1、
(s)常作二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂。
(s)转化为(s)、
(s)发生反应①、反应②的能量变化如图，下列说法正确的是
A．(s)可使二氧化硫转化为三氧化硫的活化能增大
B．反应①、反应②对应的焓变
、
的关系为
C．在任何温度下，反应①、反应②均有自发性
D．
的反应热
2、除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是
| 混合物 | 试剂 | 分离方法 |
A | 乙醇(乙酸) | CaO | 蒸馏 |
B | 乙烷(乙烯) | 氢气 | 加热 |
C | 苯(苯酚) | 溴水 | 过滤 |
D | C17H35COONa(甘油) | NaCl | 分液 |
A．A
B．B
C．C
D．D
3、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1，则含1molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出热量小于57.3kJ
B．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1
C．已知2C(s)+ O2(g)=2CO2(g) ΔH=a 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b，则a＞b
D．已知P(白磷，s)=P(红磷，s) ΔH＜0，则白磷比红磷稳定
4、下图为冰层表面的分子结构示意图。下列说法错误的是
A．温度升高时，“准液体”中水分子与下层冰连接的氢键断裂，使冰面变滑
B．第一层固态冰中，水分子间通过氢键形成空间网状结构
C．第二层“准液体”中，水分子间形成的氢键比固态冰中少
D．由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解
5、下列各组中的离子，在溶液中无色且能大量共存的是（ ）
A. Ｋ＋、Ba2＋、SO42－、OH－ B. Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－
C. Na＋、NH4＋、OH－、HCO3－ D. Na＋、Ca2＋、Cl－、NO3－
6、在一个活塞式的反应容器中，通入2molSO2和1molO2，于500℃下发生化合反应并达到平衡，在保持恒温、恒压的条件下，再通入2molSO2和1molO2，下列叙述的内容完全正确的是
A.v(正)增大，v(逆)减小，平衡向正反应方向移动，SO3的百分含量增加
B.v(正)增大，v(逆)不变，平衡向正反应方向移动，SO3的百分含量增加
C.v(正)增大，v(逆)增大，平衡向正反应方向移动，SO3的百分含量增加
D.开始时v(正)增大，v(逆)减小，平衡向正反应方向移动；随后又逐渐恢复到原反应速率，SO3的百分含量保持不变
7、下列有机物的命名正确的是（ ）
A.
3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷
B.（CH3）3CCH2CH（C2H5）CH3 2，2﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷
C.
邻甲基苯酚
D.
2，2﹣二甲基﹣3﹣戊炔
8、下列说法正确的是( )
A.相对分子质量相同而结构不同的物质是同分异构体
B.
的核磁共振氢谱中有6种峰
C.有机物中碳、氢原子个数比为1：4,则该有机物为
D.具有相同官能团的物质是同一类有机物
9、锌的氯化物与氨水反应可形成配合物
，下列说法错误的是
A．该配合物的配体为
B．该配合物中含有极性共价键、离子键
C．在
中，
提供孤对电子，提供空轨道
D．氨水的电离方程式为
10、基态铜原子的核外电子排布式为
A．
B．
C．
D．
11、在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是
A．Cu2+、H+、Cl﹣ B．CO32﹣、OH﹣、Cl﹣
C．K+、H+、Cl﹣ D．K+、OH﹣、CO32﹣
12、下列物质的沸点高低顺序中，正确的是
①金刚石＞石墨＞晶体硅＞碳化硅
②
③
④甘油＞乙二醇＞乙醇＞丙烷
A．①②
B．②④
C．①④
D．②③
13、有三种有机物的分子式均为C8H8，其键线式分别表示为 X：
，Y：
，Z：
。下列说法正确的是：
A. X、Y、Z都能发生氧化反应，X和Z还能发生加聚反应
B. X、Z分子中所有原子一定在同一平面内
C. X、Y、Z互为同分异构体，它们二氯代物的同分异构体数目相同
D. X、Y、Z都能使溴的四氯化碳溶液褪色
14、有一处于平衡状态的反应：2X(s)＋Y(g)
2Z(g) △H小于0，为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（ ）
①升高温度 ②降低温度 ③增大压强 ④降低压强 ⑤加入正催化剂 ⑥分离出Z
A.①③⑤ B.②③⑤ C.②③⑥ D.②④⑥
15、下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是
A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：C（Cl-）>C（NH4+）
B.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：C（OH-）=C（H+）
C.O.1mol/L的硫酸铵溶液中：C（NH4+）>C（SO42-）>C（H+）
D.0.1mol/L的硫化钠溶液中：C（OH-）=C（H+）>C（HS-）>C（H2S）
16、下列物质作为石油工业发展标志的是
A．乙烷
B．乙烯
C．乙炔
D．苯
17、由下列实验操作、现象得出的结论正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 向盛有2mL0.1 mol∙L−1MgC12溶液的试管中滴加5mL0.2 mol∙L−1NaOH溶液，再向其中滴加几滴0.1 mol∙L−1 FeCl3溶液 | 先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀 | Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Mg(OH)2] |
