1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是( )
选项 | A | B | C | D |
装置及药品 |
|
|
|
|
实验目的 | 制H2S | 制氨气 | 制NO2 | 制氯气 |
A．A
B．B
C．C
D．D
2、【化学—选修2：化学与技术】
三氧化二镍（Ni2O3）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC2O4·2H2O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。工艺流程图如下所示。
请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ为 。
（2）①加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为 ；
②加入碳酸钠溶液调pH至4.0~5.0，其目的为 ；
（3）草酸镍（NiC2O4·2H2O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧，可制得Ni2O3，同时获得混合气体。NiC2O4受热分解的化学方程式为 。
（4）工业上还可用电解法制取Ni2O3，用NaOH溶液调NiCl2溶液的pH至7.5，加入适量Na2SO4后利用惰性电极电解。电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO-，再把二价镍氧化为三价镍。ClO-氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的离子方程式为 。a mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为 。
（5）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时，NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是 。
3、短周期元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素W的一种核素的中子数为0，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，Z与M同主族，Z2﹣的电子层结构与氖原子相同。请回答下列问题：
（1）M在元素周期表中的位置_____。
（2）化合物p由W、X、Y、M四种元素组成。已知：向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液变为血红色；向p溶液中加入NaOH溶液并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。则p的化学式为_____。
（3）由X、Z、M三种元素可组成物质q，q的分子结构类似于CO2，则q的结构式为_____。
（4）（XY）2的化学性质与Cl2相似。常温下，（XY）2与NaOH溶液反应的离子方程式为_____。
（5）常温下，1mol Z3能与Y的最简单氢化物反应，生成一种常见的盐和1mol Z2，该反应的化学方程式为_____。
4、【化学—选修2:化学与技术】
利用天然气合成氨的工艺流程示意如下，完成下列填空：
（1）天然气脱硫采用了Fe(OH)3，Fe(OH)3可以再生循环，可以再生循环．写出上述工艺中由Fe2S3
再生Fe(OH)3的化学方程式是 含硫化合物遇到Fe3+的反应情况与反应条件有关．以NaHS溶液与FeCl3溶液混合为
例：将溶液置于80°C的热水浴中，发现有红褐色沉淀生成，写出该反应的化学方程式：
。解释该反应在温度升高后能发生，
而低温时不易发生的原因
（2） n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol,产生H2＿＿＿mol（用含n的代数式表示）
（3）K2CO3和CO2又反应在加压下进行．加压的理论依据是 （多选扣分）
a．相似相溶原理 B．勒夏特列原理 c艘喊中和原理
（4）整个流程有兰处循环，一是Fe(OH)3循环，二是K2CO3(aq）循环，还有一处循环未标明．请指出上述流程图中第三处循环的物质是 ·
（5）工业上制取的硝酸铵的流程图如下．请回答下列问题：
据图2可知工业上氨催化氧生成NO时．应该控制温度在 左右．其中在吸收塔中为了尽可能提高硝酸的产率，减少尾气排放．常常调节空气与NO的比例．写出吸收塔内发生反应的总化学方程式为
5、碳、镁、镍在工业生产和科研领域有广泛用途。请回答下列问题：
（1）基态碳原子中，能量最高的电子所占用的能级符号为_________；该能级中原子轨道的电子云形状为______________________。
（2）从石墨中可剥离出由单层碳原子构成的石墨烯，石墨烯中碳原子和共价键的数目之比为________。
（3）Mg2+能形成多种配合物和配离子，如Na4[Mg(PO3)4]、Mg[EDTA]2- EDTA的结构简式为（
）等。
①PO3-的立体构型为____________，其中心原子的杂化轨道类型为__________，其中杂化轨道的作用为__________________________。
②是常用的分析试剂。其中位于同周期的三种基态原子第一电离能由小到大的顺序为________________（用元素符号表示）；这三种元素形成的一种离子与CS2互为等电子体，该离子符号为_____________。
（4）晶体镁的堆积模型为____________；其中镁原子的配位数为______________。
（5）碳、镁、镍形成的某晶体的晶胞结构如图所示。若晶体密度为ρg·cm-1，阿伏伽德罗常数的值为NA，则晶胞参数a=___________pm（用代数式表示）。
6、环戊烯是生产精细化工产品的重要中间体，其制备涉及的反应如下：
回答下列问题：
(l)反应
的△H= _________ kJ/mol 。
(2)解聚反应在刚性容器中进行。
①其他条件不变，有利于提高双环戊二烯平衡转化率的条件是 ____ （填标号）.
