1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是( )
选项 | A | B | C | D |
装置及药品 |
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实验目的 | 制H2S | 制氨气 | 制NO2 | 制氯气 |
A．A
B．B
C．C
D．D
2、明代宋应星所著《天工开物》中己经记载了我国古代用炉甘石（主要成分ZnCO3）和煤冶锌工艺，锌的主要用途是制造锌合金和作为其他金属的保护层。回答下列问题：
(1) Zn原子基态核外电子排布式为___________________。
(2)硫酸锌溶于氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。
①SO42-中心原子的轨道杂化类型为_____，与它互为等电子体的阴离子化学式为____(写出一种)。
②在[Zn(NH3)4]2+中Zn2+与NH3之间形成的化学键为___，提供孤电子对的成键原子是____。 ③氨的热稳定性强于膦(PH3)，原因是_______。
(3)黄铜是由铜和锌所组成的合金，元素铜与锌的第一电离能分别为：ICu=746kJ/mol，Izn=906 kJ/mol，ICu < Izn的原因是_____________。
(4)《本草纲自》中记载炉甘石(主要成分ZnCO3)可止血，消肿毒，生肌，明目……。
Zn、C、O电负性由大至小的顺序是________。ZnCO3中阴离子的立体构型是______。
(5)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛，立方ZnS晶胞结构如图所示，每个Zn原子周围最近的Zn原子数目为____________。
晶胞边长为a pm，阿伏加德罗常数为NA，则ZnS晶体的密度为_____g/cm3 (列出计算式即可)
3、氨主要用于生产化肥和硝酸。“十三五”期间，预计我国合成氨产量将保持稳中略增。
(1)目前工业上用氮气和氢气合成氨的生产条件为________________________。
(2)如图是不同温度和不同压强下，反应达到平衡后，混合物中NH3含量(体积%)的变化情况。已知初始时n(N2)：n(H2)=1：3。判断p1、p2的大小关系，并简述理由。 _____________________
(3)实验室在2L密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气模拟工业合成氨。若反应2min，气体的总物质的量减少了0.8mol，则2min内氨气的生成速率为____________。
(4)常见氮肥有氨水、氯化铵、硫酸铵、尿素等。常温下，c(NH4+)相等的氨水、氯化铵、硫酸铵三种溶液，氨水、氯化铵、硫酸铵的浓度从大到小的关系为__________________。
(5)草木灰主要含有碳酸钾，解释草木灰不宜与铵态氮肥混合使用的原因__________。
4、丁二烯是生产合成橡胶的主要原料。一定条件下，2，3-二甲基-1，3-丁二烯(
)与溴单质发生液相加成反应(1，2加成和1，4加成)，已知溶剂极性越大越容易发生1，4加成。现体系中同时存在如下反应：
①
②
③
已知体系中两种产物可通过
互相转化，反应历程及能量变化如下图所示：
(1)由反应过程及能量变化图示判断，m___________n(填“＞”、“=”或“＜”)，
___________
(用含
、
、
、
的式子表示)
(2)由反应过程及能量变化图示判断，反应___________(填“①”、“②”)的产物更稳定，若要提高该产物在平衡体系中的物质的量分数，还可采取的措施是___________。
(3)在一定温度下，向某反应容器中加入1.0mol
和一定量的
发生上述反应。测得
的平衡转化率为a，平衡时为bmol，若以物质的量分数表示的平衡常数
，反应③的平衡常数
，则产物
的选择性百分比为___________(选择性是指目标产物在最终产物中的比率)，开始加入的的物质的量为___________mol，反应①的平衡常数
___________。
5、下表是元素周期表前三周期，针对表中的①~⑧元素，回答下列问题：
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| ⑤ | ⑥ |
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① | ② |
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| ③ | ④ |
| ⑦ |
| ⑧ | ||
(1)元素④在周期表中的位置是________。
(2)在这些元素原子中，得电子能力最强的是______(填元素符号)。
(3)单质化学性质最不活泼的元素是______(填元素符号)，元素②原子结构示意图为______。
(4)元素⑥、⑦形成的氢化物中，沸点高的是______(填化学式)。
(5)元素①的最高价氧化物对应的水化物所含化学键的类型是_______。
(6)元素⑤最简单的氢化物和最高价氧化物对应的水化物相互反应的产物是_______。
