吉林吉林2025届高三化学下册一月考试题

1、将下列物质的水溶液在空气中蒸干后充分灼烧，最终能得到该溶质固体的是

A．CuCl2

B．Na2CO3

C．Na2SO3

D．NaHCO3

2、化学知识在新冠肺炎的疫情防控中发挥着重要作用，下列说法正确的是

A．医用酒精是指浓度95%的乙醇

B．修建“火神山”医院所用的HDPE(高密度聚乙烯)膜是一种无毒、无味的高分子材料

C．用于消毒的酒精、“84” 消毒液、双氧水、过氧乙酸(CH3COOOH)等均属于有机物

D．医用外科口罩和防护服所用的熔喷布是一种聚丙烯材料，聚丙烯可以使溴水褪色

3、基态硅原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是(　　)

A. A    B. B    C. C    D. D

4、下列物质常用于卫生洁具的清洁或去除水垢的是(   )

A.盐酸 B.氢氧化钠 C.醋酸 D.氨水

5、下列说法或表示法正确的是

A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B.由C（石墨，s）=C（金刚石，s） △H=+119 kJ/mol可知，石墨比金刚石稳定

C.在稀溶液中：H+（aq） + OH-（aq）=H2O（l）  △H =- 57.3 kJ/mol，.若将含0.5 mol的浓硫酸溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

D.在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285. 8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H = +285.8 kJ·mol-1

6、糖类、脂肪和蛋白质是人生命活动必需的三大营养物质，以下正确的是（    ）

A.植物油类似苯，是一种良好的有机溶剂，都可使溴水萃取而褪色

B.CuSO4(aq)和NaCl(aq)相比较，CuSO4(aq)使蛋白质盐析的效果更好

C.分子式为C4H9O2N的氨基酸和硝基化合物种数相同

D.葡萄糖能发生氧化反应和还原反应

7、下列实验方案不能达到实验目的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、下列表示不正确的是（   ）

A.乙烯的结构式：

B.CO2分子空间结构填充模型：

C.2−甲基丁烷的键线式：

D.羟基的电子式：

9、现有X、Y、Z、R四种短周期元素，原子序数依次增大。X的核外电子总数与其周期数相同，Y的价层电子中未成对电子有3个，Z的最外层电子数为其内层电子数的3倍，R与Z同族。下列叙述正确的是

A．X和Y形成分子的空间结构呈直线形

B．X和Z形成共价化合物都具有强氧化性

C．Y与Z形成的酸根离子空间结构为V形

D．R与Z形成的酸根离子中的R采取杂化

10、把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏移的是(　　)

A．CCl4   B．C2H5OH   C．CS2   D．C6H6

11、若溶液中由水电离产生的c(OH－)=1×10－14mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

A.Al3+、Na+、NO3－、Cl－ B.K+、Na+、Cl－、HCO3－

C.K+、Na+、Cl－、NO3－ D.K+、NH4+、SO42－、NO3

12、下列微粒中，不含孤电子对的是

A．

B．

C．HF

D．

13、电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量(电导率越大导电能力越强)，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。某同学用溶液分别滴定体积均为，浓度均为的和，滴定过程中溶液电导率变化如图所示。下列有关判断不正确的是

A．曲线①代表溶液滴定溶液

B．相同温度下，C点水的电离程度小于A点的

C．在B点的溶液中：

D．由段电导率变化趋势可知，的导电能力强于的

14、下列实验可行的是[

A．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质

B．用食醋浸泡有水垢的水壶清除其中的水垢

C．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

D．用乙醇从碘水中萃取碘

15、工业上用金红石(主要成分TiO2)制金属钛可通过一下反应进行：

①TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO  ②TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2

对于上述两个反应的叙述正确的是

A．都是置换反应              B．都是氧化还原反应

C．反应中钛元素都被还原      D．加热时金属钛和氩气(Ar)能反应

16、有一种原电池,它的一个电极材料是NiO2 (在碱性溶液中NiO2氧化性比O2更强,还原产物是+2价镍的化合物),另一个电极是铁,电解质溶液是 21%的KOH溶液,下列对该电池的叙述正确的是