A.升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．减小压强
②实际生产中常通入水蒸气以降低双环戊二烯的沸点。某温度下，通入总压为l00kPa的双环戊二烯和水蒸气，达到平衡后总压为160kPa，双环戊二烯的转化率为8 0%，则 pH2O=___kpa，平衡常数Kp=______kPa (Kp为以分压表示的平衡常数)
(3) 一定条件下，将环戊二烯溶于有机溶剂中进行氢化反应，反应过程中保持氢气压力不变，测得环戊烯和环戊烷的产率（以环戊二烯为原料计）随时间变化如下图所示。
①将环戊二烯溶于有机溶剂中可减少二聚反应的发生，原因是____，
②最佳的反应时间为__h。活化能较大的是__（填“氢化反应”或“副反应”）。
(4)已知氢化反应平衡常数为1.6 × 1012，副反应的平衡常数为2.0×10l2。在恒温恒容下，环戊二烯与氢气按物质的量之比为1：1进行反应，则环戊二烯的含量随时间变化趋势是____（不考虑环戊二烯的二聚反应）。
7、钛及其化合物被广泛应用于飞机、火箭、卫星、舰艇、医疗以及石油化工等领域。
（1）Ti的基态原子的电子排布式为________。
（2）已知TiC在碳化物中硬度最大，工业上一般在真空和高温（>1800℃）条件下用C还原TiO2制取TiC： TiO2+3C
TiC+2CO↑。该反应中涉及的元素按电负性由大到小的顺序排列为_____________；根据所给信息，可知TiC是________晶体。
（3）钛的化合物TiCl4，熔点为-24℃，沸点为136.4℃，常温下是无色液体，可溶于甲苯和氯代烃。
①固态TiCl4属于________晶体，其空间构型为正四面体，则钛原子的杂化方式为__________。
②TiCl4遇水发生剧烈的非氧化还原反应，生成两种酸，反应的化学方程式为_________
③用锌还原TiCl4的盐酸溶液，经后续处理可制得绿色的配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O.该配合物中含有化学键的类型有_________、__________。
（4）钛的一种氧化物是优良的颜料，该氧化物的晶胞如右图所示：
该氧化物的化学式为________；在晶胞中Ti原子的配位数为_______，若晶胞边长为a nm,NA为阿伏伽德罗常数的数值，列式表示氧化钛晶体的密度：___________g/cm3。
8、苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要基本有机原料，乙苯催化脱氧法是目前国内外生产苯乙烯的主要方法，其化学方程式为：
（1）若升高温度，该反应的平衡常数变大，则ΔH____________（填“大于0”或“小于0”）。该反应在_______________条件下能自发进行（填“较高温度”、“较低温度”或“任何温度”）。
（2）维持体系总压强ρ恒定，在温度T时，物质的量为2mol、体积为1L的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为80%，则在该温度下反应的平衡常数K=_____。
（3）在体积为2L的恒温密闭容器中通入2mol乙苯蒸汽，2分钟后达到平衡，测得氢气的浓度是0.5mol/L，则乙苯蒸汽的反应速率为_________________；维持温度和容器体积不变，向上述平衡中再通入1mol氢气和1mol乙苯蒸汽，则v正_______v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）
（4）工业上，通常在乙苯蒸汽中掺混水蒸气（原料中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1:9），控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如下：
①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实_________________________。
②控制反应温度为600℃的理由是_____________________。
（5）某燃料电池以乙苯为燃料，Li2CO3与K2CO3混合的碳酸盐为电解质的高温型燃料电池，其负极的电极反应式为_____________________，正极上通入的气体为______________。
9、已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5·H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7·10H2O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：
回答下列有关问题：
（1）硼砂中B的化合价为 ，将硼砂溶于热水后，常用稀H2SO4调pH＝2～3制取H3BO3，该反应的离子方程式为 。
（2）MgCl2·7H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是 。若用惰性电极电解MgCl2溶液，其阴极反应式为 。
（3）镁－H2O2酸性燃料电池的反应原理为 Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O， 则正极反应式为 。常温下，若起始电解质溶液pH＝1，则pH＝2时，溶液中Mg2＋浓度为______。当溶液pH＝6时， (填“有”或“没有”)Mg(OH)2沉淀析出(已知Ksp[Mg(OH)2]＝5．6×10－12)。
