吉林吉林2025届高一化学下册二月考试题

1、第22届世界石油展览大会于2017年7月10日-13日在土耳其国家展览馆VNR展览中心举行，中国企业展厅在中心展厅6号厅。下列关于石油的说法错误的是

A. 石油的分馏是物理变化   B. 石油是混合物

C. 用石油产品裂解能生产乙烯   D. 直接燃烧石油取暖对环境无任何影响

2、下列物质属于强电解质的是

A．

B．

C．

D．食盐水

3、有机化合物X是一种重要的化工原料，在一定条件下发生如下转化，下列说法错误的是

A．X是苯乙烯与苯不互为同系物

B．X不属于芳香化合物

C．Q的结构简式为

D．以上流程中发生的反应类型有：加成反应、氧化反应、加聚反应

4、常温下向的氨水中逐滴加入的盐酸，所得溶液的、溶液中和物质的量分数(平衡时或浓度占两种微粒浓度之和的百分数)与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列说法正确的是(   )

A.该温度下，的电离常数为

B.将的氨水和的溶液等体积混合后所得溶液的

C.当加入盐酸体积为时，总是成立c(NH3•H2O)＞c()＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

D.当加入盐酸体积为时，溶液中才

5、下列关于某些离子的检验说法正确的是（    ）

A．向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊， 则原溶液中一定有CO32﹣

B．向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中可能含有SO32-

C．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润蓝色石蕊试纸变红，则原溶液中存在NH4+

D．分别含有Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋和Na＋的四种盐溶液，只用NaOH溶液不能一次鉴别出来

6、反应mA(s)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示，下列叙述正确的是

A．达到平衡后，加入催化剂，C%增大

B．达到平衡后，若升温，平衡向左移动

C．化学方程式中n＜p+q

D．达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

7、某烷烃可生成三种沸点不同的一氯代物

A．(CH3)2CHCH2CH2CH3

B．(CH3CH2)2CHCH3

C．(CH3)2CHCH(CH3)2

D．(CH3)3CCH2CH3

8、室温下，在pH=12的某溶液中，分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的c(OH-)的数据分别为甲：1.0×10-7 mol·L-1；乙：1.0×10-6 mol·L-1；丙：1.0×10-2 mol·L－1；丁：1.0×10-12 mol·L-1。其中你认为可能正确的数据是(　　)

A.甲、乙 B.乙、丙 C.丙、丁 D.乙、丁

9、根据下列实验操作及现象，得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、有机物可经过多步反应转变为，其各步反应的反应类型是(　　)

A．加成→消去→脱水

B．消去→加成→消去

C．加成→消去→加成

D．取代→消去→加成

11、某研究小组为探究铁发生电化学腐蚀的影响因素,将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部,塞上瓶塞(如图甲)从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化结果如图，下列叙述错误的是（  ）

A.图丙中，发生腐蚀时电子转移方向如箭头所示

B.图乙中，t2时容器中压强明显小于起始压强是因为铁粉发生了吸氧腐蚀

C.碳粉表面的电极反应式只有：O2+4e-+2H2O=4OH-

D.若将丙图中的C 换成Zn，铁的腐蚀速率会大大降低，这是是利用了牺牲阳极的阴极保护法

12、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、我国科研人员研究在新型纳米催化剂和的表面将转化为烷烃，其过程如图所示，下列说法中错误的是

A．产物X、Y属于同系物

B．反应I、II、III均有副产物产生

C．如图所涉及的物质中，碳原子的杂化方式有3种

D．产物X、Y都有4种化学环境不同的氢原子

14、下列说法正确的是

A. 第三能层有s、p共两个能级

B. 3d能级最多容纳6个电子

C. 电子云伸展方向与能量的大小有关

D. 无论是哪一能层的p能级最多容纳的电子数均为6个

15、下列装置工作时，将化学能转化为电能的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、已知重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2 O7 2-（橙色）+H2O ⇌ 2H++2CrO4 2-（黄色）

①向 2 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7 溶液中滴入 3 滴 6 mol·L-1 NaOH 溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入 5 滴浓 H2SO4，溶液由黄色变为橙色。

②向 2 mL 0.1 mol·L-1 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2 溶液，溶液由橙色变为绿色， 发生反应：Cr2 O7 2-+14 H++ 6Fe2+=2Cr3+(绿色) +6Fe3++7H2 O。

下列分析正确的是

A. 实验②能说明氧化性：K2Cr2O7>Fe3+

B. 实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡

C. CrO4 2-和 Fe2+在酸性溶液中可以大量共存

D. 稀释 K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小

17、2L密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，经一段时间后SO3的物质的量增加了0.8 mol ，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4 mol·L-1·min -1，则这段时间为(   )