A. 铁是负极,放电时,铁失去电子形成能自由移动的Fe2+, 负极反应是Fe-2e-＝Fe2+

B. 正极反应是2H++2e- =H2↑

C. 此电池必须密封,防止空气进入

D. 总反应为2Fe+3NiO2+6H2O=2Fe(OH)3+3Ni(OH)2

17、为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂或分离方法错误的是

A. A    B. B    C. C    D. D

18、新中国成立70年来，中国制造、中国创造、中国建造联动发力，不断塑造着中国崭新面貌，以下相关说法不正确的是

A．C919大型客机中大量使用了镁铝合金

B．华为麒麟芯片中使用的半导体材料为二氧化硅

C．北京大兴国际机场建设中使用了大量硅酸盐材料

D．港珠澳大桥在建设过程中使用的钢材为了防止海水腐蚀都进行了环氧涂层的处理

19、近年我国科学家在青蒿素应用领域取得重大进展，如利用下述反应过程可以制取治疗疟疾的首选药青蒿琥酯。下列有关说法正确的是

A．青蒿素分子中所有碳原子在同一平面内

B．反应①属于还原反应，反应②理论上原子利用率可达100%

C．“青蒿一握，以水两升渍，绞取其汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

D．青蒿琥酯可以发生酯化以及加聚反应

20、下列有关说法错误的是

A．X-衍射实验可以区分晶体和非晶体

B．SiO2属于原子晶体

C．金属钋是简单立方堆积

D．晶格能的大小只与离子半径有关

21、已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O（1） △H1= ―Q1KJ/mol

2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H2= ―Q2KJ/mol， 2H2(g)+O2(g)==2H2O（1） △H3= ―Q3KJ/mol

常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确的是（  ）

A. 放出的热量为（0.4Q1+0.05Q3）KJ/mol

B. 放出的热量为（0.4Q1+0.05Q2）KJ/mol

C. △H2 > △H3

D. △H2<△H3

22、催化某反应的反应机理如图所示。下列说法错误的是

A．降低了反应的活化能和反应热

B．催化循环中Pd元素的化合价有0、+2价

C．催化循环中有极性共价键的断裂和形成

D．总反应可表示为

23、室温下，向两份浓度均为0.1 mol/L的HX溶液中分别滴加0.1 mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两份0.1 mol/L的HY溶液中也进行同样操作，测得x[，其中A=X或Y]与溶液pH的关系如图所示。

已知：Ka(HX)＞Ka(HY)。下列说法正确的是

A．溶液中水的电离程度：a＞b＞c

B．d点溶液中：c(HA)+c(A-)＜0.10 mol/L

C．b点到c点之间，c(Na+)始终大于c(A-)

D．NaY溶液中的Kh=1.0×10-9.25

24、向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是(    )

A.反应在c点达到平衡状态

B.反应物浓度：a点小于b点

C.反应物的总能量高于生成物的总能量

D.Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段

25、进入冬季北方开始供暖后，雾霾天气愈发严重，各地PM2.5、PM10经常“爆表”。引发雾霾天气的污染物中，最为常见的是机动车尾气中的氮氧化物和燃煤产生的烟气。

I、用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。反应原理为：NO(g)+NO2(g)+2NH3(g) 2N2(g)+3H2O(g)。

（1）该反应的△S________0(填“＞”、“=”或“＜”)。

（2）II、已知反应N2O4(g) 2NO2(g) △H，随温度升高，混合气体的颜色变深。将一定量N2O4气体充入绝热容器一段时间后，研究压缩和拉伸活塞过程中混合气体的气体的透光率(气体颜色越浅，透光率越大)随时间变化情况。下列说法能说明透光率不再发生改变的有________。

a．气体颜色不再改变              b．△H不再改变

c．v正(N2O4)=2v逆(NO2)          d．N2O4的转化率不再改变

（3）III、用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)的标准燃烧热为－890kJ/mol，蒸发1mol H2O(l)需要吸收44kJ热量。

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=﹣1114 kJ/mol

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)                △H=﹣114 kJ/mol

写出CH4催化还原NO2(g)生成N2和H2O(g)的热化学方程式：________。

（4）在温度为T1℃和T2℃时，分别将0.5mol CH4和1.2mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，测得NO2的物质的量随时间变化数据如下表：

①温度为T1℃时，0~20min内，v(CH4)=________。

②温度为T2℃时，达平衡后，再向容器中加入0.5mol CH4和1.2mol NO2，达新平衡时CH4的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

