1、下列实验方案能达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 比较蜡烛火焰各层温度 | 火柴梗平放入火焰中，10秒后取出观察现象 |
B | 鉴别氧气和氮气 | 放入燃着的木条 |
C | 鉴别一氧化碳和二氧化碳 | 闻气味 |
D | 探究催化剂的作用 | 向水和过氧化氢溶液中分别加入二氧化锰 |
A．A
B．B
C．C
D．D
2、建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是
A．空气成分模型
B．灭火原理模型
C．物质组成及构成模型
D．溶液的性质模型
3、某同学过滤含有泥沙的水，滤液仍然浑浊，其原因可能是
A．滤纸和漏斗之间有气泡
B．将混合物直接倒入漏斗中
C．玻璃棒紧靠单层滤纸致其破损
D．倾倒液体时液面低于滤纸边缘
4、2022年北京冬奥会利用跨临界流体将水制得了“最快的冰”。下列关于“最快的冰”叙述正确的是
A．构成冰的是H2O
B．水分子不再运动
C．化学性质与普通水不同
D．水结冰是化学变化
5、下列图示的实验操作中，正确的是
A．向试管中滴加液体
B．检查装置的气密性
C．称量一定质量的食盐
D．给试管中液体加热
6、盐酸、硫酸属于常见的酸。下列说法正确的是
A．浓盐酸、浓硫酸都可用于干燥气体
B．稀盐酸、稀硫酸都可用于实验室制取二氧化碳气体
C．打开盛有浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，在瓶口都有白雾
D．浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中，溶质的质量分数都会减小
7、“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理与归纳正确的是
A．活泼金属与稀盐酸反应产生气泡，则与稀盐酸反应产生气泡的物质一定是活泼金属
B．燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时破坏这三个条件
C．三种常见的具有还原性的物质：C、CO和H2
D．目前，人类大量开采使用的化石燃料：煤、石油和可燃冰
8、我国是世界上首个成功试采海域可燃冰的国家。可燃冰主要含有甲烷水合物，具有热值高等优点，将成为未来新能源。如图是甲烷在氧气中充分燃烧的微观示意图
下列说法错误的是
A．点燃甲烷前，应该先检验其纯度
B．保持甲烷化学性质的最小粒子是甲烷分子
C．参加反应的物质 A 与B的化学计量数之比是1：2
D．图中虚线方框内物质 C的微观模型图是
9、下列有关实验现象的描述不正确的是
A．木炭在氧气中燃烧，发出白光
B．铁丝在氧气中燃烧，最终生成黑色四氧化三铁
C．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，并放出大量热量
D．硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成刺激性气味气体
10、下列除杂（括号中为少量杂质）的试剂或方法正确的是
A．Cu（Fe）：用磁铁吸引
B．K2MnO4（KMnO4）：加热
C．N2（O2）：通过红热的木炭
D．CO2（CO）：点燃
11、下列实验操作完全正确的一项是
A．
塞橡皮塞
B．
二氧化碳的验满
C．
加稀盐酸
D．
移开蒸发皿
12、稀土在航空、航天和尖端武器制造等方面有着广泛的应用。钇是第一个被发现的稀土元素，分析如图，下列说法中正确的是
A．钇原子的中子数为39
B．钇属于非金属元素
C．钇的相对原子质量为88.91g
D．钇的原子序数为39
13、下列有关物质的性质或用途说法不正确的是
A．干冰可用作制冷剂
B．铁丝能在空气中燃烧生成氧化铁
C．炭黑常温下性质稳定，可用作书写用的墨汁
D．稀有气体可用于制造电光源
14、下列物质能在空气中燃烧并产生白烟的是
A．P
B．C
C．Fe
D．S
15、锂-氮电池（Li-N2）结构如图，是以锂箔作负极，多孔碳布作正极，玻璃纤维作隔板，利用空气中的氮气与锂形成锂-氮电池，其反应方程式：
。下列说法正确的是
A．化学上能导电的单质都是金属单质
B．锂-氮电池的使用体现了化学能转化为电能
