1、下列说法不正确的是
A.金刚石和二氧化硅都是通过共价键形成的原子晶体
B.干冰和碘单质易升华，都是因为分子内原子间作用力较小
C.氧化钠晶体和氟化镁晶体均属于离子晶体
D.氯气中的氯原子和氯化钙中的氯离子，最外电子层都具有8电子的稳定结构
2、青蒿素是我国药学家屠呦呦在1971年发现的一种含有过氧基团的倍半萜内酯的无色针状晶体，不溶于水，易溶于乙醇、石油醚、苯等有机溶剂，熔点为156℃，沸点389.9℃，热稳定性差。一种超声提取青蒿素的主要工艺流程如图：
已知：石油醚的沸点为30～80℃，青蒿素在95%乙醇中的溶解度随温度的升高而增大。下列说法不正确的是（ ）
A.超声提取的原理是在强大的超声波作用下，使青蒿细胞乳化、击碎、扩散，其优点是加速溶解
B.操作1的名称是萃取
C.操作3的步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
D.操作3中若温度过高，会降低青蒿素的产率，其原因可能是青蒿素热稳定性差
3、由溴乙烷制取乙二醇的过程中，依次发生的反应的反应类型可能为( )
A.取代反应、加成反应、水解反应 B.消去反应、加成反应、水解反应
C.水解反应、消去反应、加成反应 D.消去反应、水解反应、取代反应
4、下列不属于高分子化合物的是
A．聚乙烯
B．油脂
C．纤维素
D．蛋白质
5、σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是( )
A.H2 B.HCl C.Cl2 D.F2
6、三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色的油状液体，下面对于NCl3的描述不正确的是( )
A.NCl3为三角锥形 B.NCl3是一种极性分子
C.它还能再以配位键与Cl-结合 D.NCl3的挥发性比PBr3要大
7、在1–氯丙烷和2氯丙烷分别与NaOH醇溶液共热的反应中，两反应
A.产物相同 B.产物不同
C.碳氢键断裂的位置相同 D.均属于水解反应(取代反应)
8、下列能级中轨道数为5的是 （ ）
A. p能级 B. d能级 C. s能级 D. f能级
9、下列物质能与Na2CO3溶液反应放出气体的是
A．CH3CH2OH
B．
C．CH3COOH
D．HClO
10、已知醛或酮可与格氏试剂(R'MgX)发生加成反应，所得产物经水解可得醇，若用此种方法制取HOC(CH3)2CH2CH3，可选用的醛或酮与格氏试剂是
+R'MgX
A.与 B.CH3CH2CHO与CH3CH2MgX
C.CH3CHO与 D.与CH3CH2MgX
11、下列说法正确的是( )
A.区分晶体和非晶体最科学可靠的方法是对固体进行X射线衍射实验
B.离子晶体中一定含金属阳离子
C.在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构
D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低
12、某种元素的电离能数据如下（单位：kJ/mol），该元素最可能是 ( )
Ⅰ1 | Ⅰ2 | Ⅰ3 | Ⅰ4 |
740 | 1500 | 7700 | 10500 |
A. S区元素 B. f区元素 C. p区元素 D. d区元素
13、下列说法正确的是 （ ）
A. AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液蒸干都得不到原溶质
B. pH为3的盐酸中的c(H+)是pH为1的盐酸的100倍
C. Na2 CO3溶液与NaHCO3溶液中所含微粒的种类一定相同
D. pH相同的氨水与氢氧化钠溶液，分别与同浓度同体积的盐酸完全中和时，消耗氨水与氢氧化钠溶液的体积一定相同
14、下列有机反应属于加成反应的是
A.CH2＝CH2＋HBr→CH3CH2Br
B.2CH3CH2OH＋O2 
2CH3CHO＋2H2O
C.CH3CH3 ＋ Cl2 
CH3CH2Cl ＋ HCl
D.CH3COOH＋CH3CH2OH 
CH3COOCH2CH3＋H2O
15、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，则转移到阴极的电子数不一定等于2NA
B.常温下，10 mL pH=1的醋酸溶液中含有的氢离子数大于0.001NA
C.l mol/L Na2CO3溶液中，阴离子总数小于NA
D.相同体积、相同物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaCl溶液所含离子数目相同
16、下列对有机物的结构、性质有关的叙述，正确的是
A. 蔗糖和麦芽糖的分子式均为C12H22O11，二者互为同分异构体
B. 甲苯、乙醛、油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 相对分子质量相同而结构不同的物质是同分异构体
D. 能与Na反应放出H2的有机分子中一定含有羧基或醇羟基
17、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A.
