2025-2026年江苏常州初三下册期末化学试卷及答案

一、选择题（共26题，共 130分）

1、把一个冷碟子放在蜡烛火焰的上方如图所示，过一会儿，在冷碟子的底部会收集到新制的炭黑。这个实验说明了　　

A．挥发的蜡烛遇冷后凝结而成炭黑

B．蜡烛由于氧气不足不完全燃烧生成了炭黑

C．蜡烛的燃烧可以不需要氧气参与

D．蜡烛中本身不含有碳元素，但燃烧后生成了碳单质

2、下列除去杂质的方法中，不正确的是

选项	物质（括号内为杂质）	去除杂质的方法
A	NaCl溶液（Na2CO3）	加入适量的CaCl2溶液、过滤
B	CaO（CaCO3）	加水、过滤
C	Fe（Zn）	加过量FeSO4溶液、过滤
D	HCl溶液（H2SO4）	加适量BaCl2溶液、过滤

A．A

B．B

C．C

D．D

3、在氯化钡溶液中滴入某种液体，生成白色沉淀。有关说法错误的是

A．滴入的可能是硝酸银溶液

B．反应后溶液可能呈酸性

C．白色沉淀可能溶于盐酸

D．该反应可能是中和反应

4、如图是小徐用手掌总结氧气的化学性质的表示方法，手指上的物质能与手掌心氧气反应。则下列说法正确的是

A．铁在空气中燃烧，生成四氧化三铁

B．煤脱硫的目的是减少二氧化硫的生成

C．磷燃烧产生大量的白雾，会污染空气

D．氧气的化学性质非常活泼，能与所有的物质反应

5、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（）

A．t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为25%

B．t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为A＝B＞C

C．将t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃时，A、C两溶液都会变成不饱和溶液

D．A中含有少量B，要提纯A通常可采用蒸发结晶的方法

6、2018年诺贝尔化学奖的一半授予弗朗西斯·阿诺德，她首次进行了酶的定向进化研究。在人体内，氨基酸通过酶的催化作用合成蛋白质。脯氨酸（C5H9NO2）是人体合成蛋白质的氨基酸之一。下列有关脯氨酸的说法正确的是

A．属于氧化物

B．由4个元素组成

C．碳元素的质量分数大于氢的质量分数

D．由5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成

7、下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是

A．NaCl氯化钠食盐

B．CaO氧化钙熟石灰

C．Na2CO3碳酸钠纯碱

D．NaOH氢氧化钠烧碱

8、下列实验设计能达到实验主要目的是(　　)

选项	实验目的	实验设计	选项	实验目的	实验设计
A	探究CO2与水反生反应		B	探究水对铁钉锈蚀的影响
C	探究空气是燃烧的必要条件		D	探究温度对分子运动快慢的影响

A．A

B．B

C．C

D．D

9、下列化学反应不属于置换反应的是

A．H2+ CuOCu + H2O

B．2Mg + CO2 2MgO + C

C．CO + CuOCu + CO2

D．2NaBr + Cl2 =2NaCl + Br2

10、下列验证二氧化碳性质的实验中，仅与它的物理性质有关的是

A．

B．

C．

D．

11、下列物质中属于纯净物的是

①空气②硬水③生铁④五氧化二磷⑤石灰石⑥C70⑦液氮．

A．③④⑤

B．①⑤⑦

C．④⑤⑥

D．④⑥⑦

12、向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为

A．Ag、Cu两种单质的混合物

B．Cu、Fe两种单质的混合物

C．Ag、Fe两种单质的混合物

D．Ag、Cu、 Fe三种单质的混合物

13、下列物质与空气充分混合后，遇明火不会发生爆炸的是（　　）

A．P2O5

B．面粉

C．镁粉

D．CO

14、野炊时将柴火架空燃烧，可使柴火烧得更旺的原理是（）

A．可燃物着火点降低

B．可燃物着火点升高

C．增加空气中的氧气含量

D．增大可燃物与氧气的接触面积

15、“珍爱生命，拒绝毒品”尤其是青少年更应向毒品说“不”，如吸食“冰毒(甲基苯丙胺：C10H15N)”成瘾后毒副作用很强，会严重破坏人的生理和免疫机能。下列有关说法不正确的是