C．该电池使用说明常温下氮气的化学性质活泼
D．负极锂原子得到电子形成锂离子，锂离子符号为Li-
16、北京冬奥会用铯原子钟计时。铯（Cs）的原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是
A．铯属于非金属元素
B．铯原子的质子数为55
C．铯的相对原子质量为55g
D．铯离子的符号为Cs-
17、2019年是“国际化学元素周期表年”，编制元素周期表的俄国科学家是
A．拉瓦锡
B．侯德榜
C．道尔顿
D．门捷列夫
18、化学符号是独特的化学语言。下列符号能表示两个氯原子的是
A．Cl
B．Cl2
C．2Cl
D．2Cl2
19、下列变化属于化学变化的是
A．酒精稀释
B．酒精挥发
C．酒精燃烧
D．酒精溶解碘
20、逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理正确的是
A．酸碱中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
B．碱溶液一定呈碱性，则呈碱性的溶液一定是碱溶液
C．汽油除油污是利用溶解作用，则氢氧化钠除油污也利用了溶解作用
D．溶液具有均一性、稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液
21、下列物质的用途与性质之间有直接联系的是
选项 | 用途 | 性质 |
A | 氮气用作金属焊接保护气 | 氮气难溶于水 |
B | 金刚石用于制作钻头 | 金刚石是无色透明的固体 |
C | 石墨用于生产铅笔芯 | 石墨有优良的导电性能 |
D | 天然气用于生火做饭 | 天然气燃烧会放出热量 |
A．A
B．B
C．C
D．D
22、豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（C6H13NO2），关于亮氨酸的说法正确的是
A．亮氨酸是氧化物
B．亮氨酸中碳、氢氮、氧四种元素的质量比为6：13：1：2
C．一个亮氨酸分子由22个原子构成
D．亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3%
23、下列化学实验基本操作正确的是（ ）
A．
点燃酒精灯
B．
液体取用
C．
量取液体
D．
过滤
24、锰是人体必需的微量元素之一。锰元素在元素周期表中的信息如图所示。下列关于锰元素的说法正确的是
A．锰的相对原子质量为25
B．锰的核外电子数为25
C．锰元素属于非金属元素
D．锰元素质子数为54.94
25、实验室许多药品都需密封保存，下列对药品密封保存原因的解释，错误的是
A．浓盐酸——防止挥发
B．NaOH溶液——防止与CO2反应
C．浓硫酸——防止吸水
D．生石灰——防止与氧气反应
26、下列物质间的转化不能通过一步反应完成的是
A．
B．
C．
D．
27、物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途中主要利用其化学性质的是_____。
A.用铜制作导线 B.食品包装中充氮气以防腐
C.金刚石用于裁玻璃 D.一氧化碳______
28、现代社会能源得到了不断的开发和利用，合理安全使用能源很重要。
（1）很多种物质都可以作为燃料，下列物质中① 煤 ②石油 ③ 天然气 ④ 乙醇，不属于化石燃料的是_____（填序号）。
（2）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可适当节省石油资源。请写出乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式_____。
（3）当房屋起火时，消防员用高压水枪将火扑灭，其中水在灭火过程中的主要作用为_____。
（4）化学反应通常伴随能量变化，生石灰与水反应会放出大量的热，试写出该反应的化学方程式_____。
（5）某密闭容器中有一氧化碳、二氧化碳和氧气三种气体，测得其中氧气的质量分数为50%，则该混合气体中碳元素的质量分数可能为_____（填字母）。
A 12% B 16% C 20% D 24%
29、根据下列粒子结构示意图，回答问题。
（1）上图A、B、C、D四种粒子共表示_____种元素。
（2）A与D两种元素形成的化合物的化学式_____。
