1、下列物质中属于纯净物的是
①空气②硬水③生铁④五氧化二磷⑤石灰石⑥C70⑦液氮．
A．③④⑤
B．①⑤⑦
C．④⑤⑥
D．④⑥⑦
2、化学与生活、健康、环境密切相关。下列有关说法错误的是
A．蔬菜、水果富含维生素
B．霉变大米含有黄曲霉素，用水洗净后再煮饭
C．青少年缺钙，易患佝偻病
D．垃圾分类，有利减少废弃污染，变废为宝
3、下列各组物质中，能全部溶于水的是
A．BaCl2、NaNO3、MgSO4
B．AgNO3、BaSO4、MgCl2
C．AgCl、CaCO3、Al2(SO4)3、
D．ZnSO4、Cu(OH)2、CuSO4
4、下列说法中正确的是
A．橡胶、纤维、塑料都是合成有机高分子材料
B．用水可以灭火，因为水可以降低可燃物的着火点
C．为增加肥效，把硝酸铵和草木灰混合使用
D．气味能闻得到却看不到，说明分子很小
5、下列符号中,既表示一个原子,又表示一种元素,还表示一种物质的是 （ ）
A．CO2
B．2H
C．2H2
D．Fe
6、下列物质与空气充分混合后，遇明火不会发生爆炸的是（ ）
A．P2O5
B．面粉
C．镁粉
D．CO
7、2010年中国“最美油菜花海”汉中旅游文化节，迎来了八方游客．空气中弥漫着油菜花而甜津津的气味．人们能够闻到花香的原因是
A．分子的质量和体积都很小
B．分子之间存在间隔
C．分子是由原子构成的
D．分子在不断的运动
8、下列变化中,只有加酸才能一步实现的是
A．Zn→ ZnSO4
B．MgO → MgCl2
C．CaCO3→CO2
D．Ba（NO3）2 →BaSO4
9、2018年诺贝尔化学奖的一半授予弗朗西斯·阿诺德，她首次进行了酶的定向进化研究。在人体内，氨基酸通过酶的催化作用合成蛋白质。脯氨酸（C5H9NO2）是人体合成蛋白质的氨基酸之一。下列有关脯氨酸的说法正确的是
A．属于氧化物
B．由4个元素组成
C．碳元素的质量分数大于氢的质量分数
D．由5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成
10、已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：
温度/℃ | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
溶解度/g | 32 | 46 | 64 | 85.5 | 110 | 138 | 170 |
甲是80℃含有100 g水的KNO3溶液，操作过程如下图所示。以下分析错误的是
A．甲、乙、丙、丁四种溶液中，饱和溶液只有2种
B．甲到乙的过程中，溶质质量没有改变
C．甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为25: 34
D．甲溶液冷却时，开始析出固体的温度在60℃～70℃之间
11、下列物质分别加入适量水中充分搅拌，不能得到溶液的是
A．糖
B．食盐
C．氢氧化钠
D．花生油
12、紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素．已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（ ）
A．10
B．34
C．44
D．78
13、工业明胶中含有毒的重铬酸钠（Na2CrO4），其中Cr元素的化合价为
A．+1价
B．+2价
C．+4价
D．+6价
14、在氯化钡溶液中滴入某种液体，生成白色沉淀。有关说法错误的是
A．滴入的可能是硝酸银溶液
B．反应后溶液可能呈酸性
C．白色沉淀可能溶于盐酸
D．该反应可能是中和反应
15、把一个冷碟子放在蜡烛火焰的上方
如图所示，过一会儿，在冷碟子的底部会收集到新制的炭黑。这个实验说明了
A．挥发的蜡烛遇冷后凝结而成炭黑
B．蜡烛由于氧气不足不完全燃烧生成了炭黑
C．蜡烛的燃烧可以不需要氧气参与
D．蜡烛中本身不含有碳元素，但燃烧后生成了碳单质
16、金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列说法中不正确的是（ ）
A．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械
B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具
C．铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机和火箭的材料
D．铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体
17、如图所示的四个图象分别对应四种过程，其中不正确的是
A．
加热一定量的高锰酸钾
B．
某气体溶解度随温度和压强的变化
C．
