1、室温下，一元碱A与0.01mol/L一元强酸等体积混合后所得溶液的pH为7。下列说法正确的是（ ）
①若A为强碱，其溶液的物质的量浓度等于0.01mol/L
②若A为弱碱，其溶液的物质的量浓度大于0.01mol/L
③反应前，A溶液中c(OH-)一定是0.01mol/L
④反应后，混合溶液中阴离子的总浓度大于阳离子的总浓度
A.③④ B.①② C.①②③ D.①②③④
2、下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（ ）
A.NaOH B.SiO2 C.Fe D.CH4
3、下列关于乙醇和苯酚的叙述正确的是( )
A.可用乙醇从溴水中萃取溴
B.可用分液法分离苯酚与乙醇的混合物
C.当温度高于65℃时，苯酚能与水以任意比例混溶
D.乙醇和苯酚均是无色、无味的液体
4、用系统命名法命名下列有机物，正确的是( )
A．
2—甲基—4—乙基—1—戊醇
B．
1—溴—2——丁醇
C．
2—甲基丁醛
D．
3—甲基—4—戊酮
5、分子中含有5个碳原子的饱和一元醇，氧化后能生成的醛有（ ）
A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
6、下列说法中正确的是（ ）
①浓硫酸具有吸水性，能干燥SO2、H2S、NH3、NO2等气体
②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定大于HCl
③SO2气体具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色
④陶瓷、玻璃、水晶、玛瑙、水泥、光导纤维的主要成分都是硅酸盐
⑤分离碘水中的碘和水，可用乙醇做萃取剂
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
⑦冷的浓硝酸可用铁制容器盛装
A. ①③④⑦ B. ①③⑥⑦ C. ③④⑤⑦ D. ⑥⑦
7、下列有关物质提纯的方法和操作正确的是
选项 | 待提纯物质 | 杂质 | 主要操作方法 |
A | 溴苯 | 溴 | 加入氢氧化钠溶液，过滤 |
B | 苯 | 苯酚 | 氢氧化钠溶液，蒸馏 |
C | 乙醇 | 乙酸 | 加入氢氧化钠溶液，蒸馏 |
D | 乙酸乙酯 | 乙酸 | 加入饱和氢氧化钠溶液，分液 |
A．A
B．B
C．C
D．D
8、某有机物燃烧后产物只有CO2和H2O，可推出的结论是，这种有机物中
A．一定含有C、H
B．可能含有C、H、O
C．一定含有C、H、无O
D．一定含有C、H、可能有O
9、常温下，下列各组离子在特定溶液中一定能大量共存的是
A.pH=12的澄清的溶液中：K+、Na+、MnO
、SO
B.c（Al3+）=0.1mol•L﹣1的溶液中：Na+、Cl﹣、HCO
、SO
C.甲基橙呈红色的溶液中：NH
、Ba2+、AlO
、Cl﹣
D.加入少量铝粉后能产生氢气的溶液中：NH、Fe2+、NO、SO
10、下列元素中，属于第ⅠA族的是
A. 氟 B. 钾 C. 磷 D. 铁
11、以下列出的是一些基态原子的2p轨道和3d轨道中电子排布的情况，违反洪特规则的有（ ）
A．①②③
B．④⑤⑥
C．②④⑥
D．③④⑥
12、下列指定反应的离子方程式正确的是
A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3–=Cu2++2NO2↑+H2O
B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
13、能源是当今社会发展的三大支柱之一。有专家提出：如果能够利用太阳能使燃料燃烧产物，如 CO2、H2O、N2 等重新组合（如图），可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为（ ）
A．化学能
B．热能
C．生物能
D．电能
14、下列物质在给定条件下同分异构体数目正确的是（ ）
A.C4H10属于烷烃的同分异构体有3种
B.分子组成是C4H8O2属于酯的同分异构体有5种
C.分子组成是C4H8O属于醛类的同分异构体有3种
D.结构为
的一溴代物有5种
15、下列有关化学实验操作或说法正确的是( )
A. 苯酚中滴加少量稀溴水出现三溴苯酚的白色沉淀
B. 用无水乙醇和浓硫酸加热到140℃可制得乙烯气体
C. 乙醛发生银镜反应后试管可以用水清洗
D. 银氨溶液的配置时，将稀氨水滴入硝酸银溶液，边加边振荡，至白色沉淀恰好消失为止
16、下列顺序表述正确的是（ ）
A. 酸性：HClO4>H3PO4> HNO3 B. 稳定性：H2O > HF > H2S
C. 原子半径：Na > Mg > O D. 还原性：F－> Cl－> S2－
17、下列有关认识正确的是 ( )
A. 同一能层的所有电子的能量均相等
B. 各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
C. 各能层含有的能级数为n－1
D. 各能层最多容纳的电子数为2n2
18、下列说法中，正确的是（ ）
A.凡是放热反应都是自发反应
B.凡是熵增大的反应都是自发反应
C.过程的自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程是否一定能发生
D.要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变
19、下列说法正确的是( )
A.C5H10O属于醛的同分异构体有8种
B.C5H11Cl属于氯代烃的同分异构体有8种
C.C4H8O2属于羧酸的同分异构体有4种
D.C4H10O属于醇的同分异构体有2种
20、在一定温度下，某无水盐R的饱和溶液的质量分数为A%，向R的饱和溶液中加入Bg该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出无水R的质量为（ ）
A.(W－B)×A%g B.(W－B)×Ag C.
