1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是( )
选项 | A | B | C | D |
装置及药品 |
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实验目的 | 制H2S | 制氨气 | 制NO2 | 制氯气 |
A．A
B．B
C．C
D．D
2、氧的常见氢化物有H2O与H2O2。
(1)纯净H2O2为浅蓝色粘稠液体，除相对分子质量的影响外，其沸点(423K)明显高于水的原因为_______。
(2) H2O2既有氧化性也有还原性，写出一个离子方程式其中H2O2在反应中仅体现还原性_______。
3、汽车尾气脱硝脱碳主要原理为： 
。一定条件下密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间NO和CO浓度如下表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
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完成下列填空：
（1）写出该反应的平衡常数表达式：__________________。
（2）前2s内的氮气的平均反应速率是： 
=___________ 
；
达到平衡时，CO的转化率为_______________。
（3）工业上常采用“低温臭氧氧化脱硫脱硝”技术来同时吸收
和氮的氧化物气体（
），以获得
的稀溶液。在此溶液中，水的电离程度是受到了_________（填“促进”、“抑制”或“没有影响”）；若往溶液中再加入少量稀盐酸，则
值将__________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（4）如果向
溶液中通入足量气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，则会生成白色沉淀。用平衡移动原理解释上述现象。_________________________。
（5）向另一种可溶性钡盐溶液中通入少量气体，会立即看到白色沉淀，该沉淀的化学式为_________；原可溶性钡盐可能是_________________。
4、硅是最理想的太阳能电池材料，高性能晶硅电池是建立在高质量晶硅材料基础上的。工业上可以用如图所示的流程制取高纯硅。
（1）硅在周期表中的位置是_______________，反应1中氧化剂与还原剂的物质的量之比为：__________________
（2）粗硅与HCl反应完全后,经冷凝得到的SiHCl3 (沸点31.8℃)中含有少量SiCl4 (沸点57.6℃)和SiH2Cl2 (沸点8.2℃)、SiH3Cl(沸点-30.4℃)提纯SiHCl3采用的方法为__________，整个过程中可以循环利用的物质X是：_____________（填化学式）
（3）提纯粗硅的过程中必须严格控制无水无氧，原因之一是硅的卤化物极易水解，写出SiCl4遇水剧烈反应的化学方程式___________________________________
（4）硅在有HNO3存在的条件下，可以与HF生成H2SiF6，同时有不溶于水的气体生成，该气体遇空气变为红棕色，硅单质发生的化学方程式为_____________________________________________________
（5）某工厂用100吨纯度为75%的石英砂为原料经第一步反应制得的粗硅中含硅28吨，则该过程中硅的产率是：__________（精确到小数点后两位）
5、1797年，法国化学家Vauquelin发现了一种新元素。由于包含这种元素的矿物呈现出多种颜色，因此称之为Chromium，元素符号为Cr。一些含Cr元素的物质或微粒的性质如表。
物质 | Cr(OH)3 | H2CrO4 | H2Cr2O7 |
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性质 | 灰蓝色固体，难溶于水两性氢氧化物 | 红色固体，水溶液为黄色中强酸 | 无纯净物，只存在于水溶液中，强酸 |
| ||||
微粒 | Cr3+ | Cr(OH) |
|
| ||||
颜色 | 蓝紫色 | 绿色 | 黄色 | 橙红色 | ||||
(1)取少量Cr(OH)3于试管中，逐滴加入稀硫酸，直至过量，可观察到的现象为___________。
(2)请结合平衡移动原理，解释(1)中现象___________。
(3)将Cr(OH)3加热可得到Cr2O3固体，将稍过量的Cr2O3固体与Na2CO3固体混合均匀，在空气中高温煅烧，可得到黄色的Na2CrO4固体，请写出该反应的化学方程式___________。
(4)Na2CrO4部分水合物溶解度如图1。
将(3)中所得固体溶解于水中，过滤，得到Na2CrO4溶液。从该溶液中获得Na2CrO4•6H2O的方法为___________。
(5)向0.1mol/LNa2CrO4溶液滴加浓硫酸(忽略溶液体积变化)，不同pH下，溶液中含+6价Cr元素的微粒浓度变化如图2所示。
①a代表的微粒是___________。
②溶液由pH4.5向pH3.5转化过程中，溶液颜色几乎不变，请结合化学用语解释其原因_______。
6、有X、Y、Z、M、G五种元素，是分属三个短周期并且原子序数依次增大的主族元素。其中X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。完成下列填空：
(1)元素Y的原子其核外有_______种运动状态不同的电子存在；
(2)在上述元素所构成的单质或化合物中，可用作自来水消毒剂的有_______、_______（至少写出两种，填写化学式）；
(3)已知X2M的燃烧热为 187kJ/mol。（提示：燃烧热的定义：1mol可燃物充分燃烧生成稳定化合物时所放出的热量。）写出X2M燃烧的热化学方程式：_________。
7、二硫化碳和二氧化碳中，__________更稳定，原因是 ______。
8、碳酸和一水合氨是重要的弱酸和弱碱，常温下，其电离常数如下表所示。回答下列问题：
弱电解质 | H2CO3 | NH3·H2O | |
电离常数 |
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(1)碳酸的一级电离方程式为______，二级电离常数表达式
________。
(2)浓度均为0.01 mol.L-1的H2CO3溶液和NH3·H2O溶液等体积混合，混合溶液中的溶质是_______(写化学式)，混合溶液中
、
、
、
