1、尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物。工业上合成尿素的反应如下：
2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(l)+H2O(l) △H＜0
已知工业上合成尿素分两步进行，相关反应如下：
反应Ⅰ．2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) △H1＜0
反应Ⅱ．NH2COONH4(s)CO(NH2)2(l)+H2O(l) △H2＞0
下列示意图中[a表示2NH3(g)+CO2(g)，b表示NH2COONH4(s)，c表示CO(NH2)2(l)+H2O(l)]，能正确表示尿素合成过程中能量变化曲线是
A．
B．
C．
D．
2、下列化学式与指定物质的主要成分对应的是 ( )
A.Ca(OH)2——生石灰 B.Fe2O3——赤铁矿
C.CaSO3——石膏 D.NaHCO3——苏打
3、下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（ ）
A.2s22p2 和2s22p4 B. 3s23p4 和2s22p4 C.3s2和2s22p5 D. 3s1和3s23p5
4、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是
A．由溴乙烷水解制乙醇；由乙烯与水反应制乙醇
B．由甲苯制TNT炸药；由苯制溴苯
C．乙烯使溴水褪色；甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．乙醇制乙醛；乙酸乙酯的水解
5、生物大分子血红蛋白分子链的部分结构及载氧示意血红素如图。下列说法错误的是
A．构成血红蛋白分子链的多肽链之间存在氢键作用
B．血红素中Fe2+提供空轨道形成配位键
C．CO与血红素中Fe2+配位能力弱于O2
D．血红蛋白中含有的氨基可以与Fe2+形成配位键
6、下列根据方程式得出的结论正确的是( )
A.将Cu 置于双氧水和过量氨水中，其反应的离子方程式为：Cu+H2O2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)]2++2OH-+4H2O
B.已知S(s)+
O2(g)=SO3(g) ΔH=-395.7 kJ/mol，则硫磺的燃烧热为395.7 kJ/mol
C.已知4P (红磷，s)=P4(白磷，s) ΔH=+29.2 kJ/mol，则白磷更稳定
D.已知H+(aq)+OH-(aq)=HO(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，则稀H2C2O4和稀NaOH反应生成2 molH2O的反应热ΔH＜－2×57.3 kJ/mol
7、下列说法中错误的是
A．含有配位键的化合物就是配位化合物
B．在NH
和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
C．[Cu(NH3)4]2+中的Cu2+提供空轨道，NH3中的N原子提供孤对电子形成配位键
D．配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应等领域都有着广泛的应用
8、下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 ( )
| A | B | C | D |
反应 装置或 图像 |
|
|
|
|
实验现 象或图 像信息 | 温度计的 水银柱不 断上升 | 反应物总能 量大于生成 物总能量 | 反应开始后， 甲处液面低 于乙处液面 | 反应开始 后，针筒活 塞向右移动 |
A. A B. B C. C D. D
9、下列鉴别实验中，所选试剂不合理的是
A．用高锰酸钾酸性溶液鉴别甲苯和己烯
B．用水鉴别苯和四氯化碳
C．用饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸和乙酸乙酯
D．用新制的氢氧化铜鉴别乙醛和乙醇
10、下列说法中，不正确的是
A. 油脂水解的产物中一定含甘油
B. 氨基酸既能与盐酸反应，也能与NaOH反应
C. 糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物
D. 医疗上用75%的酒精消毒是因为其能使蛋白质变性
11、恒温条件下，对于可逆反应A（g）+ B（g）
C（g）+ D（g），加入起始浓度相近的A和B，在达到平衡的过程中可能有三种情况，如下图所示。下列判断中正确的是
A. ⑴的K<1 B. ⑵的K≈1 C. ⑶的K>1 D. 以上三种可能全对
12、在容积固定的密闭容器中，对于反应2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(g) △H＜0。下列正确的是（ ）
A.升高温度，正逆反应速率均增大，平衡向左移动
B.充入SO3气体，体系压强增大，平衡向右移动
C.向容器中充入He，增大压强，平衡后SO2的浓度、转化率、体积分数都增加
D.当单位时间内消耗SO2的物质的量和生成SO3的物质的量相同时，反应达到平衡状态
13、KClO3和KHSO3能发生反应：ClO3－+HSO3－→SO42－+ Cl－+ H+(未配平)。已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。下图为用ClO3－在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应υ-t图。下列说法不正确的（ ）
A.反应开始时速率增大可能是c(H+)所致
B.纵坐标为υ(Cl－)的υ-t曲线与图中曲线不能完全重合
C.后期速率υ下降的主要原因是反应物浓度减小引起的
D.图中阴影“面积”可以表示t1-t2时间内c(ClO3-)的减少量
14、下列说法中正确的是( )
A．含有羟基的有机物称为醇
B．能发生银镜反应的有机物都是醛
C．苯酚俗称石炭酸，酸性比碳酸强
D．酯类在碱性条件下的水解程度大于酸性条件下的水解程度