g D.WA%g
21、根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其电子总数相同，均可互称为等电子体，等电子体之间结构相似、物理性质也相近，以下各组粒能互称为等电子体的是( )
A.
和
B.
和
C.
和
D.
和
22、S—诱抗素Y是一种植物的生长平衡因子，可由物质X制得。下列说法正确的是（ ）
A.X可在强酸性条件水解生成Y
B.Y既能发生加聚反应又能发生缩聚反应
C.1molX最多可消耗6molNaOH
D.Y的同分异构体中可能存在两个苯环
23、根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是（ ）
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 室温下，向苯酚钠溶液中滴加少量盐酸，溶液变浑浊 | 酸性：盐酸＞苯酚 |
B | 向10 mL 0．2 mol·L－1 NaOH溶液中滴入2滴0．1 mol·L－1 MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0．1 mol·L－1 FeCl3溶液，产生红褐色沉淀 | 相同温度下：Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3] |
C | 测定浓度均为0．1 mol·L－1的CH3COONa与HCOONa溶液的pH，CH3COONa溶液的pH较大 | 结合H＋的能力： HCOO－＞CH3COO－ |
D | 向KBr溶液中加入少量苯，通入适量Cl2后充分振荡，有机层变为橙色 | 氧化性：Cl2＞Br2 |
A．A
B．B
C．C
D．D
24、铁有δ、γ、α三种同素异形体，其晶胞结构如图所示，设
为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.
晶胞中含有2个铁原子，每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个
B.晶体的空间利用率：
C.
晶胞中的原子堆积方式为六方最密堆积
D.铁原子的半径为
，则
晶胞的密度为
25、囧烷(E)的一种合成路线如图：
(1)A→B的反应类型为_____；
(2)E的分子式_____；A可用于合成一种重要的合成橡胶的单体，写出由A制备该单体的化学方程式为_____。
(3)满足下列条件的D的所有同分异体的结构简式为_____。
Ⅰ.含有1个苯环，无其它环状结构，能与FeCl3溶液发生显色反应。
Ⅱ.核磁共振氢谱有4组峰且面积比为3：3：2：2。
26、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量。
（1）反应的热化学方程式为____________________
（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)ΔH=+44kJ·mol-1。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是________kJ
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_____
27、（1）环己烷（C6H12）的属于环烷烃的同分异构体，其中含三元环（三角形）的有___种。
（2）某芳香烃的分子式为C8H10，它的一氯代物有二种，则其结构简式为___。
（3）在CH3
CH=CH—C
C—CH3分子中，处于同一平面上的原子最多有___个，至少有___个碳原子共面，碳原子有___种杂化形式。每摩该有机物含碳碳双键___mol，每摩该有机物充分燃烧时消耗标况时氧气的物质的量为___mol。
28、为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。
试回答下列问题：
（1）该反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)。
（2）A和B的总能量比C和D的总能量_______(填“高”或“低”)。
（3）反应物化学键断裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。
29、在一定温度下，醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH
CH3COO-+H+
（1）某温度时，0.1mol·L-1的醋酸溶液中的c(H+)与0.01mol·L-1的醋酸溶液中的c(H+)的比值___(填“大于”“小于”或“等于”)10；
（2）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是：___；
A.c(H+) B．
C.c(H+)·c(OH-) D.
