自贡2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、将过量的二氧化碳通入下列溶液中，最终呈现浑浊现象的是（　　）

A.氯化钙溶液 B.硅酸钠溶液

C.澄清的石灰水 D.硝酸钡溶液

2、化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中，正确的是(　　)

A. 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒

B. SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆

C. 鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排

D. 焰火“脚印”、“笑脸”，使北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”的知识相关，焰色反应是化学变化

3、在酸性条件下，能发生水解反应，生成  A． B两种物质，而且A、B的相对分子质量相同，这种有机物可能是

A.甲酸甲酯 B.甲酯乙酯 C.乙酯乙酯 D.乙酸甲酯

4、在下列各说法中，正确的是（ ）

A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

C. 1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热

D. 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

5、下列说法中正确的是

A.分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质互为同系物

B.不带支链的烃，其分子都是直线形的

C.分子式为C4H10的烃有3种

D.甲烷是烷烃中碳的含量最低的，也是组成最简单的烃

6、据《本草纲目》记载：“生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也。铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。”生成“铜青”的反应原理为

A.化学腐蚀 B.吸氧腐蚀

C.析氢腐蚀 D.铜与空气中的成分直接发生化合反应

7、阿比多尔是一种抗病毒治疗药物，其结构简式如图所示。下列叙述错误的是

A．可与NaOH发生反应

B．苯环上的一氯代物有3种

C．能发生加成反应

D．分子中所有原子不可能共平面

8、某有机物X含有C、H、O三种元素，已测定得到：①X中含碳的质量分数；②X中含氢的质量分数；③X气体在标准状况下的体积；④X对氢气的相对密度；⑤X的质量。在确定X的化学式时，不需要的数据是（  ）

A.①② B.③⑤ C.①②④ D.④⑤

9、CO2是廉价的碳资源，将其甲烷化具有重要意义。其原理是CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH＜0.在某密闭容器中，充入1molCO2和4molH2发生上述反应，下列叙述正确的是

A．反应物的总能量小于生成物的总能量

B．升高温度可增大活化分子的百分数及有效碰撞频率，因而温度越高越利于获得甲烷

C．恒温、恒压条件下，充入He，平衡向正反应方向移动

D．在绝热密闭容器中进行时，容器中温度不再改变，说明已达到平衡

10、下列有机物中不含有官能团是（   ）

A. 烷烃 B. 二烯烃 C. 苯酚 D. 氯代烃

11、下表中物质的分类组合完全正确的是(    )

A. A B. B C. C D. D

12、下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是

A.无色溶液中：Cu2+、K+、SCN−、Cl−

B.pH＝11的NaOH 溶液中：CO、Na+、NO、SO

C.由水电离出的 c(H+)＝1.0×10−13 mol·L−1 的溶液中：Na+、NH、SO、HCO

D.含有NO的溶液中：I- 、SO、SO、H+

13、糖类、油脂和蛋白质是人体生命所需的基础化学物质，同时为生命活动提供能量保障。下列有关说法不正确的是(    )

A.淀粉和纤维素互为同分异构体，两者水解的最终产物相同

B.医用酒精具有杀菌性能，是因为它可使蛋白质变性

C.纤维素能通过酯化反应得到醋酸纤维，是因为纤维素分子中含有羟基

D.植物油氢化得到的硬化油不易变质，是因为氢化过程中发生了加成反应

14、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列说法错误的是（    ）

A.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油

B.《菽园杂记》有海水提取食盐的记载：“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”.过程中“灰”的作用是吸附

C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3

D.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2

15、碳家族的新成员C60，它具有空心的类似足球的结构，被称为足球烯，下列有关C60的说法正确的是（   ）

A.C60是一种新型的化合物

B.C60和石墨都是碳的同分异构体

C.C60中含有非极性键，是原子晶体

D.C60相对分子质量为720

16、下列属于分子晶体的一组物质是

A.CaO、NO、CO B.CCl4、H2O2、He

C.CO2、SO2、NaCl D.CH4、O2、Na2O

17、某实验小组研究温度对化学反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的影响，在其他条件相同时，将1molH2(g)、1molI2(g)充入体积为2L的恒容容器中，测得HI(g)的物质的量分数随时间(min)变化的实验数据如下：

下列说法正确的是（ ）

A.T1温度下，0~20min之间，H2的平均反应速率为0.025mol·L-1·min-1

B.在T1温度下，该反应有可能在70min时已达到平衡状态

C.T2温度下，20min时的正反应速率大于40min时的逆反应速率

D.由表中数据可知，温度越高，H2(g)与I2(g)的反应限度越大

18、NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A. 标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NA

