克拉玛依2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

一、单选题（共20题，共 100分）

1、咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式为：，下列有关咖啡酸的说法中，正确的是（　　）

A.咖啡酸分子中的所有碳原子不可能共平面

B.咖啡酸可以发生加成、酯化、加聚等反应

C.1mol咖啡酸与足量Na反应，最多产生3mol H2

D.1mol咖啡酸与饱和溴水反应，最多消耗3mol Br2

2、下列说法正确的是

A. 乙烯使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色均属于加成反应

B. 将乙醇与浓硫酸加热至170 ℃制乙烯的反应属于取代反应

C. 用重铬酸钾溶液检验司机是否酒驾所发生的反应属于乙醇的氧化反应

D. 在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH

3、下列关于有机化合物的说法正确的是

A．分馏产品是纯净物

B．①主要发生化学变化

C．②是石油的裂化

D．③属于加成反应

4、生铁的熔点是1100～1200℃，则可推断纯铁的熔点是

A．1085℃ B．1160℃ C．1200℃ D．1535℃

5、下列离子反应方程式不正确的是（　　）

A. FeCl3溶液与铁反应：2Fe3++Fe=3Fe2+

B. 向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓

C. NaHCO3 溶液与过量Ca(OH) 2 溶液反应：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

D. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH-+Mg2++SO32-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓

6、下列方法能用于鉴别丙酮(CH3COCH3)和丙醛的是

A.李比希燃烧法 B.钠融法 C.铜丝燃烧法 D.1H-NMR谱

7、下列说法不正确的是（）

A.溶液中的氨基酸主要以两性离子形态存在时，它在水中的溶解度最小

B.纤维素经过浓NaOH溶液、CS2、稀硫酸处理后可得到人造丝和人造棉

C.地沟油不宜食用，但可以通过分馏提取汽油，做汽车的燃料

D.向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林均会出现浑浊

8、在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子的最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高。下列说法正确的是

A.B元素在周期表中的d区

B.元素C核外有6种能量不同的电子

C.E的气态氢化物沸点最高的原因是HE分子内形成氢键

D.元素D的电子排布式为[Ar]4s24p5

9、下列叙述正确的是

A.甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体

B.所有的烷烃之间互为同系物

C.烷烃的通式为CnH2n+2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小

D.用乙醇与浓硫酸加热至170℃制乙烯的反应属于取代反应

10、最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是(　　)

①辛烯和3甲基1丁烯　②苯和乙炔　③1氯丙烷和2氯丙烷　④甲基环己烷和乙烯

A.①② B.②③ C.③④ D.②④

11、25℃时，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定20mL0.1mol·L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液体积的变化曲线如图所示。下列判断正确的是（）

A.由Q点可知，HD的电离平衡常数Ka≈10-7.6

B.三种酸的酸性强弱：HD＞HB＞HA

C.滴定至W点时，溶液中存在：c(B-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

D.当三种溶液恰好完全中和后将其混合，溶液中存在：c(Na+)=c(A-)+c(B-)+c(D-)

12、某有机物的结构简式如图所示。1 mol该有机物与足量的NaOH溶液共热，充分反应后最多可消耗NaOH的物质的量为

A．2 mol

B．6mol

C．8 mol

D．4 mol

13、下列事实能说明NH3·H2O一定是弱电解质的是

①常温下，NH3·H2O溶液能使酚酞变红；②用NH3·H2O溶液做导电性实验，灯泡很暗；③常温下，0.1mol / L的氨水pH约为11；④常温下，体积相同且pH相同的NH3·H2O溶液和NaOH溶液，与相同浓度的HCl溶液中和时，消耗HCl溶液的体积：前者＞后者

A. ①②③④ B. ②③④ C. ③④ D. ②④

14、下列物质的熔点高低顺序，正确的是

A. 金刚石＞晶体硅＞碳化硅 B. K＞Na

C. NaF＜NaCl＜NaBr D. CI4＞CBr4

15、下列实验能达到目的的是

A.只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液

B.将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体

C.用萃取分液的方法除去酒精中的水

D.用可见光束照射以区别溶液和胶体

16、《天工开物》中记载：贱者桓裋、枲裳，冬以御寒，夏以蔽体，以自别于禽兽。是故其质则造物之所具也。属草木者为枲、麻、苘、葛，属禽兽与昆虫者裘褐、丝绵。各载其半，而裳服充焉矣。文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、丝绵”分别属于（）

A.纤维素、油脂 B.糖类、油脂

C.纤维素、蛋白质 D.糖类、蛋白质

17、能证明Na2SO3溶液中存在SO＋H2O⇌HSO＋OH－水解平衡事实的是(　　)

A.滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去

B.滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去

C.滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去

D.滴入酚酞溶液变红，再加入NaHSO4溶液后红色褪去

18、从含有KI、KNO3等成分的废水中回收I2和KNO3，其流程如图所示，下列说法不正确的是

A.步骤1中有机相应从分液漏斗的下口放出，无机相从上口倒出

B.步骤2可采用减压蒸馏的方法分离四氯化碳和碘

C.步骤3可利用碘易升华的性质提纯粗碘

D.步骤4将溶液蒸发至大量晶体析出时，再用余热蒸干

19、下列有关原电池的说法中正确的是

A．负极材料一定是活泼金属

B．阴离子移向正极

C．负极上一定有电子流出

D．正极材料一定不参与反应

20、下列各组分子均属于非极性分子的是(　　)

