1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是( )
选项 | A | B | C | D |
装置及药品 |
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实验目的 | 制H2S | 制氨气 | 制NO2 | 制氯气 |
A．A
B．B
C．C
D．D
2、W固体受热分解为三种产物，其产物之间又能发生反应的转化关系如下图所示，试推断并回答填空：
（1）写出下列物质的化学式：A E
（2）写出W受热分解反应的化学方程式：
（3）写出D+A→W+E+H2O反应的离子方程式： ．
3、化学学习活动小组学习了铁铜化合物知识后，查阅资料，积极思考，提出了一系列问题，请予以解答：
（1）氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料，工业上常通过下列反应制备CuCl：
2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3=2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑
查阅资料可得，CuCl可以溶解在FeCl3溶液中，请写出该反应的离子方程式是___________；
（2） 已知：Cu2O在酸溶液中发生歧化反应：Cu2O+2H+=Cu2++Cu +H2O
现将一定量混合物（Fe2O3、Cu2O、CuCl、Fe）溶解于过量稀盐酸中，反应完全后，得到W（包括溶液和少量剩余固体），此时溶液中一定含有的阳离子_________________（用离子符号表示）；继续往W中通入足量的氯气，不断搅拌，充分反应，溶液中哪些离子的物质的量一定有明显变化________________（用离子符号表示）；不通入气体，改往W中加入过量铁粉，过滤，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I-时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是_____________________。
4、氮及其化合物在自然界中存在循环，请回答下列问题：
(1)氮元素在周期表中的位置是_______，氮原子核外电子共占据_______个轨道，最外层有_______种不同能量的电子。
(2)氨气分子的空间构型为_______，氮的最高价氧化物对应水化物的酸性比磷酸的酸性_______(填“强”或者“弱”)。
(3)工业合成氨反应的化学平衡常数表达式为_______。一定条件下，在容积为2L的密闭容器中模拟该反应，测得10min时氮气为0.195mol，请计算0 ~ 10min的氨气的化学反应速率为_______。据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是_______(用文字表达)。
(4)工业上用氨水吸收SO2尾气，若最终得到(NH4)2SO4，则该溶液中c(NH
)与c(SO
)之比_______2：1(选填“＞”、“＜”、“=”)，请结合离子方程式解释其原因_______。
5、[有机化学基础] 有机物H是一种重要的医药中间体。其结构简式如图所示：
合成H的一种路线如下：
已知以下信息：
①有机物A遇氯化铁溶液发生显色反应，其分子中的苯环上有2个取代基，且A的苯环上一氯代物有2种。 ②J能发生银镜反应。
请回答下列问题：
（1）I的名称是 。G生成H的反应类型是 。
（2）B的含氧官能团名称是 ；E生成F的化学方程式为 。
（3）在一定条件下，A与J以物质的量比1∶1反应生成功能高分子材料K，K的结构简式为 。
（4）已知：
，C与E以物质的量比1∶1混合在催化剂、加热条件下反应，写出化学方程式 。
（5）L是B的同分异构体，L符合下列条件的结构有 种（不考虑立体结构）。
①与B具有相同的官能团；②遇氯化铁溶液发生显色反应。
6、乙烷、乙烯、乙炔它们及其衍生物一氯乙烷、氯乙烯、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯都有很重要的用途。
（1）乙炔在空气中燃烧的现象____________________________________________________
由乙烷制取一氯乙烷的反应条件___________________,由乙烯制取乙醇的反应类型_________
（2）一氯乙烷分子中的官能团为__________________。聚氯乙烯的结构简式为________________。
（3）写出由乙醛生成乙酸的化学反应方程式。__________________________________________
（4）写出乙酸的一种同分异构体的结构简式____________________________;检验该同分异构体是否含有醛基操作_________________________________________________________
______________________________________________________________
（5）乙二醇（HOCH2CH2OH）也是一种很重要的化工原料，请完成由一氯乙烷合成乙二醇的路线图（合成路线常用的表示方式为：
