2025年澳门高考二模试卷化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。完成下列填空：

（1)写出电解饱和食盐水的离子方程式   。

（2)离子交换膜的作用为 ：   、   。

（3)精制饱和食盐水从图中__________位置补充，氢氧化钠溶液从图中     位置流出。（选填“a”、“b”、“c”或“d”）

（4)KClO3可以和草酸（H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式 。

（5)室温下，0.1mol/LNaClO溶液的pH   0.1 mol/LNa2SO3溶液的pH。（选填“大于”、“小于”或“等于”）

（6)浓度均为0．1mol/L的N2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为   。

（7）联氨（又称肼，N2H4,无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：

①联氨分子的电子式为   。

②实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为 。

6、在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液中，放入5.6g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化）。反应开始至2min末收集到氢气1.12L（标准状况下），在此之后，又经过4min铁粉全部溶解，则：

（1）在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率为

（2）在后4min内用HCl表示的平均反应速率为  

（3）前2min的速率     后4min的速率（填“大于”“小于”或“等于”）。

7、把对应物质的字母代码填入括号内。

A．水玻璃　B．明矾　C．浓硫酸　D．过氧化钠　E．新制氯水　F．小苏打　G．二硫化碳　H．次氯酸钙

①能使石蕊溶液先变红后褪色________；

②能作木材防火剂________；

③能作处理胃酸过多的一种药剂________；

④能作为处理试管内壁沾有硫黄的一种试剂________。

8、铁粉放入足量的稀硫酸中，铁粉完全反应。回答下列问题：

(1)反应的化学方程式是_______。

(2)反应消耗的物质的量是_______。

(3)标准状况下，生成气体的体积是_______。

9、按要求填空：

(1)已知X+、Y2+、Zˉ、W2ˉ四种离子均具有相同的电子层结构，则X、Y、Z、W这四种元素的原子半径由大到小的顺序是__________________。

(2)A+、Bˉ、C、D四种粒子(分子或离子)，它们都分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：A++BˉC+D↑，则A+、Bˉ的电子式：___________，____________。

(3)已知：N2(g)+H2(g)=N(g)+3H(g)ΔH1=+akJ·mol-1

N(g)+3H(g)=NH3(g)ΔH2=-bkJ·mol-1

NH3(g)=NH3(l)ΔH3=-ckJ·mol-1

写出N2(g)和H2(g)反应生成液氨的热化学方程式____________________________。

(4)下列原子：中共有____种元素，_____种核素。

10、下图是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑥元素，回答下列问题

（1）最活泼的金属元素是_______________(填元素符号)

（2）②和⑤两种元素原子半径较大的是_______________(填元素符号)，⑤和⑥两种元素最高价氧化物对应的水合物酸性较强的是_____________(填元素符号)；

（3）写出①的单质在⑥的单质中燃烧的化学方程式_______________________________________ 。

11、已知反应：4NH3+5O2═4NO+6H2O

(1)用双线桥法表示电子转移情况_____________

(2) 若有80gO2参加反应，则生成的氧化产物在标况下的体积是__________升？

12、(1)如图是石油分馏塔的示意图。a、b、c三种馏分中__(填字母)。

A.a的沸点最高

B.b的沸点最低

C.c的平均相对分子质量最大

D.每一种馏分都是纯净物

(2)裂化汽油中除含有C5～C11的烷烃外，还含有C5～C11的烯烃及甲苯、二甲苯等苯的同系物。已知甲苯、二甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色。现用化学方法验证某裂化汽油样品中含有烯烃及苯的同系物，实验步骤如下：

①先逐滴加入___，振荡，若看到__，则证明有___存在。

②继续逐滴加入__至__为止，静置，用分液漏斗分离出___(填“上”或“下”)层的裂化汽油样品，再加入___振荡，若看到__，则证明裂化汽油中有___存在。

13、如图是用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答：

(1)仪器A的名称是___________；

(2)盐酸的体积读数：滴定前读数为___________mL，滴定后读数为___________mL；

(3)某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的浓度是___________mol·L﹣1(保留四位有效数字)；

(4)判断到达滴定终点的实验现象是___________。

(5)对下列几种假定情况进行讨论： “偏低”的是___________。

①装标准液的滴定管，滴定前管尖端有气泡，滴定后气泡消失

②取待测液的滴定管，滴定前管尖端没有气泡，滴定后有气泡

③若滴定前锥形瓶未用待测液润洗

④标准液读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视

14、将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答下列问题：

(1)写出铜与稀硝酸反应的离子方程式为___________，

(2) NO的体积为___________L，

(3) 待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol/ L的NaOH溶液，恰好使溶液中Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为___________mol /L。(用相应的数字和字母表示)

15、已知铜有两种天然同位素，分别为63Cu和65Cu，

(1)铜元素的近似相对原子质量为63.55，求63Cu所占的丰度_______。

(2)已知Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时：

①按照要求配平该化学方程式____________。

②在上述反应中参加反应的铜元素与氮元素的质量比_______。（铜元素的相对原子质量按(1)计算）

16、利用合成气中的和可在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

Ⅰ：

Ⅱ：

回答下列问题：

(1)合成气中少量的CO会发生反应，其焓变_______。

(2)在恒压、和的起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。其中，的选择性。

①温度高于，平衡转化率随温度升高而上升的原因是_______。

②时，在催化剂作用下与反应一段时间后，测得的选择性为48%(图中A点)。不改变反应时间和温度，一定能提高选择性的措施有_______。

(3)恒压、和的起始量一定的条件下，发生反应制得和，测得在3种不同催化剂作用下反应相同时间内的转化率随温度变化如图所示。

到段随温度升高，转化率降低且曲线一致的原因为_______。

(4)使用作催化剂时，催化加氢可转化为甲烷，反应可能的机理如图。

①步骤(ⅰ)中Ce元素化合价发生的变化为_______。

②催化剂中掺入少量，用替代结构中部分形成，可提高催化效率的原因是_______。