承德2025-2026学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列物质中，属于氧化物的是

A．O2

B．NO2

C．KClO3

D．C2H5OH

2、“碳中和”是指一定时间内排放的碳总量与吸收的碳总量相互抵消，实现碳“零排放”。中国计划在2060年实现“碳中和”，彰显了大国担当。科学家们将二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇（一种重要的化工原料）和水，实现这一反应的微观示意图如下。

下列说法正确的是

A．反应前后元素的化合价都没有发生改变

B．反应前后分子和原子的个数都不变

C．该反应的化学方程式为：CO2+4H2=CH4O+H2O

D．该反应可以作为减少二氧化碳排放的研究方向

3、广州北部水厂采用了先进的超滤膜净水技术，超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类、细菌等不溶性杂质。关于水的净化，下列说法不正确的是

A．加入明矾能促进水中悬浮杂质沉降

B．活性炭可除去水中异味

C．超滤膜可降低水的硬度

D．自来水属于混合物

4、下列选用的试剂或方法能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下列有关加热高锰酸钾制取氧气的实验操作正确的是

A．组装仪器

B．检查气密性

C．加热固体

D．氧气验满

6、现有X、Y两种金属，如果把X、Y分别放入稀盐酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y放入到硝酸铜溶液中，无任何现象，则X、Y、Cu的金属活动性强弱顺序是

A．Cu＞X＞Y

B．X＞Cu＞Y

C．X＞Y＞Cu

D．Y＞X＞Cu

7、除去下列物质中的少量杂质，所用试剂及方法正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、下列实际应用中，利用中和反应原理的是

①用氢氧化钠溶液洗涤石油中残余硫酸；②用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多；③用熟石灰改良酸性土壤；④将稀氨水（含有NH4+、OH-）涂抹在蚊虫叮咬处（分泌出蚁酸）止痒。

A．①②③④

B．仅①②③

C．仅②③④

D．仅①③④

9、从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质（主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能使用。粗盐提纯的部分流程如图。有关该流程说法错误的是（　　）

A．不溶性杂质主要是泥沙

B．过滤时玻璃棒的作用是搅拌，以便加快过滤速度

C．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干

D．操作①②③依次加入的试剂可以为BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液

10、化学链燃烧是利用“载氧体”将空气中的氧传输至燃料的新技术。以下是甲烷化学链燃烧的示意图。下列有关说法正确的是

A．Cu2O中铜元素显+2价

B．“空气反应器”中N2是生成物

C．“燃料反应器”中发生的是分解反应

D．化学链燃烧有利于CO2的分离处理

11、关于化学反应“2H2S+3O22SO2+2H2O"的叙述中，不正确的是

A．H2S具有可燃性

B．反应前后原子种类、个数不变

C．硫元素的化合价由-2价升高到+2价

D．参加反应的硫化氢与氧气的分子个数比为2：3

12、下列物质中，属于纯净物的是

A．冰水混合物

B．稀有气体

C．矿泉水

D．洁净的空气

13、金刚石的下列用途，不是利用它的高硬度的是

A．用作钻头

B．用作轴承

C．用作戒指

D．用作刻刀

14、化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A．稀有气体用于制作霓虹灯，利用了其化学性质

B．超市中出售的高钙牛奶中“钙”指的是钙元素

C．用嘴吹灭蜡烛的灭火原理是降低蜡烛的着火点

D．工业废水未经处理可直接排放

15、正确规范的操作是实验成功的关键。下列实验操作，符合规范的是

A．连接仪器

B．检查气密性

C．取用石灰石

D．验满

16、下列有关实验的叙述错误的是

A．图①可探究铁生锈的条件

B．图②中水的作用既提供热量又隔绝氧气

C．图③是测定空气中氧气含量的实验，红磷要足量

D．图④电解水的实验中，a管内的气体能使带火星的木条复燃

17、硫化氢（H2S）燃烧的化学方程式为: 2H2S+3O22X+2H2O。下列说法错误的是

A．X 的化学式为SO2

B．H2S发生了氧化反应

C．反应前后分子数目不相等

D．硫化氢分子中含有氢气分子

18、硒元素有防癌作用。硒原子的结构示意图及硒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是

A．硒元素是非金属元素

B．图中n的值为4

C．硒原子的质子数为34

D．硒的相对原子质量为78.96

19、密闭容器内有一定质量的M，X，Y，Q四种物质，在一定条件下混合一段时间后，再次测得容器内各种物质质量，相关数据如表，下列说法正确的是

A．一段时间后M的质量为5.6g

B．Y一定是化合物

C．X与Q质量变化之比为7：3

D．M一定是该反应的催化剂

20、黑火药中含硝酸钾、硫黄、木炭等物质。黑火药属于

A．混合物

B．化合物

C．纯净物

D．单质

21、图1是氧化汞(HgO)分解示意图，图2为氚原子微观构成的示意图，下列说法不正确的是

A．分子和原子都可以构成物质

B．可用   表示氧分子的形成过程

C．氚原子含有1个质子

D．氚原子质子数和中子数相等

22、A、B、C、D都是初中化学常见的4种物质，它们之间的转化关系如图所示(“→”表示物质间的转化关系)，已知A和D均为单质，B和C都是氧化物且组成元素相同，常温下B、C、D都是气体， 自然界中的动植物可实现C和D的相互转化。

