1、糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是（ ）
A．常温下，淀粉遇碘单质变蓝
B．蔗糖水解的最终产物只有葡萄糖
C．植物油不能发生水解反应
D．蛋白质由C、H、O三种元素组成
2、1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释的事实是
A. 苯能发生取代反应 B. 苯能与H2发生加成反应
C. 溴苯没有同分异构体 D. 邻二溴苯只有一种
3、下列陈述Ⅰ，Ⅱ正确并且有因果关系的是（ ）
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
A | SO2有漂白性 | SO2可使溴水褪色 |
B | SiO2有导电性 | SiO2可用于制备光导纤维 |
C | 浓硫酸有氧化性 | 浓硫酸可用于干燥H2和CO |
D | Fe3+有氧化性 | Fe3+溶液可用于回收废旧电路板中的铜 |
A. A B. B C. C D. D
4、除去乙酸乙酯中的少量乙酸，下列方法中正确的是( )
A. 加水充分振荡，分液 B. 加乙醇和浓硫酸，加热
C. 加氢氧化钠溶液充分振荡，分液 D. 加饱和碳酸钠溶液充分振荡，分液
5、一种电解法制备Na2FeO4的装置如图所示。下列说法正确的是
A．电解时化学能转化为电能
B．电解时应将铂电极与直流电源正极相连
C．电解过程中转移2mole-，理论上可获得标准状况下的H211.2L
D．电解时铁电极反应式：Fe-6e-+8OH-=FeO
+4H2O
6、如图是四种常见有机物分子的比例模型示意图。下列说法正确的是
A．甲是甲烷，甲烷的二氯取代产物只有一种结构
B．乙是乙烯，乙烯可与溴水发生取代反应使溴水褪色
C．丙是苯，苯结构比较稳定，不能发生氧化反应
D．丁是乙酸，一定条件下乙酸能跟乙醇发生酯化反应
7、下列各组微粒中，中心原子杂化类型和微粒空间构型都相同的是
A.CO2与SO2 B.NH3与BF3
C.CH4与NH
D.C2H2与H2O2
8、下列一些推测或说法中正确的是
A.Cl2和SO2都分别可作漂白剂， 若同时使用漂白湿润有色物质， 则漂白效果更佳
B.将单质碘加到普通食盐中可制成加碘食盐， 经常食用可消除碘缺乏病
C.能将工业酒精兑水后饮用，因为其中含有甲醇， 它具有醇香味
D.苯酚具有杀菌、止痛作用，制药皂时掺入少量苯酚， 也可将苯酚用作环境消毒及皮肤消毒外用药
9、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A. 1 mol Cl2与过量Fe粉反应生成FeCl3，转移2NA个电子
B. 4.7 g核素
发生裂变反应：＋
＋
＋3，净产生的中子()数为0.06NA
C. 1 mol Zn与一定量浓硫酸恰好完全反应，则生成的气体分子数为NA
D. 在反应KClO4＋8HCl=KCl＋4Cl2↑＋4H2O中，每生成1 mol Cl2转移的电子数为1.75NA
10、氯水中存在平衡Cl2+H2O
HCl+HClO，HClOH++ClO-。达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入（ ）
A.H2S B.NaHCO3 C.盐酸 D.NaOH
11、石墨烯是一种由碳原子组成六角形呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料(如图甲)，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(如图乙)。
下列说法错误的是
A．图甲中，1号C与相邻C形成σ键的个数为3
B．图乙中，1号C的杂化方式是sp2
C．M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图为
，该材料的化学式为M3C60
D．将50nm左右的石墨烯或氧化石墨烯溶于水，在相同条件下所得到的分散系后者更为稳定
12、下列有机物分子中，所有原子不可能处在同一平面的是( )
A.CH2＝CH—CN B.CH2＝CHC≡CH
C.
＝CH2 D.
13、下列物质中，含有6.02×1023个分子的是
A．常温、常压下，22.4LHCl气体
B．标准状况下，22.4L的水
C．28g的CO气体
D．1mol·L-1的蔗糖溶液
14、 NA表示阿伏加德罗常数,下列说法错误的是
A.12克金刚石中C－C键为4 NA B.12克石墨中C－C键为1.5 NA
C.124克白磷中P－P键为6 NA D.60克二氧化硅中Si－O键为4 NA
15、下列各图中哪一个是氧原子的电子排布图 （ ）
A.
B.
C.
D.
