遂宁2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列表述错误的是

A．原子轨道能量：

B．M电子层存在3个能级、9个原子轨道

C．p能级的能量不一定比s能级的能量高

D．电子能量较高，总是在比电子离核更远的地方运动

3、已知在101kPa、25℃条件下，2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出484kJ的热量，下列热化学方程式正确的是（   ）

A.H2O(g)＝H2(g)+O2(l) △H＝+242kJ/mol

B.2H2 (g)+O2(g)＝2H2O(l) △H＝-484kJ/mol

C.H2(g)+O2(g)＝H2O(g) △H＝-242kJ/mol

D.2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H＝+484kJ/mol

4、下列各组物质性质的比较，结论正确的是

A．分子的极性：

B．物质的熔点：碳化硅(SiC)金刚石

C．物质的沸点：

D．在中的溶解度：

5、下列叙述不正确的是

A. 铁表面镀锌，铁作阳极

B. 甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

C. 钢铁吸氧腐蚀的正极反应:O2+2H2O+4e-=40H-

D. 工业上电解饱和食盐水的阳极反应: 2Cl--2e-=Cl2↑

6、下列化学方程式正确的是

A．甲苯与在光照条件下主要发生反应：

B．乙酸乙酯的制备：

C．乙酰胺与浓盐酸共热：

D．向澄清的苯酚钠溶液中通入少量：22

7、钉()的某种化合物是能将醇氧化为酮的高效催化剂，其结构如图所示，下列说法正确的是

A．该物质含有配位键，N原子提供空轨道

B．分子中Ru原子配位数为6

C．该物质中所有原子均满足8电子稳定结构

D．占据的最高能层为N层

8、乳酸的分子结构如图所示，当乳酸与浓硫酸共热时，发生断裂的化学键组合不合理的是

A．①和③

B．②和③

C．②和⑤

D．③和⑥

9、某有机化合物结构简式如图所示，该化合物的正确命名

A．2-甲基-4-异丙基己烷

B．2，4，5-三甲基己烷

C．新壬烷

D．2，3，5-三甲基己烷

10、下列溶液一定呈酸性的是   (　　)

A.c(H+)=10-6 mol·L-1的溶液 B.pH<7的溶液

C.c(H+)>c(OH-)的溶液 D.含有H+的溶液

11、唐代诗人白居易有诗云：“融雪煎香茗，调酥煮乳糜。”下列物质形成的晶体熔化时与雪融化时破坏的作用力完全相同的是

A．O3

B．金刚石

C．氨气

D．NaCl

12、下列图中的实验方案，不能达到实验目的的是（   ）

A.依据2Fe3+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Fe2+(aq)设计如图甲装置的原电池

B.利用图乙装置验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物

C.利用图丙装置测定中和热

D.利用图丁装置探究浓度对化学反应速率的影响

13、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A.0.1 mol·L－1NaHSO4溶液中：c(Na＋)＞c(SO42-)＞c(H＋) ＞c(OH－)

B.0.1 mol·L－1Na2S溶液中：2 c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)

C.0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH－)

D.等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合后：C(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)

14、在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g)  △H1 ；2H2S(g)+SO2(g)= S2(g)+2H2O(g)  △H2 ；H2S(g)+ O2=S(g)+H2O  △H3 ； 2S(g)=S2(g) △H4

A. △H4=(△H1+ △H2-3△H3) B. △H4=(3△H3- △H1-△H2)

C. △H4=(△H1+△H2+3△H3) D. △H4=(△H1-△H2-3△H3)

15、25℃， 有两种盐的稀溶液，分别是a mol/LNaX溶液和b mol/LNaY溶液，下列判断错误的是

A．若a＞b，测得c(X- )=c(Y- )，则溶液中的c(HX)＞c(HY)

B．若a＞b，测得c(HX) = c(HY)，则溶液中的c(X- )=c(Y-)

