2025-2026年天津高一下册期末化学试卷含解析

一、单选题(共20题,共 100分)

1、(s)常作二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂。(s)转化为(s)、(s)发生反应①、反应②的能量变化如图,下列说法正确的是

A.(s)可使二氧化硫转化为三氧化硫的活化能增大

B.反应①、反应②对应的焓变的关系为

C.在任何温度下,反应①、反应②均有自发性

D.的反应热

2、除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质),所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是

 

混合物

试剂

分离方法

A

乙醇(乙酸)

CaO

蒸馏

B

乙烷(乙烯)

氢气

加热

C

苯(苯酚)

溴水

过滤

D

C17H35COONa(甘油)

NaCl

分液

A.A

B.B

C.C

D.D

3、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1,则含1molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出热量小于57.3kJ

B.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1

C.已知2C(s)+ O2(g)=2CO2(g) ΔH=a 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b,则a>b

D.已知P(白磷,s)=P(红磷,s) ΔH<0,则白磷比红磷稳定

4、下图为冰层表面的分子结构示意图。下列说法错误的是

A.温度升高时,“准液体”中水分子与下层冰连接的氢键断裂,使冰面变滑

B.第一层固态冰中,水分子间通过氢键形成空间网状结构

C.第二层“准液体”中,水分子间形成的氢键比固态冰中少

D.由于氢键的存在,水分子的稳定性好,高温下也很难分解

5、下列各组中的离子,在溶液中无色且能大量共存的是(

A. Ba2SO42OH B. NaCu2ClSO42

C. NaNH4OHHCO3 D. NaCa2ClNO3

6、在一个活塞式的反应容器中,通入2molSO21molO2,于500℃下发生化合反应并达到平衡,在保持恒温、恒压的条件下,再通入2molSO21molO2,下列叙述的内容完全正确的是

A.v()增大,v()减小,平衡向正反应方向移动,SO3的百分含量增加

B.v()增大,v()不变,平衡向正反应方向移动,SO3的百分含量增加

C.v()增大,v()增大,平衡向正反应方向移动,SO3的百分含量增加

D.开始时v()增大,v()减小,平衡向正反应方向移动;随后又逐渐恢复到原反应速率,SO3的百分含量保持不变

7、下列有机物的命名正确的是(  

A.  3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷

B.CH33CCH2CHC2H5CH3  22﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷

C.  邻甲基苯酚

D.  22﹣二甲基﹣3﹣戊炔

8、下列说法正确的是(    )

A.相对分子质量相同而结构不同的物质是同分异构体

B. 的核磁共振氢谱中有6种峰

C.有机物中碳、氢原子个数比为14,则该有机物为

D.具有相同官能团的物质是同一类有机物

9、锌的氯化物与氨水反应可形成配合物,下列说法错误的是

A.该配合物的配体为

B.该配合物中含有极性共价键、离子键

C.在中,提供孤对电子,提供空轨道

D.氨水的电离方程式为

10、基态铜原子的核外电子排布式为

A.

B.

C.

D.

11、在甲、乙两烧杯溶液中,分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl、CO32﹣、OH6种离子中的3种,已知甲烧杯的溶液呈蓝色,则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是

A.Cu2+、H+、Cl     B.CO32﹣、OH、Cl

C.K+、H+、Cl D.K+、OH、CO32﹣

 

12、下列物质的沸点高低顺序中,正确的是

①金刚石>石墨>晶体硅>碳化硅

④甘油>乙二醇>乙醇>丙烷

A.①②

B.②④

C.①④

D.②③

13、有三种有机物的分子式均为C8H8,其键线式分别表示为 X:,Y:,Z:。下列说法正确的是:

A. X、Y、Z都能发生氧化反应,X和Z还能发生加聚反应

B. X、Z分子中所有原子一定在同一平面内

C. X、Y、Z互为同分异构体,它们二氯代物的同分异构体数目相同

D. X、Y、Z都能使溴的四氯化碳溶液褪色

14、有一处于平衡状态的反应:2X(s)Y(g)2Z(g) H小于0,为了使平衡向生成Z的方向移动,应选择的条件是(  

①升高温度  ②降低温度  ③增大压强  ④降低压强  ⑤加入正催化剂  ⑥分离出Z

A.①③⑤ B.②③⑤ C.②③⑥ D.②④⑥

15、下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:CCl->CNH4+

B.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合:COH-=CH+

C.O.1mol/L的硫酸铵溶液中:CNH4+>CSO42->CH+

D.0.1mol/L的硫化钠溶液中:COH-=CH+>CHS->CH2S

16、下列物质作为石油工业发展标志的是

A.乙烷

B.乙烯

C.乙炔

D.苯

17、由下列实验操作、现象得出的结论正确的是

选项

实验操作

现象

结论

A

向盛有2mL0.1 molL1MgC12溶液的试管中滴加5mL0.2 molL1NaOH溶液,再向其中滴加几滴0.1 molL1 FeCl3溶液

先产生白色沉淀,后产生红褐色沉淀

Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2]

