吐鲁番2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列有机物中，不属于烃的衍生物的是(   )

A.苯酚 B.甲苯 C.甘油 D.氯仿

2、已知某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4两种，其中NaH2XO4的溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈碱性。30℃时，NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液，二种溶液的浓度均为0.1 mol/L，其中均存在的关系是

A．c(H+)·c(OH-)=1×10-14

B．c(H+)+2c(H3XO4)+c(H2XO)=c(XO)+ c(OH-)

C．c(Na+)+ c(H+)= c(H2XO)+ c(OH-)+2c(HXO)+ 3 c(XO)

D．c(H+)+c(H3XO4)= c(H2XO)+2 c(XO)+ c(OH-)

3、用惰性电极电解RSO4的水溶液，当阴极增重ag，阳极同时产生bLO2(STP)则R的相对原子质量是

A．5.6b/a

B．11.2a/b

C．5.6a/b

D．22.4b/a

4、下列物质属于强电解质的是(　　)

A.氯化钠 B.乙醇 C.醋酸 D.铜

5、硝苯地平缓释片常用语预防和治疗冠心病、心绞痛，还适用于各种类型的高血压，对顽固性、重度高血压也有较好疗效，其结构简式如下图所示，下列关于硝苯地平的说法中，正确的是（       ）

A．该分子在核磁共振氢谱中有8组吸收峰

B．苯环上的氢原子发生氯代时，有2种一氯代物

C．1mol该分子最多可以与7molH2发生加成反应

D．其酸性水解产物可以发生消去反应

6、对于反应   △H＜0，增大压强，下列说法正确的是（　　）

A.平衡逆向移动

B.混合气体颜色比原来深

C.平衡常数K增大

D.混合气体的平均相对分子质量变小

7、下列化学用语表示正确的是

A. 氯化氢的电子式   B. 乙烯的结构简式  CH2CH2

C. 硫离子的结构示意图：   D. 硫酸的电离方程式：H2SO4=H2＋＋SO42－

8、根据下列实验，不能证明一元酸HR为弱酸的是（ ）

A．室温下，NaR溶液的pH大于7

B．25℃时，0.01mol/L的HR溶液pH=2.8

C．加热NaR溶液时，溶液的pH变小

D．HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大

9、木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一芥子醇结构简式如图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是

A．芥子醇属于芳香族化合物，分子式是

B．芥子醇与乙醇一样易溶于水

C．芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上

D．芥子醇能发生酯化反应、加成反应、取代反应等

10、将 1mol X 和 2mol Y 充入容积为 1L 的密闭容器中，分别在 250℃和 T℃下发生反应：X(g)+2Y(g)Z(g) △ H，Z 的物质的量随时间变化如右图。下列说法正确的是（   ）

A. △ H > 0

B. 250 ℃时，0～l0min, v(Y)=0.015mol/(L·min)

C. 其他条件不变若减小容器体积，X 的体积分数增大

D. T℃，20min 时再充入 1molX 和 2molY，重新达到平衡时 Y 的转化率增大

11、下列变化中，属于吸热反应的是(  )

①液态水的汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末

③浓硫酸稀释 ④KCl03分解制氧气

⑤生石灰跟水反应生成熟石灰

⑥CaCO3高温分解⑦CO2+C2CO

⑧Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合

⑨C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)⑩Al与盐酸反应

A. ②③④⑤⑥⑦⑧⑨  B.②④⑥⑦⑧⑨ C.②④⑥⑧   D.②③④⑧⑨

12、下列表述中，与盐类水解有关的是

①明矾和FeCl3可作净水剂

②为保存FeCl2溶液，要在溶液中加少量铁粉

③AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3

④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂

⑤实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞

⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂

⑦草木灰与铵态氮肥不能混合施用

A．①②③⑤⑥⑦

B．①③④⑥⑦

C．①③⑤⑥⑦

D．全有关

13、宋代周密的《癸辛杂识》记载：“适有一物，如小桶而无底，非竹，非木，非金，非石……幸以告我。商曰：‘此至宝也，其名曰海井。寻常航海必须载淡水自随，今但以大器满贮海水，置此井于水中，汲之皆甘泉也。“海井”的作用是

