哈密2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、电解溶液制取溶液和溶液的装置如图所示。下列说法中，不正确的是

A．阴极产生的物质是

B．物质是，其作用是增强溶液导电性

C．溶液中由阳极室向阴极室迁移

D．阳极放电，浓度增大，转化为

2、劳动创造美好生活。下列对劳动项目利用的化学原理解释正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下面的排序不正确的是

A.晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4

B.硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

C.熔点由高到低：Na＞Mg＞Al

D.离子键由强到弱：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

4、下列各组离子，在所给的条件下，一定能够大量共存的是

A．在澄清透明的酸性溶液中：K+、NO、SO、Cu2+

B．在由水电离出的c(H+)=1 × 10-12 mol· L-1的溶液中：HCO、Al3+、NH、SO

C．在滴加酚酞试液后呈现红色的溶液中：K+ 、Cl- 、Fe3+ 、SCN-

D．在 = 1010的溶液中：Fe2+、Mg2+ 、Cl-、NO

5、若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

A．Al3＋  Na＋ NO3－  Cl－   B．K＋  Na＋  Cl－  AlO2－

C．K＋ Na＋  Cl－  NO3－ D．K＋  NH4＋  SO42－  NO3－

6、下列关于乙炔的性质、用途的说法中，错误的是

A.乙炔在氧气中燃烧温度高达3000℃，所以氧炔焰可以用来焊接、切割金属

B.通过乙炔可以制得聚氯乙烯，所以乙炔是制取塑料的原料

C.乙炔能使溴水褪色

D.乙炔不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

7、反应2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是

A．1：2

B．1：1

C．2：1

D．4：1

8、化学在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。下列说法错误的是

A．纯碱可用作锅炉除垢时硫酸钙的转化剂

B．配制氯化铁溶液时，先将固体溶解在浓盐酸中，再稀释到所需浓度

C．实验室用溶液和溶液反应制取硫化铝()

D．在电镀装置中，用镀层金属作阳极材料，也可用惰性电极材料作阳极材料

9、作为“血迹检测小王子”，鲁米诺反应在刑侦中扮演了重要的角色，其一种合成原理如图所示。下列有关说法正确的是

A．鲁米诺的化学式为C8H6N3O2

B．A中含有3种官能团

C．B中处于同一平面的原子最少是12个

D．(1)、(2)两步的反应类型分别为加成反应和取代反应

10、下列有机物中，含有两种官能团的是  （　 　）

A.CH3—CH2—OH B. C.CH2=CHBr D.

11、一种微生物电解池生产甲烷的装置如图所示。下列有关说法正确的是

A．电解时可将化学能转化为电能

B．电解时H+通过质子交换膜移向电极A

C．电极A应与电源的负极相连

D．电极B上的反应式为：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O

12、如图所示，烧杯甲中盛有少量液态冰醋酸，烧杯乙中盛有NH4Cl晶体，在烧杯乙中再加入适量氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，搅拌，可观察到冰醋酸逐渐凝结为固体。下列有关判断正确的是(　　)

A. NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应的焓变(ΔH)小于0

B. 反应物的总能量高于生成物的总能量

C. 反应中有热能转化为产物内部的能量

D. 反应中断裂的化学键只有离子键

13、中科院研制出了双碳双离子电池，以石墨和中间相炭微粒球为电极，电解质溶液炉含有的有机溶液，其充电示意图如下。下列说法不正确的是

A．充电时，阳极发生反应为：

B．充电时，电子由电源负极通过有机溶液流向正极

C．放电时电极上发生氧化反应

D．放电时往石墨电极方向移动

14、2020年我国正走向军事强国，优质钢材是制造轰炸机，航空母舰的基础材料，钢材中含量最高的元素是

A.铁 B.碳 C.硅 D.锰

15、下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是

A. KI→I2   B. FeCl2→ FeCl3   C. CuO →Cu   D. CO2→ Na2CO3

16、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

17、下列叙述正确的是

A.0.2 mol/L的盐酸与等体积水混合后pH＝1

B.pH＝13的氨水溶液稀释至10倍后pH＝12

C.95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

D.pH＝12的氨水溶液与pH＝2的盐酸等体积混合后pH＝7

18、下列有机反应类型中，不正确的是

A.+HNO3+H2O取代反应

B.CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl置换反应

C.CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH加成反应

D.2CH3CHO＋O22CH3COOH氧化反应

19、决定化学反应速率的主要因素是（ ）

A.反应物的浓度 B.反应温度

C.使用催化剂 D.反应物的性质

20、工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   ΔH=-92.4kJ∙mol－1，反应过程可用下图模拟（表示N2分子，表示H2分子，表示催化剂）

下列说法正确的是

A．过程Ⅰ为吸热反应，过程Ⅳ为放热反应

B．过程Ⅱ为放热反应，过程Ⅲ为吸热反应

C．催化剂可降低整个反应的活化能，因此使ΔH增大

D．1molN2和3molH2反应，放出的热量小于92.4kJ

21、化学上把外加少量酸、碱而pH基本不变的溶液称为缓冲溶液。25℃时，浓度均为的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合所得缓冲溶液的pH=9.4，下列说法错误的是