C．若a=b，且pH (NaX) ＞ pH (NaY)， 则酸性： HX＜HY

D．若a=b，并测得a=c(X- )=c(Y- ) + c(HY)， 则HX是强酸，HY是弱酸

16、下列描述中正确的是：

A．CS2为V形的极性分子  

B．ClO3—的空间构型为平面三角形

C．CO32—VSEPR模型名称与离子的立体构型名称不一致 

D．SiF4和SO32—的中心原子均为sp3杂化

17、下列反应不属于取代反应的是

A．CH2=CH2 + H2OCH3CH2OH

B．+Br2+HBr

C．2CH3CH2OHC2H5—O—C2H5 + H2O

D．+HNO3+H2O

18、能在有机物的分子中引入羟基官能团的反应类型有：

①酯化反应 ②取代反应 ③消去反应 ④加成反应 ⑤水解反应。其中正确的组合有

A．①②③

B．④⑤

C．②④⑤

D．②③④⑤

19、下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．已知S(正交，s) = S(单斜，s) ΔH=+0.33 kJ/mol， 则单斜硫比正交硫稳定

B．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ/mol，则2H2O(g) = 2H2(g)＋O2(g)反应的ΔH=-(2×285.8) kJ/mol

C．已知中和热为ΔH = -57.3 kJ/mol，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热

D．已知乙醇的燃烧热为1366.8 kJ/mol，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为：C2H5OH(l)+3O2(g) =2CO2(g)+3H2O(l) ΔH = -1366.8 kJ/mol

20、下列说法不正确的是

A．食品中添加适量二氧化硫可漂白、防腐、抗氧化

B．氧化铁常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料

C．二氧化硅是应用最广泛的半导体材料

D．液氨可用作制冷剂

21、三氟化氯是极强助燃剂，能发生自耦电离：，其分子的空间构型如图，下列推测合理的是

A．分子的中心原子杂化轨道类型为

B．与反应生成和

C．分子所有原子处于同一平面

D．比更易发生自耦电离

22、在一次有机化学课堂小组讨论中，某同学设计了下列合成路线，你认为可行的是

A．用氯苯合成环己烯：

B．用丙烯合成丙烯酸：

C．用乙烯合成乙二醇：

D．用甲苯合成苯甲醇：

23、已知：。室温下向HX溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液，溶液pH随变化关系如图所示。下列说法错误的是

A．水的电离程度：

B．a点溶液中：

C．室温下NaX的水解平衡常数为

D．b点溶液中：

24、某温度时，两个恒容密闭容器中仅发生反应。实验测得：，，为化学反应速率常数，只受温度影响。

下列说法正确的是

A．Ⅰ中的平衡转化率约为66.7%

B．Ⅱ中达到平衡状态时，

C．该反应的化学平衡常数可表示为

D．升高温度，达到平衡状态时Ⅰ中

25、按以下步骤可从合成(部分试剂盒反应条件已略去):

请回答下列问题：

（1）分别写出B、D的结构简式：

B．__________________________________________________，

D．__________________________________________________。

（2）反应①～⑦中属于消去反应的是_________。属于还原反应的是 (填反应代号)

（3）如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到E的可能的结构简式为： ____________________________________________________。

（4）试写出C―→D反应的化学方程式(有机物写结构简式，并注明反应条件)。

  。

26、请按下列要求填空：

(1)甲基的电子式___________；

(2)键线式 表示的有机物的结构简式是___________；

(3)烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的36倍，烷烃A的分子式为___________。

(4)写出下列反应的化学方程式：

①实验室制取乙炔___________。

②2 -氯丙烷的消去反应___________。

③用甲苯制TNT的反应___________。

27、广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后再两两重新组合成新的物质。

(1)PCl3水解的化学方程式为__________。

(2)在装有10mL水的试管中加入0.1g过氧化钠，待固体溶解后滴加酚酞，溶液变红，振荡后试管中溶液褪色，溶液褪色的原因是__________。(请用化学方程式和必要文字说明)

(3)根据以上信息判断Al4C3的水解产物是______和_______。（填化学式）

(4)已知HNO2在酸性溶液中极不稳定，容易发生歧化反应：2HNO2=NO2↑+NO↑十H2O。试写出NF3(g)水解的化学方程式：_________。

28、我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。利用反应：ΔH，可减少CO2排放，并合成清洁能源。