B | 常温下，分别用pH计测饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液的pH值 | 饱和Na2CO3溶液的pH值大。 | 水解能力： CO |
C | 向两支均盛有4mL0.01 mol∙L−1酸性KMnO4溶液的试管A、 B中，分别加入2mL0.01 mol∙L−1、4mL0.02 mol∙L−1的H2C2O4溶液，记录溶液褪色所需时间 | B试管褪色时间短 | 当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快 |
D | 向10mL0.l mol∙L−1草酸溶液(含甲基红，pH≥6.2呈黄色)中滴加0.1 mol∙L−1的NaOH溶液 | 当消耗10.00mLNaOH溶液时。溶液不变黄 | 草酸不是一元酸 |
A．A
B．B
C．C
D．D
18、下图是一套模拟工业生产的电化学装置。丙装置中两电极均为惰性电极，电解质溶液为KCl溶液，不考虑气体溶解，且钾离子交换膜只允许钾离子通过。下列说法正确的是
A．若甲装置中b为精铜，a为镀件，则可实现a上镀铜
B．丙装置可以制取KOH溶液，制得的KOH可以通过g口排出
C．当d电极消耗标准状况下2.24LO2时，丙装置中阳极室溶液质量减少29.8g
D．若甲装置中a、b均为惰性电极，向甲所得溶液中加入0.05molCu2(OH)2CO3后恰好使溶液复原，则电路中转移的电子数目为0.2NA
19、已知反应X(g)+3Y(g)
2Z(g) ΔH=－a kJ·mol -1 ，一定条件下，1molX和3 mol Y在2L恒容密闭容器中发生反应，10min时测得Y 的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是
A．10min时，容器内的压强是反应前的0.9倍
B．10min 时，X 的转化率为80%
C．10min内，用Y表示的平均反应速率为0.03 mol·L-1·s-1
D．前5分钟内，X 和Y 反应放出的热量等于0.1a kJ
20、下列实验方案不能达到相应目的的是
| A | B | C | D |
目的 | 比较 | 研究浓度对化学平衡的影响 | 证明 | 比较碳酸、醋酸和硼酸的酸性强弱 |
实验 方 案 |
|
|
|
|
A．A
B．B
C．C
D．D
21、温度为T1时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应: 2NO2(g) 
2NO(g)+O2 (g) (正反应吸热)。实验测得: v正= v (NO2 )消耗= k正c2(NO2 )，v逆= v(NO)消耗= 2v (O2 )消耗= k逆c2 (NO)·c(O2 )，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是
容器编号 | 物质的起始浓度(mol/L) | 物质的平衡浓度(mol/L) | ||
c (NO2) | c (NO) | c (O2) | c(O2) | |
Ⅰ | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
Ⅱ | 0.3 | 0.5 | 0.2 |
|
Ⅲ | 0 | 0.5 | 0.35 |
|
A. 达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为 4∶5
B. 达平衡时，容器Ⅱ中 c(O2 )/ c(NO2 ) 比容器Ⅰ中的大
C. 达平衡时，容器Ⅲ中 NO 的体积分数小于50%
D. 当温度改变为 T2时，若 k正=k逆，则 T2> T1
22、有机物M、N常用作合成香料的原料，结构如图。下列关于M、N的说法错误的是
A．两者互为同系物
B．M能发生消去反应，且所得产物均存在顺反异构
C．N的同分异构体中，遇
溶液显色的有13种
D．M、N均可以通过聚合反应生成高分子化合物
23、已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ／mol
② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol
下列结论正确的是
A. 碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol
B. 右图可表示①的反应过程和能量关系
C. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol
D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
24、丙烯与HBr加成过程及能量变化如图，下列说法正确的是
A．Ⅰ和Ⅱ为中间产物
B．Ⅰ比Ⅱ稳定
C．决定两种加成方式快慢的主要步骤分别是②和④
D．生成1－溴丙烷的速率大于生成2－溴丙烷的速率
25、在体积为1 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g)，化学平衡常数K与温度T的关系如表：
T/℃ | 700 | 800 | 850 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
(1)升高温度，化学平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；
(2)在等温等容条件下，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________；
A.c(CO2)=c(CO)
B.浓度商Q不再改变
C.容器中的气体密度不再改变
D.v正(H2)=v正(CO2)
E.c(H2)不再改变
F.混合气体的平均相对分子质量不再改变
(3)若某温度下，体系平衡浓度符合下列关系：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，在此温度下，若该容器中含有1 mol CO2、1.2 mol H2、0.6 mol CO、1.5 mol H2O，则此时反应所处的状态为__________(填“向正反应方向进行中”、“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”)。