B.
C.
D.
18、下列烃中，一卤代物的同分异构体的数目最多的是
A.乙烷 B.2－甲基丙烷
C.2,2－二甲基丙烷 D.2,2－二甲基丁烷
19、NaCl的玻恩-哈伯循环如图所示。已知：将lmol金属转变成气态原子所需的最小能量称为原子化热。下列说法错误的是
A.Na(s)的原子化热为△H1
B.Na的第一电离能为△H3
C.C1-C1键的键能为△H2
D.NaCl的晶格能为△H5
20、航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料，反应方程式表示为2NH4ClO4
N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O。下列对该反应的叙述中错误的是( )
A.瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
B.从能量变化的角度，主要是化学能转变为热能和动能
C.反应的焓变小于零
D.在方程式后增加ΔH及其数值即为热化学方程式
21、烯烃在一定条件下发生氧化反应时，C=C双键发生断裂，RCH=CHR1可以氧化RCHO和R1CHO，在该条件下，下列烯烃分别被氧化后产物可能有乙醛的是（ ）
A. CH3CH=CH(CH2)2CH3 B. CH2=CH (CH2)3CH3
C. CH3CH=CHCH=CHCH3 D. CH3CH2CH=CHCH2CH3
22、根据如图能量关系示意图，下列说法正确的是( )
A．1 mol C(s)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJ
B．反应2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g)中，生成物的总能量小于反应物的总能量
C．由C(s)→ CO(g)的热化学方程式为2C(s)+O2(g) = 2CO(g) ΔH= -221.2 kJ·mol-1
D．热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO的热值为10.1 kJ·mol-1
23、下列关于甲醛和乙醛的描述中正确的是（ ）
A．常温下，甲醛和乙醛都是无色有刺激性气味的液体
B．甲醛和乙醛都易溶于水和乙醇
C．甲醛和乙醛都既具有氧化性，又具有还原性
D．等物质的量的甲醛和乙醛分别跟足量的银氨溶液反应，生成等量的银
24、下列说法中正确的是（ ）
A.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
B.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32-水解程度减小，溶液pH减小
C.硫酸铜、硫酸铝溶液与硫化钠溶液混合，都会生成氢氧化物沉淀
D.配制氯化亚铁溶液时，往往加入少量稀盐酸，并加入少量铁粉
25、已知X、Y、Z、W、Q、R、E七种元素中,原子序数X<Y<Z<W<Q<R<E,其结构或性质信息如下表。
元素 | 结构或性质信息 |
X | 原子的L层上s电子数等于p电子数 |
Y | 元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1 |
Z | 单质常温、常压下是气体,原子的M层上有1个未成对的p电子 |
W | 元素的正一价离子的电子层结构与氩相同 |
Q | 元素的核电荷数为Y和Z之和 |
R | 元素的正三价离子的3d能级半充满 |
E | 元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子 |
请根据信息回答有关问题:
(1)元素X的原子核外共有____种不同运动状态的电子,有____种不同能级的电子。
(2)元素Y原子中能量最高的是____电子。
(3)Q的基态原子核外电子排布式为________,R的元素符号为____,E元素原子的价电子排布式为_____。
(4)含有元素W的盐的焰色反应为____色,许多金属形成的盐都可以发生焰色反应,其原因是__________________________________________。
26、（1）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。完成下列填空：
①As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体，若As2S3和SnCl2恰好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为_________，该反应的氧化剂是______，反应产生的气体可用_________吸收。
②As2S3和HNO3有反应：___As2S3+___NO
+____=___H3AsO4+___S+___NO2↑+____
a．将方程式补充完整并配平
b．若生成1 mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为_________
（2）某温度下将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO和KClO3的混合溶液，经测定，ClO-和
的物质的量浓度之比为7∶1，则Cl2与KOH反应时，氧化剂和还原剂物质的量之比为______。若5 mol Cl2参加反应，转移电子数为______（用NA表示阿伏伽德罗常数）。
27、已知乳酸的结构简式为：
，试回答：
(1)乳酸分子中含有________和_________两种官能团(写名称)；