）
____________________________________________________________
7、镓(Ga)位于周期表的第四周期，与Al同主族，主要存在Ga3+、GaO2-两种离子形态，被广泛应用于电子工业。
(1)Ga的原子序数为______。
(2)半导体材料氮化稼是由Ga与NH3在一定条件下合成的，该过程中每生成3molH2时，就会放出30.8kJ的热量。
①反应的热化学方程式是________。
②反应的化学平衡翻常数表决达式是_________________。
③在恒温恒容的密闭体系内进行上述可逆反应，下列有关表达正确的是_____(填字母代号)．
A.Ⅰ图象中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压
B.Ⅱ图象中纵坐标可以为稼的转化率
C.Ⅲ图象中纵坐标可以为化学反应速率
D.Ⅳ图象中纵坐标可以为体系内混合气体的平均相对分子质量
(3)工业上多用电解精炼法提纯稼。具体原理如下图所示：
已知：金属的活动性Zn>Ga>Fe>Cu
①X为电源的_____极，电解精炼稼时阳极泥的成分是__________；
②在电解过程中使某种离子迁移到达阴极并在阴极放电析出高纯稼, 请写出该电解过程中的电极反应方程式：阳极_________；阴极_________。
8、马日夫盐[Mn(H2PO4)2·2H2O]是一种白色晶体，易溶于水，常用于机械设备的磷化处理。以软锰矿(主要成分为MnO2，还含有少量的Fe2O3、FeO和A l 2O3)为原料制备马日夫盐的流程如下：
⑴软锰矿要先制成矿浆的目的是______________，葡萄糖(C4H12O6)与MnO2反应时，产物为MnSO4、CO2和H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。
(2)用H2O2溶液“氧化”时发生反应的离子方程式为_______________________。
(3)已知几种金属离子的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表，“调pH并过滤”时，应调整的pH范围为______________，滤渣1的主要成分为____________(填化学式)。
金属离子 | 开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
Fe3+ | 1.8 | 3.2 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Mn2+ | 7.8 | 9.8 |
(4)加入磷酸后发生反应的化学方程式为_____________________。
(5)某工厂用上述流程制备马日夫盐，已知软锰矿中MnO2的含量为87%，整个流程中锰元素的损耗率为9% ，则1吨该软锰矿可制得马日夫盐________t。
9、硫酸铅可用于铅蓄电池、纤维增重剂、涂料分析试剂．工业上通常用自然界分布最广的方铅矿(主要成分为PbS)生产硫酸铅。工艺流程如下：
已知：①Ksp(PbSO4)=1.08×10-8，Ksp(PbCl2)=1.6×l0-5．
②PbCl2(s)+2Cl-(aq)
PbCl42-(aq) △H＞0
③Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式开始沉淀时的pH值分别为1.9和7．
(I)流程中加入盐酸可以控制溶液的pH＜1.9，主要目的是 _____________________，反应过程中可观察到淡黄色沉淀，则步骤（1）对应的主要反应的离子方程式为 ____________________________；
(II)步骤（2）所得的滤液A 蒸发浓缩后再用冰水浴的目的是___________(请用平衡移动原理解释)
(III)上述流程中可循环利用的物质有___________；
(Ⅵ)步骤（4）中反应的离子方程式为_____________________.对滤液C中氯离子的测定可中和后采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl−，利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。选用K2CrO4溶液的最好浓度等于 _____________mol·L−1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10)。
(Ⅴ)PbO2与MnO2性质相似，请写出PbO2与浓盐酸加热条件下反应的离子方程式______________________
10、氯化铵(
)易溶于水，微溶于乙醇，是一种常见的化肥，也可用于制造干电池。25℃时，
，
。
回答下列问题：
(1)是侯氏制碱法的副产品，实验室用如图所示装置模拟侯氏制碱法。侯氏制碱法的原理为
。
①仪器a的名称为___________；制取
可选择上图装置___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②实验开始时，应先通气体___________(填“A”或“B”)。