(4)在一定条件下发生上述反应，反应过程中速率随时间的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施。t3时刻改变的条件是______。
(5)在850℃条件下，将CO2和 H2按体积比3:7通入2 L的恒容密闭容器中发生上述反应，10min后反应达平衡，此时压强为P。则850℃条件下该反应的分压平衡常数Kp=________(Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
26、尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥，也是一种化工原料。
（1）恒温恒容下，在某密闭容器中充入CO(NH2)2和H2O，在120℃、催化剂作用下发生反应：CO(NH2)2 (s) + H2O(g)
2 NH3(g)+CO2(g) △H >0。该反应的化学平衡常数的表达式K= 。
关于该反应的下列说法正确的是
A．混合气体的平均相对分子质量不再改变，可以作为化学平衡到达的标志
B．在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大
C．降低温度使CO(NH2)2的转化率增大
D．达到平衡后，再充入少量H2O，重新达到平衡，H2O的转化率会减小
（2）一定条件下，某密闭容器中充入等物质的量的NH3和CO2，发生反应：CO2(g) +2NH3(g)
CO (NH2)2 (s) +H2O(g)，混合气体中NH3的体积分数[φ(NH3)]随时间变化关系如图所示。
则a点的正反应速率V正(CO2)_________ b点的逆反应速率V逆(CO2)(填“>”、“=”或“<”)；氨气的平衡转化率是___________ 。
27、A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有气体）原子序数依次增大的七种元素，A的原子核外电子只有一种运动状态；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；B、C、D同周期；E核外的s、p能级的电子总数相筹；F与E同周期且第一电离能比E小；G的+1价离子（G+）的各层电子全充满。回答下列问题：（相关问题用元素符号表示）
（1）写出E的基态原子的电子排布式________________________。
（2）B与C可形成化合物BC和BC2，BC2属于__________（填“极性”、“非极性”）分子，1 mol BC含有π键为____________________mol。
（3）由元素A、C、G组成的离子[G（A2C）4]2+在水溶液中显天蓝色，不考虑空间结构，[G（A2C）4]2+的结构可用示意图表示为__________（配位键用→标出）。
（4）测定A、D形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的原因是_______。
（5）由元素A、B、F组成的原子个数比9 : 3 : 1的一种物质，分子中含三个相同的原子团，其结构简式为________________，分子中F原子的杂化方式为__________，该物质遇水爆炸，生成白色沉淀和无色气体，反应的化学方程式为____________________。
28、由分子结构决定性质的观点可推断下图有机物有如下性质：
(1)苯环部分可发生的反应有_______(填写反应类型)。
(2)与碳碳双键部分发生加成反应的试剂有_______(列举两种)。
(3)该有机化合物能使酸性KMnO4溶液褪色，发生的反应类型是_______。
(4)将溴水滴入该有机化合物中，产物的结构简式为_______。
(5)1mol该有机化合物与足量H2在催化加热的条件下反应，最多可消耗_______molH2。
29、合成甲醇的反应2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g) △H= -90.8kJ，t℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应l0min后测得各组分的浓度如下：
物质 | H2 | CO | CH3OH |
浓度(mol/L) | 0.2 | 0.1 | 0.4 |
(1)写出该反应的平衡常数表达式K=___________________。
(2)该时间段内反应速率v(H2)=______________。
(3)比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ___v逆(填“>”、“<”或“=”)
(4)反应达到平衡后，保持其它条件不变，若将容器的体积扩大一倍，v正_____(填“增大”、“减小”或“不变”)，v逆______(填“增大”、“减小”或“不变”),平衡向____(填“逆向”、“正向”或“不”)移动，平衡常数K____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
30、请按要求填空
(1)甲基的电子式_______电石气的结构式_______。
(2)某高分子化合物是由两种单体加聚而成的，其结构如下：
两种单体的结构简式分别为_______和_______。
(3)某有机物的结构简式为：
，该有机物中含氧官能团有：_______写官能团名称)。一定条件下可以发生的反应类型有_______
A.加成反应 B.取代反应 C.氧化反应 D.加聚反应 E.消去反应
(4)分子式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为_______
(5)现有某苯的同系物分子式是C10H14，已知其苯环上的一溴代物只有一种，写出其可能的结构简式_______
31、完成下列填空：
(1)向含有 K2Cr2O7 的酸性溶液中加 FeSO4 溶液，反应后加 KSCN 溶液变红，并生成
Cr3+，请写出此过程涉及的离子方程式：______________________，___________________。