向一定量的稀盐酸中加入等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液
D．
向等质量的铁片和锌片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸
18、某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是
A．加入一定质量的硝酸钾晶体
B．加入少量的水
C．升高温度
D．恒温蒸发溶剂
19、过硫酸铵【(NH4)2S2O8】作为氧化剂和漂白剂，被广泛地用于蓄电池等行业；对皮肤黏膜有刺激性和腐蚀性，长期接触可引起变应性皮炎。过硫酸铵中硫(S)元素的化合价 （ ）
A．+7
B．+6
C．+4
D．-2
20、根据右图所示的实验现象，下列判断不正确的是
A．现象①②说明物质燃烧需要氧气
B．现象①说明白磷的着火点不高于80℃
C．现象②③说明两种可燃物的着火点均高于80℃
D．现象①③说明两种可燃物的着火点不同
21、下列各选项与如图所示曲线相符的是
选项 | 实验操作 | 横坐标 | 纵坐标 |
A | 向一定质量的锌粉中加入稀硫酸 | 加入稀硫酸的质量/g | 生成氢气的质量/g |
B | 向一定质量的硝酸银溶液中加入铜粉 | 加入铜粉的质量/g | 溶液的质量/g |
C | 向一定质量的稀盐酸中不断加入碳酸钙粉末 | 加入碳酸钙的质量/g | 溶液的质量/g |
D | 向氯化钠饱和溶液中加入水 | 加入水的质量/g | 溶质的质量/g |
A．A
B．B
C．C
D．D
22、下列关于溶液的说法中正确的是
A．水可以溶解任何物质
B．物质溶于水时都放出热量
C．溶质可以是固体，也可以是液体或气体
D．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
23、如图是A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，根据图示，下列说法不正确的是
A．t1℃时，取50 g A的饱和溶液，将温度升高到t2 ℃，此时溶液中A的溶质质量分数变大(假设升温时溶剂没有损失)
B．t1℃，将A、B、C各a g放入100 g水中，充分搅拌， 所得溶液溶质质量分数均相等
C．t3℃时，取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t1 ℃，析出晶体最多的是A，没有晶体析出并变成不饱和溶液的是C
D．从A与少量C的混合物中提纯A，可用降温结晶的方法
24、如图所示是某反应前后的微观示意图，“
”和“
”表示两种不同的原子。则该反应（ ）
A．有单质生成
B．是化合反应
C．反应物和生成物都有两种
D．参加反应的两种分子个数比为4：1
25、不含有原子团的是（ ）
A．NH4Cl
B．MgCl2
C．KOH
D．ZnSO4
26、下列实验设计能达到实验主要目的是( )
选项 | 实验目的 | 实验设计 | 选项 | 实验目的 | 实验设计 |
A | 探究CO2与水反生反应 |
| B | 探究水对铁钉锈蚀的影响 |
|
C | 探究空气是燃烧的必要条件 |
| D | 探究温度对分子运动快慢的影响 |
|
A．A
B．B
C．C
D．D
27、用化学符号表示：
(1)3个硫离子：_____
(2)2个过氧化氢分子：_____
(3)地壳中各元素的含量(质量分数)是有差别的，其中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素形成化合物的化学式为：_____，该化合物与盐酸反应的化学方程式为：_____
28、核电荷数为1-18号元素的原子结构示意图等信息如图，回答下列问题：
（1）硅原子的核电荷数为______；
（2）16号元素的原子在化学反应中比较容易______（ “得”或“失”）电子，该元素属于_____（“金属”或“非金属”）元素；
（3）写出表中关于8号元素的一条信息______；
（4）第三周期中，各原子结构的共同之处是______，该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是______；
（5）写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：阳离子____，阴离子_____；
（6）11号元素与17号元素化合物的化学式为_______。
29、从下列选项中选择一种适当的物质填空（填序号）：
①金刚石； ②聚乙烯； ③碳酸钾； ④硝酸钾； ⑤氮气； ⑥活性炭； ⑦一氧化碳
（1）用于制作食品包装袋的是_____；
（2）不能与铵态氮肥混用的化肥是_____；
（3）能吸附水中色素和异味的是_____；
（4）可以作瓜果保护气的是_____。
