2025年澳门高考三模试卷化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、海洋深处有丰富的软锰矿，以此为主要原料生产MnSO4的工业流程如下：

已知：①软锰矿的主要成分是MnO2，此外还含有Fe2O3、Al2O3、CuO、NiO、SiO2等少量杂质。

②几种离子沉淀时数据信息如下：

(1)酸浸过程中通入SO2的主要目的是_____。

(2)为了探究MnO2与SO2反应情况，某研究小组将含有SO2尾气和一定比例的空气通入MnO2悬浊液中，保持温度不变的情况下，测得溶液中c(Mn2+)和c()随反应时间的变化如图所示。导致溶液中c(Mn2+)和c()的变化产生明显差异的原因是___。

(3)操作I是“除铁铝”，其主要步骤为向滤液I中加入软锰矿，调节p=5.2～6.0左右，使其Fe3+、Al3+沉淀完全，再加入活性炭搅拌、抽滤。 写出向滤液I中加入软锰矿除Fe2+的离子方程式___

(4)操作Ⅱ是“除铜镍”，其主要步骤为：向滤液Ⅱ中加入MnS(难溶物)，充分搅拌，过滤。写出加入MnS除去滤液Ⅱ中Cu2+的离子方程式__。

(5)以MnSO4溶液为原料可通过电解法制备超级电容器材料MnO2，其装置如图所示：

则电解过程中阳极电极反应式为__，电解一段时间后，阴极溶液中H+的物质的量__(填“变大”、“减小”或“不变”)。实际生产过程中___(填“能”或“不能”)用MnCl2溶液代替MnSO4溶液。

6、某课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下4组实验，如图Ⅰ~Ⅳ所示。

（1）若实验I左边试管中放的是碳酸钠，反应的离子方程式是_______。

（2）II所示的实验，若固体质量相同时，物质的量较小的是_______（填化学式）。

（3）III、IV所示的实验均能鉴别这两种物质，相关反应的化学方程式是_______、 _______。与III相比， IV的优点是_______（填选项序号）。

a．IV比III复杂        b．IV比III安全        

c．IV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而III不行

（4）若用IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体应该是_______（填化学式，下同），稳定性较好的是_______。

7、沉淀的转化

(1)实质：_______的移动．

(2)特征：a．一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度_______的沉淀容易实现；b．沉淀的溶解度差别_______，越容易转化．

(3)应用

①锅炉除垢．如将转化为，离子方程式为_______．

②矿物转化．如用饱和溶液处理重晶石制备可溶性钡盐的离子方程式为_______．

8、写出下列方程式：

(1)草酸钠溶液(Na2C2O4)使酸性KMnO4褪色的离子方程式：___________

(2)酸性KI溶液因保存不当(无密封)而变质的离子方程式：___________

(3)稀硫酸与大苏打溶液混合的离子方程式：___________

(4)实验室总测不准NO2气体相对分子质量的原因：___________

(5)酸性重铬酸钾溶液存在的平衡(离子方程式)：___________

9、请按要求填写出下列空白：

(1)Fe2SO43的电离方程式____。

(2)氢氧化铜溶于盐酸的离子方程式____。

(3)0.1molCO2的质量是___g，在0.5L 0.2molL1的BaNO32溶液中的物质的量浓度为___。

(4)某化工厂发生氯气泄漏事件，事件过后，附近居民向记者反映当时晾在外面的衣服褪色了，其原因是_______(结合化学方程式解释)。

10、分类法是一种重要的学习方法。

(1)请按要求对下列物质进行分类：①铝片②熔融的硝酸钾③氯气④硫酸钡固体⑤氯化氢气体⑥澄清的石灰水⑦无水乙醇⑧氧化钠固体⑨二氧化碳气体，其中能导电的是_______，属于电解质的是_______(均填序号)。

(2)下列4组物质中均有一种物质的类别与其它三种不同，请分别填出其化学式。

甲：CaO、Na2O、CO2、CuO

乙：NaOH、Ca(OH)2、KHCO3、KOH

丙：C、Fe、Cu、Zn

丁：CO、H2、SO2、HCl

甲_______；乙_______；丙_______；丁_______。

11、2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1。

请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示________、________；

（2）图中ΔH＝________kJ·mol－1；

（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式： ； 。

（4）在一定条件下，向体积为2L的容器中加入2mol O2和3mol SO2进行可逆反应： 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），2min后测得O2的物质的量为1.6mol，则：若用O2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（O2）= ；若用SO3的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（SO3）= ．