(1). 该反应一般认为通过如下步骤来实现：

①CO2(g)＋H2(g) H2O(g)＋CO (g)　ΔH1=＋41 kJ·mol-1

②CO(g)＋2H2 (g) CH3OH(g)                 ΔH2=-90 kJ·mol-1

总反应的ΔH =___________kJ·mol-1；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________ (填标号)。

(2). 500 ℃时，在容积为2 L的密闭容器中充入3 mol CO2和8 mol H2，发生反应CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，测得t=5 min时，反应达到平衡，此时n(CO2)=1.0 mol。从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)=___________；该可逆反应的平衡常数为___________；平衡时H2的转化率为___________。

(3). 向恒容密闭容器中加入适量催化剂，并充入一定量的H2和CO2合成甲醇，经相同反应时间测得CO2的转化率[α(CO2)]与反应温度的变化关系如图所示。

①温度为T1～T2 ℃时，CO2的转化率升高，可能原因是___________。

②温度为T2～T3 ℃时，CO2的转化率降低，可能原因是___________。

29、现在和将来的社会，对能源和材料的需求是越来越大，我们学习化学就为了认识物质，创造物质，开发新能源，发展人类的新未来。请解决以下有关能源的问题：

（1）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是：________

①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能

A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧

（2）运动会上使用的火炬的燃料一般是丙烷(C3H8)，请根据完成下列题目。

①已知11g丙烷(C3H8)在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式：_____________；

②以丙烷(C3H8)和空气为原料，稀硫酸为电解质溶液_____________(填能或不能)设计成池！

若能，则写出通入丙烷(C3H8)的那一极为：_____________极；氧气在_____________极发生反应。

若不能，则理由是：_____________。

③丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。

已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1=+156.6kJ·mol－1

CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ·mol－1

则相同条件下，反应C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的△H=_______

（3）已知：H—H键的键能为436KJ/mol，H—N键的键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2+3H22NH3ΔH=-92.4KJ/mol，

①请计算出N≡N键的键能为_______________。

②若向处于上述热化学方程式相同温度和体积一定的容器中，通入1molN2和3molH2，充分反应后，恢复原温度时放出的热量_______________92.4KJ(填大于或小于或等于)。

30、用氟硼酸(HBF4，属于强酸)代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为，其中Pb(BF4)2为可溶于水的强电解质，用该铅蓄电池分别电解AgNO3溶液和Na2SO3溶液，装置如图所示，其中a、b、c、d电极材料均为石墨，通电时a电极质量增加。

回答下列问题：

(1)c电极为_______极，工作时，该池内d电极上无气体产生，d电极上的电极反应式为_______。

(2)铅蓄电池充电时，Y电极与外电源的_______(填“正极”或“负极”)相连。

(3)该铅蓄电池放电时X电极附近pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)，正极的电极反应式为_______。

(4)另取一常规铅蓄电池(硫酸作电解质溶液)与该铅蓄电池同时放电，当电路中均通过1mol电子时，分别取下负极称重，两电极质量相差_______g。

31、(1)现有下列物质：维生素A、维生素C、碘元素、铁元素、淀粉、油脂。请选择正确答案填在相应的空格里。

①人体缺乏某种维生素会引起坏血病，这种维生素是_______。

②人体缺乏某种微量元素会发生贫血，这种微量元素是_______。

③既能为人体提供热量，又能提供必需脂肪酸的物质是_______。

(2)了解一些用药常识，有利于自我保健。现有下列药物：碳酸镁、青霉素、阿司匹林、氢氧化铝。

①其中属于解热镇痛的药物是_______。

②青霉素的作用是_______。

③碳酸镁可治疗胃酸过多的原理是_______(用离子方程表示)。

④药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉水解的最终产物是_______。

32、下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答。

(1)金属性最强的元素是___________；

(2)F的原子结构示意图是___________；

(3)地壳中含量最多的元素是___________(填名称)；

(4)单质常用作半导体材料的是___________(填化学式)；

(5)Ne原子的最外层电子数是___________；

(6)N与O原子半径较大的是___________；

(7)与HCl热稳定性较弱的是___________；

(8)与MgO难与水反应的是___________；

(9)元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是___________(填化学式)，两性氢氧化物是___________；