下列说法不正确的是

A．B是造成“煤气中毒”的主要原因

B．D的化学性质活泼， 能供给呼吸

C．A→C只能用化学方程式表示

D．要实现B→C有多种反应途径

23、分别用三角形表示氧化物、方形表示化合物、圆形表示混合物，能正确描述这三类物质关系的图是

A．

B．

C．

D．

24、二氧化碳在一定条件下可转化为重要的化工原料乙烯(C2H4)，其反应的微观过程如图所示。下列有关叙述中错误的啊

A．该反应的化学方程式为：CO2+H2C2H4+H2O

B．该反应可缓解温室效应

C．反应前后分子种类发生改变

D．该反应中氢气过量

25、春节是我国最盛大的传统节日。春节将至，下列春节民俗蕴含化学变化的是

A．挂灯笼

B．发红包

C．放烟花

D．写春联

26、下列物质间的转化不能通过一步反应完成的是

A．

B．

C．

D．

27、请用化学方程式解释下列现象：

（1）小颖同学在探究二氧化碳性质时，将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液，石蕊溶液很快变红色，原因是     ；课后清洗仪器时，小颖发现变红的石蕊溶液又变为紫色，原因是       ．

（2）小颖还发现，盛过石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜，形成这层白膜的原因是      ；她用少量稀盐酸将其清洗干净，原理是       ．

（3）金属与我们的生活息息相关：

①铝是活泼金属，生活中的铝锅却有较强的抗腐蚀性，原因是     ．

②工业上用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的化学方程式   ．

③为验证某脱氧保鲜剂的主要成分为铁粉，某同学将稀盐酸滴入此脱氧剂中，观察到有气泡生成，并且意外地闻到了一股臭鸡蛋的气味，原来此脱氧剂中除含铁粉外还含有硫化亚铁（FeS）．硫化亚铁与稀盐酸发生了化学反应，生成两种新的化合物（温馨提示：铁元素在该反应前后化合价不变），其中有一种是硫化氢气体，试写出该反应的化学方程式     ．

28、下表是元素周期表的部分内容，回答下列问题。

(1)1869年俄国化学家______________(填“道尔顿”“门捷列夫”“阿伏加德罗”或“居里”)列出了第一张有代表性的元素周期表;

(2)请从上表中查出硅元素的一条信息____________________。

(3)已知某微粒的结构示意图为，该微粒的符号为

(4)根据表中内容，可总结出的一条规律是____________________。

29、回答下列与水有关的问题。

(1)利用___________的吸附性去除水中异味；

(2)生活中，可通过___________方法降低水的硬度；

(3)硬水和软水可用___________ 区分。

30、如表是两种家用清洁剂的功能和有效成分，根据表中信息，回答下列问题。

(1)大理石上的污垢不能用“洁厕灵”清洁的理由是__________。（用化学方程式表示）

(2)“洁厕灵”与“漂白水”不能混用，二者若混合其有效成分之间能发生化学反应，产生一种有毒有刺激性气味的气体，有人认为这种气体是二氧化硫，你认同吗？请表明观点并说明理由________。

31、净化水的方法有：①过滤②加明矾吸附沉降③蒸馏④消毒杀菌。要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为__________________________；用_________可检验所得水是否为硬水，生活中人们常用_________或________的方法把硬水软化。

32、如图所示为某地可持续农业生态系统一“桑基鱼塘”的模式简图。

(1)蚕丝属于______（选填“天然”或“合成”）纤维。常用______的方法区分蚕丝和纯棉两种布料。

(2)桑叶茶中富含Ca、Fe、K等元素，其中能预防贫血的是______。

(3)塘泥用作肥料，促进桑叶生长茂盛、叶色浓绿，相当于______（选填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”）的作用。

(4)桑树的光合作用过程中，能量的转化形式为______转化为化学能。

33、请回答下列问题。

(1)液氨在制冷和冷藏行业上有广泛应用，氨气加压后会变成液氨，回答下列问题：

①标出氨气中氮元素的化合价______；

②氨气具有可燃性，存在燃烧而引发爆炸的可能性，燃烧的化学方程式为：4NH3＋3O22X＋6H2O，其中X的化学式为______；

③氨气极易溶于水形成氨水，在水中电离形成铵根离子______（填离子符号）和氢氧根离子。

(2)人的胃液中含有______（填酸的名称）。医生给胃酸过多的病人所开处方中，常包括含氢氧化铝和碳酸镁的药物，请用化学方程式表示其治疗原理：______；______。

