2025-2026学年澳门初二(上)期末试卷化学

一、单选题（共20题，共 100分）

1、下列热化学方程式正确的是(ΔH的绝对值均正确)(　　)

A.Hg＋1/2O2=HgO　ΔH＝－90.7 kJ·mol－1(反应热)

B.P(s)＋3/2Cl2(g)=PCl3(g)　ΔH＝－306 kJ·mol－1(反应热)

C.CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－725.76 kJ·mol－1(燃烧热)

D.NaOH(aq)＋HNO3(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热)

2、下列说法不能用勒夏特列原理解释的是(　　)

A.对于CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）的平衡体系，增大压强可使颜色变深

B.氢气和氮气合成氨的反应中，在加压下有利于氨的生成

C.开启可乐瓶，瓶中马上泛起大量气泡

D.利用排液法收集氯气时常用液体为饱和食盐水

3、下列有关化学用语表示正确的是

A.HCO3－水解方程式：HCO3－＋H+H2CO3

B.水的电离方程式：H2O＋H2OH3O+＋OH－

C.向氯化银悬浊液中滴入KI溶液：Ag＋＋I－== AgI↓

D.甲烷的燃烧热为-890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为；CH4（g）+2O2=CO2（g）+2H2O（g）ΔH＝-890.3 kJ•mol-1

4、如何鉴别牛奶中是否掺入了米汤( )

A.品尝味道 B.加入碘水看是否变蓝

C.看两种物质是否分层 D.鉴别不出来

5、下列钠盐溶于水后呈碱性的是

A．醋酸钠

B．氯化钠

C．硫酸氢钠

D．硫酸钠

6、下列对如右图所示分子的描述正确的是

A. 该物质的分子式为C25H21 B. 该物质所有氢原子均在同一平面上

C. 该物质的一氯代物有3 种 D. 此分子为苯的同系物

7、下列说法中正确的是

A．含有羟基的有机物称为醇

B．分子式为C4H6和C5H8的烃互为同分异构体

C．酯类在碱性条件下的水解程度大于酸性条件下的水解程度

D．向甲醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量的金属钠后收集到等体积的氢气(相同条件)，则上述三种醇的物质的量之比为2：3：6

8、在一定条件下，测得反应2CO22CO+O2，达到平衡时体系的平均式量为M，则在相同条件下，可以表示CO2分解率的计算式为 ( )

A. B. C. D.

9、据报道N5是破坏力极强的炸药之一，18O2是比黄金还贵重的物质。下列说法中正确的是（）

A. 18O2中含18个中子 B. 18O2与16O2性质完全相同

C. N5和N2互为同位素 D. 2N5===5N2是化学变化

10、某元素基态原子的外围电子排布为，则下列说法错误的是

A．该元素为Mn元素

B．该元素原子最外层共有7个电子

C．该元素属于d区元素

D．该元素最高化合价为

11、下列说法中正确的是（）

A. 40K与40Ca原子中的中子数相等

B. 互为同位素的两种原子，它们原子核内的质子数一定相等

C. 人们发现了112种元素，即共有112种原子

D. 原子结构模型演变历史可以表示为：

12、下列有关化学药品的贮存和运输的说法错误的是

A．浓硫酸可以用不锈钢槽罐车运输，其危险品标志为

B．实验室中少量的金属钠可以存放在煤油中

C．用细颈玻璃试剂瓶贮存HF溶液

D．固体烧碱贮存在广口塑料瓶中

13、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，下表所列物质不能按如图关系（“→”表示一步完成）相互转化的是