A．HCN的电离方程式为

B．相同条件下，HCN的电离程度大于的水解程度

C．向1.0L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液，溶液pH基本不变

D．上述溶液中各粒子浓度大小关系为c(CN-)＞c(Na+)＞c(HCN)＞c(OH-)＞c(H+)

22、锌离子电池成本低廉、安全性好，其原理如图，放电时电池总反应为：。下列说法错误的是

A．放电时由b极区向a极区迁移

B．充电时a极发生还原反应

C．放电时电路中转移1mol电子，a极理论增重65g

D．充电时a极反应为

23、我国科学家成功利用人工合淀粉，使淀粉生产方式从农业种植转为工业制造成为可能，其原理如下所示。下列说法错误的是

A．反应①的化学方程式为

B．30g的b物质与足量银氨溶液反应可生成216gAg

C．等质量的b与c物质完全燃烧，消耗氧气的量相同

D．淀粉属于多糖，分子式为，是纯净物

24、某温度时,反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A.增加C（S）的量

B.将容器的体积缩小一半

C.保持体积不变,充入N2使体系压强增大

D.保持压强不变,充入N2使容器体积变大

25、对反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)，在298K时，K=10-30，保持温度不变，测得反应进行的某一时刻，N2、O2、NO浓度分别是10mol/L、10mol/L、1×10-5mol/L，此时该反应______（填“已”或“未”）达到平衡状态，若要达到平衡状态，反应方向_____反应方向进行（填“正”或“逆”）。

26、Ⅰ.已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表所示：

(1)物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液：a．CH3COONa   b．NaHCO3 c．NaClO   d．Na2CO3，pH由小到大排列的顺序是___________(用编号填写)。

(2)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：___________。

(3)25℃时，将mmol/L的醋酸与nmol/L氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用m、n表示醋酸的电离平衡常数为___________________。

(4)常温下，0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是___________。

A．c(H+)

B．

C．

D．c(OH-)·c(H+)

E．

Ⅱ.已知在25℃，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)=1.8×10-10，Ksp(AgY)=1.0×10-12，Ksp(AgZ)=8.7×10-17。

(1)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y-)将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)在25℃时，若取0.188g的AgY(相对分子质量188)固体放入100mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y-的物质的量浓度为___________。

(3)由上述Ksp判断，在上述2的体系中，___________(填“能”或“不能”)实现AgY向AgZ的转化，简述理由：___________。

27、对于反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成NH3的反应速率的变化填入空格里(填“增大”、“减小”或“不变”)：

28、填空。

(1)键线式的名称是___________

(2)中含有的官能团的名称为___________。

(3)某化合物是的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构简式：___________(任写一种)。

(4)分子式为的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为_______。

(5)的系统命名为___________。

29、电化学及其产品与能源、材料、环境和健康等领域紧密联系，被广泛地应用于生产、生活的许多方面。

(1)如图为氢氧燃料电池的构造示意图。

①氧气从_____(填“a”或“b”)口通入；电池工作时，OH-向_____(填“X”或“Y”)极移动。

②某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质可以传导O2-，则电池工作时负极电极反应式为_____。

(2)银锌电池总反应为：Ag2O+Zn+H2O=Zn(OH)2+2Ag。

则负极电极反应式：_____。则正极电极反应式：_____。

(3)铅酸蓄电池有电压稳定、安全、价格低廉等优点而广泛应用于生产生活中，其电池反应为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。用铅酸蓄电池电化学降解法处理酸性硝酸盐污水。

①铅酸蓄电池的负极材料_____(填“Pb”或“PbO2”)极。

②放电时负极电极反应式为_____。充电时的阳极反应式：_____。

30、在密闭容器里，通入x mol H2(g)和y mol Ｉ2(g)，发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)  △H<0。改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”)

（1）升高温度____________；   

（2）加入催化剂__________；

（3）充入更多的H2_________________；   

（4）扩大容器的体积___________________；

（5）容器容积不变，通入氖气_________。

31、以下是对金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题：

（1）写出钠与水反应的离子方程式：____________。

（2）在CuSO4溶液中逐滴滴入NaOH溶液，观察到的现象是_____________。

（3）铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为________。

32、在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。

（1）一定温度下，向1L 0．l mol/L-1 CH3 COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体，溶液中

[c（CH3COO-）·c（H+）]/c（CH3COOH）   （填“增大”、“减小”或“不变”）；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式   。

（2）土壤的pH一般在4-9之间。土壤中Na2CO3含量较高，pH可以高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因   ，加入石膏（CaSO4 2H2O）可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为

（3）常温下在20ml 0.1mo l·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1 HC1溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2）因逸出未画出）物质的量分数随溶液pH变化的情况如图所示。

