1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是( )
选项 | A | B | C | D |
装置及药品 |
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实验目的 | 制H2S | 制氨气 | 制NO2 | 制氯气 |
A．A
B．B
C．C
D．D
2、为测试铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面方案并进行了实验。将0.200g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.0200mol•L-1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mLKMnO4溶液。
(1)配平以下方程式并标出电子转移的方同与数目：___。
H2SO4+KMnO4+FeSO4→MnSO4+Fe2(SO4)3+K2SO4+H2O
(2)铁片中铁元素的质量分数为___；若通过仪器分析发现该小组的测量结果偏高，以下可能的情况有___。
A.酸式滴定管洗净后，直接注入高锰酸钾溶液
B.洗净的锥形瓶，再用待测液润洗
C.锥形瓶中残留有少量蒸馏水
D.滴定至终点时，在滴定管尖嘴部位有气泡
(3)高锰酸钾溶液往往用硫酸酸化而不用盐酸酸化，原因是：___。
(4)Fe2(SO4)3溶液中c(Fe3+)：c(SO
)___2：3(填写“>”、“<”或“=”)，用离子方程式解释：___。
(5)高锰酸钾在化学品生产中，广泛用作为氧化剂，可以氧化H2O2、Fe2+、S2-、SO
等多种物质。如H2O2+KMnO4+H2SO4→MnSO4+ +K2SO4+H2O，试推测空格上应填物质的化学式为___。
(6)上述反应在恒温下进行，该过程中会明显看到先慢后快的反应，原因可能是___。
3、工业上可用软锰矿(主要成分是MnO2)和黄铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如下：
回答下列问题：
(1)为了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有__________________(写一条)。
(2)除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，其作用是______________。
(3)净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质。若测得滤液中c(F-)=0.01 mol•L-1，滤液中残留的c(Ca2+)=________________〔已知：Ksp(CaF2)=1.46×10-10〕，
(4)沉锰工序中，298K、c(Mn2+)为1.05 mol•L-1时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间的关系如图所示。根据图中信息得出的结论是______________。
(5)沉锰工序中有CO2生成，则生成MnCO3的离子方程式是______________________。
(6)从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是___________________。副产品A的化学式是________。
4、（1）盐酸中加入六次甲基四胺对钢铁有一定缓蚀作用，右图为其结构简式，其分子式为(CH2)6N4，其中碳原子采用___________杂化，其缓蚀作用是因为分子中___________原子的孤对电子能与铁原子形成配位键,覆盖在钢铁表面。
（2）CO与N2属于等电子体，1个CO分子中含有的π键数目是___________个。
C、N、O三种元素的笫一电离能最大的是___________。
（3）右图是某化合物的晶胞示意图，硅原子与铝原子之间都以共价键连接。
①该化合物的化学式是___________。
②Si元素基态原子的电子排布式是___________。
③已知晶胞边长为5.93×10-8cm，Si与A1之间的共价键键长是___________cm(只要求列算式，不必计算出数值，下同)，晶体的密度是___________g·cm-3
5、尿素和氨气对于提高农作物产量和品质有重要作用，合成尿素的反应为：2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(s)+H2O(l)，完成下列填空：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为___。
(2)在恒定温度下，将NH3和CO2按物质的量之比2:1充入固定体积为10L的密闭容器，经20min达到平衡，此时固体质量增加120g。用CO2表示20min内的化学反应速率为___。
(3)合成尿素时不同温度下CO2转化率变化曲线如图：
该反应正方向为____热反应（选填“吸”或“放”）。a、b、c三点对应温度下的平衡常数大小关系如何：_____（用Ka、Kb、Kc表示），理由为____。
6、(1)比较结合e-能力的相对强弱：Cl2__________S(填“＞”或“<”)；用一个离子方程式说明Cl2和S结合e-能力的相对强弱_______。
(2)KCN 是离子化合物，各原子均满足8 电子稳定结构。写出 KCN的电子式______。
(3)在常压下，CBr4的沸点(190℃)比CCl4的沸点(76.8℃)高。主要原因是 ____ 。
7、
利用
合成
的流程如图所示：
请回答下列问题：
（l）物质A的名称为__________；A→B的反应类型是__________。
（2）由A制备环戊酮（
）的化学方程式为________________。
（3）由F生成G的化学方程式为________________。
（4）D的同分异构体中含有六元环且能发生银镜反应的有________种。
（5）写出符合下列要求的I的同分异构体的结构简式_______（写一种即可，已知同一个碳原子上不能连接2个羟基）。
①芳香族化合物 ②二元醇 ③分子中有5种化学环境的氢原子
（6）参照上述信息，以A和环戊酮（）为原料（其它试剂自选），写出合成
的流程图。
