1、下列表示物质结构的化学用语或模型不正确的是( )
A.CH4 的比例模型：
B.甲基的电子式： 
C.乙烯的结构简式：CH2CH2 D.丁烷的分子式：C4H10
2、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是（ ）
A.第一电离能：④>③>①>②
B.原子半径：②>①>③>④
C.电负性：④>③>②>①
D.最高正化合价：④>③=②>①
3、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Y是地壳中含量最高的元素，X、Y原子的最外层电子数之比为2:3，Z是短周期中金属性最强的元素，W原子与X原子的最外层电子数相同。下列说法正确的是
A.原子半径：r(Y)＜r(X)＜r(W)＜r(Z) B.X的非金属性比Y的强
C.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 D.Z位于元素周期表中第2周期ⅠA族
4、下列化合物中，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是
A．氯仿
B．乙醇
C．氯乙烷
D．一氯甲烷
5、下列说法正确的是
A．
和
分子的空间结构相同
B．
易溶于
可以用“相似相溶”原理解释
C．
很稳定，因为水分子之间存在氢键
D． 
分子中无手性碳原子
6、中国文化中的“文房四宝”所用材料的主要成分为单质的是
A.
笔 B.
墨 C.
纸 D.
砚
7、下列各组中的比值等于2∶1的是
A．pH均为12的烧碱溶液与氢氧化钡溶液的物质的量浓度之比
B．硫化钾溶液中c(K+)与c(S2-)之比
C．相同温度下0.2 mol/L醋酸溶液与0.1 mol/L醋酸溶液中c(H+)之比
D．10 mL 0.5 mol/L的盐酸与5 mL 0.5 mol/L盐酸溶液中的c(H+)之比
8、化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)⇌CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有关叙述中正确的是
A.该反应的平衡常数K＝
B.MnS的Ksp小于CuS的Ksp
C.达到平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)
D.向溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c(Cu2＋)、c(Mn2＋)保持不变
9、乙烯直接氧化法制乙醛的总反应方程式为：2CH2=CH2+O2
2CH3CHO。现有人将该反应设计成如图所示的燃料电池，下列有关说法正确的是（ ）
A.a为负极，发生还原反应
B.电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b
C.电路中每转移0.4mol电子，溶液中就有0.4molH+向负极迁移
D.负极反应式为：CH2=CH2+H2O-2e-=CH3CHO+2H+
10、关于分散系，下列叙述中不正确的是（ ）
A. 按照分散质和分散剂状态不同（固、液、气），它们之间可有9种组合方式
B. 当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，分散系可分为溶液、胶体、浊液
C. 溶液是稳定的分散系，放置后不会生成沉淀；而胶体是不稳定的分散系，放置会生成沉淀
D. 溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现光亮“通路”
11、下列描述正确的是
A.CS2为V形的极性分子
B.CO2、N2O、SO2互称为等电子体
C.