30、实验室有三瓶失去标签的无色液体，分别是氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液和氯化钾溶液，设计一个实验方案把它们区别开来，并完成以下实验报告。
实验操作 | 预期现象与结论 |
_____________ | ___________ |
_______________________ | _______________ |
31、将一块塑料板放入50℃的硝酸钾饱和溶液中，塑料板漂浮于液面上．若将溶液降温到20℃时，可观察到的现象是 ．若随后要看到塑料板浸入水中的体积变小，应采用的方法是
32、从H、C、O、Cu四种元素中，选择适当的元素填写符合下列要求的化学式一个。
（1）由60个原子构成的形似足球的分子______________；
（2）红色金属单质______________；
（3）无色无味的剧毒气体______________；
（4）“西气东输”中“气”的主要成分______________；
（5）相对分子质量最小的氧化物_____________。
33、甲、乙两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图，请回答：
(1)A点的含义是_______。
(2)t2℃时50g乙物质放入50g水中形成的溶液是_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)将t2℃时160g乙的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体______g。
(4)甲中含有少量乙，提纯甲的方法是______。
(5)t2℃时，若甲、乙溶液的溶质质量分数相等且均为a%，则a%的取值范围为_______。
34、醋酸(CH3COOH)是一种常见的酸，具有酸的通性。例如：醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，化学方程式为CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O。
(1)氢氧化钾与氢氧化钠一样，也是一种常见的碱，具有碱的通性。请写出醋酸与氢氧化钾溶液发生中和反应生成盐的化学式________。
(2)醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气。请写出醋酸与金属锌反应的化学方程式_______。
35、某校化学研究性学习课题组的同学们为了测定某氢氧化钙样品中Ca(OH)2的含量（含杂质CaCO3）,共做了3次实验，使一定质量的该样品分别与同一种盐酸反应，所得相关实验数据记录如下表，请回答以下问题：
| 第1次 | 第2次 | 第3次 |
所取样品的质量／g | 17.4 | 17.4 | 17.4 |
所取稀盐酸的质量／g | 80 | 100 | 120 |
生成CO2的质量／g | 2.64 | 4.4 | 4.4 |
（1）在第_____次实验中，反应容器内有白色固体剩余。该实验中所发生反应的化学方程式为： 、 。
（2）求原样品中Ca(OH)2的质量分数？（计算结果精确到0.1%）
36、请回答下列与水有关的问题
（1）电解水，用________来检验负极产生的气体
（2）日常生活中，常用__________的方法降低水的硬度；
（3）除去水中泥沙等难溶性杂质，常用的操作是__________；
（4）农业和园林浇灌植物时，将大量水漫灌改为喷灌、滴灌的目的是___________；
37、请结合下列实验室中的常用装置，回答有关问题．
(1)若提供双氧水和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置是_____(填“A”、“B”或“C”)，该反应的化学方程式是___________________________；若提供氯酸钾和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置是_____(填“A”、“B”或“C”)，该反应的化学方程式是_______________________．
(2)从氯酸钾和二氧化锰制取氧气后的固体剩余物中可以回收二氧化锰，操作步骤依次是溶解、_____、洗涤、干燥，你所填写的这步操作需要使用的玻璃仪器包括
____________________．
(3)若提供石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，并且要求可以随时控制反应的进行，应选用的发生装置是_______(填“A”、“B”或“C”)；若要得到干燥的二氧化碳，还需选用D装置，该装置中应盛放_____(填试剂名称)，气体从_____端进入(填“a”或“b”)。