A．甲基苯丙胺是有机物

B．甲基苯丙胺的相对分子质量为149

C．每个甲基苯丙胺分子含有26个原子

D．甲基苯丙胺中C、H、N的质量比为10:15:1

16、乳酸具有帮助消化、增进食欲的功能. “某品牌”酸奶中含有乳酸，其化学式为C3H6O3.下列关于乳酸的说法错误的是

A．一个乳酸分子共含有12个原子

B．乳酸由碳、氢、氧三种元素组成

C．乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为3:6:3

D．乳酸是一种有机物

17、某同学用如图装置进行CO与Fe2O3的反应。下列说法错误的是

A．反应后固体的颜色由红棕色变成了银白色

B．加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气

C．NaOH溶液应改为Ca（OH）2溶液以检验产生的CO2气体

D．该实验装置应增加尾气处理装置

18、科学施肥是农业增产的重要手段，属于氮肥的是

A．Ca（H2PO4）2

B．CO（NH2）2

C．K2CO3

D．K2SO4

19、化学与我们的生活、健康息息相关。下列做法中，合理的是（　　）

A．运输海鲜时用甲醛浸泡保鲜

B．拌凉菜时加少许食醋调味

C．种植蔬菜时喷洒剧毒农药杀虫

D．加工火腿肠时放入过量亚硝酸钠防腐

20、关于电解水实验说法正确的是

A．从现象上判断：负极产生的是氧气

B．从变化上分类：该变化属于物理变化

C．从宏观上水是由氢气和氧气组成的

D．从微观上水分子是由氢原子和氧原子构成的

21、下列化学方程式书写正确的是（　　）

A．CH4+2O22H2O+CO2

B．P+O2P2O5

C．S+O2SO2↑

D．4Fe+3O22Fe2O3

22、将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是

A．反应前后阴、阳离子的总数目不变

B．反应前后溶液的总质量不变

C．反应后溶液呈中性

D．反应前后元素种类不变

23、推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（）

A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子

B．单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质

C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应

D．某物质燃烧生成和，据此推测该物质组成里一定含有C、H、O三种元素

24、用“分类”的方法可以使我们有序地研究物质，下列分类正确的是（　　）

A．氧化物：二氧化锰、氧化钙、高锰酸钾

B．混合物：硬水、澄清的石灰水、冰水混合物

C．化合物：臭氧、五氧化二磷、四氧化三铁

D．纯净物：氧气、氢氧化钙、氯化钠

25、下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法正确的是

A．图中单质的化学式为O2

B．该反应使有害气体转化为无害气体

C．该反应属于置换反应

D．该反应分子个数发生了改变，不符合质量守恒定律

26、下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是

A．浓硫酸

B．浓盐酸

C．生石灰

D．氢氧化钠

二、填空题（共10题，共 50分）

27、太阳能、氢能等被称为“低碳能源”，理论上其“碳排放”为零。

（1）下列有“碳排放”的化学变化中，属于置换反应的是_____（填数字序号）。

①2CO+O22CO2

②CaCO3CaO+CO2↑

③2CuO+C2Cu+CO2↑

（2）氢气燃烧不可能产生碳排放，而甲烷燃烧会产生，原因是_____。

28、学习一氧化碳性质时,为减少一氧化碳对环境的污染,同学们设计了如下图所示实验,请回答下列问题:

(1)图B中,薄铜片受热时发生反应时化学方程式_________

(2)趁热将图B所示的薄铜片插入到图A所示的装置中(如图C所示)，观察薄铜片的颜色变化,现象是________；振荡集气瓶,观察到现象是__________。

(3)实验结束后用燃着的木条点燃瓶中的剩余气体,有明显的蓝色火焰出现,该反应的化学方程式__________。

29、水是生命之源，与生活生产关系密切．

（1）下列做法有利于保护水资源的是______（填编号）．

①抑制水中所有动、植物的生长；②不任意排放工业废水；③大量使用化肥农药；④生活污水经过净化处理后再排放。

（2）饮用水的净化一般要经过三个阶段：储存、净化、输水。水库将雨水、河水、溪流水等储存起来，经过自来水厂净化过程后进入自来水管网输送给千家万户。进入水管网的水仍不是纯水。要经过进一步处理得到医疗上配制生理盐水的水，应采取的方法是_____________.

（3）在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂，水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+），下列描述不合理的是______（填序号）；

a．氧元素化合价发生了改变

b．微粒的构成发生改变

c．微粒的化学性质发生了改变

d.与水分子比它的电子数目发生了改变

（4）常温下，碘与镁化合时，速度很慢，若滴几滴水，则剧烈反应，生成碘化镁，还形成一股美丽的紫色烟雾，水是该反应的催化剂。关于该反应中水的说法正确的______（填序号）；

①水的质量变小；②水的质量不变；③水性质不变；④水的化学性质不变；⑤水加快了该反应速率。

（5）水也可作反应物，写出常温下水通电分解的化学方程式___________。

30、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。

(1)构成氧气的粒子是________(填“氧原子”或“氧分子”)。

(2)下图是钠、镁、氯、溴四种原子的结构示意图。

①镁原子的结构示意图中x的数值为______。

②溴化钠是由钠元素和溴元素组成的化合物，溴化钠的化学式为________。

(3)如图是某化学反应的微观示意图。使腐蚀介质难以通过，起到物理隔绝作用

①甲物质属于_______。（填“无机物”、“有机物”）

②根据图示写出反应的化学方程式______。

31、A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：

（1）t2℃时，把30gA物质加入50克水中充分溶解，可以得到_______克溶液。

（2）p点的含义是________________________________。

（3）将t1℃A、B的饱和溶液分别升温至t2℃，成为不饱和溶液的是_______（填A或B）。

32、金属材料在我们的生产生活中具有非常重要的作用。

(1)锡（Sn）是我国应用较早的金属。焊锡是锡和铅的合金，焊锡的熔点比锡的熔点______（填“高”或“低”）。

(2)与铁相似，金属锡能与稀硫酸反应得到硫酸亚锡（SnSO4）溶液，请在下图1中画出锡与过量稀硫酸反应后试管中A区和B区的主要微观粒子示意图，并进行必要的标注_________（水分子不用画出，且水的挥发忽略不计）。