（4）制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0．020 g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0．30 mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液18．00 mL。该粗硼样品的纯度为____(提示：I2＋2S2O===2I－＋S4O)(结果保留一位小数)。
10、
是一种安全稳定、高效低毒的广谱型消毒剂，它易溶于水、难溶于有机溶剂，高浓度的气体易爆炸。
与纯净的
反应可制得和NaCl。实验室用制备和收集一定量的的装置如下图(夹持装置略)，其中装置F为的收集装置。
(1)装置A中使用X滴加浓盐酸的优点是_______。
(2)装置D中玻璃仪器的名称为_______。
(3)请写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式_______。
(4)装置E中所盛试剂是
，其作用为_______。
(5)葡萄糖
、氯酸钾和适量的
溶液反应可以得到，反应中生成的
起稀释的作用，大大提高了生产、储存和运输的安全性，其化学方程式为_______。
11、硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（Na2SO4）与炭粉在高温下反应而制得，反应方程式如下：Na2SO4+4C →Na2S+ 4CO，Na2SO4+4CO→Na2S+4CO2
（1）现有无水芒硝17.75g，若生成过程中无水芒硝的利用率为80%，则理论上可得到Na2S_____g，最多生成标况下的CO_____L。
（2）若在反应过程中生成的Na2S3mol，则消耗的碳单质的物质的量 n的范围是____mol≤n≤___mol，若生成等物质的量CO和CO2，则消耗的碳的物质的量为____mol。
（3）Na2S放置在空气中，会被缓慢氧化成Na2SO4及 Na2SO3，现称取已经部分氧化的硫化钠样品78.40g溶于水中，加入足量盐酸，充分反应后过滤得沉淀19.20g，放出H2S气体2.24L（标准状况）。请计算：78.40g样品中各氧化产物的物质的量(写出必要的计算过程)。_____
12、纳米氧化锌是一种多功能性新型无机材料，化工上可以利用废弃的锌镍电池废料(主要含Zn、Ni和少量的Fe、Al)制备纳米氧化锌，其生产流程如图所示：
已知：
；
；
；
。回答下列问题：
(1)调pH加入的X可能是___________。
A．
B．
C．
D．
(2)为检验“氧化”操作后的溶液中是否含有
，某同学取适量待检溶液，滴加酸性高锰酸钾溶液。该方法是否合理：___________(填“是”或“否”)，理由是___________(以离子方程式表示)。
(3)假定萃取达到平衡时，样品在水和萃取剂中的总浓度比为
，若在
的水溶液样品中用
磷酸酯萃取剂(P204)萃取，则萃取后溶液中残留的样品浓度为原溶液的___________％(保留两位有效数字)。
(4)化工生产中，分离
离子用萃取法而不通过调节溶液pH形成沉淀的方法，原因是___________。
(5)“沉锌”得到碱式碳酸锌，化学式为
。
①“沉锌”的离子方程式为___________。
②碱式碳酸锌加热升温过程中固体的质量变化如图所示。350℃时，剩余固体中已不含碳元素，此时剩余固体的成分及物质的量之比是___________。
13、磷与氯气的反应，对于研究反应中的能量变化和限度有着很高的价值。回答下列问题：
(1)一定条件下，PCl5(g)可分解为白磷P4(S)和Cl2(g)，反应过程与能量变化关系如图所示(图中物质前的化学计量数表示物质的量)。
①反应4PCl5(g)
P4(s)+10Cl2(g) 
_______kJ·mol-1。
②已知：Cl2(g)中Cl—Cl的键能为243kJ·mol-1，PCl5(g)中P—Cl的键能为240kJ·mol-1，则PCl3(g)中P—Cl的键能为_______kJ·mol-1。
(2)某温度时，只发生反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，该反应的化学平衡常数K=l。
①向体积为1L的密闭容器中加入2molPCl5(g)，则PCl5的平衡转化率为_______%。
②若起始时向体积为1L的密闭容器中加入4molPCl5(g)，当达到平衡状态时，PCl5的平衡转化率比①中平衡转化率_______(填“大”或“小”)。
(3)一定温度下，在1L恒容密闭容器中充入一定量PCl3(g)和Cl2(g)，发生反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，该反应的速率方程为v正=k正·c(PCl3)·c(Cl2)，v逆=k逆·c(PCl5)(k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关)。测得PCl3(g)的转化率[α(PCl3)]与时间(t)的关系如图所示。
①T1_______(填“＞”或“＜”)T2；M点时，
_______
(填“＞”“＜”或“=”，升高温度，k正增大的倍数_______k逆增大的倍数(填“＞”“＜”或“=”)。
②T1时，测得平衡体系中c(Cl2)=0.25mol·L-1，则该反应的平衡常数K=_______(保留三位有效数字)。