38、小明在实验室发现一瓶天然碱样品，其中可能含有碳酸钠和碳酸氢钠，他们是一对“好兄弟”，小明对他们的性质、组成和变化进行探究。
【查阅资料】
（1）20 ℃时，碳酸钠溶解度是21.5克，碳酸氢钠溶解度是9.6克。
（2）2NaHCO3+ Ca(OH)2= Na2CO3 +CaCO3↓+H2O
（3）Ca(HCO3)2 +Na2CO3= CaCO3↓+2NaHCO3
（4）CaCl2 稀溶液与 NaHCO3稀溶液混合无沉淀、与Na2CO3稀溶液混合有沉淀
Ⅰ．了解他们的性质
（1）有道菜叫猪肚炒大蒜，猪肚美味又营养，但最大的烦恼就是难以清洗，人们常加入碳酸钠来去除油腻和异味，这是利用其溶液显________（填“酸”或“碱”）性。
（2）20 ℃时，向饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳，看到白色浑浊，小明经过推理可能发生化合反应，则生成物是______________，钠盐均溶于水，为什么浑浊呢？查阅资料：白色浑浊的原因是____________________________________________________。
（3）在老师的指导下，小明同学设计了如图装置，用碳酸钠和碳酸氢钠做了对比实验。实验中小试管内沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变成蓝色，a烧杯中石灰水无明显现象，b烧杯中石灰水了现白色浑浊。
试回答：① 结论：_______（填“碳酸钠”或“碳酸氢钠”）受热分解出水和CO2等物质 ；
②写出b烧杯中发生反应的化学方程式________________。
Ⅱ．探究样品的成分
【提出问题】天然碱样品含有什么成分？
【假设猜想】
假设一：天然碱成分为碳酸氢钠；
假设二：天然碱成分为碳酸钠；
假设三：天然碱成分为____________________。
【实验方案】
下列操作可选药品：NaOH溶液、 稀盐酸、 Ca(OH)2溶液、 CaCl2溶液
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
操作一：取天然碱样品少量溶于足量水后，加入过量的___________(如果操作一有沉淀，则进行操作二) | 无沉淀出现 | 假设一成立 |
操作二：待操作一中反应充分后过滤，并在滤液中加入过量的_________________，观察。 | __________ | 假设二成立 |
现象略 | 假设三成立 |
【结论】假设一成立
Ⅲ．记录变化的过程
（1）若该样品为碳酸氢钠，加入到盛有足量稀盐酸的烧杯中（烧杯质量为116.9克），不断用玻璃棒搅拌。反应过程用精密仪器测得烧杯和混合物的总质量（m）与反应时间（t）关系如图所示，求所得溶液中溶质质量分数___________________。
【总结反思】
（2）小明同学在数据分析时发现，若依据上述操作及图表测得的碳酸氢钠质量比真实值大，则可能原因是__________________________________。
39、（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最小的是____________。
t1℃时，能否配成溶质质量分数为30%的丙溶液，_______（“填“能”或“不能”）。
（3）t1℃时，使接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的方法是____________________（填一种即可）。
（4）t3℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，分别降温到t2℃，所得溶液质量由大到小的顺序为_______________。
40、以下是两个常见的工业流程，
流程一：从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，生产流程如下：
（1）加入过量的A物质，该A物质为______。操作a的名称是 _______，操作a所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_________，操作a中玻璃棒的作用是 _______ 。
（2）写出流程图中的固体成分的化学式 ____ ，B的溶液中溶质的化学式 _______
流程二：如图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径（部分产物已略），请回答下列问题：
（1）CaSO3中Ca、S、O元素的质量比是_______。
（2）已知原料NaOH的价格为2.9元/kg. 而Ca（OH）2的价格为0.36元/kg．两种工艺中，处理相同质量的SO2，双碱法所需的原料成本更低，其原因是______________。
