1、能够用键能解释的是（ ）
A.氮气的化学性质比氧气稳定 B.常温常压下，溴呈液体，碘为固体
C.稀有气体一般很难发生化学反应 D.乙醇能够任意比例与水互溶
2、25 ℃时0.1 mol·L－1的下列溶液中，NH4＋离子的浓度最小的是
A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COONH4 D. (NH4)2SO4
3、下列操作能达到实验目的的是（ ）
A. 欲确定溴乙烷中含有溴原子，向溴乙烷中加入适量NaOH溶液后加热，待溶液冷却后滴加AgNO3溶液，若生成淡黄色沉淀即可确定
B. 用CuSO4溶液除去由电石和饱和食盐水反应生成的乙炔气体中的杂质
C. 将铁屑、溴水、苯混合加热制取溴苯
D. 将溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热后产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液检验乙烯的生成
4、对于合成氨反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H<0，恒温条件下，向某一体积为2L的密闭容器中充入2molN2和6molH2，经10s达到平衡，平衡后压强为初始压强的
。则下列说法正确的（ ）
A.要提高N2转化率同时加快反应速率，可采取的措施有缩小体积、充入N2、降低温度
B.若该反应的平衡常数发生变化，平衡不一定移动
C.保持温度和容器体积不变，再向容器中充入1molN2和2molNH3，此时v正=v逆
D.10s内，v(NH3)=0.1mol/(L·s)
5、下列化学用语正确的是（ ）
A.CO2分子的电子式为
B.基态Cu原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d94s2
C.Cl-的结构示意图为
D.HClO的结构式为H—Cl—O
6、化学与生活密切相关，下列物质不能用作食品添加剂是（ ）
A. 乙醇 B. 乙酸 C. 乙酸乙酯 D. 乙醛
7、用相对分子质量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子所得芳香烃产物数目有( )
A.6种 B.4种 C.5种 D.3种
8、根据下列实验过程所得结论正确的是
选项 | 实验过程 | 结论 |
A | 将盛有等物质的量甲烷和氯气的试管倒置于饱和食盐水中，光照一段时间后，试管内壁出现油状液滴 | 油状液滴的成分为CH3Cl |
B | 将浓硫酸与无水乙醇混合，加热至170℃，产生的气体通入酸性 | 乙烯气体被酸性 |
C | 卤代烃Y与NaOH水溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴入 | Y中含有氯原子 |
D | 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水振荡，无白色沉淀 | 苯酚浓度小 |
A．A
B．B
C．C
D．D
9、以溴乙烷为原料制备1,2-二溴乙烷，下列方案中最合理的是（ ）
A.
B.
C.
D.
10、海带中含有碘元素。从海带中提取的碘的步骤如下：
①海带焙烧成灰加入水搅拌 ②过滤 ③向滤液中加入稀H2SO4和H2O2 ④加入CCl4萃取⑤分液
下列说法中不正确的是
A．步骤②中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
B．步骤③中涉及的离子方程式为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
C．步骤④中不能用酒精代替CCl4
D．步骤⑤中获得I2从分液漏斗上口倒出
11、下列与有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是（ ）
A.等物质的量的乙烯与乙醇完全燃烧消耗氧气的物质的量相等
B.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化
D.苯乙烯和甲苯分子内所有原子可能共平面
12、下列说法正确的是（ ）
A.常温下，0.1mol·L－1盐酸pH大于0.1mol·L－1 醋酸的pH
B.升高温度使反应速率加快，是因为降低了反应的活化能
C.使用催化剂可以改变反应的平衡常数
D.光伏电池可实现太阳能到电能的转化
13、从天然有机物中可以获取工业生产所需的多种原料。下列说法不正确的是
A．由蛋白质水解可以获得氨基酸
B．由淀粉水解可以获得葡萄糖
C．由油脂水解可以获得丙三醇
D．由石油裂解可以获得乙酸
14、某气态烃0.5 mol能与1 mol HCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可与3 mol Cl2发生完全取代反应，则此气态烃可能是( )
A．C2H2
B．CH2＝CH2
C．CH≡CCH3
D．CH2＝C(CH3)2
15、甲、乙、丙三种有机物的结构简式如图，下列说法错误的是
A.甲与溴水加成的产物有3种
B.乙中所有原子不可能共平面
C.丙的同分异构体中，属于炔烃的有3种
D.丙的二氯代物有4种
16、下列关于有机物的叙述正确的是
A.煤的干馏，石油的分馏均属物理变化
B.新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
C.在人体内酶的作用下，纤维素可以发生水解反应生成葡萄糖
D.淀粉、食用花生油、鸡蛋清都能发生水解反应
17、常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示，下列说法中正确的是
A．两溶液稀释前的浓度相同
B．a点的
值比b点的值大
C．a点水电离的
大于c点水电离的
D．a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为
18、下列说法正确的是
A. 晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂
B. 原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力
C. 区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X射线衍射实验
D. 非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子与非金属元素的原子间只形成离子键
19、常见的晶体有如下类型：①分子晶体；②离子晶体；③原子晶体；④金属晶体。短周期非金属元素所形成的单质或化合物中，固态时的晶体类型可能是
A．①③
B．①③④
C．①②③
D．①②④
20、下列各种情况下一定能大量共存的离子组为
A. pH＝1的溶液中：NH4+、Cl－、Mg2＋、SO42-