26、甲小组以H2O2分解为例，探究外界条件对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。

（1）实验①和②的目的是   。进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是 （填一种即可）。

（2）利用实验②和③可知加入FeCl3溶液可以催化H2O2分解，已知FeCl3溶液中含有H2O、Fe3+和Cl-三种粒子，为探究哪种粒子具有催化作用，有如下三种猜想：

猜想1：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O

猜想2：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+

猜想3：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-

你认为最不可能的是猜想   ；理由是 。

（3）同学们又对余下的两种猜想进行了实验探究，请你帮助他们填写下表：

乙小组通过Na2S2O3与0.1 mol·L-1 H2SO4反应溶液浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下：

（4）已知：反应中除生成淡黄色沉淀外还会生成刺激性气味的气体，写出反应离子方程式：   ；

（5）若同时选择实验①②、实验①③，测定混合液变浑浊的时间，可分别探究Na2S2O3浓度和H2SO4的浓度对化学反应速率的影响，则表中b为      mL。

27、氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+ 6CO(g)。

(1)该反应的氧化剂是________，该反应的平衡常数表达式为K=________。

(2)达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、CO的量)，反应速率与时间t的关系如图。

若t2时改变的条件为加热，则此反应的反应热ΔH ______0(填“＞”、“＜”或“=”)；降低温度，其平衡常数值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)；

(3)t4时引起平衡移动的条件可能是_______；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的时间段是______ 。

(4)若该反应的平衡常数为 K=729，则在同温度下1L固定密闭容器中，足量的SiO2和C与2mol N2充分反应，则N2的转化率是_______(提示：272 = 729)；若平衡后再向此容器中加入3molN2，N2的转化率将______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

28、（11分）运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。

（1）硫酸生产过程中2SO2(g)＋O2(g）2SO3(g)，平衡混合体系中SO3 的百分含量和温度的关系如图所示，根据图回答下列问题：

①2SO2(g)+O2(g）2SO3(g)的△H________0（填“>”或“<”），

②一定条件下，将SO2与O2以体积比2:1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是________。

a．体系的密度不发生变化

b．SO2与SO3的体积比保持不变

c．体系中硫元素的质量百分含量不再变化

d．单位时间内转移4 mol 电子，同时消耗2 mol SO3

e．容器内的气体分子总数不再变化

（2）一定的条件下，合成氨反应为：N2(g)+3H2(g）2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

①该反应的平衡常数表达式为   ，升高温度，平衡常数 （填“增大”或“减小”或“不变”）。

②由图2信息，计算0~10min内该反应的平均速率v(H2)=     ，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为   (填“a”或“b”或“c”或“d”)

③图3 a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是   点，温度T1   T2（填“>”或“=”或“<”）

29、将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图所示。

(1)计算该反应的平衡常数K＝____。反应进行到20 min时，再向容器内充入一定量NO2,10 min后达到新的平衡，此时测得c(NO2)＝0.9 mol·L－1。

(2)第一次平衡时混合气体中NO2的体积分数为w1，达到新平衡后混合气体中NO2的体积分数为w2，则w1___w2(填“>”、“＝”或“<”)。

(3)请在下图中画出20 min后各物质的浓度随时间变化的曲线___ (曲线上必须标出“X”和“Y”)。

30、10mL0.1mol/LHCl与10mL0.2mol/LNaOH混合，求该混合溶液的pH值。___________

31、在一定温度、压强下，向密闭容器中投入一定量N2和H2，发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H<0。

(1)反应开始阶段，V(正)_______(填“>”“<”或“＝”)v(逆)，随后v(正)逐渐______(填“增大”或“减小”，下同)，v(逆)逐渐_________，反应达到平衡时，v(正)等于v(逆)。

(2)达到平衡后，若正反应速率用v(N2)表示，逆反应速率用v'(H2)表示，则v(N2)＝_____v'(H2)。

(3)下列措施中能加快反应速率并提高氢气的转化率的是_____________(填字母)。

A.其他条件不变时，压缩容器体积 B.其他条件不变时，升高反应体系温度

C.使用合适的催化剂 D.保持容器体积不变，充入一定量的氮气

(4)实际生产中往往需要将温度控制在一个合适的范围，分析温度不宜过高也不宜过低的原因：_________________________________________________________。

(5)写出合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的平衡常数表达式：____________________。升高温度时K值_________(填“增大”“减小”或“不变”)。

