1、下列关于乙炔的物理性质的说法不正确的是( )
A.乙炔和乙烯一样，是无色气体 B.乙炔和乙烯一样，密度和空气接近
C.乙炔和乙烯一样都微溶于水 D.乙炔和乙烯一样，没有强烈的气味
2、X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图所示，X原子最外层有5个电子。下列说法正确的是
X |
|
|
Y | Z | W |
A．离子半径：W-＜Z2-
B．简单氢化物的沸点：YH3＞XH3
C．酸性：H3YO4＞H2ZO4
D．元素的电负性：Y＞Z
3、下列说法不正确的是
A. 大米富含淀粉
B. 加碘食盐含有碘酸钾(KIO3)
C. 人体必需的微量元素就是维生素
D. 人体必需的微量元素不都是金属元素
4、分子组成为C3H6O2的有机物，能与锌反应，由此可知不与它发生反应的是
A．氢氧化钠溶液 B．碳酸钠 C．食盐 D．甲醇
5、下列说法正确的是( )
A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热(ΔH)
B.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同
C.探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时,应用以下操作顺序：先将两种溶液混合并计时,再用水浴加热至设定温度,测反应速率
D.探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下,向一支试管中加入2mL5% H2O2和1mL H2O，向另一支试管中加入2mL5% H2O2和1mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象
6、下列各种情况下一定能大量共存的离子组为
A. pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NO3-
B. 由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、CO32-、Cl－、K＋
C. pH＝1的溶液中：NH4+、Cl－、Cu2＋、SO42-
D. 无色溶液中：Al3＋、HCO3-、、I－、K＋
7、反应FeO(s)+CO(g)⇌Fe(s)+CO2(g)，700℃时平衡常数为0.68，900℃时平衡常数为0.46。下列说法正确的是
A．升高温度该反应的正反应速率减小，逆反应速率增大
B．该反应的正反应是放热反应
C．保持温度不变，增大CO2浓度，平衡常数增大
D．该反应的化学平衡常数表达式为：K=
8、已知：R-CHO+
+ H2O，由于醚键比较稳定故利用此反应可保护醛基，也可以合成缩醛类有机物，下列说法中错误的是( )
A.在将CH2=CHCHO转化为CH3CH2CHO的过程中，可利用上述反应保护醛基
B.通过上述反应合成的
，其核磁共振氢谱中，吸收峰的峰面积之比为1：3：4
C.
可由C(CH2OH)4与CH3CHO通过上述反应得到
D.合成 1mol
需要 1mol 
和 n mol CH3CH2CH2CHO
9、分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类合理的是（ ）
①根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
②碱性氧化物一定是金属氧化物
③根据丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液
④SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应．
A．②③ B．②④⑤ C．①②④ D．②③④⑤
10、用铝热反应冶炼难熔金属，其主要原因是
A．铝单质具有导热性
B．铝单质被氧化成氧化铝时，放出大量的热
C．铝单质是氧化剂
D．铝单质具有两性
11、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是
A．标准状况下，22.4 L CO2和He的混合气体中含有的分子数为NA
B．常温常压下，2.8g N2和CO的混合气中原子数为0.2 NA
C．3.4g的OH-中含有的电子数为2 NA
D．1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的钠离子数为2 NA
12、磷化硼(BP)有良好的透光性，用于光学吸收的研究及用作超硬的无机材料等。其晶胞结构如下图所示，下列有关说法正确的是
A．磷化硼晶体的熔点高、硬度大
B．B配位数是4，P的配位数是2
C．BP属于离子晶体
D．B的杂化方式为sp2，P的杂化方式为sp3
13、下列由实验得出的结论正确的是
选项 | 实验 | 结论 |
A | 将等物质的量的乙烷与氯气混合，光照一段时间 | 制得纯净的氯乙烷 |
B | 将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 | 乙烯具有还原性 |
C | 蔗糖在稀硫酸催化作用下水浴加热一段时间 | 产物只有葡萄糖 |
D | 碘酒滴到土豆上会变蓝 | 淀粉遇碘元素变蓝 |
A. A B. B C. C D. D
14、C7H7Cl的含有苯环的同分异构体共有
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
15、某l00mL溶液可能含有Na+、NH
、Fe3+、CO
、SO
、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是（ ）。
A．原溶液一定存在CO和SO，一定不存在Fe3+
B．是否存在Na+只有通过焰色试验才能确定