A．过滤

B．萃取

C．蒸馏

D．离子交换

14、在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+ Y（g）2Z（g） △H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表。下列说法正确的是 (   )

A. 反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol/（L·min）

B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)

C. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D. 其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的物质的量浓度减小

15、由下列反应：Cu+2FeCl3→2FeCl2+CuCl2，CuCl2+Fe→FeCl2+Cu，确定Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性强弱顺序为

A.Fe2+>Cu2+>Fe3+

B.Fe3+>CU2+>Fe2+

C.Fe3+>Fe2+>Cu2+

D.Fe2+>Fe3+>Cu2+

16、化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式为C8H8O2。A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1:2:2:3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱与核磁共振氢谱如下图。关于A的下列说法中，正确的是( )

A. 与A属于同类化合物的同分异构体只有2种

B. A在一定条件下可与4molH2发生加成反应

C. A分子属于酯类化合物，在一定条件下不能发生水解反应

D. 符合题中A分子结构特征的有机物只有1种

17、已知某短周期元素原子的第三电子层排布有5个电子，该元素在周期表中位于

A. 第二周期ⅣA族   B. 第二周期ⅤA族

C. 第三周期ⅣA族   D. 第三周期ⅤA族

18、带有充满电解质KCl的饱和溶液盐桥的锌铜原电池工作时，下列叙述不正确的是

A. 用还原性较强的物质做为负极，负极向外提供电子：用氧化性较强的物质作为正极，正极从外电路得到电子

B. 盐桥中的K+会移向ZnSO4溶液，Cl-移向CuSO4溶液，使两个半电池保持中性

C. 盐桥的引入，解决了Zn直接与CuSO4溶液反应降低原电池工作效率的问题

D. 放电时，负极上的电子通过导线流向正极，再通过溶液中离子形成的内电路构成环路

19、化学与生产、生活密切相关。下列与化学有关的事实及其相关的方程式书写错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、在容积不变的密闭容器中，可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)达到平衡的标志是

A．单位时间内生成1molO2的同时，有2molSO3分解

B．SO2的体积分数不再变化

C．混合气体的质量不再改变

D．混合气体的密度保持不变

21、如图所示，下列说法错误的是

A．X、Y分别与浓溴水反应均最多消耗1 mol Br2

B．X含有的官能团是(酚)羟基、羧基

C．X可以发生的反应类型有氧化、取代、加成、缩聚反应等

D．Y的分子式是C20H27O4

22、下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是

A.高压比常压有利于SO2与O2合成SO3的反应

B.加入催化剂有利于N2与H2合成NH3的反应

C.700K左右比室温更有利于合成氨的反应

D.工业制取金属钾Na(1)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度使K变成蒸气从反应混合物中分离出来

23、下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的

A．丙烯分子有8个σ键，1个π键

B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化

C．丙烯分子不存在非极性键

D．丙烯分子中3个碳原子不在同一直线

24、常温下，用盐酸滴定一元碱溶液，滴定曲线如图所示。下列有关说法不正确的是

A．a点：

B．b点：

C．a、b、c点水的电离程度逐渐增大

D．常温下，的电离常数约为

25、脂肪、淀粉、蛋白质被称为人类的三大营养物质，它们的共同性质是都与水发生_______反应。我们从食物中摄取的蛋白质，在胃液中的胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下发生_______反应，生成________，它被人体吸收后。重新合成人体所需要的各种________，人体内各组织的蛋白质不断分解，最后主要生成________排出体外。

26、（1）在25℃、101 kPa下，1 6g甲醇（）燃烧生成CO2和液态水时放热362.88 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为   。

（2）已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g)SO3(g)△H=―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为 。

