自贡2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

一、单选题(共20题,共 100分)

1、下列说法不正确的是

A. H2OH2S稳定是因为前者分子间作用力大

B. Na2ONa2O2中阴、阳离子个数比相同

C. HCl属于共价化合物,溶于水能电离出H+Cl-

D. 碘单质升华时破坏的是分子间作用力

2、反应N2+3H22NH3刚开始时,N2的浓度为3mol/LH2的浓度5mol/L3min后测得NH3浓度为0.6mol/L,则此时间内,下列反应速率表示正确的是(   )

Av(NH3)=0.2mol/(L·min) Bv(N2)=1mol/(L·min)

Cv(H2)=1.67mol/(L·min) Dv(H2)=1.37mol/(L·min)

 

3、下列生产、生活等实际应用,不能用勒夏特列原理解释的是(  

A.实验室中配制溶液时,应将固体溶解在少量浓盐酸中再加水稀释

B.合成氨工业中使用铁触媒做催化剂

C.饱和溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体

D.制取无水时需在气流中进行

4、下列各组元素性质的叙述中,正确的是

A.O、F、Na的原子半径依次减小

B.N、O、F的第一电离能依次增大

C.N、O、F的电负性依次增大

D.N、O、F的最高正化合价依次升高

5、表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是

A.标准状况下,22.4LHF中HF分子的个数为

B.60g二氧化硅中键个数为

C.1mol白磷中含有的键个数为

D.中含有的氧原子数且为

6、能使水的电离平衡右移,且其水溶液显碱性的离子是

A. H+    B. OH-    C. Al3+    D. HCO3-

7、下列说法正确的是

A.原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子,而d能级上尚未有电子的两种原子一定属于同一周期

B.原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似

C.乳酸分子中含有一个手性碳原子

D.在基态多电子原子中,P轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

8、下列热化学方程式正确的是

选项

已知条件

热化学方程式

A

H2的燃烧热为a kJ/mol

B

和过量充分反应后,放出热量98.3kJ

C

D

31g白磷(P4)比31g红磷能量多b kJ

A.A

B.B

C.C

D.D

9、对可逆反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g),下列叙述正确的是(  

A. 若单位时间内生成xmolNO的同时消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态

B. 化学反应速率关系是:2v(NH3)3v(H2O)

C. 达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大

D. 达到化学平衡时,4v(O2)5v(NO)

10、利用l00mL lmol/L稀硫酸与足量的锌粒反应制取氢气时,下列措施不能加快反位速率的是( )

A. 滴入少量硫酸铜溶液   B. 加入适量2mol/L稀硫酸

C. 适当加热   D. 改用200mL lmol/L稀硫酸

 

11、已知热化学方程式:SO2g+1/2O2gSO3g△H=―98.32kJ/mol,下列表述正确的是  

A、在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应,最终放出的热量等于196.64kJ

B、在容器中当有2molSO2和1molO2发生反应时,放出的热量等于196.64kJ

C、在容器中当有4molSO2和2molO2发生反应时,反应SO2g+1/2O2gSO3g的反应热为-393.28kJ/mol

D、在容器中当有4molSO2和2molO2发生反应时,反应SO2g+1/2O2gSO3g的反应热为98.32kJ/mol

 

12、第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子,其立体结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时,分子结构如图所示,下列说法中正确的是

A.每个原子都达到8电子稳定结构

B.分子中形成5个等性杂化轨道但R-Cl 键键能可能不相同

C.R 最外层有5个未成对电子

D.键角(Cl-R-Cl)有 90°、120°、180°三种

13、分子式为C12H24O2有机物A,能在酸性条件下水解生成有机物C和D,且C在一定条件 可转化成D,则A的可能结构有

A. 4种   B. 16种   C. 8种   D. 49种

 

14、下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是(  

A.气体在热水中比在冷水中颜色深

B.加压后气体颜色先变深后变浅

C.平衡体系加压后颜色变深

D.用浓氨水和NaOH固体制取氨气

15、如图所示,在一U型管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液,通直流电,一段时间后U型管内会形成一个倒立的三色 “彩虹”,从左到右颜色的次序是(