A．0.5s   B．1s   C．30s   D．60s

18、下列化学药品名称与警示标志对应正确的是

A．酒精

B．浓硫酸

C．汽油

D．浓硝酸

19、2019在武汉发现的新型冠状病毒(COVID-19)，是一种致病性很强、传染性较高的RNA病毒，下列说法中错误的是(   )

A.3M防颗粒物口罩使用高效过滤材料聚丙烯，聚丙烯属于高分子

B.用“84消毒液”进行消毒时，消毒液浓度必须合理调配

C.组成新型冠状病毒的元素只有C、H、O

D.新型冠状病毒疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性

20、宇宙中含量最多的元素是(　　)

A.氧 B.氢 C.氮 D.硅

21、下面的排序不正确的是（   ）

A．晶体熔点由低到高：CF4    CCl4    CBr4    CI4

B．硬度由小到大：金刚石   碳化硅   晶体硅

C．晶格能由大到小：NaF    NaCl    NaBr    NaI

D．熔点由高到低：Na    Mg    Al

22、下列说法正确的是

A．ds区元素位于第ⅠB族和第ⅡB族

B．所有分子晶体中每个分子周围都有12个紧邻的分子

C．有阳离子的所有物质一定会有阴离子

D．p区中的某些元素构成的单质可用于做半导体材料

23、室温下，乙酸溶液中约有1.32%的乙酸分子发生电离。下列说法正确的是(   )

A.1L该溶液中的数目约为

B.1L该溶液与足量Zn充分反应，生成H2的体积为1.12L

C.向该溶液中加入少量水，减小

D.室温下，pH=8的溶液中，

24、均能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质是

A．C2H2、C2H4、 C6H5CH3

B．SO2、C2H2、 H2S

C．C6H6、C3H4、 C6H14

D．FeSO4、C3H8、C3H6

25、为了提高燃料的利用率可以将甲醇设计为燃料电池，并用以此为电源进行电解实验，装置如图所示，回答相关问题。

①写出通甲醇一极的电极反应方程式___；写出乙池中B(C)电极的电极反应式___。

②反应过程中，乙池溶液pH的变化为___ (升高、降低或不变)。

③当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2___mL(标准状况下)。

26、“小六汤包”是我市人民喜爱的小吃，制作汤包的部分原料如下：①牛肉②面粉③花生油④食盐⑤芹菜。请回答：富含淀粉的是_______ (填序号，下同)；富含蛋白质的_______ ；富含油脂的是_______ ；富含纤维素的是_______ ；属于调味剂的是_______ 。

27、（1）下列原子或离子的电子排布的表示方法中，正确的是___，违反了能量最低原理的是___，违反洪特规则的是__。

①Ca2＋：1s22s22p63s23p6

②F－：1s22s23p6

③P：

④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2

⑤Fe：1s22s22p63s23p63d64s2

⑥Mg2＋：1s22s22p6

⑦C：

绿柱石被国际珠宝界公认为四大名贵宝石之一。主要成分为Be3Al2[Si6O18]，因含适量的Cr2O3（0.15～0.6%），而形成祖母绿。试回答下列问题：

（2）基态Al原子中，电子填充的最高能级是___，基态Cr原子的价电子排布式是___。

（3）用“＞”或“＜”填空：

（4）卟啉与Fe2＋合即可形成血红素，Fe2＋的电子排布式为___，铁在周期表中的位置为__。

28、回答下列问题：

(1)配制溶液时，常加入少量铁粉，目的是_______。

(2)热的纯碱比冷的纯碱除油污效果好，原因是：_______。(用离子方程式及少量文字从平衡移动的角度进行解释)

(3)用离子方程式解释为什么不存在：_______。

(4)书写以下溶液蒸干灼烧后得到的固体物质：

①溶液——_______。

②溶液——_______。

29、回答下列问题：

(1)高铁酸钾(K2FeO4)的还原产物常常是Fe(OH)3，常常用于水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图是高铁电池的模拟实验装置。试回答下列问题：

①该电池放电时正极的电极反应式为___________；

②盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向___________(填“左”或“右”)移动；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向___________(填“左”或“右”)移动。

③上图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得高铁电池的优点有___________。

(2)有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如下图所示，电池正极的电极反应式是___________，A是___________。

30、现有以下四种物质:A：Si  B：Na2Si O3 C：Ca (ClO )2 D： KAl( SO4)2·12H2O。

请根据题意选择恰当的选项,并用选项的字母填空

（1）漂白粉的有效成分是_______________________。

（2）可用于制备硅胶和木材防火剂的是____________________。

（3）可用于制计算机芯片的是______________________。

（4）可用于作净水剂的是__________________________。

31、化学用语表示下列过程

（1）NaHSO4在熔融状态下的电离：___________。

（2）已知：C（s) + O2（g)CO2（g) ∆H1=a kJ/mol

2CO（g) + O2（g)2CO2（g)   ∆H2=b kJ/mol

写出C（s) 和O2（g) 转化为CO（g) 的热化学方程式：______。

已知25 ℃时，两种弱酸的电离平衡常数HCN：Ka＝4.9×10－10，H2CO3：Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11，向NaCN溶液中通入少量CO2反应的离子方程式：__________。