B. 现有乙烯、丙烯的混合气体共14g，其原子数为3 NA

C. 4.2 g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NA

D. 0.1mol OH﹣的核外电子数为0.9NA

19、向废水中加入硫化物可以依次获得CuS、ZnS纳米粒子。常温下，H2SKa1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15，溶液中平衡时相关离子浓度的关系如图，下列说法错误的是

A．Ksp(CuS)的数量级为10-37

B．a点对应的CuS溶液为不饱和溶液

C．向p点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由p向q方向移动

D．H2S+Zn2+ZnS + 2H+平衡常数很大，反应趋于完全

20、中药狼把草的成分之一M具有清炎杀菌作用,M的结构如图所示:

下列叙述正确的是

A．M的相对分子质量是180

B．1 mol M最多能与2mol Br2发生反应

C．M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4

D．1mol M与足量NaHCO3反应能生成2 mol CO2

21、能够用酒精灯直接加热的化学仪器有

A. 玻璃烧杯 B. 瓷坩埚

C. 玻璃试管 D. 蒸发皿

22、中国女药学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔医学奖，有关青蒿素的结构如图所示，下列关于靑蒿素的推断，不合理的是     

A.青蒿素的分子式是C15H22O5 B.青蒿素所有碳原子均在同一平面上

C.青蒿素在碱性条件下能稳定存在 D.青蒿素可以发生氧化反应

23、是一种有机醚，可由链烃A(分子式为C4H6)通过如图路线制得，下列说法正确的是

A B C

A.A的结构简式是CH2═CHCH2CH3

B.B中含有的官能团有溴原子、碳碳双键

C.C在Cu或Ag做催化剂、加热条件下能被O2氧化为醛

D.①②③的反应类型分别为加成反应、取代反应、消去反应

24、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（    ）

A.A B.B C.C D.D

25、（1）在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答：

①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＞E2，则该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

②已知拆开1 molH—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________。

（2）实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为____________；实验室提供了0.50 mol·L－1和0.55 mol·L－1两种浓度的NaOH溶液，应选择_____________mol·L－1的NaOH溶液进行实验。

26、按要求完成下列问题：

(1)在1．01×105 Pa时，4 g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572 kJ的热量，则H2的燃烧热的ΔH=________。 

(2)在1．01×105 Pa时，16 g S在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148．5 kJ的热量，则S燃烧的热化学方程式为___________________________。 

(3)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水。已知室温下1 g甲硅烷自燃放出44．6 kJ热量，其热化学方程式为_________________________。

27、把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol/L硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图所示的坐标曲线来表示，请回答下列问题：

(1)曲线由O→a段不产生氢气的原因是___________________________，有关的化学方程式为___________________________________________。

(2)曲线由a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是_____________________。

(3)曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是_________________________。

28、(1)戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物,试书写它的结构简式______

(2)分子式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为_________，若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为__________。

(3)某芳香烃结构为。它的分子式为________，一氯代物有________种。

(4)分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一氯代物只有一种，该芳香烃的结构简式是______

29、写出下述变化的化学方程式，并标明反应条件和反应类型：

（1）苯→氯苯：化学方程式_______________，反应类型________。

（2）甲苯→三硝基甲苯：化学方程式___________，反应类型__________。

（3）苯→环己烷：化学方程式_________，反应类型__________。

（4）甲苯→间溴甲苯：化学方程式____________，反应类型__________。

30、相对分子质量不超过100的有机物A，既能与金属钠反应产生无色气体，又能与碳酸钠反应产生无色气体，还可以使溴的四氯化碳溶液褪色。 A完全燃烧只生成CO2和H2O。经分析其含氧元素的质量分数为37．21%。经核磁共振检测发现A的氢谱如下：

(1)A的分子式为___________________________________；

(2)A的结构简式为：___________________________________；

(3)A是否存在顺反异构？___________（填“是”或“否”）。

31、科学家一直致力于“人工固氮”新方法的研究。

(1)传统“人工固氮”的反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。一定温度下，将1molN2和3molH2通入体积为0.5L的密闭容器中，达到平衡状态时H2的转化率为50%，该温度下该反应的平衡常数K=___________(保留两位有效数字)。

(2)最新“人工固氮”的研究报道，常温常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应：2N2(g)＋6H2O(l)4NH3(g)＋3O2(g)　ΔH=QkJ·mol-1.已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图所示，则此反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。

(3)氨催化氧化法制硝酸的主要反应为4NH3(g)＋5O2(g)⇋4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH<0；在容积为1L的密闭容器中发生该反应，容器内部分物质的含量如下表：