A. 蓝、紫、红 B. 红、蓝、紫

C. 红、紫、蓝 D. 紫、红、蓝

16、下列鉴别方法不可行的是

A. 用水鉴别乙醇、苯和四氯化碳

B. 用饱和硫酸铵溶液可分离淀粉和蛋白质的混合溶液

C. 用碳酸钠溶液可鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

D. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、植物油和汽油

17、下列说法正确的是

A.甘油是油

B.油脂有固定的熔点

C.油脂的氢化也叫油脂的硬化

D.煤油不是烃

18、第四周期基态原子中单电子数最多的是

A.Cr

B.Mn

C.As

D.Kr

19、下列反应的离子方程式书写错误的是

A.酸性溶液与反应

B.惰性电极电解氯化镁溶液:

C.废水中加入FeS除去

D.溶液中滴加至中性:

20、下列表示不正确的是

A.二氧化硅的结构式:O=Si=O

B.丁烷的球棍模型

C.乙烯的结构简式CH2=CH2

D.原子核内有8个中子的碳原子C

二、多选题(共4题,共 20分)

21、某种超分子的结构如图所示,下列说法不正确的是

   

A.该超分子是由两个不同的有机分子通过氢键形式的分子聚集体

B.该超分子属于有机高分子化合物

C.该超分子间的氢键键能:N-H…N>N-H…O

D.超分子的特征是分子识别和分子自组装

22、元素在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的外围电子排布式为,则下列说法中,不正确的是

 

 

X

 

Y

 

Z

 

 

A.Y元素基态原子的价电子排布式为

B.Y元素在元素周期表的第三周期ⅥA族

C.X元素的氢化物是强电解质

D.Z元素基态原子的核外电子排布式为

23、硼砂是含结晶水的四硼酸钠,其阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图实所示。下列叙述正确的是

A.Xm-的化学式为[H4B4O9]3-

B.硼原子轨道的杂化类型有sp2、sp3

C.配位键存在于4、6原子之间

D.硼砂晶体中有离子键、共价键和配位键三种化学键

24、实验室制取并收集氨气的装置如图所示(部分夹持装置略),下列说法不正确的是

A.加热前无需对a试管预热

B.碱石灰的作用是干燥氨气

C.b试管口下的原因是氨气的密度比空气大

D.a试管中发生的主要反应为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O

三、填空题(共8题,共 40分)

25、研究化学反应中的能量变化有重要意义,请根据学过的知识回答下列问题。

(1)已知CH3OH(1)的燃烧热△H = - 238.6 kJ·mol-1,CH3OH(1)+ O2(g)=CO2(g) +2H2O(g) △H = -akJ·mol-1,则a___________ (填“> ”“<”或“=”) 238. 6。

(2)已知:H2(g)+ O2(g) H2O(g) H = -241.8 kJ·mol-1,该反应的活化能为167.2 kJ·mol-1,则其逆反应的活化能为___________

(3)Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层,生成HCl和CO2,当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量,写出该反应的热化学方程式:___________

(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧,所得物质可作耐高温材料:4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s) H = - 1176 kJ·mol-1,则反应过程中,每转移1 mol电子放出的热量为___________kJ。

(5)已知25℃、101 kPa时,1 g甲烷不完全燃烧生成CO和液态水时放出37.96 kJ热量,则该条件下反应2CH4(g) +3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)的H =___________ kJ·mol-1

26、研究NOxSO2CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

1处理含COSO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知:

CO(g)1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0kJ·mol1

S(s)O2(g)=SO2(g) ΔH=-296.0kJ·mol1

此反应的热化学方程式是___________________________

2氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知:

CO(g)NO2(g) =NO(g)CO2(g) ΔH=-akJ·mol1(a>0)

2CO(g)2NO(g) =N2(g)2CO2(g) ΔH=-bkJ·mol1(b>0)

若用标准状况下3.36LCO还原NO2N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为________mol,放出的热量为________kJ(用含有ab的代数式表示)

3CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如:

CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g) ΔH1=-574kJ·mol1

CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g) ΔH2=?

1molCH4还原NO2N2,整个过程中放出的热量为867kJ,则ΔH2________

 

27、向一个固定体积的密闭容器充入 2mol A 1mol B,发生如下反应:2Ag+Bg 3Cg+Dg),2 分钟后,反应达到平衡,C 的浓度为 1.2mol/L

1)用 A 表示 2 分钟内平均反应速率为_____A 在第 1 分钟平均速率_______ 2分钟平均速率(填“=”)。

2)容器温度升高,平衡时混合气体的平均相对分子质量减小,则正反应为_____(填吸热放热)反应.