（5）已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol－1，写出由S(s)生成3 mol SO3(g)的热化学方程式(要求写出简单计算过程)。(已知燃烧热是指25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量)

12、(1)根据化学方程式，写出对应的离子方程式：CuO+H2SO4=CuSO4＋H2O_____________

(2)写出一个能实现下列离子反应的化学方程式：

①Fe+Cu2+=Fe2++Cu  _____________________________________

②+2H+=CO2↑＋H2O _____________________________________

(3)用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内的物质),写出所用的试剂及反应的离子方程式。

CaCl2(CaCO3):试剂____,离子方程式为______________;

13、乙二醛(OHC－CHO)是一种重要的精细化工产品。某小组利用乙醛液相硝酸氧化法制备乙二醛并测定乙二醛纯度，装置如图所示：

已知：①NO＋FeSO4＝FeSO4·NO(棕色)。

②几种有机物的部分性质如表所示：

实验步骤：

①取20 mL乙醛装于烧瓶，加入2 g Cu(NO3)2粉末作催化剂，向烧瓶中缓慢滴加2 mol·L－1硝酸至乙醛完全反应为止；

②提纯产品，最终得到10.0 mL产品。

请回答下列问题：

(1)盛装硝酸的仪器名称是___________。

(2)实验中，观察到装置B中溶液变为棕色，制备乙二醛的化学方程式为________________。

(3)向烧瓶中滴加硝酸要“缓慢”，其目的是___________；判断烧瓶中制备乙二醛的反应已完成的标志是___________。

(4)分离提纯产品，宜选择下列装置___________(填字母)。

(5)根据上述实验数据，该实验中乙二醛的产率约为___________(填字母)。

a.56.5% b.61.8% c.67.9% d.72.6%

(6)实验室可用酸性KMnO4溶液测定乙二醛的纯度，发生反应的离子方程式为：18H＋＋6MnO4－＋5C2H2O2→10CO2↑＋6Mn2＋＋14H2O。实验步骤如下：取V mL产品，加蒸馏水稀释至250 mL，量取25.00 mL稀释后的溶液于锥形瓶，滴加5.00 mL稀硫酸，用c mol·L－1 KMnO4溶液，三次平行实验消耗KMnO4溶液体积如下：

滴定终点的标志是___________；该产品纯度为___________g·mL－1(用含V和c的代数式表示)。

14、将浓度均为的与溶液各混合，以铜为电极进行电解，一段时间后阴极上有铜析出，则：

(1)电路上通过电子的物质的量：________________

(2)电解后溶液中c(Cu2＋) ____________________

15、汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：

N2(g)+O2(g)2NO(g)，△H＞0，已知该反应在240℃，平衡常数K=64×10-4。请回答：

(1)某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率为______。

(2)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志______．

A.消耗1mol N2同时生成1mol O2        混合气体密度不变

C.混合气体平均相对分子质量不变        D.2v正(N2)=v逆(NO)

(3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是______(填字母序号)。

(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数______填“变大”、“变小”或“不变”

(5)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此时反应______(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是______。

16、Mn2O3是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为MnCO3，还含有少量Fe3O4、FeO、CoO、Al2O3)为原料制备Mn2O3的工艺流程如图。

已知：

25℃时，相关物质的Ksp见表。

②氢氧化氧锰(MnOOH)难溶于水和碱性解液。

(1)MnOOH中Mn的化合价为____价。

(2)向“沉淀池Ⅰ”中加入MnO2，MnO2的作用是____；“滤渣2”的主要成分是____(填化学式)。

(3)MnSO4转化为MnOOH的离子方程式为____。

(4)MnSO4转化为MnOOH中“Ⅲ.实验操作”包含过滤、洗涤、干燥。

①过滤时，需要用到的玻璃仪器有____。

②检验MnOOH是否洗涤干净，具体操作为____。

(5)高纯度的MnOOH转化为Mn2O3的化学方程式为____。

(6)在“沉淀池Ⅰ”中，滴加氨水调节溶液的pH，使溶液中铝、铁元素完全沉淀，则理论上pH的最小值为____(当溶液中某离子浓度c≤1.0×10-5mol·L-1时。可认为该离子沉淀完全)。