(10)用于制造光导纤维的物质是___________(填“Si”或“”)；

(11)次氯酸(HClO)具有杀菌漂白作用，其中Cl元素的化合价为___________，HClO不稳定，易分解，写出其在光照条件下分解的化学方程式：___________。

33、磁性Fe3O4纳米粒子(粒径1～100nm)因其独特的物理化学性质如电学特性、磁学特性等引起广泛的研究。通过共沉淀法制备磁性Fe3O4纳米粒子的方法如下：

I．连接好如图装置；

I．取10 mL0.5mol／LFeSO4，溶液和20mL0.5 mol／LFeCl3溶液于反应容器B，并向装置中通入N2；

III．在不断搅拌的条件下，向混合溶液中逐滴加入60mL12 mol／L的氨水，溶液中逐渐出现黑色物质；

IV．充分反应后，从混合液中分离出纳米粒子，并反复洗涤干燥后得到磁性Fe3O4纳米粒子。

回答下列问题：

(1)仪器A的名称为_______，反应容器B的最佳规格为_______ (填序号)。

a．100 mL               b．250 mL               c．500 mL

(2)生成磁性Fe3O4纳米粒子的离子方程式为 _______。

(3)实验过程中通入N2的目的是_______ 。

(4)从反应后的混合液中分离出Fe3O4纳米粒子，最简便的方法是_______(填序号)；用水洗涤Fe3O4纳米粒子后，需要用无水乙醇洗涤，其原因是_______ 。

a．磁分离                      b．过滤               c．分液

(5)产物中混杂的Fe2O3会降低纳米粒子的磁性，为了测定产品中Fe2O3的含量，采取如下实验方法：

准确称取0.3120g产品于锥形瓶中，用稀硝酸充分浸取，再加热使过量的硝酸全部逸出，冷却后加入足量KI溶液充分混合反应后，用0.2000mol／L Na2S2O3标准溶液滴定至溶液颜色明显变浅，加入几滴淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液的体积为20.00mL。

已知滴定过程中发生反应的离子方程式为I2＋2S2O = 2I—＋S4O。

①滴定终点的现象为 _______ 。

②所取样品中Fe2O3的质量为 _______ g(结果保留4位小数)；若加入KI溶液的量不足，则会导致测定结果_______(填 “偏高”“偏低”或“不变”)。

34、100℃时，pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持恒温，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为？（已知100℃时水的离子积为10－12,假设混合后溶液体积为酸碱体积之和）

35、纳米氧化锌作为一种新型功能材料，在橡胶、涂料、陶瓷、防晒化妆品等领域广泛应用。以废辞电池预处理物(主要成分为ZnO，另含少量、CuO、、MnO等)为原料可生产制备纳米ZnO的流程如图所示。

已知：ZnS和Cus的Ksp分别为、。

(1)“酸浸”过程中，为了提高浸取效率，可采取的措施有___________(写出其中一条即可)。

(2)滤渣1的主要成分是___________。

(3)“除锰”过程中的作用是___________(用离子方程式表示)。

(4)“除铁”过程中加入试剂X可能是___________(填字母序号)。

A．

B．

C．NaOH

D．

(5)“除铜”的原理是，常温下，该反应的平衡常数为___________。

(6)在通风橱中，将草酸锌晶体置于陶瓷仪器___________(填仪器名称)中加热分解可制得ZnO。实验室中测定纳米ZnO的晶体结构可用___________法(填方法名称)。

(7)草酸锌晶体()加热过程中固体质量随温度的变化情况如图所示。图中A转化为B的过程中发生反应的化学方程式为___________。

36、镓与ⅤA族元素形成的化合物是重要的半导体材料，应用最广泛的是砷化镓(GaAs)。回答下列问题：

(1)基态Ga原子的核外电子排布式为_______，基态As原子核外有_______个未成对电子。

(2)①比较上述镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：_______。

②GaF3的熔点超过1000℃，可能的原因是_______。

(3)砷化镓熔点为1238℃，立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a=565pm，晶体的密度为_______ g·cm-3 (列出算式即可。设NA为阿伏加德罗常数的数值，已知相对原子质量：Ga-70，As-75)。