16、某种兴奋剂的结构如图所示，下列说法正确的是( )
A.该分子中所有碳原子不可能位于同一平面
B.1mol该物质分别与浓溴水和NaOH溶液反应时最多消耗 Br2 4mol和NaOH 5mol
C.滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去证明该物质结构中存在碳碳双键
D.该物质遇FeCl3溶液显紫色，属于苯酚的同系物
17、根据下列操作和现象所得到的结论正确的是()
| 操作和现象 | 结论 |
A | 向碳酸钙中加入盐酸，产生的气体经饱和碳酸氢钠溶液洗气后，再通入硅酸钠溶液，出现白色沉淀 | 利用该实验可以证明非金属性：Cl＞C＞Si |
B | 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 | 生成的1，2－二溴乙烷无色，能溶于四氯化碳 |
C | 向淀粉溶液中加入稀硫酸加热，再向其中加入过量的氢氧化钠溶液最后加碘水，溶液未变蓝 | 淀粉已经完全水解 |
D | 将浸透石蜡油的石棉放在硬质试管的底部，试管中加入碎瓷片，用酒精灯给碎瓷片加强热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色逐渐褪去 | 蜡油分解产物一定为乙烯 |
A.A B.B C.C D.D
18、下列表示不正确的是 ( )
A.次氯酸的电子式：
B.丁烷的球棍模型：
C.乙烯的结构简式：CH2＝CH2 D.原子核内有8个中子的碳原子：
19、中国文化博大精深，学习化学需要好好学习成语，下列有关说法正确的是
A．如履薄冰一冰融化时，需要破坏分子间氢键
B．火树银花一焰火五颜六色，是因为某些元素的电子从基态跃迁到激发态释放能量
C．信口雌黄一雌黄主要成分为As2S3，熔点约300℃，推断其属于共价晶体
D．同心协力—铜与锌能形成合金，铜锌合金内原子间作用力主要是离子键
20、CO2催化加氢合成CH4的过程中主要发生下列反应：
①CH4(g)+2O2(g)
CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-802.0kJ·mol-1
②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2kJ·mol-1
③2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH3=-566.0kJ·mol-1
下列有关说法正确的是（ ）
A.CH4的燃烧热为802.0kJ·mol-1
B.反应②能自发进行的原因是ΔS＜0
C.使用催化剂是为了提高CO2加氢时原料的平衡转化率
D.反应CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)的ΔH=-165.2kJ·mol-1
21、废水对自然环境有严重的破坏作用，水污染治理刻不容缓，BMO（Bi2MoO6）是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．该过程中O2-e-=O2-
B．①和②中BMO+和O-都表现较强氧化性
C．催化剂BMO能降低反应的反应热和活化能
D．该过程为放热反应
22、下列大小关系正确的是（ ）
A.熔点：已烷>2—甲基丁烷>戊烷>丁烷
B.分子中氢元素的百分含量：甲烷>乙烷>乙烯>乙炔
C.密度：苯>H2O>CCl4
D.相同物质的量的物质完全燃烧所消耗的氧气的量：已烷>环已烷>苯
23、下列有关部分螺环化合物的说法正确的是
A.三种化合物中c的所有碳原子一定共面
B.c可以使溴水和高锰酸钾溶液褪色，但有色物质褪色原理不同
C.b与乙烯互为同系物
D.a的二氯代物超过9种结构
24、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.澄清透明溶液中：
、
、
、
B.能使石蕊变红的溶液中：
、
、
、
C.0.1mol·L-1FeCl3溶液中：
、
、
、
D.c(OH-)=10-13mol.·L-1的溶液中：
、
、
、
25、25℃时，电离平衡常数：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
（1）用蒸馏水稀释0.10mol/L的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_____；
A.
B.
C.
D.
（2）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)_____醋酸溶液中水电离出来的c(H+)(填“大于”、“等于”或“小于”)。
26、写出下列反应的化学方程式，并注明(1)、(2)、(3)的反应类型
(1)由乙烯制备聚乙烯的反应 _______________反应类型：_________________
(2)用甲苯制TNT的反应 __________________反应类型：_________________
(3)溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热 _________________反应类型：_____________
(4)烯烃在一定条件下氧化时，由于C=C键断裂，转化为醛、酮，如：
。若
在上述类似条件下发生反应，请写出反应的方程式 _________________________ 。
27、以CH3OH燃料电池为电源电解法制取ClO2。二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。
（1）CH3OH燃料电池放电过程中，通入O2的电极附近溶液的pH______（填“增大”、“减小”或“不变”），负极反应式为______。
（2）图中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。阳极产生ClO2的反应式为______。
（3）电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多6.72L时（标准状况，忽略生成的气体溶解），停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为______mol。
（4）在阴极室中加入少量的NaOH的作用是______。
28、某烃A0.2mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1mol。
（1）烃A的分子式为___。
（2）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与Cl2发生取代反应，其一氯代物只有一种，则A的结构简式为___。
（3）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H2加成，其加成产物分子中含有3个甲基，则A所有可能的结构简式为___，___，___。
29、按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类，填在横线上．
①CH3CH=CHCH3______；
②
______；
③
______；
④
______．
30、(1)有下列几种物质：
A：石墨和C60
B：35Cl和37Cl
C:CH3CH=CHCH3和（CH3)2C=CH2
D.