C．原溶液一定存在Na+，可能存在Cl－
D．若原溶液中不存在Cl－，则c(Na+)＝0.1mol·L－1
16、下列各项中正确的是
A.已知H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol
B.已知CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ/mol
C.H2(g)的燃烧热是285.8 kJ/mol ，则2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ/mol
D.葡萄糖的燃烧热是2800 kJ/mol，则1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1400 kJ/mol
17、下列对有机高分子的叙述，正确的是( )
A. 原子与原子、链节跟链节均以共价键结合
B. 原子跟原子以共价键结合，链节跟链节以分子间作用力结合
C. 原子跟原子、链节跟链节均以非极性共价键结合
D. 原子跟原子以非极性共价键结合，链节跟链节以极性共价键结合
18、已知由三种元素构成的四种物质存在下列反应，其中a的分子空间构型为正四面体。组成a分子的两种元素的原子序数和小于10，组成b分子的元素为第三周期的元素。则下列判断正确的是
A．四种分子中的化学键均是极性键 B．a、c分子中中心原子均为sp3杂化
C．四种分子中既有σ键，又有π键 D．b、d分子中共价键的键能b大于d
19、已知反应：2NO(g)＋Br2(g)
2NOBr(g) △H =－a kJ·mol－1(a＞0)，其反应机理如下：
①NO(g)＋Br2(g)
NOBr2 (g) 快
②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g) 慢
下列有关该反应的说法正确的是
A．该反应的速率主要取决于①的快慢
B．NOBr2是该反应的催化剂
C．慢反应②的活化能小于快反应的活化能
D．正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol－1
20、下列烯烃被酸性高锰酸钾氧化后产物中可能有乙酸的是（ ）
A．CH3CH2CH═CH-CH2CH2CH3 B．CH2═CH（CH2）3CH3
C．CH3CH═CHCH═CHCH3 D．CH3CH2CH═CHCH2CH3
21、下列有关除杂试剂和操作方法均正确的是
A．乙醇(水)：生石灰，蒸馏
B．乙醇(醋酸)：氢氧化钠溶液，分液
C．苯(苯酚)：浓溴水，过滤
D．甲烷(乙烯)：足量的溴水，洗气
22、如图 a 为在恒温恒容密闭容器中分别充入 X、Y、Z 三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间的变化。若从 t2开始，每个时刻只改变一个且不同的条件，物质 Z 的正、 逆反应速率随时间变化如图b。下列说法正确的是
A．0~t1 内 X 与 Y 的平均反应速率之比为 2∶3
B．该反应中 Z 一定为产物
C．该反应的正反应为放热反应
D．t2 时刻改变的条件可能是压强或催化剂
23、有机物A是农药生产中的一种中间体，结构简式如下图所示。下列叙述中正确的是
A．有机物A与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应
B．有机物A可以在一定条件下与HBr发生反应
C．1 mol A最多能与4 mol H2发生加成反应
D．1 mol A与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3 mol NaOH
24、2022年4月16日9时56分，神舟十三号载人飞船返回舱成功着陆，“太空出差三人组”翟志刚、王亚平、叶光富下班回家，地球打卡。航天员的航天服采用了很多新型超高性能复合材料，其中一种新型超高性能纤维M的防热和防火性能十分出色。新型超高性能纤维M的结构简式如图所示，
图为新型超高性能纤维M的一种合成路线(部分反应未注明条件)：
下列说法不正确的是
A．D+E→M的反应类型为缩合反应
B．C能够与Na2CO3溶液反应
C．E具有碱性，能与盐酸反应生成盐酸盐
D．C→D需要加入强酸进行酸化处理
25、(1)常温下，将体积相同、pH=4的
溶液和HCl溶液分别加水稀释，下列图象正确的是_______(填序号)；未稀释前，溶液和HCl溶液中
电离出的
浓度之比为_______。
(2)某溶液由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且该溶液恰好呈中性，则混合前c(HCl)_______(填“大于”“小于”或“等于”)c(
)。
(3)某氮肥硫酸铵中混有硫酸氢铵，
在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。常温下，向100mL0.1
溶液中滴加0.1
溶液，得到的溶液pH与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。
①b点时，溶液中发生水解的离子是_______。
②c点时，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序为_______。
③d、e点对应溶液中，水电离程度的大小关系是d_______e(填“＞”“＜”或“=”)。
26、25 ℃时，50 mL 0.10 mol/L醋酸中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+
(1)加入少量冰醋酸，平衡向_______移动〔填“左”、“右”、“不”，下同〕。
(2)加入少量0.1mol/L盐酸，平衡向_______移动，c(H+)_______(填“增大”、“减小”、“不变” ，下同〕