（3）现有pH均为3的醋酸、硫酸两瓶溶液：
①设两种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2，则其关系式为：c1___c2（用“<”“>”或“=”表示，下同）；
②取相同体积的两种酸分别加入等体积的蒸馏水后，再分别加入少量等量的锌粉，反应开始时放出氢气的速率依次为v1、v2，则其关系式为v1___v2；反应结束放出的氢气的体积依次为V1、V2，则其关系式为V1___V2。
30、下图均是由4个碳原子结合成的五种有机物(氢原子没有画出） 回答下列问题：
(1)空间结构为正四面体的化学式为___________________。
(2)五种物质中属于烯烃的是 ________(填字母，下同）。
(3)与e互为同分异构体的是_____________________。
(4)五种物质中4个碳原子一定处于同一平面的有_______________。
(5)写出b的一种同分异构体的结构简式：_____________________(C除外）。
31、无机化合物可根据其组成和性质进行分类：
(1)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③⑥的后面(只填一种即可)
物质类别 | 酸 | 碱 | 盐 | 氧化物 |
化学式 | ①HCl ②_______ | ③_______ ④Ba(OH)2 | ⑤Na2CO3 ⑥_______ | ⑦CO2 ⑧Na2O2 |
(2)写出⑦转化为⑤的化学方程式_______。
(3)呼吸面具中用⑧作为O2来源的反应原理为：_______。
32、有下列微粒：①CH4 ②CH2=CH2 ③CH≡CH ④NH3 ⑤NH4+ ⑥BF3 ⑦P4 ⑧H2O ⑨H2O2
（1）呈正四面体的是________.
（2）中心原子轨道为sp3杂化的是________，为sp2杂化的是________，为sp杂化的是____。
（3）所有原子共平面的是________，共线的是________。
（4）含有极性键的极性分子是________。
33、为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如图所示的装置(图中夹持装置均已去)。
实验操作：
①检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗中注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，A中有氢气产生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。
②关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如上图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。
③用酒精灯加热反应管E，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。
回答下列问题：
（1）检验氢气纯度的目的是______________________________________。
（2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是________，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是_________，C瓶内气体的成分是____________。
（3）在步骤③中，先加热铁触媒的原因是________________________。反应管E中发生反应的化学方程式是_____________________________________
34、三聚氰胺最早被李比希于1834年合成，它有毒，不可用于食品加工或食品添加剂。经李比希法分析得知，三聚氰胺分子中，氮元素的含量高达66.67%，氢元素的质量分数为4.76%，其余为碳元素。它的相对分子质量大于100，但小于150。试回答下列问题：
（1）分子式中原子个数比N（C）∶N（H）∶N（N）＝_____________。
（2）三聚氰胺分子中碳原子数为_____________，理由是（写出计算式）_____________。
（3）三聚氰胺的分子式为_____________。
（4）若核磁共振氢谱显示只有1个吸收峰，红外光谱表征有1个由碳氮两种元素组成的六元杂环。则三聚氰胺的结构简式为______。
35、如图是元素周期表中的前四周期，①～⑨为相应的元素，请从中选择合适的元素回答问题：
（1）根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，①元素位于周期表的______________区。
（2）②、⑥两元素形成的化合物的空间构型为______________，其中心原子的杂化轨道类型为________。
（3）写出元素③与元素⑤形成的稳定化合物的结构式_______________。
（4）⑧的二价阳离子与过量的④的氢化物的水化物作用的离子方程式为：______。
（5）元素⑦与CO可形成X(CO)5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为－20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于________晶体（填晶体类型）。
（6）元素⑨的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该离子与NH3间结合的作用力为________。
（7）金属⑦的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为________。
36、铬渣是生产金属铬和铬盐过程中产生的工业废渣，其中含有Na2SO4及少量Cr2O72—、Fe3+。从铬渣中提取Na2SO4的工艺流程：
已知：常温时，Fe3+、Cr3+完全沉淀时c≤1×10-5mol·L-1，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6×10-31。
（1）调pH约为3.6目的是_________。
（2）根据下图溶解度(S)—温度(T)曲线，判断操作B为蒸发浓缩、_________________。
（3）“酸化、还原”步骤反应的离子方程式为_______________________________。
（4）滤渣D为________________________（填化学式）。
（5）如图，某工厂采用电解法处理含铬废水，用铁板作阴阳极，槽中盛放含铬废水，A接电源的_______极；阳极区溶液中发生的氧化还原反应为__________________。若不考虑气体的溶解，当收集到6.72L（标准状况）的H2时，理论上有___molCr2O72—被还原。