E.间二甲苯和异丙苯
请把合适字母填入以下横线里：
①属于同分异构体的是______________________
②属于同系物的是__________________________
③属于同种物质的是________________________
(2)下图是某药物中间体的结构示意图
试回答下列问题：
①观察上面的结构简式图1与立体模型图2，通过对比指出结构简式中的“Et”表示_______________________（填名称），该药物中间体分子的化学式为___________，
②现有一种芳香化合物与该药物中间体互为同分异构体，其模拟的核磁共振氢谱图如上图所示，试写出该化合物的结构简式：_________________________________。
31、某研究性学习小组为确定一种从煤中提取的液态烃X的结构，对其进行探究。
步骤一：这种碳氢化合物蒸气通过热的氧化铜（催化剂），氧化成二氧化碳和水，再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收。2.12g有机物X的蒸气氧化产生7.04g二氧化碳和1.80g水；
步骤二：通过仪器分析得知X的相对分子质量为106；
步骤三：用核磁共振仪测出X的1H核磁共振谱有2个峰，其面积之比为2∶3（如图Ⅰ）
步骤四：利用红外光谱仪测得X分子的红外光谱如图Ⅱ，试回答：
（1）步骤二中的仪器分析方法称为_____。
（2）X的分子式为_____；X的结构简式为_____。
32、已知Al、Mg、Na为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：
电离能/kJ‧mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
X | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
Y | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
Z | 496 | 4562 | 6912 | 9543 |
(1)则Al、Mg、Na的电负性从大到小的顺序为_____________。
(2) C、N、O、H是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小，H能分别与C、N、O形成电子总数相等的分子CH4、NH3、H2O。
①在CH4、NH3、H2O分子中，C、N、O三原子都采取_______杂化；
②CH4是含有_____键(填“极性”或“非极性”)的____分子(填“极性”或“非极性”)；
③NH3是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因_______。
④H2O分子的VSEPR模型的空间构型为_____；H2O分子的空间构型为______。
(3) K、Cr、 Cu三元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4s1。
①K元素组成的单质的晶体堆积模型为______(填代号)；
a.简单立方堆积 b.体心立方堆积 c.六方最密堆积 d.面心立方最密堆积
②Cr元素在其化合物中最高化合价为_____；
③Cu2+离子的核外电子排布式为______；
33、苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下：
名称 | 相对分子质量 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g/mL | 溶解性 |
甲苯 | 92 |
| 110.6 | 0.867 | 不溶于水，易溶于乙醇 |
苯甲酸 | 122 | 122.4( | 248 | —— | 微溶于冷水，易溶于乙醇、热水 |
实验步骤：
i.在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g(约0.03mol)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。
ii.停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣(滤渣的成分是
)。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0g。
iii.取0.122g粗产品，配成乙醇溶液，于100mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶液，用
的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗
的KOH标准溶液。
回答下列问题：
(1)在反应装置中为了效果更好的加热回流，应选用_______冷凝管(填“直形”或“球形”)。
(2)当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，其判断理由是_______。
(3)加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是为了除去过量的高锰酸钾，如果省略该步骤，则会在用浓盐酸酸化的过程中发生不必要的副反应，请用离子方程式表示该副反应的原理_______。
(4)“用少量热水洗涤滤渣”一步中使用热水的目的是_______。
(5)本实验制备的苯甲酸的纯度为_______(保留三位有效数字)。
(6)若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中_______的方法提纯。
34、酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，铁变为_______，加碱调节至pH为_______ 时，铁刚好完全沉淀(离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱调节至pH为_______时，锌开始沉淀(假定Zn2+浓度为0.1mol/L)。若上述过程不加H2O2后果是_______ ，原因是 _______ 。
化合物 | Zn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp近似值 | 10-17 | 10-17 | 10-39 |
35、MnSO4在染料、造纸等领域中应用广泛。以软锰矿(主要成分为MnO2，含铁的化合物等杂质)和闪锌矿(主要成分ZnS)为原料，制备硫酸锰的流程如图：
(1)请列出两种提高“酸浸”速率的方法：______、______。
(2)闪锌矿的主要作用是______。
(3)写出“除铁”过程中发生的主要反应的离子方程式：______。
(4)“滤渣2”的主要成分包括______、______。
(5)从MnSO4溶液中得到MnSO4晶体的操作是______、______。
36、A、B、C、D四种常见元素的结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。
元素 | A | B | C | D |
性质结构信息 | 最常见氢化物X为三角锥分子且能与 HCl发生化合反应生成盐 | 原子的 M 层上电子数比L层电子数少2个 | ds区元素，N 层上有一个电子 | 原子的s电子数是p电子数的2倍 |
(1)写出基态B原子的电子排布式：_______________。
(2)向CSO4的溶液中逐滴加入过量X的水溶液，可生成的配合物的化学式为 _____，该物质中不存在的作用类型为___________(填字母)。
a.离子键 b.配位键 c.极性键 d.氢键
(3)下列几种氢化物分子：
① AH3 ②D2H2③H2B ④DH4
中心原子采用sp3杂化形成化学键的是 _______ (填序号)；在②的分子中有 ___ 个σ键，该分子中电子运动状态共有 _________种。