(3)加入一定量蒸馏水，平衡向_______移动。
(4)加入20mL 0.1mol/LNaCl溶液，平衡向_______移动。
27、电压不同，电解饱和食盐水时的阳极产物不同，某学习小组利用如图装置探究在不同电压下电解饱和食盐水的产物(显示的电极均为石墨)。
Ⅰ.电压较低时，利用图1和图2装置制备氯气和“84”消毒液。
(1)图1中的离子交换膜为___________(填“阴离子”或“阳离子”)交换膜；图2中，电源的正极接口为___________(填“c”或“d”)。
Ⅱ.适当加大电压，利用图l装置可制备
。已知易溶于水，且不与水反应。
(2)产生的电极反应式为___________。
(3)当阴极产生标准状况下
气体时，理论上生成的物质的量为___________。
Ⅲ.再加大电压，利用图3装置可制备
。
(4)该装置中反应的离子方程式为___________；观察到的实验现象为___________。
28、结构决定性质，不饱和键在有机反应中起着至关重要的作用。
(1)某乙烯的含5个碳原子的同系物，不同的结构(包括顺反异构)共有______种。
(2)某烯烃的结构简式如图，其系统命名为______。该分子中有______个sp2杂化碳原子，______个sp3－sp3σ键。
(3)环辛四烯(
)中碳碳键键长有两种：1.33×10-10m和1.46×10-10m，则环辛四烯 (单选)。
A．与乙苯互为同分异构体
B．与等物质的量的溴加成，产物只有1种
C．邻二氯代物只有1种
D．化学键b的键长为1.33×10-10m
29、25℃时，取浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/L盐酸进行中和滴定。滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。回答下列问题：
(1)表示氨水滴定过程中pH变化情况的是曲线___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。由图中信息可知，25℃时0.1mol/L醋酸溶液的电离程度___________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)10%。当横坐标为20mL时，曲线Ⅰ对应的纵坐标应___________7。
(2)滴加溶液到10mL时，曲线Ⅱ所表示的溶液中c(H+)-c(OH-)___________(结果中不能包含阳离子浓度)。
30、铁与铝是我们生活中最常见的两种金属。
（1）迄今为止人类冶炼最多的金属是______________。
（2）纯净的铁的颜色是________________；纯净的铝的颜色是____________________。
（3）铁丝在氧气中燃烧的现象__________________________，化学反应方程式_______________________________________________。
（4）铝粉与某些金属氧化物组成的混合物在高温下可以发生铝热反应。信息中“某些”指_______________________________。（选填“比铝活泼的”、“比铝不活泼的”或“任意”）写出铝粉与MnO2发生的铝热反应方程式________________________________________。
（5）将5.5g铝铁混合物溶于足量的稀硫酸中，在标准状况下收集到氢气4.48L，则混合物中铝的质量分数为__________________。
31、某同学设计一个燃料电池(如图所示)，目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。
根据要求回答相关问题：
(1)通入氢气的电极为____(填“正极”或“负极”)，该电极反应式为_________。粗铜作____(填“阳极”或“阴极”)
(2)石墨电极为________(填“阳极”或“阴极”)，反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，________(填“铁电极”或“石墨电极”)区的溶液先变红。
(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将________(填“增大”“减小”或“不变”)。精铜电极上的电极反应式为_________，当甲池中消耗0.1 molO2时，丙池中精铜增重_____ g
32、乙二醛(OHC-CHO)是一种重要的精细化工产品。工业用乙二醇(HOCH2CH2OH)氧化法生产乙二醛。
（1）已知：OHC-CHO(g)+2H2(g)
HOCH2CH2OH(g)△H=-78kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1
H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ•mol-1
则乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH(g)+O2(g)OHC-CHO(g)+2H2O(g)的 △H=__________kJ•mol-1 ；
（2）上述制乙二醛反应的化学平衡常数表达式K=________；当原料气中氧醇比为1.35时，乙二醛和副产物CO2的产率与反应温度的关系如下图所示。反应温度在450～495℃之间时，乙二醛产率降低的主要原因是________；当温度超过495℃时，乙二醛产率降低的主要原因是________；
（3）产品中乙二醛含量测定的实验过程如下：