___________
8、下图表示的是生产石膏的简单流程，请用平衡移动原理解释向CaCO3悬浊液中通入SO2发生反应的原因______。
9、硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量Fe2O3 、FeCO3 、MgO、CaO等，生产工艺流程图如下：
（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是___________________。
（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
□Fe(OH)2+ □____+ □_____="=" □Fe(OH)3+ □Cl_
（3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H ，化学式式量为89，化学式是_______ 。
（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为______ 。
| Mg(OH)2
| Zn(OH)2
| MgCO3
| CaCO3
|
开始沉淀的pH
| 10．4
| 6．4
| —
| —
|
沉淀完全的pH
| 12．4
| 8．0
| —
| —
|
开始溶解的pH
| —
| 10．5
| —
| —
|
Ksp
| 5．6×10-12
| —
| 6．8×10-6
| 2．8×10-9
|
（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是_________（选填序号）。
a．大理石粉 b．石灰乳 c．纯碱溶液 d．烧碱溶液
（6）“滤液4”之后的操作依次为 ______ 、_______ 、过滤，洗涤，干燥。
（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于 。
10、三氯化六氨合钴(Ⅲ){[Co(NH3)6]Cl3}是重要的化工原料。制备反应式为：2CoCl2·6H2O+10NH3+2NH4Cl+H2O2
2[Co(NH3)6]Cl3+14H2O，反应放出大量热。已知：①Co2+不易被氧化，Co3+具有强氧化性；[Co(NH3)6]2+具有较强还原性，[Co(NH3)6]3+性质稳定。②[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度曲线如图1所示，加入少量浓盐酸有利于其析出。制备[Co(NH3)6]Cl3的实验步骤：
Ⅰ.取研细的CoCl2·6H2O和NH4Cl溶解后转入三颈烧瓶，控制温度在10℃以下，加入浓氨水和活性炭粉末。再逐滴加入30%的H2O2溶液，则溶液逐渐变混浊。实验装置如图2所示。
Ⅱ.将所得浊液趁热过滤，向滤液中逐滴加入少量浓盐酸后静置。
Ⅲ.在静置的同时，需对静置液进行“操作A”后过滤；用无水乙醇洗涤晶体2~3次。
(1)图中仪器a的名称为____。
(2)将Co2+转化[Co(NH3)6]3+过程中，先加浓氨水的目的是____。
(3)步骤Ⅱ向滤液中加入浓盐酸的原因是____。
(4)步骤Ⅲ中的“操作A”是____。
(5)用如图3装置测定产品中NH3的含量(部分装置已省略)：
①蒸氨：取mg样品加入过量试剂后，加热三颈烧瓶，蒸出的NH3通入盛有V1mLc1mol·L-1H2SO4标准溶液的锥形瓶中。
液封装置1的作用是____。
液封装置2的作用是____。
②滴定：将液封装置2中的水倒入锥形瓶后滴定剩余的H2SO4，消耗c2mol·L-1的NaOH标准溶液V2mL。若未将液封装置2中的水倒入锥形瓶，测得NH3的质量分数将____(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。
11、合成氨的原料气N2和H2通常是以焦炭、水和空气为原料制取的，其主要反应是：①2C+O22CO②C+H2O(g)CO+H2③CO+H2O(g)CO2+H2，某次生产中将焦炭、H2O(g)和空气(设空气中N2和O2的体积比为4：1)混合反应，所得气体产物经分析，组成如表：
气体 | CO | N2 | CO2 | H2 | O2 |
常温常压下体积(m3) | x | 20 | 19 | 60 | 1.0 |
(1)求表中数据x=___。
(2)已知常温常压下，1mol气体的体积为24.5L，求该生产中参加反应的焦炭的质量___kg。
12、深紫外固体激光器可用于高温超导、催化剂研究领域。我国自主研发的氟硼铍酸钾(
)晶体制造深紫外固体激光器技术领先世界。回答下列问题：
(1)基态
原子最高能级电子数之比是_______，
晶体熔点由高到低的顺序是_______。
(2)在
气相中，氯化铍以二聚体
的形式存在，
原子的杂化方式是_______，
中含有_______
配位键。
(3)一定条件下，
可与铜反应生成氟化剂的
，其结构式是_______。已知在
时就发生类似
的分解反应，其不稳定的原因是_______。
(4)
晶体是制备氟硼铍酸钾晶体的原料之一，其晶胞结构与
相似如图1所示。O原子的配位数是_______；沿晶胞面对角线投影，图2中能正确描述投影结果的是_______(填序号)。设O与的最近距离为
晶体的密度为
，则阿伏加德罗常数的值为_______(用含a和d的式子表示)。
13、已知软锰矿的主要成分是
(还含有少量
、
、
、
、
、
)。用软锰矿浆进行烟气脱硫并制备
和
的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)“酸浸”中脱硫的产物是________；滤渣1的主要成分是_________。
(2)向“浸出液”中加入适量，发生反应的离子方程式是_______；“除杂”时除去的离子是
和________。
(3)“沉锰”的离子方程式为_______。
(4)“沉锰”过程中pH和温度对
和
沉淀率的影响如图所示。
①由图可知，“沉锰”的合适条件是_______。
②当温度高于45℃时，和沉淀率变化的原因是________(填字母代号)。
a.高于45℃时，随着温度升高碳酸氢铵分解，
降低
b.高于45℃时，随着温度升高生成更多硫酸镁沉淀
c.高于45℃时，随着温度升高水解程度增大生成更多
(5)已知常温时
，饱和氢氧化镁溶液的pH为________。