(7)写出元素③的单质与稀盐酸反应的离子方程式_______。
6、回答下列问题：
(1)乙醇的挥发性比水的强，原因是_______。
(2)金属氢化物是应用广泛的还原剂。KH的还原性比NaH的强，原因是_______。
7、[物质结构与性质]
已知碳元素能形成多种金属碳化物，如碳化钙，俗称为电石。
（1）电石（CaC2）是用CaO与焦炭在电炉中加强热反应生成的，写出此反应的化学方程式 ，CaC2中含有化学键的类型为 ，C22－与N2互为等电子体，C22－的电子式可表示为 ，其中σ键和π键数目之比为 。
（2）已知MgO、CaO的熔点分别为2852℃、2614℃，分析熔点差异的原因是 。
（3）苯丙氨酸是一种重要的氨基酸，其结构如图所示，分子中第一电离能最大的原子价电子排布式是 ，其中碳原子的杂化方式有 。
（4）已知CaF2晶体（如图，Ca2＋处于面心）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德常数，相邻的两个Ca2＋的核间距为a cm，则CaF2的摩尔质量（M）可以表示为 g/mol。
8、过渡金属广泛应用于材料、催化剂、电导体等，是化学工作者重点研究的对象。我国科学家成功研制出一系列石墨烯限域的
过渡金属中心(
、
、
、
、
)催化剂材料；成功制备出砷化铌纳米带，并观测到其表面态具有百倍于金属铜薄膜和千倍于石墨烯的导电性。请回答下列问题：
(1)
基态原子的外围电子排布图为___________。
(2)配离子的颜色与
电子跃迁的分裂能大小有关，1个电子从较低的
轨道跃迁到较高能量的轨道所需的能量为的分裂能用符号△表示。则分裂能
小于
，理由是___________。
(3)某含铜化合物的晶胞如图所示，晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直。
①晶胞中每个原子与___________个
原子相连，含铜化合物的化学式为___________。
②该晶体高温煅烧生成
的分子空间构型为
形。分子中大
键可用
符号表示，其中
代表参与形成的大键原子数，
代表参与形成的大键电子数(如苯分子中的大键可表示为
)，则中大键应表示为___________。
(4)石墨烯可采用化学方法进行制备，如采用六氯苯六溴苯作为原料可制备石墨烯。下表给出了六氯苯、六溴苯、苯六酸(俗名为蜜石酸)的熔点和水溶性：
物质 |
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熔点/℃ | 231 | 325 | 287 |
水溶性 | 不溶 | 不溶 | 易溶 |
①六溴苯的熔点比六氯苯高的原因是___________。
②苯六酸与六溴苯、六氯苯的水溶性存在明显的差异，原因是___________。
③苯六酸分子中
的杂化方式是___________。
(5)铌元素(
)为一种金属元素，其基态原子的核外电子排布式为
。下列不同微粒的核外电子排布式中，失去最外层1个电子所需能量最小的是___________(填标号)。
a．
b．
c．
d．
(6)
的结构中
为面心立方最密堆积，晶胞结构如图所示。若该晶体的晶胞参数为
，阿伏加德罗常数的值为
。则距离最近的两个锰原子之间的距离为___________
。
9、氮、氧、磷、铁是与生命活动密切相关的元素。回答下列问题：
（1）P的基态原子最外电子层具有的原子轨道数为 ，Fe3+比Fe2+稳定的原因是 。
（2）N、O、P三种元素第一电离能最大的是 ，电负性最大的是 。
（3）含氮化合物NH4SCN溶液是检验Fe3+的常用试剂，SCN-中C原子的杂化类型为 ，1mol SCN-中含π键的数目为 NA。
（4）某直链多磷酸钠的阴离子呈如图所示的无极单链状结构，其中磷氧四面体通过共有顶角氧原子相连，则该多磷酸钠的化学式为 。
（5）FeO、NiO的晶体结构均与氯化钠晶体结构相同、其中Fe2+和Ni2+的离子半径分别为7.8×10-2nm、6.9×10-2nm，则熔点FeO NiO（填“＜”、“＞”或“=”）原因是 。
（6）磷化硼是一种超硬耐磨的涂层材料，其晶胞结构如图所示。P原子与B原子的最近距离为acm，则磷化硼晶胞的边长为 cm。（用含a的代数式表示）
10、氮化锂(Li3N)是有机合成的催化剂，Li3N遇水剧烈反应。某小组设计实验制备氮化锂并测定其纯度，装置如图所示：
实验室用NH4Cl溶液和NaNO2溶液共热制备N2。
（1）盛装NH4Cl溶液的仪器名称是___________。
（2）安全漏斗中“安全”含义是__________。实验室将锂保存在_____（填“煤油”“石蜡油”或“水”）中。
（3）写出制备N2的化学方程式__________。
（4）D装置的作用是____________。
（5）测定Li3N产品纯度：取mg Li3N产品按如图所示装置实验。
打开止水夹，向安全漏斗中加入足量水，当Li3N完全反应后，调平F和G中液面，测得NH3体积为VL（已折合成标准状况）。
①读数前调平F和G中液面的目的是使收集NH3的大气压________（填“大于”“小于”或“等于”）外界大气压。