与
的中心原子均为
杂化
D.水加热到很高温度都很难分解是因为水分子间存在氢键
12、某新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为（ ）
A.Mg2CNi3 B.MgC2Ni C.MgCNi2 D.MgCNi3
13、等物质的量下列有机物完全燃烧，消耗氧气的量相同的是（ ）
A.C2H2和C6H6 B.C2H4和CH3COOH
C.HCHO和C6H12O6 D.C2H4和C3H6O3
14、化学知识在新冠肺炎的疫情防控中发挥着重要作用，下列说法正确的是
A．用于消毒的酒精、“84” 消毒液、双氧水、过氧乙酸（CH3COOOH）等均属于有机物
B．修建“火神山”医院所用的HDPE（高密度聚乙烯）膜是一种无毒、无味的高分子材料
C．医用消毒酒精是95%的乙醇溶液
D．医用外科口罩和防护服所用的熔喷布是一种聚丙烯材料， 聚丙烯可以使溴水褪色
15、某固体粉末X中可能含有K2SO4、(NH4)2CO3、K2SO3、NaNO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中的若干种。某同学为确定该固体粉末的成分，取X进行如下实验，实验过程及现象如图所示。该同学得出的结论不正确的是（ ）
已知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
A.根据现象1无法推出固体粉末中是否含有NaNO3
B.根据现象2可推出白色沉淀是BaSO4
C.根据现象3可推出固体粉末中一定含有K2SO3
D.根据现象4可推出固体粉末中的氧化物只有FeO
16、常温下，由水电离出的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中，下列离子组在该溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.Na+、K+、CO32-、Cl- B.Na+、K+、Cl-、NO3-
C.Cu2+、Fe2+、Cl-、NO3- D.Na+、Mg2+、SO42-、HCO3-
17、甲、乙、丙、丁是中学化学常见物质，它们有如图所示转化关系(反应条件和其他产物省略)，有关描述错误的是
A.若甲为氢氧化钠溶液，则丁可能为二氧化碳 B.若乙为淡黄色固体，则丙可能为二氧化硫
C.若乙为两性氢氧化物，则丁溶液可能呈碱性 D.若丁是铁单质，则甲一定为氯气
18、下列有关元素性质的递变规律不正确的是（ ）
A.NaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐增强
B.HCl、H2S、PH3的稳定性逐渐减弱
C.Na、K、Rb的原子半径依次增大
D.HF、HCl、HBr、HI的还原性逐渐减弱
19、下列表示正确的是
A．硫化钠的电子式：
B．2-甲基-1，3-丁二烯的键线式：
C．的球棍模型：
D．甲酸甲酯的最简式：
20、化学也可以萌萌哒，如以下几种有机物（a）囧烷
、（b）企鹅酮
、（c）始祖鸟烯
（R1、R2为烷烃基），关于这三种化合物，下列说法中正确的是（ ）
A.囧烷的同分异构体中可能有芳香族化合物
B.企鹅酮分子中所有碳原子可能共平面
C.始祖鸟烯1,3-丁二烯互为同系物
D.若R1=R2=甲基，则始祖鸟烯的一氯代物有4种
21、某温度时，BaSO4在水中的溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C.d点无BaSO4沉淀生成
D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
22、高温下，某金属氧化物的晶体结构如图所示。其中氧的化合价可看作部分为0价、部分为-2价。下列有关说法中正确的是
A.元素A可能位于元素周期表第IA族
B.该离子晶体的化学式是A2O2
C.晶体中A+等距且最近的A+有12个
D.晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比为1：1
23、下列实验操作现象以及所得到的结论均正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 实验结论 |
A | 向2mL 10%的NaOH溶液中加入4~6滴2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀 | Y中不含有醛基 |
B | 在空气中加热金属铜变黑后，迅速伸入装有乙醇的试管中，金属铜恢复为原来的亮红色 | 乙醇发生了氧化反应 |
C | 向盛有苯酚浓溶液的试管中逐滴加入几滴稀溴水，边加边振荡，试管中产生了白色沉淀 | 苯酚和溴发生了取代反应生成三溴苯酚 |
D | 向10mL饱和Na2CO3溶液中加入2滴0.1mol/L的醋酸溶液，溶液中立即产生了气泡 | 醋酸酸性比碳酸强 |