B

常温下,分别用pH计测饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液的pH值

饱和Na2CO3溶液的pH值大。

水解能力: CO> HCO

C

向两支均盛有4mL0.01 molL1酸性KMnO4溶液的试管A、 B中,分别加入2mL0.01 molL1、4mL0.02 molL1的H2C2O4溶液,记录溶液褪色所需时间

B试管褪色时间短

当其他条件不变时,增大反应物浓度,化学反应速率加快

D

向10mL0.l molL1草酸溶液(含甲基红,pH≥6.2呈黄色)中滴加0.1 molL1的NaOH溶液

当消耗10.00mLNaOH溶液时。溶液不变黄

草酸不是一元酸

A.A

B.B

C.C

D.D

18、下图是一套模拟工业生产的电化学装置。丙装置中两电极均为惰性电极,电解质溶液为KCl溶液,不考虑气体溶解,且钾离子交换膜只允许钾离子通过。下列说法正确的是

A.若甲装置中b为精铜,a为镀件,则可实现a上镀铜

B.丙装置可以制取KOH溶液,制得的KOH可以通过g口排出

C.当d电极消耗标准状况下2.24LO2时,丙装置中阳极室溶液质量减少29.8g

D.若甲装置中a、b均为惰性电极,向甲所得溶液中加入0.05molCu2(OH)2CO3后恰好使溶液复原,则电路中转移的电子数目为0.2NA

19、已知反应X(g)+3Y(g)2Z(g)   ΔH=-a kJ·mol -1 ,一定条件下,1molX和3 mol Y在2L恒容密闭容器中发生反应,10min时测得Y 的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是

A.10min时,容器内的压强是反应前的0.9倍

B.10min 时,X 的转化率为80%

C.10min内,用Y表示的平均反应速率为0.03 mol·L-1·s-1

D.前5分钟内,X 和Y 反应放出的热量等于0.1a kJ

20、下列实验方案不能达到相应目的的是

 

A

B

C

D

目的

比较水解程度

研究浓度对化学平衡的影响

证明(aq)+H2O(l)2(aq)+2H+(aq)平衡的存在

比较碳酸、醋酸和硼酸的酸性强弱

实验

A.A

B.B

C.C

D.D

二、多选题(共4题,共 20分)

21、温度为T1时,在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应: 2NO2(g)  2NO(g)+O2 (g) (正反应吸热)。实验测得: v= v (NO2 )消耗= kc2(NO2 ),v= v(NO)消耗= 2v (O2 )消耗= kc2 (NO)·c(O2 ),kk为速率常数,受温度影响。下列说法正确的是

容器编号

物质的起始浓度(mol/L)

物质的平衡浓度(mol/L)

c (NO2)

c (NO)

c (O2)

c(O2)

0.6

0

0

0.2

0.3

0.5

0.2

 

0

0.5

0.35

 

 

 

A. 达平衡时,容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为 45

B. 达平衡时,容器Ⅱ中 c(O2 )/ c(NO2 ) 比容器Ⅰ中的大

C. 达平衡时,容器Ⅲ中 NO 的体积分数小于50%

D. 当温度改变为 T2时,若 k=k,则 T2> T1

 

22、有机物M、N常用作合成香料的原料,结构如图。下列关于M、N的说法错误的是

A.两者互为同系物

B.M能发生消去反应,且所得产物均存在顺反异构

C.N的同分异构体中,遇溶液显色的有13种

D.M、N均可以通过聚合反应生成高分子化合物

23、已知反应:① 2C(s)O2(g)2CO(g)   ΔH=-221 kJmol

稀溶液中,H(aq)OH(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJmol

下列结论正确的是

A. 碳的燃烧热大于110.5 kJmol

B. 右图可表示①的反应过程和能量关系

C. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJmol

D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3 kJ热量

 

24、丙烯与HBr加成过程及能量变化如图,下列说法正确的是

A.Ⅰ和Ⅱ为中间产物

B.Ⅰ比Ⅱ稳定

C.决定两种加成方式快慢的主要步骤分别是②和④

D.生成1-溴丙烷的速率大于生成2-溴丙烷的速率

三、填空题(共8题,共 40分)

25、在体积为1 L的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)H2(g)⇌CO(g)H2O(g),化学平衡常数K与温度T的关系如表:

T/℃

700

800

850

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列问题:

(1)升高温度,化学平衡向________(正反应逆反应”)方向移动;

(2)在等温等容条件下,能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________

A.c(CO2)=c(CO)

B.浓度商Q不再改变

C.容器中的气体密度不再改变

D.v(H2)=v(CO2)