（3）E粒子带1个单位正电荷，则X=_____。
30、随着经济的发展，能源与环境问题日益受到人们的关注和重视。
（1）使用脱硫煤能减少_____的排放，减轻酸雨的危害。
（2）飞机使用的航空煤油是由_____（填“煤”或“石油”）炼制的产品。
（3）目前，我市为了改善空气质量，大部分公交车的燃料已经开始使用压缩天然气。天然气的主要成分为甲烷，写出甲烷燃烧的化学方程式_____。
（4）在汽油中加入适量乙醇就可以得到乙醇汽油。下列说法正确的是_____（填序号）。
A 乙醇汽油是一种新型化合物
B 乙醇属于不可再生能源
C 使用乙醇汽油可减少大气污染
D 使用乙醇汽油可节省石油资源
（5）为减少化石燃料对环境造成的危害，近年来，科学家陆续发现海底埋藏着大量的将来可能会替代化石燃料的新能源，这种新能源是_____。
31、用分子的观点解释物体“热胀冷缩”_______。
32、下表是元素周期表的一部分：
(1)原子序数为11的元素符号为______，Be元素的相对原子质量为______；
(2)相对原子质量为28.09的元素属于______元素
填“金属”或“非金属”
。F元素最外层电子数为______，在化学反应中容易______填“得到”或“失去”电子；
(3)表中不同种元素最本质的区别是______填字母；
A.质子数不同
B.相对原子质量不同
C.中子数不同
(4)图
为某元素的原子结构示意图，该元素位于周期表中第______周期第ⅢA族；
(5)原子序数为12和17的元素组成的化合物的化学式是______。
33、下图所示的是几种仪器的示意图：
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）组装实验室“加热高锰酸钾制氧气”并收集的装置所需的仪器是 （填序号）。
（2）仪器组装后，加入试剂前必不可少的一项操作是 。
（3）该实验的反应式（用化学式书写） 。
34、用化学用语表示：
(1)氢离子___________；
(2)氢原子______________；
(3)侯氏制碱即纯碱的化学式__________。
35、根据如图提供的信息判断，回答下列问题。
(1)图1可知，钠原子的（1）图1可知，钠原子的结构示意图中，x=______，位于元素周期表第______周期，钠的相对原子质量为______。
(2)图2中A、B、C、D四种粒子中属于同种元素的是______（填字母，下同），化学性质相似的是______，D粒子的符号为______。
36、威海市具有较长的海岸线，海洋资源开发前景广阔。
(1)科学家首次在我国南海海域发现裸露在海底的“天然气水合物”，也叫______，被科学家誉为“未来能源”。它被认为是一种清洁能源，原因是________。其主要成分燃烧的化学方程式_____________。
(2)蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分的 ___________不同分离出淡水。如图是一个简易的蒸馏法淡化海水的装置。如何用化学方法证明得到的水是淡水________________________________ ，为了使水蒸气的冷凝效果更好，你认为应对实验装置做怎样的改进______________________。
(3)利用海水提取粗盐的过程如下图所示，回答相关问题：
①一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会___________(填“增大”、“不变”或“减小”)。有利于海水晒盐的自然条件是______________、_________(举两条)。
②粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水，然后通过如下操作即可得到纯净的氯化钠：a.过滤；b.加过量的氢氧化钡溶液；c.加适量的盐酸；d.加过量的碳酸钠溶液；e.蒸发。正确的操作顺序是_______________(填字母)。
37、（10分）如图为“хх”钙片商品标签图，请根据标签的有关信息完成下列各题．
该钙片主要成分碳酸钙，碳酸钙的相对分子质量为 ① ．
某校化学兴趣小组为了确认标签中碳酸钙的含量是否真实，决定通过实验进行探究．