①H2S　②CO2　③HCl　④CCl4　⑤NH3　⑥CO　⑦BF3　⑧HClO

A. ①④⑧ B. ②③⑥ C. ②④⑦ D. ④⑤⑧

二、多选题（共4题，共 20分）

21、Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由X在一定条件下与Z反应制得。下列叙述正确的是（）

A.X与Z生成Y的反应属于加成反应

B.X、Y均能与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀

C.X、Y、Z含有官能团的数目相同

D.先向Z中加入的水溶液，在加热条件下充分反应后，再加入稀硝酸酸化，最后滴加溶液可检验Z中的溴元素

22、25℃时，用0.1NaOH溶液滴定20 mL 0.1某二元弱酸溶液，滴定过程中溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．若a=2，则

B．b点溶液中：

C．溶液中水的电离程度：

D．d点溶液中：

23、中成药连花清瘟胶囊在对抗新冠病毒中发挥重大作用，从金银花提取的有效成分绿原酸的结构简式如图，下列有关说法错误的是（）

A.1mol 绿原酸与 Na 反应放出H2的体积134.4L

B.绿原酸属于芳香族化合物，分子式C16H18O9

C.1mol 绿原酸最多可消耗 5mol NaOH

D.绿原酸中含有 4 个手性碳原子

24、下列关于各图的叙述正确的是

A.图甲表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化，反应在t时刻达到平衡状态

B.图乙表示镁条放入盐酸中生成氢气的速率受温度和浓度的影响

C.图丙表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则HA溶液的pH小于同浓度HB溶液的pH

D.丁表示向氨水中通入HCl气体，溶液的导电能力变化

三、填空题（共8题，共 40分）

25、沼气（主要成分是甲烷）是一种廉价的能源，把农村中大量存在的农作物秸秆、杂草、人畜粪便等在沼气池中发酵，便可产生沼气，沼气完全燃烧可以用来点灯、做饭。

（1）建立沼气池可实现如图能量转化：___、___（在框内填写能量的形式）。

（2）在101kPa时，32gCH4燃烧生成CO2和气态H2O，放出1604kJ的热量，写出甲烷燃烧的热化学方程式为___。

26、下表列出了核电荷数为21~25的元素的最高正化合价，回答下列问题：

元素名称	钪	钛	钒	铬	锰
元素符号	Sc	Ti	V	Cr	Mn
核电荷数	21	22	23	24	25
最高正价	+3	+4	+5	+6	+7

(1) 按要求完成填充：

①Sc的价电子排布___________________________________________________________ ；

②Ti外围电子排布____________________________________________________________；

③用“原子实”表示V的核外电子排布___________________________________________；

④ 用轨道表示式表示Mn的特征电子排布 _______________________________________。

(2)已知基态铬原子的电子排布是1s22s22p63s23p63d54s1，并不符合构造原理。人们常常会碰到客观事实与理论不相吻合的问题，当你遇到这样的问题时，你的态度是_________________________。

(3)对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价，你发现的规律是_____出现这一现象的原因是________________________________________________________。

27、A、B、C三种物质的化学式都是C7H8O，若滴入FeCl3溶液，只有C呈紫色。若投入金属钠，只有B没有变化。

(1)写出A、B、C的结构简式：A______；B______；C________。

(2)C的另外两种同分异构体的结构简式是①________；②________。

28、在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于体积为2L的某密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，ΔH<0，2min末反应达到平衡状态(温度不变)，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol·L-1，请填写下列空白：

（1）x的值等于__。

（2）该反应的化学平衡常数K=__，升高温度时K值将__(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）A物质的转化率为__。

（4）若维持温度不变，在原平衡混合物的容器中再充入3molC和3molD，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入B的物质的量为__mol。

29、请写出下列反应的化学方程式：

（1）亚硝酸的电离：________

（2）工业上由苯制乙苯：________

（3）制备酚醛树脂：________

30、“结构决定性质”是化学科学的重要理论。

(1)下列关于基态O原子结构的相关描述中错误的是________。

A.轨道表达式(电子排布图)为 B.有2个未成对电子

C.电子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃(纺锤)形 D.价电子数为4

(2)Na的焰色反应为黄色，其原因是________。

(3)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的电子亲和能E1变化趋势如图所示。氮元素的E1呈现异常的原因是________。

(4)K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是___。

(5)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是___。

31、氟在自然界中常以CaF2的形式存在。

（1）下列关于CaF2的表述正确的是_______。

a．F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点高于CaCl2

b．Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用

c．阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同

d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电

（2）CaF2难溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是__________________________(用离子方程式表示)。已知AlF63-在溶液中可稳定存在。

（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为___________，其中氧原子的杂化方式为_________。

（4）F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)＋3F2(g)=2ClF3(g) △H=－313kJ·mol－1，F－F键键能为159kJ·mol－1，Cl－Cl键键能为242kJ·mol－1，则ClF3中Cl－F键的平均键能为_________kJ·mol－1。ClF3的熔、沸点比BrF3的________(填“高”或“低”)。