1、
某链烃最多能和
发生加成反应，生成氯代烃，且该氯代烃能与
，发生完全取代反应，生成只含有碳氯两种元素的氯代烃，则该链烃可能是（ ）
A.
B.
C.
D.
2、下列关于CH4和CO2的说法正确的是（ ）
A.因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2
B.CH4分子中含有极性共价键，是极性分子
C.CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp2
D.固态CO2属于分子晶体
3、下列说法正确的是
A．2-甲基丙烷和正戊烷互为同系物
B．足球烯和纳米碳管互为同分异构体
C．
、
互为同素异形体
D．
和
互为同位素
4、下列卤代烃，既能发生水解反应，又能发生消去反应且只能得到一种单烯烃的是
A．
B．
C．
D．
5、下列关于物质用途的说法，不正确的是
A.煤焦油是煤干馏所得，经分液可提取芳香烃
B.聚乙炔膜具有半导体性质，可作新颖的电子器件
C.地沟油含有油脂，经过加工可转化为生物柴油
D.苯酚又称石碳酸，可以用于制备酚醛树脂
6、下列说法正确的是（ ）
A.在温度不变时，水溶液中c(H+)和c(OH -)不能同时增大
B.pH=0的溶液是酸性最强的溶液
C.强碱的水溶液中不存在H+
D.某温度下，纯水中c(H+)=2×10-7 mol.L-1，其呈酸性
7、乳酸乙酯(
)是一种食用香料，常用于调制果香型、乳酸型食用和酒用精。乳酸乙酯的同分异构体M有如下性质：0.1mol M分别与足量的金属钠和碳酸氢钠反应，产生的气体在相同状况下的体积相同，则M的结构最多有(不考虑空间异构)
A．8种
B．9种
C．10种
D．12种
8、某华人科学家和他的团队研发出“纸电池”(如图)。这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后，变成一张可任意裁剪大小的“电纸”，厚度仅为0.5毫米，可以任意弯曲和裁剪。纸内的离子“流过”水和氧化锌组成电解液，电池总反应式为：Zn+2MnO2+H2O＝ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是
A．该电池的正极材料为锌
B．该电池反应中二氧化锰发生了氧化反应
C．电池的正极反应式为2MnO2+2H2O+2e-＝2MnO(OH)+2OH-
D．当有0.1 mol锌溶解时，转移的电子数为0.4×6.02×1023
9、关于0.1mol/LNa2CO3 溶液，下列判断不正确的是
A.粒子种类与NaHCO3 溶液不同 B.升高温度，c
减小
C.加入Ca(OH)2溶液，c 减小 D.cH+ +cNa+ =2c+c
+cOH-
10、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且四种原子的最外层电子数之和为13；X是原子半径最小的元素，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是（ ）
A.原子半径由大到小的顺序：r(W)＞r(Y) ＞R(Z)
B.由元素Z、W形成的化合物中均只含离子键
C.简单气态氢化物的稳定性：Z＞Y
D.元素Y的简单气态氢化物可以和其最高价氧化物对应的水合物发生反应
11、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是( )
A.由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇
B.由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯与酸性高锰酸钾溶液反应制苯甲酸
C.由氯代环己烷制环己烯；由丙烯与溴水反应制1,2二溴丙烷
D.由甲烷与氯气制备一氯甲烷；乙醇在浓硫酸加热至140℃时生成二乙醚
12、基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
13、下列实验式中，没有相对分子质量就可以确定分子式的是（ ）
①CH3 ②CH ③CH2 ④C2H5
A. ①② B. ③④ C. ②③ D. ①④
14、二茂铁[(C5H5)2Fe]分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如图所示，下列说法不正确的是
A.二茂铁属于分子晶体
B.环戊二烯中碳原子的杂化方式有sp3和sp2
C.1mol 环戊二烯( 
)中含有σ键的数目为5NA
D.二茂铁分子中的化学键有极性共价键、非极性共价键和配位键
15、氯水中存在平衡Cl2+H2O
HCl+HClO，HClOH++ClO-。达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入（ ）
A.H2S B.NaHCO3 C.盐酸 D.NaOH
16、下列属于有机物，又属于强电解质的是( )
A.硝基苯 B.硬脂酸钠 C.苯酚 D.甘油
17、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.1L0.1 mol·L-1NaClO溶液中含有的ClO-数目为NA
B.在电解精炼粗铜的过程中，当阴极质量增重32g时转移的电子数为NA
C.常温常压下，1 mol分子式为C2H6O的有机物中含有C-O键的数目为NA
D.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，负极消耗气体的分子数为2NA
18、下列说法正确的是（ ）
A.H2与D2是氢元素的两种核素，互为同位素
B.甲酸（HCOOH）和乙酸互为同系物，化学性质不完全相似
C.C4H10的两种同分异构体都有三种二氯代物
D.石墨烯（单层石墨）和石墨烷（可看成石墨烯与H2加成的产物）都是碳元素的同素异形体，都具有良好的导电性能
19、烯烃的加成反应是有机合成中的重要环节，几种有机物的转化关系如下，下列说法错误的是
A．W中所有原子可能处于同一平面
B．M的分子式为
C．上述两个转化过程均为加成反应
D．N的一氯代物有5种(不含立体异构)
20、下列实验所用装置错误的是
A.