A.A B.B C.C D.D
24、肼(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与NH3相似。25℃时，水合肼(N2H4·H2O)的电离常数K1、K2依次为9.55×10-7、1.26×10-15。下列推测或叙述一定错误的是
A.N2H4易溶于水和乙醇
B.N2H4分子中所有原子处于同一平面
C.N2H6Cl2溶液中：2c(N2H
)+c(N2H
)>c(Cl-)+c(OH-)
D.25°C时，反应H++N2H4⇌N2H的平衡常数K=9.55×107
25、A～G是几种烃分子的球棍模型(如图)，据此回答下列问题：
（1）常温下含碳量最高的气态烃是(填对应字母)__；
（2）能够发生加成反应的烃有(填数字)___种；
（3）一卤代物种类最多的是(填对应字母)__；
（4）写出D发生加聚反应的化学方程式：__；
26、下图是一个化学过程的示意图。
（1）图中甲池是________装置(填“电解池”或“原电池”)
（2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式： _______________________。
（3）向乙池两电极附近分别滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为________极(填“A”或“B”)，并写出此电极的电极反应式：______________。
（4）若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，丙池中总反应的离子方程式：__________。
（5）常温下，当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，乙池的pH是________(若此时乙池中溶液的体积为500 mL)；
27、煤是一种常用的燃料。由于煤燃烧产生的废气中含有SO2、NO2和NO等多种有害气体和烟尘会对环境造成污染，因此需要对煤进行加工后再燃烧，或将废气净化后再排放。
(1)将生产的煤直接进行燃烧，造成环境污染之一是形成硝酸型酸雨。以下是对硝酸型酸雨的评价，其中正确的是____(用序号填空)。
a.杀死水中的浮游生物，减少鱼类食物来源，破坏水生态系统
b.对电线、铁轨、桥梁、房屋等均会造成损害
c.破坏臭氧层
d.硝酸与土壤中的矿物质发生作用转化为硝酸盐，向植物提供氮肥
(2)如图是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的基本流程示意图：
请回答下列问题。
①脱硫以后，在废气中含量明显增加的气体是____(写化学式)，它对环境的负面影响是____。
②检验脱硫后废气中是否含有SO2的简单方法是____。
③写出在废气脱硫并形成副产物(CaSO4·2H2O)的过程中所发生主要反应的化学方程式____。
28、（1）某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子。
该物质的结构简式为_______________．该物质中所含官能团的名称为______________________．
（2）下列各组物质： ① O2和O3 ② H2、D2、T2 ③ 12C和14C ④ CH3CH2CH2CH3 和 (CH3)2CH2CH3 ⑤乙烷和丁烷 ⑥CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5 互为同系物的是__________， 互为同分异构体的是________，互为同位素的是________， 互为同素异形体的是_________，是同一物质的是__________。
（3）酚酞是常用的酸碱指示剂，其结构简式如图所示：
①酚酞的分子式为___________________________________。
②从结构上分析酚酞可看作_____________________。
A．烯烃 B．芳香化合物
C．醇类物质 D．酚类物质
E．醚类物质 F．酯类物质
③酚酞结构简式中画虚线的地方是醚键吗？_________________。
29、成熟的苹果中含有淀粉、葡萄糖和无机盐等，某课外兴趣小组设计了一组实验证明某些成份的存在，请你参与并协助他们完成相关实验。
（1）用小试管取少量的苹果汁，加入_________，溶液变蓝，则苹果中含有淀粉。
（2）用小试管取少量的苹果汁，加入新制Cu(OH)2悬浊液，并加热，产生砖红色的沉淀，则苹果中含有____________（写分子式）。
（3）葡萄糖在一定条件下可以得到化学式为C2H6O的化合物A。
A + CH3COOH→有香味的产物
① 含A的体积分数为75%的水溶液可以用做_____________。