②该Li3N产品的纯度为________%（只列出含m和V的计算式，不必计算化简）。若 Li3N产品混有Li，则测得纯度_____________（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
11、以下方法常用于对废水中的苯酚进行定量测定：取
含苯酚废水，加过量溴水使苯酚完全反应，煮沸，再加入过量
溶液生成三溴苯酚，再用
标准溶液滴定至终点，消耗
溶液
．已知
(三溴苯酚)
．和
溶液颜色均为无色．
(1)消耗的物质的量为________．
(2)废水中苯酚的物质的量浓度为_______(写出简要计算过程)．
12、间溴苯甲醛是一种重要有机合成中间体。实验室以苯甲醛、液溴为原料，在无水AlCl3催化下加热制备间溴苯甲醛，反应原理和相关物质部分性质如图：
①反应原理
+Br2
+HBr
②相关物质部分性质
物质 | 溴 | 苯甲醛 | 1，2－二氯乙烷 | 间溴苯甲醛 | 无水AlCl3 |
沸点(℃) | 58.8 | 179 | 83.5 | 229 | 178升华 |
溶解性 | 微溶于水 | 微溶于水 | 难溶于水 | 难溶于水 | 遇水水解 |
I.催化剂的制备
利用如图所示装置制取少量无水AlCl3(部分夹持装置已省略)，回答下列问题：
(1)A装置烧瓶中反应的离子方程式是______。
(2)实验时应先点燃______(填“A”或“D”)处酒精灯，F中盛有碱石灰，其作用是______(填字母标号号)。
A.吸收HCl B.吸收Cl2 C.吸收CO2 D.吸收H2O
Ⅱ.间溴苯甲醛的制备
实验室利用如图所示装置制取间溴苯甲醛(夹持及加热装置已省略)，实验步骤如下：
步骤1：将一定配比的无水AlCl3、1，2－二氯乙烷和10.6g苯甲醛在三颈烧瓶中充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的足量液溴，保温反应一段时间后，冷却。
步骤2：将反应混合物缓慢加入到一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤后，再用水洗涤。
步骤3：向洗涤后的有机相中加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后，过滤。
步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分，得到16.28g间溴苯甲醛。
回答下列问题：
(3)步骤1中为了更好地控制反应温度，温度计水银球应插入到______。实验装置中仪器a的主要作用是导气和______。
(4)步骤2中稀盐酸的作用是_______，操作中使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和______(填仪器名称)，使用该仪器首先要______。
(5)间溴苯甲醛产率为______%。
13、碳、氮、硫及其化合物对生产、生活有重要的意义。
(1)以
与
为原料可合成尿素。已知：
①
②
③
写出NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式________。
(2)高温下，CO2与足量的碳在密闭容器中实现反应：
。向容积为1L的恒容容器中加入0.2molCO2，在不同温度下达到平衡时CO2的物质的量浓度随温度的变化如图所示。则该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应；某温度下若向该平衡体系中再通入0.2molCO2，达到新平衡后，体系中CO的百分含量________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(3)一定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：
，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：
①650℃时，反应达平衡后的转化率为________。
②
℃时，平衡常数
________
(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压
总压
体积分数)。
(4)
与
能发生反应：
在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比进行多次实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定的平衡转化率。部分实验结果如图所示：
①当容器内________(填标号)不再随时间的变化而改变时，反应达到平衡状态。
A．气体的压强 B．气体的平均摩尔质量 C．气体的密度 D．的体积分数
②如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是________。
③若A点对应实验中，
的起始浓度为
，经过
达到平衡状态，该时段化学反应速率
________
。
④图中C、D两点对应的温度分别为
℃和
℃，通过计算判断________(填“
”、“”或“
”)。