B.
C.
D.
21、化合物N具有抗菌、消炎作用，可由M制得。
下列有关化合物M、N的说法正确的是( )
A.M、N分子中的两个苯环一定处于同一平面
B.
最多能与
反应
C.N与乙醇发生酯化反应可得到M
D.M、N均能与溴水和酸性
溶液反应
22、下列与有机物有关的说法错误的是
A.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯分子结构中不存在碳碳双键
B.植物油能使溴水褪色，发生了加成反应
C.组成均可表示为(C6H10O5)n的淀粉与纤维素互为同分异构体
D.分子式为C15H18O2的同分异构体中可能含有联苯(
)结构单元
23、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，下列叙述正确的是
A．X的单质在常温下呈液态
B．Z的原子序数为16
C．简单气态氢化物的稳定性
D．最高价氧化物对应水化物的酸性
24、在下列叙述的方法中，能将有机化合物
转变为
的有（ ）
A.跟足量的NaOH溶液共热后，再通入二氧化碳直至过量
B.把溶液充分加热后，通入足量的二氧化硫
C.与稀H2SO4共热后，加入足量NaOH溶液
D.与稀H2SO4共热后，加入足量NaHCO3溶液
25、乙烯是一种重要的基础化工原料，在一定条件下可发生下列转化：
请根据题意填空：
(1)CH3COOH的官能团为________(填“羟基”或“羧基”)；
(2)既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________(填“A”或“B”)；
(3)完成B→C的化学方程式：2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋__________。
26、有下列七种晶体：
A 水晶 B 冰醋酸 C 白磷 D 晶体氩 E 氯化铵 F 铝 G 金刚石
用序号回答下列问题：
（1）属于原子晶体的化合物是___________，直接由原子构成的晶体是____________。
（2）在一定条件下能导电而不发生化学变化的是___________，受热熔化后化学键不发生变化的是__________，需克服共价键的是_____________。
27、按要求回答下列问题：
(1) 
的系统命名为_______。
(2)3-甲基-2-戊烯的结构简式为_______。
(3) 
中的官能团名称为_______ 。
(4) 
的1H-核磁共振谱图中有______组特征峰。
(5)分子式为C5H10且属于烯烃的同分异构体有_______种。
(6)某有机物由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为62，它的红外吸收光谱表明有羟基O-H键和烃基C-H键的吸收峰，且核磁共振氢谱中两组吸收峰面积比为1：2，则该有机物的结构简式为_______。
28、根据元素周期表中完整周期元素的性质，在下列空格中填上适当的元素符号。
(1)在第三周期中，第一电离能最小的元素是________，第一电离能最大的元素是________。
(2)在元素周期表中，电负性最大的元素是________
(3)第二周期，原子最外电子层中p能级半充满的元素是________。
29、按要求回答下列问题：
(1)
（指出所含官能团名称）_____________________
(2)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的习惯名称是________________________________
(3) 写出3，3—二甲基丁酸的结构简式______________________________
(4)
的系统命名为________________________；
(5)合成高聚物
其单体的键线式___________________________________
(6)甲苯可用于制造烈性炸药TNT，该反应的化学方程式为__________________________________________
(7)某烃的结构式用键线式可表示为
，若该烃与Br2发生加成反应(反应物的物质的量之比为1∶1)，则所得产物（不考虑顺反异构）有__________种。
30、食品和水是影响人体健康极其重要的两类物质。某种食品的配料标签如图所示。该配料中:
(1)富含蛋白质的物质是________________
(2)富含油脂的物质是________________
(3)该配料中的_____________具有防腐作用，要控制用量。水体污染加剧水资源短缺，并严重危害人体健康。
(4)消毒是饮用水处理的重要环节之一 ，用ClO2消毒优于用液氯( Cl2 )消毒，ClO2的名称为________________。
(5)含N、P元素的物质增多会导致水体富营养化，使水面呈蓝色、红色或棕色，出现在江河、湖泊中称为“水华”，出现在海湾处称为“________________”。
(6)含有Hg2+的废水中加入Na2S溶液可以使Hg2+转化为HgS沉淀而除去，反应的离子方程式是_______________________________ 。
31、结构测定在研究和合成有机化合物中占有重要地位。
(1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成
和
，消耗氧气6.72L(标准状况下)，则A分子中各原子的个数比是_______。
(2)已知有机物A的质谱图如图1所示，则A的分子式为_______。
(3)有机物A的核磁共振氢谱如图2所示，则A的结构简式为_______。
(4)若质谱图显示有机物M的相对分子质量为74，红外光谱如图3所示，则M的结构简式为_______，其官能团的名称为_______。