①反应在第2min到第4min时，NH3的平均反应速率为___________mol·(L·min)-1。

②下列对于上述反应的判断，正确的是___________(填序号，下列选项中X%表示X的物质的量百分含量)。

A．若升高反应体系的温度，平衡时体系中NH3%将减小

B．若增大反应体系的压强，平衡时体系中NO%将增大

C．若升高反应体系的温度，平衡时体系中H2O(g)%将增大

D．加入催化剂，平衡时体系中O2%保持不变

32、A、B、C、D为短周期主族元素并且原子序数依次增大，其中只有A、B、C在同一周期。A元素原子核外成对电子数是未成对电子数的2倍；B元素最外层有3个未成对电子；C元素核外有3对成对电子；D元素是所在周期中原子半径最小的；E元素位于周期表的第四周期第九列。请根据相关信息，应化学用语回答下列问题：

（1）A的基态原子核中核外有___种运动状态不同的电子；B的基态原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图为____。D的基态原子核外有____种能量不同的电子。

（2）B的氢化物BH3的VSEPR模型为____，其分子空间构型为_____；A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_____（填元素符号）。

（3）BO2-中B原子的杂化轨道类型为____；与AB-互为等电子体的分子有_____，离子有_____。（分别写出1种）

（4）由A、C与氢形成H2A2C4分子中，1mol该分子中含有π键的数目为____。

（5）E元素位于元素周期表中的___区，E3+的一种配离子[E(BH3)5D]2+中，E3+的配位数为____，配位原子为____、____。

33、为测定CuSO4溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题：

Ⅰ.甲方案

实验原理：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2

实验步骤：

(1)判断沉淀完全的操作为_________。

(2)步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为_________。

(3)步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为_________。

(4)固体质量为wg，则c(CuSO4)=_________mol·L−1。

(5)若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c(CuSO4)_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

Ⅱ.乙方案

实验原理：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

实验步骤:

①按如图安装装置(夹持仪器略去)

②检查装置的气密性

③在仪器A、B、C、D、E中加入图示的试剂

④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录。

⑤将CuSO4溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生

⑥待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录

⑦处理数据

(6)步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是_____(填序号)。

a．反应热受温度影响

b．气体密度受温度影响

c．反应速率受温度影响

(7)Zn粉质量为ag，若测得H2体积为bmL，已知实验条件下，则c(CuSO4)==_____ mol·L−1(列出计算表达式)。

(8)若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，则测得c(CuSO4)_____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(9)是否能用同样的装置和方法测定MgSO4溶液的浓度：_____(填“是”或“否”)。

34、已知下列热化学方程式：

①Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)    △H1=-25kJ•mol-1；

②3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)    △H2=-47kJ•mol-1；

③Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)    △H3=+19kJ•mol-1．

写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式__。

35、中国较早时期就有炼铜、炼锌技术的记录，铜、锌元素也是人体必需的微量元素之一。回答下列问题：

（1）基态Cu原子核外的最高能层符号是______，基态Zn原子的价电子排布式为______。

（2）硫酸铜溶于氨水形成[Cu（NH3）4]SO4溶液，组成[Cu（NH3）4]SO4的元素中，非金属元素的电负性由大到小排序为_____。

（3）ZnO与ZnS结构相似，ZnO的熔点为1975℃，ZnS的熔点约为1700℃。ZnO熔点比ZnS高的原因是______。

（4）[Zn（CN）4]2-发生反应：4HCHO+[Zn（CN）4]2-+4H++4H2O═[Zn（H2O）4]2++4HOCH2CN

①HOCH2CN分子中碳原子的杂化类型是___。

②与H2O分子互为等电子体的阴离子为_____。（只答一种）

③[Zn（CN）4]2-中Zn2+与碳原子形成配位键，不考虑空间构型，[Zn（CN）4]2-的结构可用示意图表示为____。

（5）金属锌晶体的晶胞如图所示，若锌原子的半径为r nm，则金属锌晶体的空间利用率是______（用含r、π的代数式表示）。

36、金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石()转化为，再进一步还原得到钛。

直接氯化：

反应Ⅰ：　

碳氯化：

反应Ⅱ：　

反应Ⅲ：　

(1)直接氯化可以在___________下自发进行。

(2)反应Ⅳ的为___________

(3)科学家对以上反应做过热重分析，温度为1223K、氯气分压的条件下，得到固体相对质量变化与时间的关系如下图所示：

①用纯碳实验时，质量稍微有所增长，生成了含___________键的物质。

②用纯实验时，所发生的化学方程式为___________；该反应的活化能___________(填“高”或“低”)。

③按照混合，实验发现1.1min内质量迅速减少，经光谱分析证明有光气()生成，固体中含有C和，则x=___________。

④1.1min之后，光气()继续反应，有理论认为机理如下：

决速步骤的反应方程式为___________，1.1min之后发生的总反应方程式为___________。

(4)按照混合，平衡状态下不同物质的组成比与温度的关系如下图所示：

①曲线Q是___________(填化学式)的变化图像。

②M点所发生的化学方程式是___________。