②写出化合物A与CH3COOH反应的化学方程式为______________________，该反应的类型为_____。
（4）苹果中含有苹果酸，测得其相对分子质量为134。取0.02mol苹果酸，使其完全燃烧，将燃烧后的产物先后通过足量的无水CaCl2和碱石灰，两者分别增重1.08g 和 3.52g。则分子中C、H原子的个数比_______。苹果酸的分子式是___________。
30、(1)向0.01 mol/L的NH4Cl溶液中分别加入少量的KOH固体、浓盐酸、FeCl3固体、Na2CO3固体，使NH4+水解平衡移动的方向分别为_____、_____、_____、____(填“右”“左”或“不移动”)
(2)写出Na2CO3溶液中的三大守恒规律
电荷守恒：_____________________；
物料守恒：_____________________；
质子守恒：_____________________。
31、下列八种晶体：A.水晶、B.冰、C.氧化镁、D.白磷、E.晶体氩、F.氢氧化钠、G.铝、H.金刚石。（用字母填空）
（1）属于原子晶体的化合物是__，由原子直接构成的分子晶体是__。
（2）由极性分子构成的晶体是__，含有离子键、共价键的化合物是__。
（3）在一定条件下能导电而不发生化学变化的是__，受热熔化需克服共价键的是__，含有氢键的是___。
32、分子式为C3H6O2的链状有机物，核磁共振氢谱上峰的数目及强度比分别为：①3：3；②3：2：1；③3：1：1：1④2：2：1：1，则它们可能的结构简式依次为：①_______；②________；③_______；④_____．
33、制取乙烯时，常因温度过高而发生副反应，部分乙醇跟浓H2SO4 反应生成SO2，CO2，水蒸气和炭黑。
(1)用编号为①→④的实验装置设计一个实验，以验证上述反应混合气体中含CO2，SO2和水蒸气。写出装置的连接顺序（按产物气流从左到右的流向填写编号）：______。
(2)实验的装置①中 A 瓶的现象是______；结论为__________。 B 瓶中的现象是__________； B 瓶溶液作用为__________。若 C 瓶中品红溶液不褪色，可得到结论为__________。
(3)装置③中加的固体药品是______以验证混合气体中有______。装置②中盛的溶液是_____以验证混合气体中有______。
(4)简述装置①在整套装置中位置的理由__________。
34、向VL恒容密闭容器中充入amolCO与2amolH2，发生如下反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。CO在不同压强下的平衡转化率与温度的关系如图所示。
(1)压强P1___P2(填“＜”、“＞”或“=”)
(2)在100℃、P1压强时，反应的平衡常数为___(用含a，V的代数式表示)。
(3)上述条件下达平衡后，再向容器中充入amolCO与2amolH2，重新达到平衡后，CO的体积分数___(填“增大”、“减小”或“不变”)。
35、NaClO2可用来漂白织物，其生产工艺如下图，回答下列问题：
（1）图中两种氯的含氧酸盐中氯元素的化合价从高到低为____价、____价
（2）电解步骤所用食盐水由粗盐水精制而成，除去粗盐水中Mg2＋、Ca2＋,应加入的试剂分别为____、____
（3）写出反应①的化学方程式：__________
（4）“有效氯含量”是指每克含氯消毒剂的能力相当于多少克Cl2的氧化能力。则NaClO2的有效氯含量为：_______（计算结果保留两位小数）
36、（1）下列各组物质性质的比较，结论正确的是______（填字母序号）。
A．分子的极性：
B．
比
中的配位键稳定
C．在
中的溶解度：
D．基态原子中未成对电子数：
（2）有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示（假设图中金属的摩尔质量为
，金属原子半径为
，用
表示阿伏加德罗常数的值），有关说法正确的是______（填字母序号）。
①
②
③
④
A．①和②中原子的配位数均为8 B．③和④中原子的配位数均为12
C．②中金属的密度为：
D．④中空间利用率为：
％
（3）“摩尔盐”是分析化学中的重要试剂，化学式为
。“摩尔盐”在一定条件下分解的方程式为：
。
回答下列问题：
①铁元素在元素周期表中位于______区，其价层电子排布图（轨道式）为______。
②组成“摩尔盐”的非金属元素中电负性最大的元素为______（填元素符号），“摩尔盐”的分解产物中属于非极性分子的化合物是______（填化学式）。
③
常用于检验
，与
互为等电子体的单质的分子式为______。
分子中
键和
键的个数之比为______。
④
可与噻吩（
）和吡咯（
）形成配位化合物。噻吩中
原子和
原子的杂化分式分别为：______。噻吩难溶于水，吡咯能溶于水，原因为：______。