27、下面是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，请用对应的化学符号回答下列问题：

（1）D在元素周期表中的位置是____。

（2）E元素所形成的气态氢化物的电离方程式____。

（3）B、C两元素的单质较活泼的是___。（填元素符号）

（4）F是形成化合物最多的一种元素，它有多种单质请写出其中的两种：___、___。

（5）C是大自然赐予人类的宝物。将少量C单质置于足量氢氧化钠溶液中，可以观察到的现象为__。它其中的一个用途是和氧化铁反应制得难熔金属铁，该反应的化学方程式为__C表现出的性质是___（氧化性/还原性），反应时可观察到的实验现象有___（填字母）。

A.产生红棕色烟雾 B.发出耀眼的光芒 C有熔融物生成

（6）C元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为___，该物质___（填“能”或“不能”）溶于氨水，___（填“能”或“不能”）溶于氢氧化钠溶液，若能写出发生反应的离子方程式___。

（7）G元素的非金属性比H元素的非金属性___（选填“强”、“弱”），能说明这一事实的化学方程式是___（任写一个）。

28、目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命——在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)生产粗铜，其反应原理如下：

（1）基态硫原子的外围电子排布式为   ，硫元素与氧元素相比，第一电离能较大的元素是   (填元素符号)。

（2）反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是   ，其立体结构是   。

（3）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO4溶液蓝色沉淀沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式   ；深蓝色透明溶液中的阳离子(不考虑H+)内存在的全部化学键类型有   。

（4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为 ；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为 pm(用含d和NA的式子表示)。

29、(1)可正确表示原子轨道的是___________。

A．2s             B．2d            C．3px            D．3f

(2)写出基态镓(Ga)原子的价电子排布式：___________。

(3)下列物质中，只含有极性键的分子是_____，既含离子键又含共价键的化合物是_______；只存在σ键的分子是_______，同时存在σ键和π键的分子是_____。

A．N2          B．CO2        C．CH2Cl2        D．C2H4         E．C2H6        F．CaCl2       G．NH4Cl

(4)用“>”“<”或“=”填空：第一电离能的大小：Mg____Al；

30、目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：

CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）

已知H2的体积分数随温度的升高而增加。

若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列各物理量的变化。（选填“增大”、“减小”或“不变”）v正_______ v逆____________，平衡常数K_______________，转化率α______________

31、CH3COONa溶液是常见的强碱弱酸盐，可由醋酸和NaOH溶液反应得到。

(1)CH3COONa水溶液呈_______(填“酸”或“碱”)性。

(2)CH3COONa在溶液中发生水解反应的离子方程式是_______。

(3)用0.1000 mol/L NaOH分别滴定25.00mL 0.1000 mol/L盐酸和25.00 ml 0.1000mol/L醋酸，滴定过程中pH变化曲线如下图所示。

①在上述滴定过程中，不需要使用的玻璃仪器_______(填序号)。

A.容量瓶  B.碱式滴定管  C.锥形瓶  D.胶头滴管

②由图中数据可判断滴定盐酸的pH变化曲线如图，判断的理由如下(答出2点)：

i.起始未滴加NaOH溶液时，_______。

ii._______。

③滴定CH3COOH溶液的过程中，当滴加12.50mL NaOH溶液时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_______(用符号“c”及“>”表示)。

(4)向0.l mol/ L CH3COONa溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸至恰好反应。反应过程中，你认为 CH3COONa的水解平衡向_______(填“左”或“右”)移动，分析的过程：当滴入稀盐酸后，_______。