15、下列关于晶体的叙述正确的是（ ）
A．晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
B．区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行X射线衍射实验
C．分子晶体中共价键键能越大熔点和沸点越高
D．金属晶体发生形变时，内部金属离子与“自由电子”的相互作用消失
16、下列有机物命名正确的是
A．3，3—二甲基丁烷
B．1，2，3—三甲基丁烷
C．2－乙基丁烷
D．2，3，3—三甲基己烷
17、常温下，下列说法正确的是( )
A.某物质的溶液中，由水电离出的 c(H＋)=1×10－a mol·L-1，若 a>7，则该溶液的pH为 a或14－a
B.pH=b的NH3·H2O溶液稀释10倍后，其pH=b－1
C.pH均为9的NaOH和NaClO溶液中，水的电离程度相同
D.pH=2的CH3COOH溶液与 pH=12的NaOH溶液等体积混合后，c(Na＋)=c(CH3COO－)>c(H＋)=c(OH-)
18、在高温下，反应2HBr(g) 
H2(g)＋Br2(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，且使Br2的百分含量保持不变，可采取的方法是( )
A. 减小压强 B. 缩小体积
C. 升高温度 D. 增大氢气浓度
19、下列各组数据中，前者一定比后者大的是
A．基态原子中，2p能级电子云半径与3p能级电子云半径
B．100 mL 0.1 
溶液与10 mL 1 溶液中
数目
C．0.1 的
溶液中
与
D．25℃，中和等物质的量的稀
，消耗pH相同的氨水与NaOH溶液的体积
20、X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,X的原子半径最小,Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,Z是短周期金属性最强的元素,元素Q的单质可被用作输电的导线,W的单质为黄绿色有毒气体。下列说法正确的是( )
A.最高价氧化物所对应水化物的酸性:Y>W
B.原子半径:W>Q>Z
C.化合物XW与ZW含有相同类型的化学键
D.元素Z、Q的最高价氧化物对应水化物能发生反应
21、某固体混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和KCl中的几种，进行如下实验：
①X与水作用有气泡冒出，得到沉淀Y和碱性溶液Z；
②沉淀Y与足量NaOH溶液作用，沉淀部分溶解。
下列说法正确的是( )
A.混合物X中必定含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3
B.溶液Z中溶质一定只含有钠盐
C.灼烧沉淀Y，可以得到氧化铝和氧化铁的混合物
D.往溶液Z中先加入盐酸再加氯化钡溶液可以确定混合物X中是否含有KCl
22、若在一定条件下，容积恒定的反应室中充入amolCO与2amolH2，在催化剂作用下发生反应CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)，下列措施一定使c(CH3OH)/c(CO)增大的是
A. 升高温度
B. 恒温恒容再充入a mol CO和2a mol H2
C. 恒温恒容再充入H2
D. 充入Ar(g)使体系的总压增大
23、汽车尾气净化器中发生的反应为2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)。一定温度下，在三个体积均为1.0L恒容密闭容器中发生上述反应，测得有关实验数据如下：
容器 | 温度/（℃）
| 起始物质的量（mol) | 平衡物质的量（mol) | ||||
NO | CO | N2 | CO2 | N2 | CO2 | ||
I | 400 | 0.2 | 0.2 | 0 | 0 |
| 0.12 |
II | 400 | 0.4 | 0.4 | 0 | 0 |
|
|
III | 300 | 0 | 0 | 0.1 | 0.2 | 0.075 |
|
下列说法正确是
A. 容器I中达到平衡所需时间2s，则v(N2)=0.06 mol•L-1·s-1
B. 该反应的ΔS<0、ΔH<0
C. 达到平衡时，体系中c(CO)关系：c(CO，容器II)>2c(CO，容器I)
D. 若起始时向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol，开始时V正>V逆
24、属于大气污染物的是
A. N2 B. NO C. NO2 D. SO2
25、化合物E是一种药物合成中间体，其合成路线如下：
D
回答下列问题：
(1)A中的官能团名称是______。
(2)④的反应类型是______。
(3)B的分子式是______。
(4)D的结构简式是______。
(5)写出A到B的反应方程式______。
(6)H是A的同系物,含有六元碳环且比A少一个碳原子，则符合条件的H有______种(不考虑立体异构)。
26、Ⅰ．将适宜的词语填入空格中(填编号)。
①电泳 ②盐析 ③聚沉 ④变性 ⑤布朗运动 ⑥渗析 ⑦丁达尔现象
（1）清晨森林中出现的一道道光柱，这种现象称为 ；
（2）在制取肥皂时，加入食盐细粒使肥皂析出，这个过程称为_____________；
（3）用半透膜把制取的氢氧化铁胶体中含有的NaCl分离出来的方法叫做 。
Ⅱ．分类法是研究物质的一种重要方法。现有以下物质：①氯气 ②液态氯化氢 ③干冰 ④氯化铝 ⑤BaSO4 ⑥熔融氢氧化钠 ⑦稀硫酸 ⑧乙醇 ⑨醋酸 ⑩氧化钙 (填编号)。
其中，属于电解质的是 ；属于离子化合物的是 ；溶于水的过程中能与水发生化学反应的是 。
27、弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题：
(1)生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是___________(用离子方程式表示)。
(2)某温度下，
和
的电离常数数值相等，物质的量浓度相同的溶液和氨水混合后，溶液中