(2)乳酸与金属钠溶液反应的化学方程式为___________________；
(3)乳酸与Na2CO3溶液反应的化学方程式为_____________________；
(4)当两分子乳酸和浓硫酸共热时，能产生两种酯类化合物，写出这两种产物的结构简式_________________、_________________。
28、我国的酿酒历史源远流长，唐朝大诗人李白在诗句“遥看汉水鸭头绿，恰似葡萄初酦醅”中，将碧绿的汉水比作初酿的葡萄酒。
(1)酒种类繁多，不同类型的酒普遍含有乙醇。乙醇中含氧官能团的名称为_________。
(2)酒的香味一部分来源于酯类物质。乙醇与乙酸反应生成的酯的结构简式为_________。
(3)下列说法正确的有_________。(填字母)。
A．乙醇可被氧化成乙醛
B．酿酒糯米所含淀粉可水解
C．乙醇可与金属Na反应产生O2
D．酿酒过程中产生的葡萄糖与新制Cu(OH)2加热时产生绿色沉淀
(4)秸杆等生物质原料经发酵技术制备的乙醇可用作绿色燃料。乙醇完全燃烧的化学方程式为________。
(5)工业酒精可由石化产品乙烯来制备，乙烯也可制备聚乙烯。聚乙烯与化学发泡剂混合加热，可得到含有很多细小气泡的泡沫塑料，用于防震包装和保温隔热。
①聚乙烯的结构简式为________________。
②下列物质中最适宜用作化学发泡剂的是________ (填字母)。
A．胆矾 B．明矾 C．苏打 D．小苏打
29、I (1)中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、___________、___________。
(2)量取反应物时，取50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸，还需加入的试剂是__________(填序号)。
A．50 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液
B．50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液
C．1.0 g NaOH固体
(3)由甲、乙两人组成的实验小组,在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法进行两组测定中和热的实验，实验试剂及其用量如下表所示。
反应物 | 起始温度t1/℃ | 终了温度t2/℃ | 中和热/kJ·mol-1 |
A.1.0 mol·L-1 HCl溶液50 mL、1.1 mol·L-1 NaOH溶液50 mL | 13.0 |
| ΔH1 |
B.1.0 mol·L-1 HCl溶液50 mL、1.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液50 mL | 13.0 |
| ΔH2 |
乙在实验之前预计ΔH1≠ΔH2，他的根据是_________。
II(4)研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：
①CO(g)＋
O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol-1
②S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝－296.0 kJ·mol-1
此反应的热化学方程式是___________。
(5)已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为_____________。
30、已知某溶液中只存在OH－、H＋、CH3COO－、Na＋四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) ②c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
③c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－) ④c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是________(填物质名称)，上述四种离子浓度的大小顺序为________________________________(填编号)。
（2）若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好反应，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH)________c(CH3COOH)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH－)的关系是c(H＋)________c(OH－)。
（3）若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH)________c(CH3COOH)(填“大于”“小于”或“等于”)，混合后溶液中的各离子浓度的大小关系_________________________________。
31、有A、B、C、D、E五种元素．其相关信息如下：
元素 | 相关信息 |
A | A原子的1s轨道上只有一个电子 |
B | B是电负性最大的元素 |
C | C的基态原子2p轨道有三个未成对电子 |
D | D为主族元素，且与E同周期，其最外层上有两个运动状态不同的电子 |