的浓度由大到小的顺序是_______。
(3)和在水溶液中相互促进水解，反应为
，则常温下，该反应的平衡常数
_______。(保留2位有效数字)。
(4)室温下，向100 mL 0.2 mol.L-1NaHCO3溶液中加入100 mL 0.2 mol·L-1NH3·H2O溶液，则
+____+_____。
9、化学链燃烧的基本原理是将传统燃料与空气接触的燃烧反应借助载氧剂(如
、FeO等)的作用分解为几个气固相反应，燃料与空气无需接触，由载氧剂将空气中的氧传递给燃料。
回答下列问题：
(1)用FeO作载氧剂，部分反应的
与温度的关系如图甲所示(已知：
是用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，平衡分压=总压×物质的量分数)。
①据图甲判断，属于吸热反应的是___________(填“a”“b”或“c”)。
②X点对应温度下，向某恒容密闭容器中通入m molCO，并加入足量的FeO，只发生反应
，则CO的平衡转化率为___________。
(2)为研究上述反应体系的平衡关系，控制温度为T℃，向某恒容密闭容器中加入
和
进行反应：
。反应起始时压强为
，达到平衡状态时，容器内气体压强是起始压强的2.0倍。
①T℃时，该反应的平衡常数
___________(分压=总压×物质的量分数)。
②相同温度下，再向该恒容密闭容器中通入稀有气体(Ar)稀释，该反应的化学平衡将___________(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。平衡时，
与
物质的量浓度之比
___________。
(3)为研究反应体系的动力学行为，向另一恒容密闭容器中加入一定量、和
，控制不同反应温度，物质的量浓度c随反应时间t的变化曲线如图乙所示。
代表较高温度的变化曲线为___________。(填“X”或“Y”)。温度为T℃，若起始时向该容器中加入
、
、
、
，此时
___________
(填“＞”“＜”或“=)。
10、甲醛(HCHO)与葡萄糖相似具有强还原性，40%甲醛溶液沸点为96℃，易挥发。为探究过量甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物，进行如下研究。
（1）在如图装置中进行实验，向a中加入0.5 mol/LCuSO4溶液50 mL和5 mol/LNaOH溶液100 mL，振荡，再加入40%的甲醛溶液50 mL，缓慢加热a，在65 ℃时回流20分钟后冷却至室温。反应过程中观察到有棕色固体生成，最后变成红褐色，并有气体产生。
①仪器b的名称是_________，作用为_________。
②能说明甲醛具有还原性的实验现象是______________。
（2）查阅资料发现气体产物是副反应产生的。为确认气体产物含H2不含CO，将装置A和如图所示的装置连接后进行实验。
依次连接的合理顺序为A→B→___→_____→_____→_____→G，__________装置B的作用是______。
（3）已知：
。设计实验证明a中甲醛的碳元素未被氧化成+4 价，___________。
（4）为研究红色固体产物的组成，进行如下实验(以下每步均充分反应)：
已知：Cu2O 
[Cu(NH3)4]+(无色)
[Cu(NH3)4]2+(蓝色)
①摇动锥形瓶i的目的是__________。
②锥形瓶ii中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为_______________。
③将容量瓶ii中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容量瓶i相近。由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为___________。
11、燃烧法是测定有机化合物分子式的一种方法，某有机物12g在氧气中完全燃烧，生成7.2g水和8.96LCO2（标况）。0.5mol该有机物的质量为30g。
（1）试求该有机物分子式_________________________；
（2）若该有机物能与Na2CO3溶液反应产生气体，则其结构简式为________________；
若该有机物既能与Na反应产生气体，又能发生银镜反应，则结构简式为___________。
12、铜是重要的金属材料，通常工业上以黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料制备；硒是具有广泛用途的非金属元素，工业上可以从电解精炼铜的阳极泥(含金、银、硒等单质)中提取。请回答下列问题：
(1)铜元素和硒元素分别位于周期表中的______区和______区，它们的价电子所在的原子轨道数目之比为______。
(2)O、S、Se的电负性分别为3.5、2.5、2.4，产生这种差异的主要原因是______(O、S、Se的原子半径分别为0.73×10−10m、1.02×10−10m、1.16×10−10m)。
(3)Se的最高价氧化物的水化物为硒酸(H2SeO4)，其酸性______硫酸(填“大于”或“小于”)，SeO
的空间构型为______。
(4)Cu2O为红色粉末，熔点为1235℃；Cu2S呈黑色，熔点为1130℃。Cu2O的晶体类型是______，熔点Cu2O>Cu2S的原因是______。
(5)Cu的某氧化物的晶胞如图所示，则该氧化物的化学式为______。若晶胞的空间利用率(晶胞内原子的体积占晶胞体积的百分比)为k%，铜原子和氧原子的半径(单位：pm)分别为rCu和rO，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶胞的密度ρ为______g·cm−3。
13、氧化亚钴(CoO)通常作为生产硬质合金、超耐热合金、绝缘材料和磁性材料的主要原料以及催化剂和染料。以铜钴矿石[主要成分为
、
、
和
及少量Fe、Mg、Ca的氧化物]为原料制备CoO的工艺流程如图所示(钴元素的性质与铁元素类似)。
回答下列问题：
(1)中钴元素的化合价为_______，浸泡前矿石需要粉碎，粉碎的好处是_______。
(2)料渣1的主要成分是_______，写出被还原时的离子方程式：_______。
(3)已知常温时
，常温下“除铜”反应的平衡常数为
，则
_______，除铁过程反应的离子方程式为_______。
(4)操作X的内容是_______，沉钴时碳元素一部分转化为沉淀，另一部分转化为_______。
(5)若Wkg矿石经过一系列处理后得到akgCoO，若转化过程中钴的利用率为b%，则矿石中钴元素的百分含量为_______。