14、将金属钠溶于水，此过程中不存在

A．金属键破坏

B．共价键断裂

C．离子键形成

D．共价键形成

15、能鉴别、、、、NaOH、KI六种溶液的一种试剂是（）

A.溶液 B.盐酸 C.溶液 D.溶液

16、下列叙述正确的是（忽略溶液混合后体积的变化）

A. 95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

B. pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4

C. pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＞7

D. 0.2 mol·L－1的盐酸与等体积水混合后pH＝1

17、一定条件下，下列物质不能和Al3+反应的是（）

A.水 B.盐酸 C.氢氧化钠溶液 D.氨水

18、常温下、用浓度为0.100mol/L的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L的HX、HY一元酸溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是

A．V(NaOH)=10.00mL时，

B．HX、HY两种酸都是弱酸

C．V(NaOH)=20.00mL时，

D．pH=7时，两份溶液中，

19、室温下，向20.00mL0.1000mol•L-1的某一元碱MOH溶液中滴加未知浓度的稀硫酸溶液，混合溶液的温度与pH随加如稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A．稀硫酸的浓度为0.1000mol•L-1

B．室温下MOH的电离平衡常数Kb=1.0×10-6

C．b点对应的溶液中：2c(OH-)+c(MOH)=c(M+)+2c(H+)

D．当pH=7时，溶液中存在c(H+)=c(OH-)＜c(M+)＜c(SO)

20、把80mL氢氧化钠溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH为2。如果混合前氢氧化钠溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是 ( )

A．0.5mol/L B．0.1mol/L C．0.05mol/L D．1mol/L

二、多选题（共4题，共 20分）

21、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1.6gCH4含有的C-H键的数目为0.4NA

B．标准状况下，33.6L已烷含有的分子数目为1.5NA

C．46g分子式为C2H6O的有机物含有的共价键数目为7NA

D．1mol羟基含有的电子数为9NA

22、茶文化是中国人民对世界饮食文化的一大贡献，茶叶中含有少量的咖啡因(结构简式如图)。下列关于咖啡因的说法错误的是

A．咖啡因的组成元素均位于元素周期表p区

B．咖啡因分子中C有 sp2、sp3两种杂化方式

C．咖啡因分子有 4 个π键

D．咖啡因分子间存在氢键

23、在一定条件下，容积为2L的密闭容器中，将2mol M气体和3mol N气体混合，发生下列反应： 2M(g)+3N(g)xQ(g)+ 3R(g)，该反应达到平衡时生成2.4 mol R，并测得Q浓度为0.4 mol·L-1，下列叙述正确的是

A.X值为2

B.容器内压强不变

C.平衡时N的浓度为0.3mol/L

D.M的转化率为80%

24、化合物A是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式为，不正确的是

A．碳、氮原子的杂化类型相同

B．氮原子与碳原子分别为杂化与杂化

C．分子中所含键的数目为

D．编号为a的氮原子和与其成键的另外三个原子不在同一平面内

三、填空题（共8题，共 40分）

25、I.2020年5月11日至12日，习近平总书记在山西考察时强调“要落实好能源革命综合改革试点要求”。煤的综合利用，是山西推进能源革命的重要方向。

请回答下列问题：

(1)煤经过操作X可获得出炉煤气、焦炭、煤焦油等产品，操作X的名称是_____________。

(2)焦炭与水蒸气反应生成合成气，进而可制备乙二醇(HOCH2CH2OH)，乙二醇与乙醇_____________(填“是”或“不是”)同系物。

(3)出炉煤气和煤焦油中都含有苯，用苯制取溴苯的化学方程式是_______________。

II.某兴趣小组的同学们通过以下实验探究乙醇的化学性质。

(1)乙醇的官能团是______________(写名称)。

(2)实验Ⅰ中有关反应的化学方程式是________________。

(3)实验Ⅱ的A试管内发生反应的化学方程式是____________，该反应的类型是_____________。

(4)实验Ⅱ的B试管中盛放的液体是________________。

26、I．下列说法不正确的是_____________（填字母代码）。

A．对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)Al3+＋3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡

B．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的

C．能源、信息与材料通常被称为现代社会发展的三大支柱

D．镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易被腐蚀

E.除去硬水中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2溶解度比 MgCO3的小

II．向含有AgI的饱和溶液中：

（1）加入固体AgNO3，则c(I-)________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)。