32、氧是地壳中含量最多的元素。
（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为__。
（2）H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为__。
（3）
的沸点比
高，原因是___。
33、实验室制备1，2—二溴乙烷，可用足量的乙醇先制备乙烯，再用乙烯和少量的溴制备1，2—二溴乙烷，装置如图所示。有关数据列表如表所示。回答下列问题：
| 乙醇 | 1，2—二溴乙烷 | 乙醚 |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度/g•cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔点/℃ | -130 | 9 | -116 |
（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是__。
a.引发反应 b.加快反应速度
c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成
（2）在装置A中除了浓硫酸和乙醇外，还应加入__，其目的是__。装置A中生成副产物乙醚的化学反应方程式为__。
（3）实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的SO2，为了验证SO2的存在并除去SO2对后续反应的干扰，某同学在A和D之间加入了B、C两个装置，其中B和C中可分别盛放___。
a.酸性KMnO4和水 b.品红和NaOH溶液
c.酸性KMnO4和NaOH溶液 d.品红和酸性KMnO4
（4）甲、乙两装置均可用作实验室由无水乙醇制取乙烯，乙图采用甘油浴加热(甘油沸点290℃，熔点18.17℃)，当甘油温度达到反应温度时，将盛有无水乙醇和浓硫酸混合液的烧瓶放入甘油中，很快达到反应温度。甲、乙两装置相比较，乙装置有哪些优点__，写出该实验中由无水乙醇制取乙烯的化学方程式___。
（5）将1，2—二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置后，产物应在__层；若产物中有少量副产物乙醚。可用__的方法除去。
34、如图为NaCl晶体的一个晶胞，测知氯化钠晶体中相邻的Na＋与Cl－的距离为a cm，该晶体密度为d g·cm-3，则阿伏加德罗常数可表示为多少________________________ (书写计算的步骤)。
35、铁及铁的氧化物广泛应于生产、生活、航天、科研领域。
(1)铁通过对N2、H2吸附和解吸可作为合成氨的固体催化剂，原理为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH1<0
①若用
、
和
分别表示N2、H2、NH3和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用下图表示，吸附后能量状态最低的是_________(填字母序号)；
②在三个1L的恒容密闭容器中，分别加入0.15molN2和0.45molH2发生上述反应，实验a、b、c中c(N2)随时间(t)的变化如图所示(T表示温度)。与实验b相比，实验a、实验c分别采用的实验条件可能为_________、___________(仅改变一个条件)。
(2)Fe2O3与CH4反应可制备“纳米铁粉”，其反应为：
Fe2O3(s)+3CH4(g)2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)ΔH2
①此反应的化学平衡常数表达式为________；
②一定温度下，将一定量的Fe2O3(s)和CH4(g)置于恒容密闭容器中反应，能说明反应达到平衡状态的是__________；
A混合气体的密度不再改变B铁的物质的量不再改变
CCO和H2的浓度之比为1:2Dv正(CO)=2v逆(H2)
③一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入0.2molFe2O3(s)和0.6molCH4(g)进行上述反应，反应起始时压强为P,反应进行至5min时达到平衡状态，测得此时容器的气体压强是起始压强的2倍。5min内用Fe2O3(s)表示的平均反应速率为________g•min-1；T℃下该反应的Kp=___________（气体分压(p分)=气体总压(p总)×气体体积分数）；
(3)“纳米铁粉”可用于处理地下水中的污染物，其中与NO
发生的离子方程式为4Fe+NO+l0H+=4Fe2++NH
+3H2O,研究发现，相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO的速率有较大差异(如下图)，产生该差异的原因可能是_______(答一条即可)。
36、有机物Y（
）是一种治疗心血管和高血压的药物，某研究小组以甲苯、乙烯等物质为主要原料，通过以下路线合成：
已知：RX+NaCN
RCN
RCOOH
请回答：
(1)写出化合物H的结构简式：___。
(2)下列说法正确的是____。
A. 反应①的试剂与条件为Cl2/光照
B. 化合物E是乙醛的同分异构体，能发生银镜反应
C. 从乙烯到化合物F的转化过程中，涉及的反应类型有氧化反应
D. Y的分子式为C11H13NCl
(3)反应④的化学方程式：___。
(4)芳香族化合物M是B的同分异构体，已知M水解可消耗2molNaOH，写出所有符合条件M的结构简式：___。
(5)已知一个碳原子上连有两个羟基是不稳定的，会脱水转化为羰基。试写出由C的一种同分异构体制备合成
的线路图___。