黄南州2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下图所示的是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去。化合物A是家庭生活中常用的一种调味品，反应①称之为“氯碱工业”。D是黄绿色气体，H的水溶液具有漂白、杀菌性，J为红褐色沉淀。

（1）H的化学式为____________。

（2）写出I与Fe反应生成G的离子方程式为_____________________________。

（3）反应①的化学方程式为____________________________________________。

（4）反应②的离子方程式为____________________________________________。

3、某反应体系有反应物和生成物共7种物质：C、H2SO4、K2CrO4、K2SO4、CO2 、Cr2(SO4)3和H2O。已知该反应中发生如下过程：C→CO2。该反应的化学方程式：__________________________________________。

4、铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

(1)在方程式上用双线桥标出电子转移的方向和数目_______

(2)Cu 作_____剂，硫元素被_____(填“氧化”或“还原”，下同)，发生_____反应。

5、按要求完成。

(1)野外焊接铁轨常常采用铝热反应。已知铝热反应的化学方程式为，该反应所属基本反应类型是___________，在反应中铁元素的化合价___________(填“升高”或“降低”)，该元素的原子___________(填“失去”或“得到”)电子。发生氧化反应的是___________(填化学式，下同)，发生还原反应的是___________。

(2)用单线桥表示的电子转移情况___________。

(3)在反应中，被氧化与被还原元素的质量比为___________，在反应中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为___________。

6、化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在 400 mL 稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

① 哪一时间段反应速率最大___________min(填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”或“4~5”)

② 求 3~4 min 时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率___________(设溶液体积不变)。

(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是___________(填字母)。

A．蒸馏水    B． KCl 溶液      C． KNO3溶液      D． CuSO4溶液

(3)某温度下在 4 L 密闭容器中，X、Y、Z 三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

① 该反应的化学方程式是___________。

② 该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)。

A．Y 的体积分数在混合气体中保持不变

B．X、Y 的反应速率比为 3∶1

C．容器内气体的压强保持不变

D．容器内气体的总质量保持不变

E．生成 1 mol Y 的同时消耗 2 mol Z

③ 2 min 内 Y 的转化率为___________。

7、周末回家，妈妈为小昊准备的午餐有：米饭、鱼、肉、小白菜和豆腐汤，这些食物中含有的营养物质有蛋白质、 、 、维生素、油脂、水和无机盐。

8、蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法，如图所示两个装置都可以制取蒸馏水。

（1）图Ⅰ是实验室制取蒸馏水的常用装置，仪器A、B的名称分别是：

A_________、B___________

（2）温度计水银球应置于_________________________

（3）实验时A 中除加入一定量的自来水外，还需加入少量________，其作用是___________。

（4）图Ⅱ装置也可用于少量蒸馏水的制取（加热及固定仪器略），其原理与图I完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长。其作用是________________________。

9、2021年在四川广汉三星堆新发现大量青铜器，如青铜面具、青铜神树等等。如图中的文物是三星堆出土的青铜面具之一，由于时间久远，表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、O2、CO2作用产生的，其化学式为Cu2(OH)2CO3，请用学过的方法对其展开探究。

(1)根据以上信息，可以获知的Cu2(OH)2CO3的物理性质有___________、___________(选取其中两点)。

(2)从不同的物质分类标准的角度分析，“铜绿”不属于___________。

A．铜盐       B．碳酸盐       C．碱式盐       D．碱       E．含氧酸盐       F．碱

(3)从“铜绿”的组成、类别和性质的关联角度，预测它可能具有的化学性质，并用化学方程式加以表达(注：选写两个你认为可以实现的反应方程式，并且尽可能使得到的产物形态不同)

①___________，②___________。

(4)以“铜绿”为反应物可以实现以下物质转化：

反应④使用的是气体还原剂，且得到的产物之一，可以使澄清石灰水变浑浊。请写出反应④的化学方程式___________。

10、《自然》杂志曾报道我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种核素的比例确定“北京人”生存年代的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空：

(1)26Al和27Al_______(选填编号)。

A．是同一种元素

B．是同一种核素

C．具有相同的中子数

D．具有相同的化学性质

(2)自然界一共存在三种硅的稳定同位素，分别是28Si、29Si和30Si。

①Si原子的结构示意图为_______。

②计算硅元素的近似相对原子质量的计算式为；，其中a1%、a2%……是指各同位素的_______。

(3)向盐酸中逐滴滴加硅酸钠溶液，当pH达到6～7时得到一种乳白色、半透明的分散系，其分散质为粒径在5～100 nm的SiO2·nH2O粒子。该分散系属于_______(选填“溶液”“浊液”或“胶体”)，简单的证明方法是_______。