（2）若改加更多的AgI，则c(Ag＋)___________。

（3）若改加AgCl固体，则c(I-)___________，而c(Ag＋)___________。

III．用“＞”、“＜”或“=”填空：

（1）25℃时1mol/L FeCl3溶液的pH______80℃时1mol/L FeCl3溶液的pH。

（2）已知NaHSO3溶液中c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H2SO3)，则溶液中c(H+)______c(OH-)。

（3）常温下，取等物质的量浓度的HA溶液与NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=8，混合溶液中由水电离出的c(H+)水______NaOH溶液中由水电离出的c(H+)水。

27、已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

（1）X元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是_______;

（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为_______，该元素的名称是_______;

（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为__________;

（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是____________________________________________;

（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由稳定性____________________、原因：____________________，沸点高低____________________、原因：____________________。

28、请根据以下几种有机物的结构，按要求回答下列问题：

①CH4；②CH2=CH2；③CH3CH(CH3)CH2CH2CH3；④丙烷；⑤CH2=CH－CH3；⑥ ；⑦ ；⑧ ；⑨CH2=CH－CH=CH2

(1)相对分子质量为86的烷烃的同分异构体有_____种。

(2)②与⑤互为_____关系。

(3)某烯烃通过与H2加成得到⑧，用系统命名法命名该烯烃_____，该烯烃的同类别同分异构体有_____种(考虑立体异构)。

(4)在120℃，101kPa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是_____(填序号)。

(5)用“＞”表示①、③、④、⑦熔沸点由高到低顺序_____(填序号)。

(6)等物质的量的⑤与⑨在一定条件下反应生成环状有机物的化学方程式为_____。

29、按照要求填空：

① ② ③ ④ ⑤ ⑥

(1)上述物质中属于烃类的是___(填物质序号)。

(2)用系统命名法对物质⑥进行命名，其名称是___。

(3)②的一氯取代产物有___种，⑤的核磁共振氢谱中有___组峰。

(4)③的同分异构体中，含有苯环的有___种。

(5)请写出结构简式2，2—二甲基—4—乙基辛烷：___。

30、请回答下列问题：

(1)从键长的角度判断，下列共价键中键能最大、最稳定的是___________。

A．H-F

B．N-H

C．C-H

D．O-H

(2)CCl4的立体构型是___________。

(3)CO2中C的杂化类型为___________。

(4)HC≡C-CH2-CH=O分子中含有___________个σ键，___________个π键。

(5)N≡N的键能为946kJ/mol，N-N单键的键能为193kJ/mol，计算说明N2中的σ键比π键___________(填“稳定”或“不稳定”)。

31、2020年8月19日发布的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第八版)》中指出，氯喹类药物可用于治疗新冠肺炎，其中羟基氯喹结构如图所示。