E.c(H2)不再改变

F.混合气体的平均相对分子质量不再改变

(3)若某温度下,体系平衡浓度符合下列关系:c(CO2c(H2)=c(CO)·c(H2O),在此温度下,若该容器中含有1 mol CO21.2 mol H20.6 mol CO1.5 mol H2O,则此时反应所处的状态为__________(向正反应方向进行中向逆反应方向进行中平衡状态”)

(4)在一定条件下发生上述反应,反应过程中速率随时间的变化如图所示,请根据速率的变化回答采取的措施。t3时刻改变的条件是______

(5)850℃条件下,将CO2 H2按体积比3:7通入2 L的恒容密闭容器中发生上述反应,10min后反应达平衡,此时压强为P。则850℃条件下该反应的分压平衡常数Kp=________(Kp为以分压表示的平衡常数,分压=总压×物质的量分数)

26、尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥,也是一种化工原料。

(1)恒温恒容下,在某密闭容器中充入CO(NH2)2和H2O,在120、催化剂作用下发生反应:CO(NH2)2 (s) + H2O(g)2 NH3(g)+CO2(g)  H >0。该反应的化学平衡常数的表达式K=     

关于该反应的下列说法正确的是  

A.混合气体的平均相对分子质量不再改变,可以作为化学平衡到达的标志

B.在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大

C.降低温度使CO(NH2)2的转化率增大

D.达到平衡后,再充入少量H2O,重新达到平衡,H2O的转化率会减小

(2)一定条件下,某密闭容器中充入等物质的量的NH3和CO2,发生反应:CO2(g) +2NH3(g)CO (NH2)2 (s) +H2O(g),混合气体中NH3的体积分数[φ(NH3)]随时间变化关系如图所示。

则a点的正反应速率V(CO2)_________ b点的逆反应速率V(CO2)(填“>”、“=”或“<”);氨气的平衡转化率是___________

 

27、ABCDEFG是前四周期(除稀有气体)原子序数依次增大的七种元素,A的原子核外电子只有一种运动状态;BC的价电子层中未成对电子数都是2BCD同周期;E核外的sp能级的电子总数相筹;FE同周期且第一电离能比E小;G+1价离子(G+)的各层电子全充满。回答下列问题:(相关问题用元素符号表示)

1)写出E的基态原子的电子排布式________________________

2BC可形成化合物BCBC2BC2属于__________(填极性非极性)分子,1 mol BC含有π键为____________________mol

3)由元素ACG组成的离子[GA2C4]2+在水溶液中显天蓝色,不考虑空间结构,[GA2C4]2+的结构可用示意图表示为__________(配位键用标出)。

4)测定AD形成的化合物的相对分子质量时,实验测定值一般高于理论值的原因是_______

5)由元素ABF组成的原子个数比9 : 3 : 1的一种物质,分子中含三个相同的原子团,其结构简式为________________,分子中F原子的杂化方式为__________,该物质遇水爆炸,生成白色沉淀和无色气体,反应的化学方程式为____________________

 

28、由分子结构决定性质的观点可推断下图有机物有如下性质:

(1)苯环部分可发生的反应有_______(填写反应类型)。

(2)与碳碳双键部分发生加成反应的试剂有_______(列举两种)。

(3)该有机化合物能使酸性KMnO4溶液褪色,发生的反应类型是_______

(4)将溴水滴入该有机化合物中,产物的结构简式为_______

(5)1mol该有机化合物与足量H2在催化加热的条件下反应,最多可消耗_______molH2

29、合成甲醇的反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)H= -90.8kJ,t℃下此反应的平衡常数为160。此温度下,在密闭容器中开始只加入CO、H2,反应l0min后测得各组分的浓度如下:

物质

H2

CO

CH3OH

浓度(mol/L)

0.2

0.1

0.4

 

 

 

(1)写出该反应的平衡常数表达式K=___________________

(2)该时间段内反应速率v(H2)=______________

(3)比较此时正、逆反应速率的大小:v ___v(“>”、“<”“=”)

(4)反应达到平衡后,保持其它条件不变,若将容器的体积扩大一倍,v_____(增大”、“减小不变”),v______(增大”、“减小不变”),平衡向____(逆向”、“正向”)移动,平衡常数K____(增大”、“减小不变”)。

30、请按要求填空

(1)甲基的电子式_______电石气的结构式_______

(2)某高分子化合物是由两种单体加聚而成的,其结构如下:两种单体的结构简式分别为______________

(3)某有机物的结构简式为:,该有机物中含氧官能团有:_______写官能团名称)。一定条件下可以发生的反应类型有_______

A.加成反应   B.取代反应   C.氧化反应   D.加聚反应   E.消去反应

(4)分子式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上,则该烃的结构简式为_______

(5)现有某苯的同系物分子式是C10H14,已知其苯环上的一溴代物只有一种,写出其可能的结构简式_______

31、完成下列填空:

(1)向含有 K2Cr2O7 的酸性溶液中加 FeSO4 溶液,反应后加 KSCN 溶液变红,并生成

Cr3+,请写出此过程涉及的离子方程式:_________________________________________

(2)利用 I2 的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为 H2SO3,然后用一定浓度的 I2 溶液进行滴定,所用指示剂为__________________,滴定反应的离子方程式为_________________________________________

(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能水处理剂。K2FeO4 可以铁为电极,通过电解 浓 的 KOH 溶 液 来 制 取 , 写 出 电 解 法 制 取 K2FeO4 的 阳 极 反 应式:____________________

(4)四氢铝锂(LiAlH4)是有机合成中重要的还原剂,溶解于 NaOH 溶液时产生一种无色气体,请完成并配平该反应的离子方程式。

LiAlH4+   +   +___________

 

32、I.某温度时,在2 L密闭容器中,三种气态物质X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示,由图中数据分析可得:

(1)该反应的化学方程式为_______

(2)反应开始至2 min,用Y表示的平均反应速率为_______

II.电化学技术是有效解决 CO、SO2、NOx 等大气污染的重要方法,某兴趣小组以SO2为原料,采用电化学方法制取硫酸,装置如下 :

(3)电解质溶液中离子向_______(填“A极”或“B极” )移动。

(4)请写出负极电极反应式_______

(5)用该原电池做电源,石墨做电极电解2L AgNO3和KNO3混合溶液,通电一段时间,两极均产生2.24 L(标准状况)气体,假设电解前后溶液体积不变,则电解后溶液中H+的浓度为_______,析出银的质量_______g。

(6)如图是 1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成 1 mol CO2(g)和 1 mol NO(g)过程中能量变化示意图。请写出反应的热化学方程式_______

四、实验题(共1题,共 5分)

33、某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响,发生反应的离子方程式为:2+5H2C2O4+6H=2Mn2+10CO2↑+8H2O

回答下面问题:

(1)已知随着反应进行试管的温度升高,化学反应速率与时间的关系如图:

①时间t1以前反应速率缓慢增大的原因是____________

②时间t1以后反应速率又缓慢下降的原因是____________

(2)某同学探究外界条件改变对化学反应速率的影响进行了如下实验:

实验序号

实验温度/K

参加反应的物质

溶液颜色褪至无色时所需时间/s

KMnO4溶液(含硫酸)

H2C2O4溶液

H2O

V/mL

c/mol·L1

V/mL

c/mol·L1

V/mL

A

293

2

0.02

4

0.1

0

8

B

T1

2

0.02

3

0.1

V1

t1

C

313

2

0.02

V2

0.1

V3

t2

①在温度为293 K,反应8 s时用Mn2+浓度的变化表示的化学反应速率为:

v(Mn2+)____________mol·L-1·s-1(保留2位有效数字)

②通过ABAC进行对比实验,填写下列数值,

T1=__________V1=__________V2=____________V3=____________

③根据上述对比实验得出的结论是____________

五、计算题(共1题,共 5分)

34、工业上已经实现CO2H2反应合成甲醇。在一恒温、恒容密闭容器中充入2molCO26molH2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。请回答:

1)该密闭容器的容积是___

2)达到未平衡状态的时刻是___min(填“3”或“10”)

3)在前3min内,用H2浓度的变化表示的反应速率v(H2)=___mol/(L·min)

410min时体系的压强与开始时压强之比为__

5)达平衡后H2O(g)的物质的量分数是___

6)已知:①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)  H=-90.1kJ/mol,②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(gH=-41.1kJ/mol,则CO2H2反应合成CH3OH(g)的热化学方程式__,反应在10min内所放出的热量为__

六、解答题(共2题,共 10分)

35、从甲苯出发,按如图流程可以合成苯甲酸苯甲酯和水杨酸:

已知:水杨酸的结构简式为,请回答:

(1)反应①的条件为:___________;反应⑤的反应类型为___________反应。

(2)反应⑥的化学方程式为:___________

(3)C中官能团的名称___________

(4)写出E的能与NaOH溶液反应的同分异构体结构简式:___________

36、镓与第VA 族元素形成的化合物是重要的半导体材料,应用最广泛的是砷化镓。

(1)基态镓原子的核外电子排布简式为_______

(2)镓失去电子的逐级电离能(kJ·mol-1)数值依次为577、1984.5、2961.8和 6192,由此可推知镓的主要化合价为_______ 和+3价。砷的电负性比镓_______(填“大”成或”小”)。

(3)①比较下列镓的卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因________

镓的卤化物

GaCl3

GaBr3

GaI3

熔点/℃

77.75

122.3

 211.5

沸点/℃

201.2

279

346

②GaF3的熔点超过1000℃,可能的原因是_______

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