准确量取25.00mL乙二醛样品置于锥形瓶中，加入盐酸羟胺(NH2OH·HCl)溶液，使乙二醛充分反应，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定生成的盐酸至终点(为了避免滴定剂与溶液中过量的NH2OH·HCl反应，选择溴酚蓝作指示剂)，消耗NaOH溶液12.50mL，计算样品中乙二醛的含量(g/L)。(写出计算过程)
(已知：
)
33、葡萄是一种常见水果，可以生食或制作葡萄干，除此之外，葡萄还可用于酿酒。
(1)检验葡萄汁含有葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制的Cu(OH)2并加热，其现象是________。
(2)葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的过程如下，补充完成下列化学方程式：C6H12O6(葡萄糖)
2_________+ 2 C2H5OH
(3)葡萄酒密封储存过程中会生成有香味的酯类，酯类也可以通过化学实验来制备，实验室可用如图所示装置制备乙酸乙酯：
①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是__________。
②试管b中盛放的试剂是饱和____________溶液。
③实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是________。
④若要分离出试管b中的乙酸乙酯，需要用到的仪器是_______(填字母)。
A.普通漏斗 B.分液漏斗 C.长颈漏斗
34、已知可逆反应：M(g)＋N(g)
P(g)＋Q(g) ΔH＞0，请回答下列问题：
(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝1 mol·L－1，c(N)＝2.4 mol·L－1；5 min后反应达到平衡，M的转化率为60%，此时N的转化率为________；用M表示的反应速率为________；该温度下反应的平衡常数K＝________。
(2)若反应温度升高，M的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝4 mol·L－1，c(N)＝a mol·L－1；达到平衡后，c(P)＝c(N)＝2 mol·L－1，a＝________。
(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为c(M)＝c(N)＝b mol·L－1，达到平衡后，M的转化率为________。
35、纯过氧化氢(H2O2)是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，广泛应用于医疗消毒、绿色化学合成等领域。回答下列问题：
(1)已知：H2(g)+
O2(g)=H2O(l)∆H1=-286kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)=H2O2(l)∆H2=-188kJ·mol-1
过氧化氢分解反应2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)的∆H=_____kJ·mol-1。
(2)100℃时，在不同金属离子存在下，纯过氧化氢24h的分解率见下表：
离子 | 加入量(mg·L-1) | 分解率% | 离子 | 加入量(mg·L-1) | 分解率% |
无 | 0 | 2 | Fe3+ | 1.0 | 15 |
Al3+ | 10 | 2 | Cu2+ | 0.1 | 86 |
Zn2+ | 10 | 10 | Cr3+ | 0.1 | 96 |
①由上表数据可知，能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是____。贮运过氧化氢时，可选用的容器材质为____(填标号)。
A.不锈钢 B.纯铝 C.黄铜 D.铸铁
②已知反应：H2O2(l)=H2O(1)+O2(g)K=2.88×1020。纯H2O2相对稳定，原因是H2O2分解反应的___(填编号)。
A.ΔH比较小 B.K不够大 C.速率比较小 D.活化能比较大
(3)H2O2的强氧化性使其对大多数致病菌和病毒具有消杀功能。用3%医用H2O2对传染病房喷洒消毒时，地板上有气泡冒出，该气体是___。
(4)过氧化氢的制备方法很多，早期制备方法如下：
①Ⅰ为分解反应，产物除BaO、O2外，还有一种红棕色气体。该反应的化学方程式是___。
②Ⅱ为可逆反应，促进该反应正向进行的措施是___(答一条即可)。
36、某矿渣的成分主要有Cu2O、还有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质，工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如下：
已知：①Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示：
沉淀物 | Cu(OH)2 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
开始沉淀pH | 5.4 | 4.0 | 2.7 | 5.8 |
沉淀完全pH | 6.7 | 5.2 | 3.7 | 8.8 |
(1)为了加快反应I的速率，可以采取的措施是___________(写两条)。
(2)固体混合物A中的成分是___________。
(3)反应I完成后，铁元素的存在形式为___________(填离子符号)。
(4)若沉淀C为纯净物，则y的范围是___________。
(5)操作1主要包括：___________、过滤。洗涤CuSO4·5H2O粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤，原因是___________。