1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是( )
选项 | A | B | C | D |
装置及药品 |
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实验目的 | 制H2S | 制氨气 | 制NO2 | 制氯气 |
A．A
B．B
C．C
D．D
2、根据《化学反应原理》中相关知识，按要求作答。
氯的单质、化合物与人类生产、生活和科研密切相关。
(1)在一定条件下，氢气在氯气中燃烧的热化学方程式： H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g）△H = -184.6 kJ . mol-1，判断该反应属于_____(填“吸热”或“放热"）反应。
(2)盐酸是一种强酸，补充完整电离方程式：HCl=___+Cl- 。室温下，将大小相等的镁条和铁片投入同浓度的稀盐酸中，产生氢气的速率较大的是________。
(3)84消毒液在防控新冠肺炎疫情中被大量使用，它是利用氯气与氢氧化钠溶液反应制成的.反应方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
①该反应____(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
②室温下，84消毒液呈碱性，其pH___7 (填“＞”或“＜”）。
③84消毒液的有效成分NaClO，水解的离子方程式：ClO-+H2O=HClO+OH-，生成物中__具有很强的氧化性，可以使病毒和细菌失去生理活性；水解是吸热反应，升高温度平衡向_____(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
(4)电解熔融氯化钠可制取金属钠和氯气，装置如图所示(电极不参与反应）：
通电时，Na+向______(填“阳极”或“阴极")移动，写出生成金属钠的电极反应式：______。
3、太阳能电池的发展已经进入了第三代。第三代就是铜铟镓硒CIGS等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜硅系太阳能电池。完成下列填空：
（1）亚铜离子(Cu＋)基态时的电子排布式为____________；
（2）硒为第四周期元素，相邻的元素有砷和溴，则这3种元素的第一电离能I1从大到小顺序为（用元素符号表示）_______________________________；用原子结构观点加以解释_________________________。
（3）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性(价电子数少于价层轨道数)，其化合物可与具 有孤对电子的分子或离子生成加合物，如BF3能与NH3反应生成BF3•NH3 。BF3•NH3中B原子的杂化轨道类型为__________，N原子的杂化轨道类型为 ______________ ，B与 N之间形成 __________________ 键。
（4）单晶硅的结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得如图所示的金刚砂（SiC）结构；金刚砂晶体属于____________（填晶体类型）在SiC结构中，每个C原子周围最近的C原子数目为 ______________。
4、H2O2既可以作氧化剂，又可以作还原剂。现在H2O2溶液中加入用硫酸酸化的KMnO4溶液，紫红色的KMnO4溶液变成了无色溶液。该反应体系中共七种物质：O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、K2SO4、H2O、H2O2。
(1)请将以上反应物与生成物分别填入以下空格内___。
(2)该反应中的还原剂是__(填化学式)被还原的元素是____(填元素符号)。
(3)如反应中电子转移了0.5mol，则产生的气体在标准状况下的体积为__L。
(4)+6价铬的化合物毒性较大，酸性溶液中常用NaHSO3将废液中的Cr2O72-还原成Cr3+，该反应的离子方程式为___。
5、【化学—选修3:物质结构】前四周期原子序数依次增大的六种元素，A、B、C、D、E、H中，A元素在宇宙中含量最丰富，B元素基态原子的核外有3种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数目相同。D元素是地壳中含量最多的元素，E为d区元素，其外围电子排布中有4对成对电子，H元素基态原子最外层只有一个电子，其它层均已充满电子。
（1）E元素在周期表中的位置是 。