32、有机化合物在我们的生产生活中有着重要的作用，探究有机化合物结构有助于对物质的性质进行研究。

a．       b．       c．

(1)①b、c中所含官能团的名称分别是___________、___________。

②三种物质在一定条件下分别与氢气发生加成反应，同温同压下消耗氢气的量___________(填“相同”或“不相同”)。

(2)欲区分乙醛和乙酸，应选用___________(填字母)。

a．NaOH溶液       b．HCl溶液       c．银氨溶液

(3)提纯以下物质的方法不合理的是___________(括号内为杂质)。

A．溴苯(溴)：加NaOH溶液，分液

B．乙烷(乙烯)：通入溴水，洗气

C．乙酸(水)：加新制生石灰，蒸馏

D．乙酸乙酯(乙酸)：氢氧化钠溶液，分液

(4)由丙烯制备聚丙烯的反应方程式：___________。

33、呋喃甲酸 俗名糠酸，可由呋喃甲醛制备，其实验原理和制备步骤如下：

反应1：

反应2：见流程

[实验步骤]向三颈烧瓶中加入16.4 mL(0.2 mol)呋喃甲醛，控制温度在8～12℃下滴加20 mL 40％ NaOH溶液，并搅拌回流半小时。向反应混合物中加水使其恰好溶解，加入乙醚分离呋喃甲醇和呋喃甲酸盐，向水层中慢慢滴加浓盐酸至pH为2～3，使呋喃甲酸结晶析出，并通过进一步提纯得到精产品10.0 g。

已知：①无水氯化钙能与醇形成复合物；

②乙醚的沸点是34.5℃，易挥发，遇明火易燃，其蒸气可使人失去知觉：

③呋喃甲酸的溶解度随温度的升高而增大，且升温过程中溶解度变化较大。

回答下列问题：

(1)仪器A的作用是_______；步骤②中干燥所使用的干燥剂可选用_______(填标号)。

A.98％浓硫酸       B.无水氯化钙       C.无水硫酸镁

(2)某同学认为该装置中的磁力搅拌器可以换成沸石，以防暴沸。该说法_______(填“是”或“否”)正确，其理由是_______。

(3)对有机乙醚层进行分离时，用装置B更好的理由有：

Ⅰ.及时排出乙醚，以免对人体造成危害

Ⅱ._______

(4)写出反应原理中反应2的化学方程式_______

(5)进一步提纯粗呋喃甲酸的操作为_______→活性炭脱色→蒸发浓缩→_______→_______→抽滤→洗涤→干燥。_________

(6)呋喃甲酸的产率为_______(保留3位有效数字)。

34、碳与水蒸气反应制取H2的相关反应如下：

Ⅰ：C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=+131.0kJ/mol

Ⅱ：CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=﹣43kJ/mol

Ⅲ：CaO(s)+CO2(g)═CaCO3(S)△H=﹣178.3kJ/mol

计算反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)⇌CaCO3(s)+2H2(g)的△H=________kJ/mol；

35、运用所学知识填空。

(1)根据要求比较大小(用“＞“或“＜”填空)。

①酸性：HCOOH___________CH3COOH

②熔点：___________

③键角：SO3___________CH4

(2)已知CuCl2与氨水反应可形成配合物|Cu(NH3)4)Cl2。

①该配合物中配体是___________，配位数是___________。

②NH3的VSEPR模型名称为___________，空间结构名称为___________(填序号)。

a、四面体             b、正四面体             c、三角锥形             d、平面三角形

(3)铁酸铋的晶胞结构如图所示，铁酸铋的化学式为___________，距离铋离子最近且等距离的铋离子有___________个。

(4)图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)，分子内存在空腔，能嵌入某种离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是___________(填序号)。

a、CCl4 b、CH4 c、

36、现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：

回答下列问题：

(1)X的离子结构示意图为__。

(2)Z的简单气态氢化物的VSEPR模型为___，分子中的中心原子的杂化轨道类型为___，分子的空间结构为__。

(3)1个Z的单质分子中，含有__个σ键和__个π键。

(4)Y的最高价氧化物对应的水化物与KOH反应的化学方程式为__。

(5)元素T与氯元素相比，非金属性较强的是__(填元素符号)，下列表述中能证明这事实的是__(填标号)。

a．常温下氯气的颜色比T单质的颜色深

b．T的单质通入氯化钠水溶液中不能置换出氯气

c．氯与T形成的化合物中，氯元素呈正价