B. 由水电离出的c(H＋)＝1×10－13molL-1的溶液中Na＋、CO32-、Cl－、K＋
C. pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NO3-
D. Al3＋、HCO3-、I－、Ca2＋
21、下列关于蛋白质的叙述中，正确的是
A.蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液可提纯蛋白质
B.天然蛋白质分子中既含-NH2，又含-COOH
C.温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高
D.任何结构的蛋白质遇到浓HNO3都会变为黄色
22、下列说法不正确的是( )
A. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解
B. 蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物
C. NaHSO4在水溶液及熔融状态下可电离出Na+、HSO4－
D. HNO3―→NO―→NO2，以上各步变化均能通过一步实验完成
23、下列说法正确的是（ ）
A.平衡常数变化，化学平衡不一定发生移动
B.化学平衡发生移动，平衡常数一定改变
C.化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化学平衡常数的变化取决于该反应的反应热
D.对于一个可逆反应，化学计量数不同，化学平衡常数表达式及数值也不同
24、下列说法正确的是( )
A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B. 决定化学反应速率的主要因素是反应温度和压强
C. 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能
D. 用稀H2SO4与锌粒反应时加入几滴CuSO4溶液能加快化学反应速率
25、已知有机物F和高分子N的合成路线如图所示：
（1）Q只含碳、氢、氧三种元素，且其碳、氢、氧元素质量比为9:1:6 ，经测定Q的相对分子质量是128。1 mol Q可与1 mol Br2加成，并能与1 mol NaHCO3恰好完全反应，且分子中无支链。Q的分子式是________。
（2）A所含官能团的名称是______、_______；A→B的反应类型是_________；
（3）写出C与银氨溶液反应的化学方程式：____________；
（4）G的结构简式是_________；Q的反式结构简式是____________。
（5）下列说法正确的是___________。
A．C能与苯酚在一定条件下生成高分子化合物
B．D催化加氢的产物与F互为同分异构体
C．F能发生氧化反应、取代反应、加成反应
D．高分子N的每条分子链中含有（n-1）个酯基
（6）写出满足下列条件H的一种同分异构体的结构简式_______________________
①能与NaHCO3反应 ②能发生银镜反应 ③核磁共振氢谱有4个吸收峰
（7）写出H→N的化学方程式：_________________________________。
26、（1）下列五种物质中①Ne②H2O③NH3④KOH⑤Na2O，只存在共价键的是 ，只存在离子键的是 ，既存在共价键又存在离子键的是 ，不存在化学键的是 。（填写序号）
（2）在下列变化中，①碘的升华②烧碱熔化③MgCl2溶于水④HCl溶于水⑤O2溶于水,未发生化学键破坏的是 ，仅发生离子键破坏的是 ，仅发生共价键破坏的是 。（填写序号）
27、海水中富含镁，可经过加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁，最后电解得到金属镁。
（1）加碱沉淀镁离子时，生成的Mg(OH)2在分散系中处于沉淀溶解平衡，Mg(OH)2的溶度积常数表达式Ksp=_____。
（2）MgCl2溶液显酸性，其水解的离子方程式为_____。
（3）除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，可加入的试剂有______
a．MgO b．Mg(OH)2 c．MgCO3 d．MgSO4
（4）若在空气中直接加热MgCl2·6H2O，可生成Mg(OH)Cl或MgO，写出生成Mg(OH)Cl的化学方程式______。
（5）MgCl2·6H2O在干燥的HCl气流中加热可得到无水氯化镁，其原因是______。
（6）如果直接电解MgCl2溶液，将得不到金属镁，写出该电解反应方程式_______。
28、如图是某烃A 分子的球棍模型。回答下列问题：
(1)A 的名称是_____；
(2)A 能够发生的反应类型有_____(填序号)；
a.氧化反应 b.加成反应 c.酯化反应
(3)A 与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式是_____。
29、将少量CuSO4粉末溶于盛有水的试管中得到一种天蓝色溶液，先向试管里的溶液中滴加氨水，首先形成蓝色沉淀。继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液；再加入乙醇溶剂，将析出深蓝色的晶体。
(1)溶液中呈天蓝色微粒的化学式是______，1 mol该天蓝色微粒所含的σ键数目为______。
(2)加入乙醇的作用是_____________________。
(3)写出蓝色沉淀溶解成深蓝色溶液的离子方程式______________。
(4)得到的深蓝色晶体是[Cu(NH3)4]SO4·H2O，该晶体中配离子的空间构型为_________。(用文字描述)
30、金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。
(1)LiH中，离子半径：Li+_________H－(填“＞”、“＝”或“＜”)。
(2)某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：
I1/kJ·mol-1 | I2/kJ·mol-1 | I3/kJ·mol-1 | I4/kJ·mol-1 | I5/kJ·mol-1 |
738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
M是_________(填元素符号)。
(3)CH4、NH3、H2O、BCl3、HF分子中键角大小顺序是_____。
(4)有以下物质：①H2O，②NaOH，③H2O2，④H2，⑤C2H4，⑥Ar，⑦Na2O2，⑧HCN，既有σ键又有π键的是_____________________；只含有σ键的是__________；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是________；不存在化学键的是________；含有离子键和非极性键的是_________。