，则所加入溶液的体积___________(填“大于”“小于”或“等于”)氨水的体积。
(3)常温下，取
溶液与
溶液等体积混合，测得混合后溶液的
。写出
的电离方程式___________。
(4)含
的废水毒性较大，某工厂废水中含
的
。为了使废水的排放达标，进行如下处理：
①绿矾为
，反应(Ⅰ)中与
的物质的量之比为___________。
②常温下若处理后的废水中
，则处理后的废水的
___________
。
28、美国Monsando公司生产了一种除草剂，结构如图，酸式电离常数如下： Pka1 0.8， pKa2 2.3， pKa3 6.0， pKa4 11.0.与它配套出售的是转基因作物(大豆、棉花、玉米、油菜籽)的种子，转入了抗御该除草剂的基因，喷洒该除草剂后其他植物全部死光，唯独这些作物茁壮成长，由此该除草剂得名roundup，可意译为“一扫光”。这四种转基因作物已在美国大量种植，并已向我国和巴西等国大量出口，但欧洲至今禁止进口。
(1)Roundup 为无色晶体，熔点高达200 ℃，根据如上结构式进行的分子间作用力(包括氢键)的计算，不能解释其高熔点。试问： Roundap 在晶体中以什么型式存在？写出它的结构式_____。
(2)加热至200~230 ℃，Roundup 先熔化，后固化，得到一种极易溶于水的双聚体A，其中有酰胺键，在316°C高温下仍稳定存在，但在无机强酸存在下回流，重新转化为Roundup。画出A的结构式_____。
(3)Roundup 的植物韧皮的体液的pH约为8；木质部和细胞内液的pH为5~6.试写出Roundop后三级电离的方程式(方程式中的型体附加①②③④标注)，并问： Roundup 在植物动皮液和细胞内液的主要存在型体(用你定义的①②③④表达)。提示：通常羧酸的电离常数介于磷酸的一、二级电离常数之间。
电离方程式：_____
植物动皮液的主要型体：_____
细胞内液的主要型体：_____ 。
(4)只有把Roundup转化为它的衍生物，才能测定它的Pk1，问：这种衍生物是什么_____？
29、如下图所示表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨晶体结构中的某一种的某一部分。
(1)其中代表金刚石的是(填编号字母，下同)________，其中每个碳原子与________个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于________晶体。
(2)其中代表石墨的是_______，其中每个正六边形占有碳原子数平均为________个。
(3)其中代表NaCl晶体的是________，每个Na＋周围与它最接近且距离相等的Na＋有________个。
(4)代表CsCl晶体的是________，它属于________晶体，每个Cs＋与________个Cl－紧邻。
(5)代表干冰的是________，它属于________晶体，每个CO2分子与________个CO2分子紧邻。
(6)上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为________。
30、常温下，用0.1 mol·L－1的盐酸和25.00 mL 0.1 mol·L－1氨水混合。
(1)当加入10.00 mL稀盐酸时，溶液中的溶质是_______________________(填化学式)，溶液的pH________(填“＞”、“＜”或“＝”)7。
(2)当某一时刻溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，此时溶液的pH________(填“＞”、“＜”或“＝”)7。所加的盐酸体积V是不是等于25.00 mL？______(填“是”或“不是”)。其原因是_______
(3)某一时刻溶液中会不会存在：c(Cl－)＞c(NH4+)，且c(OH－)＞c(H＋)的关系？________(填“会”或“不会”)。其原因是_____________________________
(4)当盐酸过量时，下列离子浓度的大小关系是：c(Cl－)________c(NH4+)，c(OH－)___c(H＋)。(填“＞”、“＜”或“＝”)
31、某实验小组设计用50 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL0.55 mol/L 氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应，测得的中和热为ΔH1。试回答下列问题：
(1)仪器A的名称___________。
(2)本实验中在大小烧杯间填充泡沫塑料的作用是___________。
(3)若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，测得的中和热为ΔH2，若用浓硫酸与NaOH溶液反应，测得的中和热为ΔH3，下列说法正确的是___________。
A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3
B．ΔH3＞ΔH1＞ΔH2
C．ΔH2＞ΔH1＞ΔH3
D．ΔH1=ΔH2＞ΔH3
(4)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。
目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：
反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) (NH4)2CO3(aq) △H1
反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) NH4HCO3(aq) △H2
反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq) △H3
则△H3与△H1、△H2之间的关系是：△H3=___________。
32、请写出下列有机物分子的分子式或键线式：
（1）丁酸_____； （2）甲酸丙酯_______；（3）