实验目标：测定该钙片主要成分碳酸钙的含量．
实验原理：取一定质量的钙片与足量的稀盐酸反应，测量生成的CO2的质量（已知该状态下CO2的密度），然后计算其中碳元素的质量，利用反应前后碳元素的质量不变，再计算出碳酸钙的质量．
实验方案：兴趣小组的同学们经过思考提出了以下几种实验方案，请你参与他们对实验方案的讨论、取舍．
方案一：甲同学设计了如图所示的装置，通过反应后右侧注射器（注射器最大量程为20mL）内收集到气体的量来进行计算．
（1）同学们观看了他的设计后，都认为该方案中样品的取用的量需要一定的控制，这是因为 ．
（2）同学们讨论后，一致认为注射器的摩擦会影响生成的CO2的完全收集．
方案二：乙同学设计了如图所示的装置，与甲同学的相比，仅仅在收集方法上不同．
（1）同学们观看了他的设计后，都认为所测得CO2气体的体积将会 ① （填偏大或偏小），你认为他们的理由是 ② ，你的改进方案是 ③ ；广口瓶内原有的空气对实验结果 ④ （填“有”或“没有”）影响．
（2）同学们讨论后，一致认为把装置改进后测得生成的CO2气体体积会偏大，你认为他们的最主要理由是 ．
方案三：丙同学设计了如图所示的装置．同学们观看后一致认可他的设计，并按照他的思路设计了以下实验步骤．
实验步骤：
①连接装置并检查装置气密性；
②加入10片钙片和水；
③记录C中液面刻度（C为带有刻度的玻璃管）；
④由A向B中滴加稀盐酸至过量；
⑤待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C中液面刻度，计算得到气体的体积为V mL（经查，该气体密度为ρg/L）；
⑥计算气体的质量．
实验反思：
（1）丙同学在实验前将钙片全磨成粉末状，你认为他的目的是： ；
（2）检查该装置的气密性时，如图准备好装置，在C、D两管中装好水且液面相平，提高D管， ，则气密性良好；
（3）实验结论：经多次实验（钙片都是10片），所得CO2气体的平均质量是6.82g，请你最后计算确认标签中碳酸钙的含量是 （填“真实”或“不真实”）的．（最后一空不需要写计算过程）
38、某同学以“稀盐酸与碳酸钙反应”为研究对象证明“质量守恒定律”，设计的实验装置如图甲所示。
(1)实验步骤如下：
①按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据。
②将碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中，观察到锥形瓶中产生大量气泡。
③当反应结束时，气球已经完全鼓起，小明发现天平的指针已经向右偏了，小明又重新做了一遍实验，天平依然向右偏。你认为出现该实验现象的合理解释最应该是下列各项中的___________(填序号)。
A．该反应前后原子的种类，数目变少
B．该反应生成物的总质量小于反应物的总质量
C．空气的浮力作用干扰了实验结果
D．生成气体的反应不遵守质量守恒定律
(2)小华同学用图乙所示装置进行实验，反应前称得左盘内装置及物质总重量为___________，然后注入硫酸铜溶液，观察到锥形瓶内有蓝色沉淀生成，充分反应后，能证明质量守恒定律的现象是___________。
(3)结论请你从原子的角度解释质量守恒的原因是___________。
39、化学反应的快慢、现象、生成物与反应物质量的多少、反应条件有密切的关系。请根据题目的提示回答有关问题（各举一例）
(1)使用催化剂，能改变化学反应的速率。
(2)反应物含量不同，反应现象可能不同。
(3)反应条件不同，生成物可能不同。
40、如图1是a、b、c三种物质的溶解度曲线,回答下列问题:
（1）P点的含义是________________________．
（2）t2℃时,将50克a物质放入50g水中充分溶解得到溶液的质量为____g
（3）t2℃时,a、b、c三种物质的溶解度由大到小的排列顺序为_________.
（4）t1℃时,将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中（如图2）,向水中加入定量的氢氧化钠固体后,试管中的溶液变浑浊,原因是__________．
（5）将t2℃时,a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是__________．