E | E能形成红色(或砖红色)的E2O和EO两种氧化物 |
请回答下列问题．
(1) B是________(填元素符号)， D的简化电子排布式________________
(2) 若[E(CA3)4]2+具有对称的空间构型，且当[E(CA3)4]2+中的两个CA3被两个Cl﹣取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E(CA3)4]2+的空间构型为______ (填序号)；
a．平面正方形 b．正四面体 c．三角锥型 d．V型
(3)元素E所在的周期，未成对电子数最多的元素是______(填元素符号)
32、1mol不饱和烃A可以和1molCl2发生加成反应，生成2–甲基–2，3–二氯戊烷。
（1）不饱和烃A结构简式____；
（2）满足下列条件B的结构简式和名称分别为____、____（填一种）。
①与A互为同分异构体
②能使溴水褪色
③核磁共振氢谱有五个峰，峰面积之比是3﹕3﹕3﹕2﹕1
33、乙苯是重要的化工产品。某课题组拟制备乙苯:
有机物 | 苯 | 溴乙烷 | 乙苯 |
沸点/℃ | 80 | 38.4 | 136.2 |
查阅资料如下:
①几种有机物的沸点：
②化学原理:
+ CH3CH2Br
+ HBr
③氯化铝易升华、易潮解
Ⅰ.制备氯化铝
甲同学选择下列装置制备氯化铝(装置不可重复使用):
(1)本实验制备氯气的离子方程式为___
(2)气体流动方向是从左至右,装置导管接口连接顺序a→____→k→i→f→g→____
(3)D装置存在的明显缺陷是_________；改进之后,进行后续实验。
(4)连接装置之后，检查装置的气密性，装药品。先点燃____处酒精灯，当____(填实验现象)时，点燃___处酒精灯
Ⅱ.制备乙苯
乙同学设计实验步骤如下:
步骤1:连接装置并检查气密性(如图所示,夹持装置省略)。
步骤2:用酒精灯微热烧瓶。
步骤3:在烧瓶中加入少量无水氯化铝、适量的苯和溴乙烷。
步骤4:加热,充分反应半小时。
步骤5:提纯产品。
(5)步骤2“微热”烧瓶的目的是___
(6)本实验步骤4的加热方式宜采用___
(7)盛有蒸馏水的H装置中干燥管的作用是_____。确认本装置G中已发生反应的方法是___
(8)提纯产品的操作步骤有：①过滤；②用稀盐酸清洗；③用少量蒸馏水清洗；④加入大量无水氯化钙；⑤用大量水洗；⑥蒸馏并收集136.2 ℃馏分。先后操作顺序为_____(填序号)
34、500 mL Cu(NO3)2溶液中c(NO3-)=4.0mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后，阳极收集到11.2L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500mL，则：
（1）上述电解过程中共转移多少摩电子？__________
（2）电解得到的Cu的质量是多少？（Cu的相对原子质量为64）__________
（3）电解后溶液中c(H+)是多少？_________
35、2019年诺贝尔化学奖授予美国和日本的三位科学家，以表彰他们在锂离子电池领域的贡献。某种锂离子电池的工作原理如图所示，工作原理为：LiCoO2＋C6
Li1－xCoO2＋LixC6
（1）该锂离子电池工作时A为____极，B的电极反应式为____。
（2）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可通过实验方法回收钴、锂，实现废旧电池的资源化。
下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（“开始沉淀”的pH按金属离子浓度为0.1mol·L－1，“沉淀完全”是指溶液中离子浓度低于1.0×10－5 mol·L－1）：
| Al3＋ | Fe3＋ | Fe2＋ | Co2＋ |
开始沉淀的pH | 4.0 | 2.7 | 7.6 | 7.0 |
沉淀完全的pH | 5.2 | 3.7 | 9.6 | ？ |
①在上述溶解过程中，S2O32-被氧化成SO42-，LiCoO2在溶解过程中反应的化学方程式为____。
②除杂过程中，通空气将Fe2+氧化为Fe3+的目的是____。
③沉钴过程中，须调节溶液的pH不低于____。
36、连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，可以用作染色工艺的还原剂，纸浆、肥皂等的漂白剂。Na2S2O4易溶于水，难溶于乙醇，在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。回答下列问题：
(1)Na2S2O4在潮湿空气中氧化，生成的两种常见酸式盐是___（填化学式）。
(2)锌粉法制备Na2S2O4的工艺流程如图所示：
①工业上常将锌块进行预处理得到锌粉－水悬浊液，其目的是__。
②步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为__。
③在步骤Ⅲ中得到的Na2S2O4固体要用乙醇洗涤，其优点是__，“后续处理”最终要加入少量的Na2CO3固体，其原因是__。
(3)目前，我国普遍采用甲酸钠法生产连二亚硫酸钠，其原理是先将HCOONa和烧碱加入乙醇水溶液中，然后通入SO2发生反应，有CO2气体放出，总反应的离子方程式是___。
(4)有人设计了图示方法同时制备连二亚硫酸钠和过二硫酸钠（Na2S2O8），并获得中国专利。电解过程中，阴极室生成Na2S2O4，a极的电极反应式为__，通过阳离子交换膜的离子主要是Na+，其迁移方向是__（填“a到b”或“b到a”）。