回答下列问题：

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-     （填“能”或“不能”）大量共存；

②当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为   ，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系

为   ；

③已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=2×10-4mol·L-1，当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，溶液的pH=   ；

33、硝基苯是重要的化工原料，用途广泛。

I．制备硝基苯的化学反应方程式如下：+HO-NO2+H2O

II．可能用到的有关数据列表如下：

III．制备硝基苯的反应装置图如下：

IV．制备、提纯硝基苯的流程如下：

请回答下列问题：

(1)配制混酸时，应在烧杯中先加入___________ ；反应装置中的长玻璃导管最好用___________代替(填仪器名称)；恒压滴液漏斗的优点是___________。

(2)步骤②中分离混合物获得粗产品1的实验操作名称是___________。

(3)最后一次水洗后分液得到粗产品2时，粗产品2应___________ (填“a” 或“b”)。

a．从分液漏斗上口倒出            b．从分液漏斗下口放出

(4)粗产品1呈浅黄色，粗产品2为无色。粗产品1呈浅黄色的原因是___________。

(5)步骤④用到的固体D的名称为___________。

(6)步骤⑤蒸馏操作中，锥形瓶中收集到的物质为___________。

34、燃烧法是测定有机化合物分子式的一种方法，准确称取某有机物样品3.0g完全燃烧，产物依次通过浓硫酸、浓碱溶液，实验结束后，称得浓硫酸质量增加1.8g，浓碱溶液质量增加4.4g。

(1)求该有机物的实验式为_______。

(2)若有机物相对氢气的密度为30，该有机物的核磁共振氢谱如下图所示，且该有机物能与溶液反应产生气体，则其结构简式为_______；

(3)若该有机物既能与Na反应产生气体，又能发生银镜反应，则结构简式为_______。

35、氮元素是重要的非金属元素，可形成多种铵盐、氮化物、叠氮化物及配合物等。

(1)基态氮原子价电子的轨道表达式（价电子排布图）为_______；第二周期元素原子中第一电离能大于氮原子的有_______种，NH4NO3中阴离子的空间构型为_______。

(2)C、N、O、S四种元素中，电负性最大的是_______。1mol[Co(NH3)6]Cl2中含有键的数目为_______；已知NF3比NH3的沸点低得多，试解释原因_______。

(3)叠氮化钠(NaN3)用于汽车的安全气囊，结构如图甲。中存在的两个大键可用符号表示，一个中键合电子（形成化学键的电子）总数为_______。叠氮酸(HN3)结构如图乙，分子中②号N原子的杂化方式为_______。

(4)含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Fe3+配合物的结构如图丙所示，1mol该螯合物中通过螯合作用形成的配位键有_______mol。

(5)某含氮的化合物晶胞结构如图丁所示，Br-作简单立方堆积，两个立方体共用的面中心存在一个Hg，NH3位于立方体的体心，相邻的Br的距离均为apm，阿伏加德罗常数的值为NA该物质的化学式为_______，该晶体的密度为_______g·cm-3。

(6)Fe3+可以与SCN-、CN-等形成配合物。与SCN-互为等电子体且为非极性分子的化学式为_______。在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图1和图2所示，则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为_______，两种晶体中空间利用率较高的是_______（填“图1”或“图2”）。

36、合成氨工业结束了人类依靠天然氮肥的历史，解决了人类的粮食问题。氨气广泛应用于化肥、制药、合成纤维等领域，极大地影响了人类的发展历史。

(1)以与为原料合成尿素[CO(NH2)2]的主要反应如下：

①

②

写出与合成尿素和水蒸气的热化学反应方程式___________。

(2)工业合成氨的反应原理为。时该反应的能量变化如图1所示，图中曲线___________(填字母)表示加入催化剂的能量变化曲线，催化剂能加快反应速率的原因是___________。科学工作者发现一种优良的合成氨催化剂——担载单原子钼的缺陷硼氮单层材料，反应的部分历程如图2所示，则该反应历程中需要吸收能量的最大能垒(活化能)___________，对应步骤的化学方程式为___________。

(3)在实际生产中，合成氨工艺常用条件为铁触媒作催化剂、控制温度、压强，原料中N2和H2的物质的量之比为1∶2.8.下列关于合成氨工艺的叙述，正确的是___________(填字母)。

a.平衡后再通入N2，当重新达到平衡时，N2在混合气中的体积分数减小

b.控制温度(500℃)远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和较快的反应速率

c.分离空气得到的N2须净化处理，以防止催化剂活性降低

d.原料气中N2过量，是因为N2相对易得，适度过量有利于提高H2的转化率

(4)某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L的密闭容器内充入和，加入合适催化剂(体积可以忽略不计)后在一定温度和压强下开始反应，并用压力计检测容器内压强随反应时间的变化如下：

时，该反应_______(填“＞”、“=”或“＜”)，该反应的平衡常数表达式K=_______。从反应开始到25min时，用H2表示的平均反应速率_______。