(2)某学习小组探究各因素对水解程度的影响。设计实验方案如表所示(表中浓度均为
)：
序号 | 温度/℃ |
|
| pH |
1 | 25 | 40.0 | 0 | A1 |
2 | a | 4.0 | 36.0 | A2 |
3 | 85 | 40.0 | 0 | A3 |
①实验1和2，探究浓度对水解程度的影响，则a___________；当A2与A1满足___________关系时，说明溶液浓度越小，水解程度越大。
②有同学认为实验测得
，不能说明温度升高，促进了水解，其理由为___________。
(3)将打磨过的镁条放入水中，无明显现象，但放入溶液中，能观察到剧烈反应并产生较多的气泡。
①甲小组同学查阅资料得知，Mg与
难反应是因为Mg与水反应生成的
，覆盖在Mg表面阻碍Mg与进一步反应，加入能发生反应：
，从而去除。实验小组计算了该反应的
___________(保留3位有效数字)，说明了反应能够进行(若
，说明反应能够进行)。
②乙小组同学提出如下猜想：
猜想一：Mg可与直接反应
猜想二：Mg与水解产生的
反应
猜想三：Mg既与直接反应同时与其水解产生的反应
设计了以下实验验证猜想，请帮助完成表格内容(已知：微溶于乙醇)。
实验I | 将Mg粉加入乙醇中，发现无明显现象，再将Mg粉加入___________中，发现产生气泡 |
实验Ⅱ | 取 |
实验Ⅲ | 取 |
实验发现实验Ⅱ、Ⅲ测定的pH变化和温度变化趋势基本一致，猜想一正确。
11、含氮化合物在化学工业中有着重要的应用，回答下列问题：
(1)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化(表示生成1molN2的能量变化)如图所示，该反应的热化学方程式为______________________。
(2)一定条件下，硝酸铵加热分解得到的产物只有N2O和H2O。250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的平衡常数表达式为K=___________；若有1mol硝酸铵完全分解，则转移电子的数目为___________(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
(3)硝基苯甲酸乙酯在碱性条件下发生反应：O2NC6H4COOC2H5+OH－
O2NC6H4COO－+C2H5OH。两种反应物的初始浓度均为0.80mol·L－1，T℃时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示。
t/s | 0 | 60 | 90 | 120 | 160 | 260 | 300 | 360 | 400 |
a/% | 0 | 33.0 | 41.8 | 48.8 | 58.0 | 69.0 | 70.4 | 71.0 | 71.0 |
①该反应在60~90s与90~120s内的平均反应速率分别约为___________，___________；比较两者大小可得出的结论是______________________。
②计算T℃时该反应的平衡常数为______________________。
③为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施为______________________(写出一条即可)。
12、从砷化镓废料(主要成分为GaAs，含
、
和
等杂质)中回收镓和砷的工艺流程如下：
已知：
是两性氢氧化物。
25℃时，的溶度积
，
。回答下列问题：
(1)“滤渣Ⅱ”的成分为_______(填化学式)。
(2)基态砷原子的价电子排布图为_______；砷化镓(GaAs)和氮化硼(BN)晶体都具有空间网状结构，硬度大，则砷化镓的熔点_______氮化硼的熔点(填“高于”“低于”或“等于”)。
(3)砷化镓(GaAs)在“碱浸”时，砷化镓转化为
和
进入溶液，该反应的化学方程式为_______。
(4)“碱浸”的温度控制在70℃左右，温度不能过高或过低的原因是_____。
(5)向“中和”后得到的滤液中加入足量NaOH溶液，使pH大于12，经_______、降温结晶、过滤、洗涤、低温干燥后得到
。
(6)为探究在氨水中能否溶解，计算反应
的平衡常数K=_______。(已知
)
13、一种利用H2C2O4(草酸)作助溶剂，酸浸提取硫酸烧渣(主要含Fe2O3、FeO、SiO2等)制备铁红并回收副产物硫酸铵的工艺流程如图：
已知：H2C2O4可沉淀Ca2+、Fe2+等金属离子，可与Fe3+生成[Fe(C2O4)3]3-，在硫酸作用下可热分解生成CO和CO2。
(1)用50%的硫酸“酸浸”时，反应液的温度、H2C2O4的加入量对铁浸取率的影响分别如图1、图2所示：
①“硫酸烧渣”中Fe2O3与H2SO4反应的化学方程式为___。
②图1中，反应液的温度高于95℃时，铁浸取率开始降低，其原因是___。
③图2中，H2C2O4加入量在5～20%时，铁浸取率随加入量的增大而增大，其原因是__；H2C2O4加入量超过20%时，铁浸取率反而开始降低，其原因是___。
(2)“沉铁”时发生的主要反应的离子方程式为____。
(3)由“过滤1”的滤渣制备铁红的“操作X”为___。