回答下列问题

(1)羟基氯喹分子中含氧官能团的名称为_____。

(2)羟基氯喹分子中基态Cl原子核外电子有_____种空间运动状态。

(3)羟基氯喹分子中C、N、O三种元素的电负性由小到大的顺序为_____(用元素符号表示)，第一电离能由小到大的顺序为_____(用元素符号表示)。

(4)N原子的VSEPR模型为_____。

(5)请在答题卡中，用*标出羟基氯喹分子中的手性碳原子_____。

(6)下列现代分析手段中，可用于检测羟基氯的晶体结构是_____。

A．X射线衍射

B．原子光谱

C．元素分析

D．红外光谱

32、有机物X是合成治疗癌症药物的中间体，其合成部分路径如下：

请回答下列问题：

(1)下列有关X的说法正确的是_______。

A 用酸性高锰酸钾溶液可鉴别化合物X与B

B X属于芳香烃

C X可发生还原反应

D X分子中含有一个手性碳原子

(2)由B制备X的过程中，有副产物C(分子式为C19H18O4)生成，则C的结构简式为____。

(3)写出苯甲酸的一种含有苯环的同分异构体的结构简式________。

(4)写出A生成B反应的化学方程式________。

(5)写出X与NaOH溶液反应的化学方程式________。

四、实验题（共1题，共 5分）

33、（一）实验室用如图所示装置进行苯与溴反应的实验。

（1）由分液漏斗往烧瓶中滴加苯与溴的混合液时，反应很剧烈，可明显观察到烧瓶中充满了红棕色气体，该气体是_________（填化学式）。

（2）若装置中缺CCl4洗气瓶，则烧杯中产生的现象能否说明苯与溴的反应是取代反应？_______（填“能”或“不能”）。

（3）实验完毕，关闭K，由分液漏斗往烧瓶中加NaOH溶液，加NaOH溶液的两个目的是：__（填序号）

①使液体分层； ②除去未反应的溴； ③除去未反应的苯。

（4）倒扣漏斗的作用是_______________。

（二）苯是化工生产的基本原料。

（1）工业上利用苯与乙烯在催化剂作用下反应生成乙苯，写出反应的化学方程式：________。

（2）下列关于苯的叙述正确的是____________________（填编号）

A．反应①可制取溴苯，溴苯是密度比水小且易溶于水的油状液体

B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有大量浓烟

C．反应③为取代反应，有机产物是一种烃

D．反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键

（3）苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸在100℃—110℃时生成间二硝基苯，写出反应的化学方程式：________________。

五、计算题（共1题，共 5分）

34、㈠已知：2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l )； △H = －571.6 kJ/mol

CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g )； △H = －890 kJ/mol

标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11.2 L完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为203.32kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比。

（二）在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3mol气体N混合，发生如下反应：2M(g)+ 3N(g)Q(g)+3R(g)，经2min达平衡，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L。求：

（1）用气体M来表示该反应的化学反应速率是多少？

（2）反应前后的压强比？

（3）N的转化率是多少？

（4）平衡时气体Q所占的体积分数为多少？

六、解答题（共2题，共 10分）

35、如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2是当前科学家研究的重要课题。

(1)利用H2和CO2生产甲醇燃料。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的密闭容器中充入1molCO2和3.25molH2，在一定条件下反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化关系如图所示。

①从反应开始到3min时，氢气的平均反应速率v(H2)=____。

②下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是____。

A．在原容器中再充入1molCO2

B．在原容器中再充入1molH2

C．在原容器中充入1molHe

D．使用更有效的催化剂

E．缩小容器的容积或水蒸气从体系中分离出

(2)利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学反应方程式为2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH=akJ·mol-1，在一定条件下，测得该反应达到平衡状态时的实验数据如表所示。请根据表中数据回答下列问题。

温度(K) CO2转化率/(%)	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	80	61	35	21

①上述反应的a____0(填“大于”或“小于”)。该反应自发的条件是____(填“高温”，“低温”，或“任意温度”)。

②恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则反应产生的热量____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③在2L密闭容器中充入1molCO2，在=3，500K的温度下达到化学平衡时，则反应的平衡常数是____。

(3)锂空气电池是前景很广的新颖电池，但锂和空气中的氮气、二氧化碳、水蒸气等发生副反应是锂-空气电池的致命缺陷，所以应在锂金属电极上加一个保护层。该技术的核心是锂表面增加了一层由碳酸锂/碳(Li2CO3/C)组成的致密的保护性涂层。涂层的过程：利用熔融碳酸盐作电解质，直接由锂金属电极与二氧化碳通过10次充放电循环，在电极的表面进行化学反应来完成，写出锂电极生成致密保护涂层的电极反应式____。利用一种钾盐水溶液作电解质，CO2电催化还原为乙烯如图所示，在阴极上产生乙烯的电极反应式为____。