32、哈伯的合成氨反应开创了人工固氮的先河，为解决人类的粮食危机做出了重大贡献。

(1)在500℃时，分别将2molN2和6molH2充入一个容积为1L的恒容密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如表：

①10min内H2的平均反应速率为____，达到平衡状态时，N2的转化率为____，平衡常数K为____(保留两位小数)。

②相同温度下，若向相同容积的另一容器中投入N2、H2、NH3各2mol，此时v正___v逆(填“＞”“＜”“=”)。

(2)在两个压强相等，温度分别为T1和T2的容器中充入由1molN2和3molH2组成的混合气体，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，平衡后改变容器体积，容器内N2的体积分数随压强的变化如图所示。

①根据题中信息可得：温度T1____T2(填“＞”或“＜”)。

②B、C两点的平衡常数大小关系为KB____KC(填“＞”“＜”或“=”，下同)。

③A点和B点混合气体的密度大小关系：ρA____ρB。

33、50 mL 1.0mol•L﹣1盐酸跟50 mL 1.1 mol•L﹣1氢氧化钠溶液在图所示装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：

（1）实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是___________。

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是_____（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

（3）如果改用60 mL 1.0 mol•L﹣1盐酸跟50 mL 1.1 mol•L﹣1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量_____（填“增加”“减少”或“不变”）；所求中和热数值_____（填“增加”“减少”或“不变”）。

（4）_____（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液。

（5）Q＝cm△t，其中Q表示此中和反应放出的热量，m表示反应后混合液的质量，c表示反应后混合溶液的比热容，△t表示反应前后溶液的温度的差值。该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并记录如下原始数据：

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00 g•cm﹣3，中和后混合液的比热容c＝4.184×10﹣3kJ•g﹣1•℃﹣1则该反应的中和热为△H＝_____（保留小数点后一位）。

（6）上述实验数值结果与57.3 kJ•mol﹣1有偏差，产生偏差的原因可能是_____（填字母）。

a．实验装置保温、隔热效果差   b．量取盐酸的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度

34、在5L的密闭容器内充入10mol A气体和5mol B气体发生如下反应：

2A(g) + B(g)2C(g)，2s后达到平衡，此时测得平衡混合物中C的浓度为0.6mol/L。则：

（1）用A的浓度变化表示该反应的平均反应速率_____________；

（2）达到平衡后A的转化率为_____________。

（3）平衡混合物中B的浓度为_____________。

35、回答下列问题：

(1)Ⅰ.已知：在相同条件下醋酸与氨水电离程度相同，现有浓度均为的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水。

①、②、③、④四种溶液中由水电离出的浓度由大到小的顺序是(填序号) ___；

④、⑤、、⑦、⑧五种溶液中浓度由大到小的顺序是(填序号) ___。

Ⅱ．已知时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

(2)物质的量浓度均为的四种溶液：由小到大排列的顺序是___ (用编号填写)

a．CH3COONa        b．Na2CO3        c．NaClO        d．NaHCO3

(3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：___

(4)25℃时，与的混合溶液，若测得混合液，则溶液中 _____(填准确数值)。

(5)25℃时，将的醋酸与氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用、表示醋酸的电离平衡常数为___

(6)标准状况下，将通入的溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式： ___________

36、硫化锌化学式为ZnS，是白色或微黄色粉末，见光颜色变深，在干燥空气中较稳定，久置于潮湿空气中或含有水分时，缓慢氧化为硫酸锌。硫化锌荧光材料的研究从1868年法国化学家Sdot发现至今已有150多年的历史，在20世纪20年代到40年代对硫化锌材料的研究一直受到人们的关注。硫化锌一般由硫化氢与锌盐溶液反应制得(需加乙酸铵促进反应)。若在ZnS晶体中加入微量的Cu、Mn、Ag作活化剂，经光照后能发出不同颜色的荧光，其晶胞结构如下图所示。请回答下列问题：

(1)写出基态锌原子的电子排布式：___________。

(2)ZnS晶体中加入微量的Cu、Mn、Ag是产生荧光的关键因素，Mn在元素周期表中的位置是___________。

(3)请写出硫化氢与硫酸锌反应的离子方程式：___________(不考虑后续乙酸铵的反应)。硫化氢中硫原子的杂化方式是___________，该分子空间结构为___________。

(4)ZnS晶体中离锌离子最近且距离相等的锌离子有___________个。

(5)已知ZnS晶体密度为，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞的边长为___________(用含和的代数式表示)。