2025年澳门高考一模试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、Ⅰ．科学家在研究化学物质时，常对其进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入研究。物质分类及转化思想贯穿整个化学学科学习的始终。

下列物质：①H2；②熔融氯化钠；③蔗糖；④CO2；⑤稀硝酸；⑥Ba(OH)2固体。能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________；上物质既不是电解质，又不是非电解质的是___________。

Ⅱ．有下列六个反应：

A．Cl2+H2O=HCl+HClO

B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

C．2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑

D．CaCO3CaO+CO2↑

E．H2+Cl22HCl

F．2KClO32KCl+3O2↑

其中既属于分解反应又属于氧化还原反应的是___________。

Ⅲ．K2FeO4是一种重要的净水剂，可用下列方法制得：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O。在该反应中，还原剂是___________，当反应中有1mol K2FeO4生成时，转移电子的数目为___________。

Ⅳ．物质的量是化学计算的核心。请按要求完成下列填空：

①已知3.01×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是___________。

②标准状况下，4.48L HCl气体完全溶解在水中，配成100mL溶液，所得溶液的浓度为___________。

③在NaCl、MgCl2和MgSO4形成的混合溶液中，c(Na+)=0.10mol•L﹣1，c(Mg2+)=0.25mol•L﹣1，c(Cl﹣)=0.20mol•L﹣1，则c(SO)为___________。

④0.3mol SO离子恰好将0.2mol XO离子还原，SO被氧化成SO，则X元素在还原产物中的化合价是___________。

6、Ⅰ．某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。当丙池中F极质量增加3.2 g时，回答下列问题。

（1）甲、乙分别是什么装置________________、__________________。

（2）写出A电极的电极反应式： _______________________________，丙池总反应的离子方程式__________________________________。

（3）甲池中B电极理论上消耗O2的体积（标准状况下）___________mL。乙池中Cu（NO3）2溶液的浓度____________________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（4）若丙池中溶液的体积为1000 mL，此时丙池中溶液的pH为_________________。

Ⅱ．Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑。

（1）电池正极发生的电极反应式为__________________________________________________。

（2）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，反应的化学方程式为______________________________。

（3）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是_________________________。

7、在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g)+nD(g)，开始时A为4mol，B为6mol，5min末时测得C的体积分数为50%，D的化学反应速率v(D)=0.2mol/(L·min)。请回答：

(1)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为_______；

(2)前5min内A的转化率为_______；(转化率是指某一反应物的转化百分数)

(3)反应开始时与5min后容器内压强比为_______；

(4)5min后容器内混合气体平均相对分子质量比起始 _______(填“大”或“小”或“相等”)。

(5)某可逆反应在体积为5 L的密闭容器中进行，0~3 min内各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)。能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填正确选项前的序号)。

①v(A)=2v(B)

②容器内压强保持不变

③2v逆(A)=v正(B)

④容器内混合气体的密度保持不变

⑤c(A)：c(B)：c(C)=2：1：2

⑥混合气体的平均相对分子质量保持不变

8、化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。

(1)下列反应中，属于吸热反应的是________(填字母)。

A．Na与水反应   B．甲烷的燃烧反应   C．CaCO3受热分解 D．锌与盐酸反应 

(2)获取能量变化的途径

①通过化学键的键能计算。已知：

计算可得：2H2(g)+ O2(g) =2H2O(g) ∆H＝_________kJ·mol-1(用a、b、c表示)

②通过物质所含能量计算。已知反应中A＋B= C＋D中A、B、C、D所含能量依次可表示为EA、EB、EC、ED，该反应∆H＝_________。

(3)已知：4g CH4完全燃烧生成CO2(g)、H2O(l)时放出热量222.5 kJ，则表示甲烷燃烧的热化学方程式为________。

(4)下图所示装置可以说明有化学能转化为电能的实验现象为__________。

9、不同价态氯(或卤素)的归中或歧化反应，试写出下列反应的离子方程式。

(1)次氯酸钠与盐酸反应：________________________。

(2)酸化NaIO3和NaI的混合溶液：_____________________。

(3)氯气通入热的氢氧化钾溶液(生成物中检测出含有氯酸钾)：_____________。

10、氮是大气中含量最多的气体，研究氮及其化合物对人类有重要的意义。

（1）合成氨的原理为：N2(g)+3H22NH3△H=-92.4kJ/mol

①将一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下达到平衡，平衡时测得N2为0.1 mol，H2为0.3 mol，NH3为0.1 mol。该条件下H2的转化率为______。