(2)利用 I2 的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为 H2SO3，然后用一定浓度的 I2 溶液进行滴定，所用指示剂为__________________，滴定反应的离子方程式为_________________________________________。
(3)高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂。K2FeO4 可以铁为电极，通过电解 浓 的 KOH 溶 液 来 制 取 ， 写 出 电 解 法 制 取 K2FeO4 的 阳 极 反 应式：____________________。
(4)四氢铝锂（LiAlH4）是有机合成中重要的还原剂，溶解于 NaOH 溶液时产生一种无色气体，请完成并配平该反应的离子方程式。
LiAlH4+ 
+ +___________
32、I.某温度时，在2 L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：
(1)该反应的化学方程式为_______。
(2)反应开始至2 min，用Y表示的平均反应速率为_______。
II.电化学技术是有效解决 CO、SO2、NOx 等大气污染的重要方法，某兴趣小组以SO2为原料，采用电化学方法制取硫酸，装置如下 ：
(3)电解质溶液中
离子向_______(填“A极”或“B极” )移动。
(4)请写出负极电极反应式_______。
(5)用该原电池做电源，石墨做电极电解2L AgNO3和KNO3混合溶液，通电一段时间，两极均产生2.24 L(标准状况)气体，假设电解前后溶液体积不变，则电解后溶液中H+的浓度为_______，析出银的质量_______g。
(6)如图是 1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成 1 mol CO2(g)和 1 mol NO(g)过程中能量变化示意图。请写出反应的热化学方程式_______。
33、某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，发生反应的离子方程式为：2
+5H2C2O4+6H＋=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O。
回答下面问题：
(1)已知随着反应进行试管的温度升高，化学反应速率与时间的关系如图：
①时间t1以前反应速率缓慢增大的原因是____________。
②时间t1以后反应速率又缓慢下降的原因是____________。
(2)某同学探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”进行了如下实验：
实验序号 | 实验温度/K | 参加反应的物质 | 溶液颜色褪至无色时所需时间/s | ||||
KMnO4溶液(含硫酸) | H2C2O4溶液 | H2O | |||||
V/mL | c/mol·L－1 | V/mL | c/mol·L－1 | V/mL | |||
A | 293 | 2 | 0.02 | 4 | 0.1 | 0 | 8 |
B | T1 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | V1 | t1 |
C | 313 | 2 | 0.02 | V2 | 0.1 | V3 | t2 |
①在温度为293 K，反应8 s时用Mn2+浓度的变化表示的化学反应速率为：
v(Mn2+)＝____________mol·L-1·s-1（保留2位有效数字）
②通过A与B，A与C进行对比实验，填写下列数值，
T1=__________；V1=__________；V2=____________；V3=____________。
③根据上述对比实验得出的结论是____________。
34、工业上已经实现CO2与H2反应合成甲醇。在一恒温、恒容密闭容器中充入2molCO2和6molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。请回答：
（1）该密闭容器的容积是___。
（2）达到未平衡状态的时刻是___min(填“3”或“10”)。
（3）在前3min内，用H2浓度的变化表示的反应速率v(H2)=___mol/(L·min)。
（4）10min时体系的压强与开始时压强之比为__。
（5）达平衡后H2O(g)的物质的量分数是___。
（6）已知：①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=-90.1kJ/mol，②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g）△H=-41.1kJ/mol，则CO2与H2反应合成CH3OH(g)的热化学方程式__，反应在10min内所放出的热量为__。
35、从甲苯出发，按如图流程可以合成苯甲酸苯甲酯和水杨酸：
已知：水杨酸的结构简式为
，请回答：
(1)反应①的条件为：___________；反应⑤的反应类型为___________反应。
(2)反应⑥的化学方程式为：___________。
(3)C中官能团的名称___________。
(4)写出E的能与NaOH溶液反应的同分异构体结构简式：___________。
36、镓与第VA 族元素形成的化合物是重要的半导体材料，应用最广泛的是砷化镓。
(1)基态镓原子的核外电子排布简式为_______
(2)镓失去电子的逐级电离能(kJ·mol-1)数值依次为577、1984.5、2961.8和 6192，由此可推知镓的主要化合价为_______ 和+3价。砷的电负性比镓_______(填“大”成或”小”)。
(3)①比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因________
镓的卤化物 | GaCl3 | GaBr3 | GaI3 |
熔点/℃ | 77.75 | 122.3 | 211.5 |
沸点/℃ | 201.2 | 279 | 346 |
②GaF3的熔点超过1000℃，可能的原因是_______