(3)要比较锡、铝、铜的金属活动性强弱，可以选择的试剂是________。

(4)某实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将12.8g已生锈的铁片放入一定溶质质量分数的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图2所示（假设铁片只有两种成分）。求所用稀盐酸中溶质的质量分数_______。

33、用化学用语填空：

(1)氧化铝中氧元素显－2价_____；

(2)二氧化碳转化为一氧化碳的化学反应方程式_____；

34、在宏观一微观一符号之间建立联系，是化学特有的思维方式。

(1)汽车尾气催化转换器可减少有害气体排放，其反应过程的微观变化如图，图中方框内应填的微观图示如下图，请将丁图补充完整______。

下列说法正确的是______。

A．该反应中含氧元素的物质有3种

B．该反应是复分解反应

C．生成丙和丁的分子个数比为1：1

(2)某碳酸钠溶液中Na+的质量分数是4.6%，则该溶液中碳酸钠的质量分数是______。

(3)已知：醋酸（CH3COOH）是一种弱酸，具有较强的挥发性，溶于水时部分醋酸分子会发生解离。已知常见的醋酸盐有醋酸钠（CH3COONa）等。某同学取了一个烧杯，放入洗净的鸡蛋壳（主要成分为碳酸钙），然后放一些醋酸，立即用蘸有澄清石灰水的表面皿盖住。

①写出醋酸和碳酸钙发生反应的方程式：______。

②玻璃片上澄清石灰水变混浊的反应方程式：______。

③烧杯中鸡蛋壳表面有气泡生成，将此时烧杯里的溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整______（粒子数目不做要求：不考虑空气、水）。

35、t2 ℃时，将甲，乙各80 g分别放到盛有100 g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2 ℃，现象如图一。甲和乙的溶解度曲线如图二。请结合图示回答下列问题：

（1）固体甲对应的溶解度曲线是________（填“a”或“b”）。

（2）M点的含义________________________________________。

（3）向烧杯①的溶液中继续加入15 g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体甲析出。你认为“全部溶解”的原因是______________________________________。

（4）将t2 ℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1 ℃时，所得溶液的有关说法正确的是________（填字母）。

a．甲溶液仍为饱和溶液

b．两溶液质量甲＜乙

c．两溶液中溶剂质量甲＝乙

d．两溶液溶质质量甲>乙

36、化学是一门富有创造性的科学，对推动社会进步发挥着巨大作用．

（1）有“锂”走遍天下．锂电池广泛用于通信、电动车等行业，图1是锂的原子结构示意图和元素周期表中锂元素的部分信息．由此判断，锂原子在化学反应中易_____（选填“得到”或“失去”）电子，写出锂离子的符号______研究表明，锂的金属活动性比较活泼．写出金属锂与稀硫酸反应的化学方程式______

（2）氟化钠常用作牙膏添加剂，能有效预防龋齿．氟化钠和氯化钠一样，都是由_____（填“分子”、“原子”或“离子”）构成．

（3）氟利昂曾经是一种很好的制冷剂，自1987年国际规定禁止使用，因为氟利昂分解出氟原子能引发下列循环反应而破坏臭氧（O3）层：①Cl+O3＝ClO2②ClO+O3＝Cl+O2．在上述循环反应中氯原子起_____作用，O3和O2的化学性质不同的原因是_____

（4）如2图所示：脱氧剂在食品防腐保鲜，特别是对延长含高油脂食品的保质期有着重要作用．脱氧剂对食品具有防腐保鲜作用的原因_____（填字母编号）．

A 脱氧剂具有杀菌、消毒的作用

B 脱氧剂吸收水分，使食品保持干燥

C 脱氧剂吸收氧气，防止食品发生缓慢氧化

（5）通过氯化钠及硝酸钾的溶解能力及提取方法．

图3为氯化钠和硝酸钾溶解度曲线，由图知：要从硝酸钾溶液中出硝酸钾结晶析出，适合用_____法，分析两物质溶解度曲线，可以发现二者的相同点有_____（选字母编号）．

A 易溶物质

B 溶解度随温度变化的方向

C 溶解度受温度影响的程度

D 20℃时的饱和溶液溶质质量分数

E 23℃时的溶解度

三、实验探究题（共2题，共 10分）

37、如图是初中化学常见的仪器和装置，请回答下列问题。

（1）A装置收集某气体应具备的物理性质是________________。

（2）实验室制取二氧化碳的反应原理：___________（用化学方程式表示），你认为CO2能否使干燥的紫色石蕊纸花变红色？___________（选填“能”或“不能”）。若某同学用一定质量分数的盐酸与石灰石反应，将制得的CO2通入到澄清的石灰水中，观察未变浑浊，其原因可能是____________。