(4)已知硫化氢气体可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。

①用单线桥法标出电子转移的方向和数目_______。

②氧化产物是_______，被还原的元素为_______。

③若11.2 L(标准状况下)H2S气体完全反应，则反应中转移电子个数为_______(用NA表示阿伏伽德罗常数)

④该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。

11、现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。其中B是地壳中含量最多的金属。它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式 甲： 乙：     C： H：   。

（2）写出反应⑦的离子方程式：   ________。

（3）要除去物质F中的物质G,可行的方法是(   )

A．滴入KSCN溶液 B.通入足量的氯气 C.滴入NAOH溶液  D.加入过量铁粉

（4）若将D溶液滴入F溶液中，将其长时间露置于空气中观察到的现象为_____________。

12、KCl溶液常用作利尿剂及防治缺钾症的药物.某同学计划在实验室配制100mL0.200mol•L-1的KCl溶液。

(1)需要称取KCl固体的质量是__g(计算结果保留两位小数)，为保证实验精度，称量时应选用__(填字母)。

A.分析天平(精确度0.001g)

B.托盘天平(精确度0.1g)

(2)配制溶液时，所需仪器除100mL烧杯、玻璃棒、胶头滴管、贴有标签的试剂瓶外，还需用的玻璃仪器有__。

(3)在溶解操作中玻璃棒的作用是__。

(4)定容时，缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中，直到容量瓶中的液面距离容量瓶的刻度线1～2cm时，__(填具体操作)，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。

(5)下列操作对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)？

①没有洗涤烧杯和玻璃棒：__。

②定容时俯视刻度线：__。

(6)若实验过程中加蒸馏水不慎超过了刻度线，应__。

13、氯气和二氧化氮气体在室温下可以化合生成一种新的气态化合物A，为了测定A的组成进行以下实验，取Cl2、NO2混合气总体积5L，测定反应后所得气体体积随Cl2在原混合气体中所占体积分数x的变化而变化的规律．实验测知当Cl2所占体积分数为0.2或0.6时，反应后的总体积均为4L．

（1）通过分析和计算求得化合物A的化学式为_______________________________，发生反应的化学方程式_______________________________________________________.

（2）试讨论当x的取值范围不同时，反应后总体积V随x变化的函数关系_____．

14、某化学实验小组欲从Al2O3、CuO、Fe2O3的混合物中分离得到Al2O3、单质铜、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)产品。已知A、B为中学常见的化学试剂，实验流程如图。

(1)完成操作2所需的玻璃仪器为_____。

(2)固体3是_____(填化学式，下同)；固体4是_____。

(3)溶液1中通入过量CO2，发生反应的离子方程式为_____。

(4)下列说法正确的是_____。(填序号)

a.操作3和操作4的方法相同

b.试剂B可以是盐酸或稀硫酸

c.欲用纯净的绿矾晶体配制1000mL0.1mol/L的FeSO4溶液时，需称量绿矾15.2g

(5)某同学取混合物样品10.0g进行实验，假设实验过程中物质均无损失，并且流程涉及的固体均为干燥的物质。实验结束时，称得固体3为2.0g，固体5为3.2g，所得绿矾为44.48g，则初始混合物样品中铁元素的质量分数为______%(精确到小数点后一位)

15、将黄铁矿(主要成分，含杂质等)在空气中焙烧，产生红渣以及气体a，再经过一系列处理制备铵铁蓝颜料，工艺流程如下：

已知：不与反应。

(1)写出黄铁矿焙烧的化学方程式___________；为提高焙烧的效率，可以采取的措施为___________。

A．进一步粉碎矿石                  B．通入适当过量的空气       C．降低焙烧的温度

写出气体a的一种用途___________。

(2)在“还原”过程中，不会生成S单质，写出该过程中反应的离子方程式___________。

(3)在“沉铁”过程中会产生白色沉淀，该物质中的化合价为___________，则“氧化”过程中加入的作用是___________。

(4)用作油漆、涂料等的红色颜料，若用“还原”过程中得到的滤液制备和，所加的物质为___________和___________(填化学式，不引入新的杂质)。

(5)在“洗涤”过程中检验沉淀是否洗涤干净的方法是___________。