此温度下该反应的平衡常数K＝__________。

②欲提高H2的转化率，下列措施可行的是___________。

a．向容器中按原比例再充入原料气

b．向容器中再充入惰性气体

c．改变反应的催化剂

d．液化生成物分离出氨

（2）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) △H＜0体系中，各成分浓度随时间的变化如图：

①用O2表示从0～2s内该反应的平均速率υ＝___________。

②能说明该反应已经达到平衡状态的是_________。

a．υ(NO2)=2υ(O2)

b．容器内压强保持不变

c．υ逆(NO)＝2υ正(O2)

d．容器内的密度保持不变

③为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_________。

a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度

c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂

（3）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－1 200 kJ·mol－1对于该反应，温度不同(T2＞T1)、其他条件相同时，下列图像正确的是______(填代号)。

11、下表列出了9种元素在元素周期表(元素周期表中给出部分)中的位置。

请回答下列问题：

(1)画出元素⑧形成的简单离子的结构示意图：_______。

(2)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。

(3)③、④、⑤元素的简单气态氢化物，稳定性顺序是_______(填化学式，用“＞”连接)。

(4)元素③的氢化物与氯化氢形成的盐中的化学键类型为_______(填“极性共价键”“离子键”或“非极性共价键”)。

(5)根据元素周期律，自然界中最强的碱是_______(填“化学式”)；④与元素①形成的原子个数比为1：2的化合物沸点高的原因是_______。

(6)通常所说的“芯片”是指集成电路，它是微电子技术的主要产品，制造芯片的核心元素在周期表中的位置是_______。

12、现有A、B、C、D四种金属片：

①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；

②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；

③把A、C用导线连接后同时浸入稀H2SO4溶液中，电子流动方向为A→导线→C。

根据上述情况，回答下列问题：

(1)在①中，金属片___________发生氧化反应，金属片___________作正极；

(2)在②中，金属片___________作负极；___________金属更活泼。

(3)如果把B、D用导线连接后同时浸入稀H2SO4溶液，则金属片___________上有气泡产生；

(4)上述四种金属的活动性由强到弱的顺序是___________。

13、(将下图所列仪器组装为一套实验室蒸馏石油的装置，并进行蒸馏，得到汽油和煤油。

(1)图中A、B、C三种仪器的名称是_______。

(2)将以上仪器按(一)→(六)顺序，用字母a，b，c，…表示连接顺序：

e接_______；_______接_______；_______接_______；_______接_______；_______接_______

(3)A仪器中c口用于_______，d口用于_______。

(4)蒸馏时，温度计水银球应在_______位置。

(5)在B中注入原油后，加几片碎瓷片的目的是_______。

14、用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25g，铜表面析出了氢气______________L（标准状况下）。导线中通过________ mol电子。

15、亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，工业上可由NO与Cl2反应制得，回答下列问题：

Ⅰ.(1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：

2NO2(g)+NaCl(s) ⇌ NaNO3(s)+NOCl(g)　ΔH1；K1

4NO2(g)+2NaCl(s) ⇌ 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)　ΔH2；K2

2NO(g)+Cl2(g) ⇌ 2NOCl(g)　ΔH3；K3

则ΔH3=___________(用ΔH1和ΔH2表示)，K3=___________(用K1和K2表示)

Ⅱ.工业上通常用如下反应制备亚硝酰氯：2NO(g)+Cl2(g) ⇌2NOCl(g)　ΔH＜0.

(1)已知上述反应中逆反应速率的表达式为v逆=k·cn(NOCl)。300℃时，测得逆反应速率与NOCl的浓度的关系如表所示：

当c(NOCl)=0.50 mol·L-1时，v逆=___________mol·L-1·s-1

(2)保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3 mol的NO和Cl2以不同的氮氯比进行反应，平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系如图所示：

①图中T1、T2的关系为T1___________T2(填“＞”“＜”或“=”)；图中纵坐标为物质___________的转化率。图中A、B、C三点对应的NOCl体积分数最大的是___________(填“A”“B”或“C”)。

②若容器容积为1 L，经过10min到达A点，该时间段内化学反应速率υ(NO)=___________。B点的平衡常数为___________。

③若在温度为T1，容积为1 L的容器中，充入0.5molNO、1molCl2、2molNOCl，υ(正)___________υ(逆)(填“＜”“＞”或“=”)

16、一定条件下，Fe、HCN与K2CO3可发生反应Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2↑+2CO2↑+2H2O。

请回答下列问题：

(1)金属铁的晶胞如下图所示，其配位数为________。

(2)HCN分子的结构式为________,写出一种与CN-互为等电子体的阴离子：________。

(3)NH3的键角大于H2O，原因是____________。

(4)K4Fe(CN)6的中心离子的价层电子排布图为__________。

(5)C、N、O、H的第一电离能由小到大的顺序为___________。

(6)冰的晶体结构模型如图所示，其晶胞结构(如图所示)与金刚石的晶胞结构相似，水分子间以氢键相连，则一个晶胞中含有_____个氢键，用NA表示阿伏加德罗常数的值，若氢键的键长为dnm，则晶体密度ρ=________(用含有d、NA的代数式表示)g·cm-3。