32、地球是人类赖以生存的家园，如何中有效地减少大气污染，改善大气质量成为人们日益关注的问题。某校研究性学习小组将造成城市空气污染的主要原因分为以下四种，并就所在城市的空气污染情况调查了该市100名市民和环保部门人士，调查结果如图所示。

A．燃烧农作物秸秆   B．燃烧含硫煤  C．粉尘污染   D．机动车尾气污染

(1)调查结果显示，多数人认为该市空气污染最主要来自_______。

(2)目前我国使用最多的燃料是煤、石油和天然气，它们都属于______燃料。

(3)生产生活中，该城市可在燃煤中添加适量石灰石以减少燃煤产物中SO2的排放。请你写出有关反应的化学方程式：_______________。

(4)减少汽车尾气造成环境污染的方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”，它的作用之一是使CO、NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体， 请写出CO与NO在催化转化器中反应的化学方程式：_________。

(5)下列措施中还有利于改善该市空气质量是______。

① 用天然气代替煤炭做民用燃料 ② 植树造林

③ 工厂生产时将燃煤锅炉的烟囱造得更高 ④使用电动车

33、（一）（1）下列实验操作或结果的说法正确的是_______（填编号）

A 滴定时，左手控制滴定管活塞右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化；

B 用酸式滴定管量取0.10 mol·L－1的Na2CO3溶液25.10 mL；

C 滴定管洗净后经蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行中和滴定实验

D 锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积未知浓度的NaOH溶液;

E 将滴管垂直伸进试管内滴加液体。

F 将pH试纸用蒸馏水湿润后，测量某溶液的pH

（二）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液；以0.01mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。该学生用标准0.01 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A 用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

B 用待测定的溶液润洗酸式滴定管。

C 检查滴定管是否漏水。

D 取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E 用蒸馏水洗干净滴定管。

F 把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

G 另取锥形瓶，再重复操作一次。

①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）：____→  ___→ D → ____→ ____→ ___→ G 。

②该滴定操作中应选用的指示剂是：_________。

③在G操作中如何确定终点  ______。

34、在标准状况下，取甲、乙、丙各100mL相同浓度的盐酸，然后分别慢慢加入组成相同的镁、铝合金粉末，得到的气体体积与合金的质量有关数据如表(设产生气体全部逸出)：

请回答：

(1)反应产生的气体是_______；在甲组实验中，盐酸_______(选填“适量”、“过量”或“不足量”，下同)；丙组实验中盐酸_______。

(2)盐酸的物质的量浓度为_______mol/L。

35、甲烷燃料电池体积小巧、燃料使用便利、洁净环保、理论能量比高，用甲烷燃料电池为下图电解装置供电，工作一段时间后，A池中左右试管收集到的气体体积比为2：1，则： 

(1)甲烷燃料电池中通入甲烷的电极为______极，该电极反应式为_________________，通入O2的电极反应式为________________________________。

(2)甲烷燃料电池中导线A与电解池中的________（填M或N）导线连接。

(3)B池中一段时间后实验现象为______________________。

(4)C池反应的总方程式为__________________；D池反应的总方程式为_________________。

(5)相同条件下，电解质足量的A、B、C、D池中生成气体的总体积由大到小的顺序为_________________。

(6)D池电解一段时间后，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入____。

36、随着全球气候变暖，对碳的化合物的转化研究和应用已成为当今科研的热点。反应：[Ⅰ：和反应Ⅱ：是科研中常用的两个反应。回答下列问题：

(1)已知反应Ⅲ：；反应Ⅳ：，则_______。

(2)—定温度下，在恒容密闭容器中充入1molCO(g)和xmol(g)，仅发生反应Ⅰ，测得平衡体系中的体积分数()与()的关系如图所示。

①a、b、c三点对应CO的转化率由大到小的顺序为_______(填标号)。

②b点为()最大的点，此时体系中_______。

(3)—定温度下，在恒容密闭容器中投入一定量CO(g)、(g)，此时容器内的总压强为，在一定条件下同时发生上述反应Ⅰ和反应Ⅱ，达到平衡后，容器内的总压强为，则_______(填“＞”、“＜”或“=”)，理由是_______。

(4)在容积为2L的恒容密闭容器中充入2molCO(g)、2mol(g)，在一定温度下同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，达到平衡时测得，。该温度下，反应Ⅰ的平衡常数_______(用分数表示)。

(5)在恒温恒容密闭容器中以物质的量之比为1：2的比例通入CO(g)、(g)，在某条件下同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，实验测得氏的净反应速率(、分别为反应Ⅰ、反应Ⅱ的速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关)，可推测浓度随时间变化的趋势为_______，理由是_______。