3)增大 B 的转化率,可采取的措施是_____(用序号填空)

①加入②加入 B   ③加压④再加入 1.6mol A+0.8mol B ⑤将 C 分离出容器

4)若在相同条件下,在上述容器中充入 1.5mol C 0.5mol D 发生上述反应,为使平衡后,C 的浓度仍为 1.2mol/L,则应再充入_____molA _____molB

5)若在一体积可变的容器中,该反应达到平衡时,由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况如下图,a 点改变的条件可能是_____b 点改变的条件可能是_____;若升高温度时,请将反应速率变化情况画在 c-d 处。_____________

28、当人体缺铁时,可以多吃含铁丰富的食物;如果仍然不足,则可辅以适量补铁保健食品。

(1)下列食物中含铁最少的是___________(填相应的字母)

A牛奶  B动物血  C猪肝  D芝麻  E紫菜

(2)补铁保健食品中铁元素的价态为___________,检验补铁剂中铁元素的价态的实验方法是___ _______

(3)天然食品中含有的大多是+3价铁元素。为了使铁元素能被人体较好地吸收,可以采取的措施是:  

 

29、有两个密闭容器AB,A容器中有一个移动的活塞能使容器内保持恒压,B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等量的体积比为2:lSO2O2的混合气体,并使AB容积相等(如图所示),在保持400℃的温度下使之发生如下反应:2SO2+O22SO3。填写下列空白:

(1)SO2的转化率α(A)______α(B)。(“<”、“>”“=”)

(2)达到(1)所述平衡时,若向两容器中通入少量的氩气,A容器化学平衡_________移动。(正向”、“逆向”)

(3)达到(1)平衡后,向容器中充入等量的原反应气体,再次达到平衡后,B容器中SO3在混合气体中的体积分数_______。(增大”、“减小不变”)

 

30、(1)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+

①在提纯时为了除去Fe2+,常加入合适氧化剂,使Fe2+氧化为Fe3+,下列物质可采用的是________

A.KMnO4 B.H2O2 C.氯水 D.HNO3

②然后再加入适当物质调整溶液至pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3,调整溶液pH可选用下列中的________

A.NaOH B.NH3·H2O   C.CuO     D.Cu(OH)2

(2)甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的,乙同学认为可以通过计算确定,他查阅有关资料得到如下数据,常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=1.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全,设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1,则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________,Fe3+完全沉淀[即c(Fe3+)≤1.0×10-5 mol·L-1]时溶液的pH为________,通过计算确定上述方案________(填“可行”或“不可行”)

31、已知下列热化学方程式,回答下列各问:

① C(s)+1/2O2(g)CO(g) ΔH =—110.4 kJ/mol

② C(s)+ O2(g)CO2(g) ΔH =—393.5 kJ/mol

(1)C的燃烧热为______ kJ/mol

(2)0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时,放出445kJ 的热量。写出CH4燃烧热的热化学方程式__________________________________________________

(3)工业上用CO2H2反应合成甲醚。已知:

CO2(g)3H2(g)  =  CH3OH(g)H2O(g) ΔH1=-53.7 kJ·mol1

CH3OCH3(g)H2O(g)  =  2CH3OH(g) ΔH2=+23.4 kJ·mol1

2CO2(g)6H2(g)  =  CH3OCH3(g)3H2O(g) ΔH3________kJ·mol1

(4)在恒温(500K)、体积为1.0L 的密闭容器中通入1.0 mol N21.0 mol H2发生合成氨反应N2 + 3H22NH320 min 后达到平衡,测得反应放出的热量为18.4 kJ,混合气体的物质的量为1.6 mol,该反应的热化学方程式为___________________________________

32、某科研小组研究臭氧氧化-碱吸收法同时脱除SO2NO的工艺,其氧化过程的反应原理及反应热、活化能数据如下:

反应INO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)H1=-200.9kJ·mol-1E1=3.2kJ·mol-1

反应IISO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)H2=-241.6kJ·mol-1E2=58kJ·mol-1

已知该体系中臭氧发生分解反应:2O3(g)3O2(g)

保持其他条件不变,每次向容积为2L的反应器中充入含2.0molNO2.0molSO2的模拟烟气和4.0molO3,改变温度,反应相同时间后体系中NOSO2的转化率如图所示:

1)臭氧氧化过程不能有效地脱硫,但后续步骤碱吸收可以有效脱硫。写出利用氨水吸收SO3的离子方程式:___

2)由图可知相同温度下NO的转化率远高于SO2,其可能原因是___

3)若其他条件不变时,缩小反应器的容积,可提高NOSO2的转化率,请解释原因:___

4)假设100℃时,PQ均为平衡点,此时发生分解反应的O3占充入O3总量的10%,体系中剩余O3的物质的量是___。试分析反应IISO2转化率随温度变化先增大后减小的可能原因:___

四、实验题(共1题,共 5分)

33、滴定分析法是分析化学中常用方法之一,其中酸碱中和滴定是高中化学中最重要的定量实验之一。现实验室有一未知浓度的盐酸,利用酸碱中和滴定测定其物质的量浓度。

Ⅰ.一定物质的量浓度溶液的配制

需配制100mL0.1000mol•L-1NaOH溶液作标准溶液。具体步骤如图所示:

(1)流程中操作步骤c的名称为___,涉及的仪器有小烧杯、玻璃棒和___

(2)流程中操作步骤d的目的是___

Ⅱ.酸碱中和滴定

利用已配0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定待测盐酸。

(3)滴定前,有关滴定管的正确操作为:___

检漏→蒸馏水洗涤→(______)→(______)→(______)→(______)→(______)→(______)→后续操作。

A.记录起始读数

B.装入待装液至“0”刻度以上2~3cm处

C.调整滴定液液面至“0”刻度或“0”刻度以下

D.固定在滴定管夹上

E.排除管嘴气泡

F.用待装液润洗2至3次

①本实验中应该用图1中仪器___(填“A”或“B”)装标准液,名称为___

②如果滴定管A在检漏时发现下口旋塞处微量漏水,需涂抹凡士林。图2中,应将凡士林涂在旋塞的___端和旋塞套内的___端。

③滴定管B的管嘴有气泡时,图3中排气方式正确的是___

(4)若用酚酞作指示剂,则判断滴定终点的方法是___

(5)实验中做了4组平行实验,所得数据如表所示:

实验编号

盐酸待测液体积V/mL

NaOH标准液体积(消耗)V/mL

1

25.00

18.05

2

25.00

18.95

3

25.00

17.95

4

25.00

18.00

计算该盐酸的浓度c=___mol•L-1(精确到小数点后4位)。

(6)下列操作会导致测定结果偏高的是___(填字母)。

A.盛标准液的滴定管滴定前管嘴没有气泡,滴定后有气泡

B.锥形瓶因有蒸馏水残留,进行润洗后盛装待测液

C.NaOH溶液配制中,定容时仰视刻度

D.盛待测液盐酸的滴定管未润洗

五、计算题(共1题,共 5分)

34、已知密闭容器中发生如下反应:Xg+2Yg2Zg,XY1:1的物质的量之比混合,达到平衡后,测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2,Y的转化率________

六、解答题(共2题,共 10分)

35、、NO是大气污染物。吸收和NO,获得产品的流程图如下(Ce为铈元素):

(1)含硫各微粒()存在于与NaOH溶液反应后的溶液中,它们的物质的量分数X(i)与溶液pH的关系如下图所示。

①下列说法正确的是_______(填字母序号)。

a.pH=8时,溶液中

b.pH=7时,溶液中

c.为获得尽可能纯的,可将溶液的pH控制在4~5左右

②已知溶液显酸性,用化学平衡原理解释并写出相应的离子反应方程式:_______

(2)装置Ⅱ中,酸性条件下,NO被氧化的产物主要是,写出生成的离子方程式_______

(3)装置Ⅲ的作用之一是再生,其原理如图所示。

①生成的电极反应式为_______

②生成从电解槽的_______(填字母序号)口流出。

36、铁被誉为“第一金属”,铁及其化合物在生活中有广泛应用。

(1)基态Fe原子的核外电子排布式为______________

(2)实验室可用KSCN、苯酚()来检验Fe3+CNO三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______________(用元素符号表示),苯酚中碳原子的杂化轨道类型为___________

(3)羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等,1 mol Fe(CO)5分子中含_____mol 键,与CO互为等电子体的分子是___________________(填化学式)FeSO4常作净水剂和补铁剂,的立体构型是_____________________

(4)铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一,其晶胞结构如图所示。在该晶胞中,与Fe紧邻且最近的Fe数目为_________个,若晶胞的参数为d nm,则铁镁合金的密度为_________________g∙cm-3(不必化简,用NA表示阿伏加德罗常数)

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