（2）六种元素中电负性最大的元素为 ，前五种元素中第一电离能最小的元素为______（写元素符号）。C元素与元素氟能形成C2F2分子，该分子中C原子的杂化方式是____________。
（3）配合物E（BD）4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，据此判断该分子属于 分子（填“极性”或“非极性”）。该分子中σ键与π键数目比为 。
（4）H单质的晶胞结构如图所示，则原子采取的堆积方式为 ，若已知H原子半径为r pm ，NA表示阿伏伽德罗常数，摩尔质量为M，用相应字母表示：
①该原子的配位数为 。
②该晶体的密度为 g/cm3。
③H原子采取这种堆积方式的空间利用率为 (用含π表达式表示)。
6、某小组同学制备并验证
的性质。装置如下图所示，培养皿中A、B、C三个塑料瓶盖内盛有不同物质。向
固体上滴加浓盐酸，迅速用玻璃片将培养皿盖严。
实验装置 | 瓶盖 | 物质 |
| A | 湿润的淀粉 |
B | 湿润的 | |
C | 蘸有 |
(1)该实验利用了的_______(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)瓶盖A中证明的氧化性强于
的实验现象是_______。
(3)瓶盖B中的
试纸先变红后褪色，试纸褪色的原因是_______。
(4)瓶盖C中的
溶液可吸收，反应的化学方程式为_______。
7、(l）基态As原子的核外电子排布式为［Ar］______，有________个未成对电子。
(2) As与N是同主族元素，从原子结构角度分析：为什么As的最高价含氧酸H3AsO4是三元酸（含三个轻基），而N的最高价含氧酸HNO3是一元酸（只含一个烃基）______。
(3)比较下列氢化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因__________。
(4) Na3AsO3中Na、As、O电负性由大至小的顺序是______。AsO33-的空间构型为___, AsO33－中As的杂化轨道类型为_______杂化。
(5）砷化稼（GaAs）为黑灰色固体，熔点为1238℃。该晶体属于___晶体，微粒之间存在的作用力是_________。
| NH3 | PH3 | AsH3 | SbH3 |
熔点/K | 195.3 | 140.5 | 156.1 | 185 |
沸点/K | 239.6 | 185.6 | 210.5 | 254.6 |
(6）图为GaAs的晶胞，原子半径相对大小是符合事实的，则白球代表____原子。
己知GaAs的密度为5.307g·cm3, Ga和As的相对原子质量分别为69.72、74.92，求晶胞参数a=______pm （列出计算式即可）。
8、CH4用水蒸气重整制氢是目前制氢的常用方法，包含的反应为：
Ⅰ.水蒸气重整：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g） △H1=+206kJ•mol-1
Ⅱ.水煤气变换：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g） △H2
回答下列问题：
（1）不同温度下反应达到平衡时各物质的物质的量分数如图所示。
①可用于提高CH4的平衡转化率的措施是___。（填写序号）
a.升温 b.加压 c.使用高效催化剂 d.增加入口时的气体流速
②根据图象判断△H2___0。（填“＞”、“＜”或“=”）
③T2℃时，容器中
=___。
（2）甲烷水蒸气重整、水煤气变换反应的平衡常数的自然对数InKp与温度的关系如图所示。
①表示甲烷水蒸气重整反应的曲线是___。（填写“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
②图中Q点时，反应CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）的lnKp=___。
（3）某温度下，向恒压密闭容器中充入1molCH4和1molH2O（g），容器的总压强为latm，反应达到平衡时，CO2的平衡分压p（CO2）=0.1atm，H2体积百分含量为60%，则CH4的转化率为___，该温度下反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数Kp=___。
9、铂（Pt）及其化合物用途广泛。
（1）在元素周期表中，Pt与Fe相隔一个纵行、一个横行，但与铁元素同处_____族。基态铂原子有2个未成对电子，且在能量不同的原子轨道上运动，其价电子排布式为____________。
（2）二氯二吡啶合铂是由Pt2+、Cl－和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体。科学研究表明，顺式分子具有抗癌活性。
①吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式如图所示。每个吡啶分子中含有的σ键数目为________。
②二氯二吡啶合铂中存在的微粒间作用力有________（填序号）。
a．离子键 b．氢键 c．范德华力 d．金属键 e．非极性键
③反式二氯二吡啶合铂分子是非极性分子，画出其结构式：_____。
（3）某研究小组将平面型的铂配合物分子进行层状堆砌，使每个分子中的铂原子在某一方向上排列成行，构成能导电的“分子金属”，其结构如图所示。
① 硫和氮中，第一电离能较大的是______。
②“分子金属”可以导电，是因为______能沿着其中的金属原子链流动。
③“分子金属”中，铂原子是否以sp3的方式杂化？简述理由：______。
（4）金属铂晶体中，铂原子的配位数为12，其立方晶胞沿x、y或z轴的投影图如图所示。若金属铂的密度为d g·cm－3，则晶胞参数a＝_________________nm（列计算式）。
10、氮化锂(
)广泛用于电池行业，是六方氮化硼转变为立方氮化硼的有效催化剂，遇水剧烈反应。某研究小组在实验室设计如下装置，用
溶液和
溶液共热制备
，进而制备氮化锂并测定其纯度。
(1)盛装溶液的仪器名称是_______。
(2)写出制备的离子方程式_______。
(3)实验室将锂保存在_______(填“煤油”“石蜡油”或“水”)中。
(4)D装置的作用是_______。
(5)测定产品纯度：打开止水夹，向安全漏斗中加入足量水，当(取
)完全反应后，调平F和G中液面，测得
体积为VL(已折合成标准状况)。该产品的纯度为__%(只列出含m和V的计算式，不必计算化简)。若产品混有
，则测得纯度_(选填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
11、(为测定无水Cu(NO3)2产品的纯度，可用分光光度法。已知：4NH3·H2O + Cu2+ = Cu(NH3)
+4H2O；Cu(NH3)
对特定波长光的吸收程度(用吸光度 A 表示)与 Cu2+在一定浓度范围内成正比。现测得Cu(NH3)2+的吸光度A与Cu2+标准溶液浓度关系如图所示：
准确称取0.3150g无水Cu(NO3)2，用蒸馏水溶解并定容至100 mL，准确移取该溶液NH3·H2O，再用蒸馏水定容至100 mL，测得溶液吸光度 A=0.620，则无水Cu(NO3)2产品的纯度是_____(以质量分数表示，保留三位有效数字)，写出必要的过程。
12、元素钪
在地壳里的含量只有0.0005％，化学性质非常活泼，钪及其化合物在电子、超导合金和催化剂等领域有重要应用。某工厂的钛白水解工业废酸中
浓度为
，还含有大量的
、
、
、
等。下图为从该工业废酸中提取
的一种流程。
回答下列问题：
(1)钪是一种重要的稀土金属，但发现较晚主要是因为___________。
(2)在钛白水解工业废酸中，加入
是为了使转化为难萃取的
，中
的化合价为
价，的作用是___________(填标号)。
A．作氧化剂 B．作还原剂 C．提供配体
(3)洗涤“油相”可除去大量的钛离子。洗涤水是用浓硫酸、双氧水和水按一定比例混合而成。混合过程的实验操作为___________。
(4)用氨水调节溶液的
时，过滤得到“滤渣II”，“滤渣II”的主要成分是___________。
(5)氢氧化钪
是白色固体，不溶于水，其化学性质与
相似，能与溶液反应生成
，请写出该反应的离子方程式___________。
(6)请写出用草酸“沉钪”时得到草酸钪的离子方程式：________。钪的沉淀率随
的变化情况如图，
，曲线开始下降的原因是________。
(7)该工艺日处理钛白酸性废水
，理论上能生产含80％氧化钪的产品___________kg(保留3位有效数字)。
13、青铜器是我国古代瑰宝。目前，在工业上用磷化铜(
)制造磷青铜，磷青铜是含少量钪、锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性合金原件。
(1)基态
原子的核外电子排布式为___________；其价电子中未成对电子数与成对电子数之比为___________。
(2)①
中的P原子的杂化方式是___________。
②P与N同主族，气态氢化物的沸点：
___________
(填“>”或“＜”)，说明理由：___________。
(3)磷青铜中的锡、磷两种元素电负性的大小为
___________P(填“>”“＜”或“=”)。
(4)某立方磷青铜晶胞结构如下图所示。
①则其化学式为___________。
②该晶体中距离原子最近的
原子有___________个，在晶胞中由原子构成的八面体与由和原子构成的八面体的个数之比为___________。
③若晶体密度为
，最近的原子核间距为___________
(用含
、
的代数式表示)。