31、回答下列问题。
(1)CS2是一种常用的溶剂，CS2的分子中存在________个σ键。在H—S、H—Cl两种共价键中，键的极性较强的是______，键长较长的是_____。
(2)氢的氧化物与碳的氧化物中，分子极性较小的是________(填分子式)。
(3)醋酸的球棍模型如图1所示。
①在醋酸中，碳原子的轨道杂化类型有________；
②Cu的水合醋酸盐晶体局部结构如图2所示，该晶体中含有的化学键是________(填选项字母)。
A．极性键 B．非极性键 C．配位键 D．金属键
32、下图均是由4个碳原子结合成的五种有机物(氢原子没有画出） 回答下列问题：
(1)空间结构为正四面体的化学式为___________________。
(2)五种物质中属于烯烃的是 ________(填字母，下同）。
(3)与e互为同分异构体的是_____________________。
(4)五种物质中4个碳原子一定处于同一平面的有_______________。
(5)写出b的一种同分异构体的结构简式：_____________________(C除外）。
33、某校化学兴趣小组的同学运用滴定法对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定，请回答下列问题：
（1）用分析天平准确称取该样品5.360g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用碱式滴定管取其中20.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴甲基橙做指示剂。用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视着____。滴定终点的现象是____________。
（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_____(填写序号)
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则滴定终点的读数为____mL。
（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：
滴定次数 | 待测氢氧化钠溶液的体积/mL | 0.1000mol/L盐酸的体积（mL） | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 |
| ||
第1次 | 20.00 | 0.00 | 26.01 |
|
第2次 | 20.00 | 1.56 | 30.30 |
|
第3次 | 20.00 | 0.22 | 26.21 |
|
请选用其中合理的数据列式计算出该样品中NaOH的质量百分含量。(写出计算过程)__
34、氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数（φ）如图所示。
①其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是___，其原因是___。
②若分别用vA(N2)和vB(N2)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA(N2)___vB(N2)（填“＞”“＜”或“＝”）。
③若在250℃、p1为105Pa条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下B点N2的分压p(N2)为___Pa(分压=总压×物质的量分数，保留一位小数)。
35、氮的化合物的转化和综合利用是目前研究的热点之一。回答下列问题：
(1)已知：Ⅰ. N2(g)+2O2(g)
N2O4(g) △H= +10.6kJ·mol-1；
Ⅱ.N2O4 (g)2NO2(g) △H= +55.3 kJ·mol-1；
Ⅲ. N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) △H= -534.1 kJ·mol-1。
①液态肼与二氧化氮气体反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为_______________________。
②一定温度下，将2 mol N2(g)和2 mol O2(g)充入10 L刚性密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅱ，10 min末达到平衡时测得容器中n(N2)=1.2 mol、n(NO2)=1.2 mol。0~10 min内，反应Ⅰ用O2的浓度变化表示的平均反应速率v(O2)=_________________；反应Ⅱ的平衡常数K=_____________(保留两位有效数字)。
(2)N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化如图所示:
①催化剂b表面发生的化学反应方程式为_______________________________。
②下列叙述正确的是__________。
A.
在反应过程中作催化剂
B.催化剂降低了该反应的活化能
C.催化剂a表面发生了分解反应和化合反应
(3)以固体氧化物为电解质(能传导O2-)的新型N2H4燃料电池属于环境友好电池(产物对环境无污染)，其结构如下图所示：
电极甲上发生的电极反应式为__________________________，消耗3.2 g N2H4 时，理论上消耗O2的体积(标准状况)为_______L。
36、钼主要用于钢铁工业，也常用于制造石油化学工业中的各种催化剂等。以辉钼矿(主要成分为MoS2)为原料制备钼的工艺流程如图所示(部分产物和条件已省略)。
请回答下列问题：
(1)煅烧时，MoS2转化成MoO3，该反应过程中的化学方程式为________，工业上利用气体A可以制备化工产品“三酸”中的___________(写化学式)。
(2)写出“氨溶”离子方程式：_______________。
(3) “氨溶”需要控制温度在50～60 ℃，温度过高的后果是__________。
(4)某半水煤气中含CO、H2和N2，还含少量CO2、H2O(g)等。已知：CuCl溶于浓盐酸形成的溶液能吸收CO，高于700 ℃时，水蒸气能将钼氧化为MoO2，高于800 ℃时，CO会与钼反应生成Mo2C。某同学利用半水煤气模拟上述流程中还原钼，设计如下实验(加热装置已省略)：
①A、B、C中加入的试剂顺序依次为______(填标号)。
a．浓硫酸 b．NaOH溶液 c．CuCl溶于浓盐酸形成的溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液 e．蒸馏水
②D处用石英管，不用普通玻璃管，其原因是__________。
③E处尾气处理装置应选用________(填标号)。