______；
（4）
_________；（5）
____________。
33、硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。
已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5•H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7•10H2O，利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：
回答下列有关问题：
（1）硼砂中B的化合价为______ ，溶于热水后，常用H2SO4调pH 2～3制取H3BO3，反应的离子方程式为 _____________________________________，X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg制取粗硼的化学方程式为 __________________。
（2）MgCl2•7H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是 _______________________________。
（3）镁-H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O，则正极反应式为________________；若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时溶液中Mg2+离子浓度为______ 。已知Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，当溶液pH=6时，_______（填“有”或“没有”）Mg（OH）2沉淀析出。
34、近来，《饮用天然矿泉水》新标准引起热议，其中备受争议的溴酸盐是一种致癌物，新标准中溴酸盐极值为0.01mg/L。已知在酸性条件下有以下反应：
①2
+I2===2
+Br2
②2+10Br-+12H+===I2+5Br2+6H2O
③5Br-++6H+===3Br2+3H2O
请回答下列问题：
(1)有同学根据反应①得出氧化性：I2>Br2的结论，请说明该结论错误的理由是：_________。
(2)反应②中：→l2发生的是__________反应(氧化、还原)。
现向含6mol的KI的硫酸溶液中逐滴滴加KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量有如图的关系：
(3)完成a→b阶段的反应方程式，并标出电子转移的方向和数目：I-+BrO3-+H+→ ，________。
(4)b→c阶段只有一种元素化合价发生了改变，反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为______。
(5)a→b、b→c、c→d阶段的还原剂分别是______、_______、______，依次发生的这些反应，说明有关物质(l2、Br2、I-、Br-)还原性由强到弱的顺序是________。
35、化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：
时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积/mL(标准状况) | 100 | 240 | 464 | 576 | 620 |
则3~4min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为_______(设溶液体积不变)。
(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为可行的是_______(填字母)。
A．蒸馏水
B．KCl溶液
C．KNO3溶液
D．CuSO4溶液
(3)对于反应
。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(P1、P2)下温度变化的曲线(如图)。
①比较P1、P2的大小关系：P1_______P2(填“＞”、“＜”或“=”)。
②该反应的平衡常数K的表达式为_______，随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是_______。(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：
。请回答：
①若该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志为_______。
A.消耗1molN2同时生成1molO2 B. 
C.混合气体平均相对分子质量不变 D.混合气体密度不变
②将N2、O2的混合气体充入某密闭容器中，下图变化趋势正确的是_______。(填字母)。
36、磷酸铁锂电池是新型的绿色能源电池，其简化的生产工艺流程如下。
(1)反应釜中反应的化学方程式为_______，该反应体现出非金属性关系：P_______C(填“＞”或“＜”)。
(2)室温下，
溶液的pH随
的变化如图1所示，
溶液中
的分布分数δ随pH的变化如图2所示[
(含P元素的粒子)]。
①由图1知，低浓度时溶液的pH小于7且随着
的增大而减小，对以上两点结论的合理解释为_______。
②由图2分析，若用浓度大于
的溶液溶解
，要使反应釜中的几乎全部转化成，反应釜中需要控制溶液的_______。
(3)磷酸铁锂电池总反应：
电池中的固体电解质可传导
。充电时，移向_______(填“阳极”或“阴极”)；放电时，正极反应式为_______。
(4)磷酸铁锂电池中铁的含量可通过如下方法测定：称取1.60g试样用盐酸溶解，在溶液中加入稍过量的
溶液，再加入
饱和溶液，用二苯胺磺酸钠作指示剂，用
重铬酸钾溶液滴定至溶液由浅绿色变为蓝紫色，消耗重铬酸钾溶液50.00mL。
已知：
①实验中加入饱和溶液的目的是_______。
②铁的百分含量
_______。