(3)正常雨水显酸性的原因是______（用化学方程式表示），pH______的降水被称为酸雨，向空气中排放下列______气体是造成酸雨的主要原因。

a．一氧化碳             b．二氧化硫             c．二氧化碳             d．氮气

34、近期，河南渑池仰韶村文化遗址发掘文物中发现了发酵酒的残留物。

(1)久置的酒中酒精含量会降低，请从微观角度解释其原因_______。

(2)人类文明发展到今天，酒精还常被用作燃料，请写出酒精燃烧的化学方程式_______。

35、已知甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图I所示，请回答：

(1)图I中曲线交点P的含义是_______。

(2)KNO3的溶解度曲线与_______(填“甲”、“乙”或“丙”)相似。

(3)若不改变溶剂质量，将t2℃时甲的饱和溶液300g降温至t1℃，则能析出晶体甲的质量为__g。

(4)R是甲、乙、丙三种物质中的一种，现用R做图Ⅱ所示的实验。根据图示信息，以下说法正确的是_______(填字母)。

A．R是乙物质

B．若固体甲中含有少量乙，则提纯甲的方法是降温结晶

C．分别将t3℃时甲、乙的饱和溶液降温至t2℃，析出晶体的质量：甲＞乙

D．分别将t3℃下等质量的甲、乙、丙的饱和溶液蒸发掉等量水后，溶剂质量：甲＞乙＞丙

36、用化学用语填空：

⑴氨分子________； ⑵2个氢氧根离子________；

⑶碳酸根中碳元素的化合价________； ⑷保持银的化学性质的最小粒子_______；

37、某科技小组对二氧化碳的有关知识进行探究，请完成下列有关问题。

(1)向一个收集满二氧化碳气体的软塑料瓶中加入约体积的水，立即旋紧瓶盖振荡，观察到塑料瓶变瘪了，该现象说明二氧化碳具有的性质是______

(2)如图1，从烧杯的一侧倾倒二氧化碳，观察到的现象是___

(3)若没有玻璃片，可能产生的现象为______

(4)如图2，取装满二氧化碳的集气瓶，用双孔塞(插有带小气球的短玻璃管和盛有澄清石灰水的分液漏斗)将集气瓶塞紧。把澄清石灰水放入集气瓶中振荡，观察到气球臌胀、澄清石灰水______

(5)如图3，某同学用紫色石蕊溶液染成紫色的干燥纸花进行实验：将干燥的纸花直接放入装有二氧化碳的集气瓶中，无明显现象产生；而将干燥的纸花用水喷湿后放入装有二氧化碳的集气瓶里，可观察到的现象为________

38、结合下图回答问题。

(1)图中标号仪器名称：②________。

(2)用高锰酸钾制取氧气，可选用装置_____(选填序号)和D组合，发生装置应做的一点改进是___，该反应的文字表达式为_____。

(3)实验室也可用装置B或C制O2，B装置相对于C装置的优点有____，用E装置收集O2，气体应从____(填“a”或“b”)端通入，检验O2是否集满的方法是____。

(4)若用装置D收集的氧气不纯，其原因可能是________。

(5)已知过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体，常温下可与水剧烈反应生成氢氧化钠和氧气。若用它制取氧气应选择的发生装置是_______。

39、宏观与微观相联系是化学学科特有的思维方式。请将下列的有关日常自然现象与其蕴含的微观分子的性质连线。

（1）气体易被压缩 a 分子很小

（2）一滴水大约有1.67×1021个水分子    b 分子不停的运动

（3）切开榴莲时可闻到特殊香味    c 同种分子性质相同

（4）固体碘或碘蒸气都能使淀粉溶液变蓝色 d 分子间有间隔

40、小红同学去巢湖紫薇洞游玩，当她看到几千米的地下溶洞和奔腾的地下河时，非常激动。她对溶洞的形成和地下河水的成分产生浓厚兴趣，就用瓶装了一些水，带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取蒸馏水。

请回答下列问题：

（1）取水后加入明矾的作用是__________________，要想证明水样是硬水，应该向其中加入________，振荡，如果有_____________现象，证明其是硬水。生活中使饮水软化的简单方法是______________。

（2）下列操作错误的是_______。

A．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边 B．活性炭可以除掉溶解在水中的所有杂质

C．消毒过程涉及化学变化 D．蒸馏是利用沸点不同进行混合物分离的

（3）消毒剂高铁酸钠（Na2FeO4）集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化。高铁酸钠中铁元素的化合价为_______。

（4）如果要测定地下水的酸碱度，操作方法是_______________。