吉林吉林2025届高三化学下册二月考试题

一、单选题（共20题，共 100分）

1、我国科研人员在酸性介质中利用单原子铜修饰的氮化碳可更有效、更有选择性地将CO2通过光催化还原为燃料(如图)。下列说法正确的是（）

A.转变过程中化学能转化为光能

B.生成CH3OH的电极反应为CO2+6e-+5H2O=CH3OH+6OH-

C.光合过程中铜不参与反应

D.1molCO2转化为1molCH4转移8mol电子

2、下列说法中，正确的是

A. 向溴乙烷中加入NaOH溶液，加热，充分反应，再加入AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，证明溴乙烷中含有溴元素

B. 实验室制备乙烯时，温度计水银球应该插入浓硫酸和无水乙醇的混合液液面以下

C. 溴乙烷和NaOH醇溶液共热，产生的气体通入KMnO4酸性溶液，发现溶液褪色，证明溴乙烷发生了消去反应

D. 制备新制Cu（OH）2悬浊液时，将4～6滴2％的NaOH溶液滴入2 mL2％的CuSO4溶液中，边滴边振荡

3、下列描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57．3kJ·mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57．3) kJ·mol-1

B．CO(g)的燃烧热是283．0 kJ·mol-1，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝ + 2×283．0 kJ·mol-1

C．牺牲阳极阴极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀

D．用洁净玻璃棒蘸取某溶液点在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比即可测定该溶液pH

4、若将基态P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了

A. 泡利原理 B. 能量守恒原理 C. 构造原理 D. 洪特规则

5、下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（）

A. 3s1和3s23p4

B. 3s23p4和2s22p4

C. 3s2和2s22p5

D. 2s22p2和2s22p4

6、下列系统命名法正确的是( )

A. 2-甲基-3-丁醇

B. 二溴乙烷

C. 3-乙基-1-丁烯

D. 2-甲基-2,4-己二烯

7、下列有关说法不正确的是

A. 金属的防护可以刷油漆、制成不锈钢、加塑料层等

B. 小苏打、熟石灰、火碱可制成抗酸药，治疗过多的胃酸

C. 干冰、碘化银可用于人工降雨，原理不相同

D. 硅晶体可作半导体材料，也可做太阳能电池板、芯片等

8、下列常见有机物中，既能发生取代反应，又能因发生化学反应使溴水褪色的是

A.甲烷 B.苯 C.CH2＝CHCOOH D.乙酸

9、中药在抗击新冠肺炎疫情过程中发挥了重要的作用。有机物R()是合成中药丹参醇的中间体，下列有关R的叙述错误的是

A．该分子中含有两种官能团

B．和环己醇互为同系物

C．可发生加聚反应

D．分子中所有碳原子不可能在同一平面上

10、化工生产中含Cu2+的废水常用MnS作沉淀剂除去，反应原理为MnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Mn2+(aq)。已知：Ksp(MnS)=2.6×10-13，Ksp(CuS)=1.3×10-36。下列说法正确的是

A．基态Mn2+的电子排布式为[Ar]3d6

B．当溶液中c(Cu2+)=c(Mn2+)时，反应达到平衡

C．MnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Mn2+(aq)，该反应的平衡常数K=2.0×1023

D．反应后上层清液中一定存在：c(S2-)＞

11、用如图装置进行实验，装置正确且能达到相应实验目的的是( )

A.用装置甲加入CCl4 分离碘水中的碘 B.用装置乙比较碳酸与硅酸酸性强弱

C.用装置丙酸性KMnO4滴定草酸溶液 D.用装置丁蒸干FeCl3溶液制无水FeCl3

12、常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是

A．含有的溶液中：

B．能使甲基橙试剂变红的溶液中：

C．的溶液中：

D．水电离出的的溶液中：

13、常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-) + c(OH‑)

B．pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) ＞ c(HCO3-) ＞ c(CO32-) ＞ c(H2CO3)

C．pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl-) = c(NH4+) ＞ c(OH‑) = c(H+)

D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c(H+) – 2c(OH-) = c(CH3COO-) – c(CH3COOH)

14、下列实验事实能证明相应结论的是

选项	实验或事实	结论
A	溶液显酸性	电离平衡常数：
B	常温下，测得饱和溶液的大于饱和溶液	常温下，水解程度：
C	向某密闭容器中充入，保持温度不变，慢慢扩大容器体积，最终容器中气体颜色比开始时浅	平衡正向移动
D	在的溶液中先滴入几滴溶液，有白色沉淀生成，再滴入溶液，又出现黑色沉淀

A．A

B．B

C．C

D．D

15、向恒温恒容的密闭容器中，加入足量的碳和一定量，发生如下反应，测得浓度随时间变化如下表：

反应时间/	0	80	90	100	110
浓度/	0.00	0.30	0.32	0.33	0.33

下列说法正确的是：

A．该反应后才到达平衡

B．用来表示反应的速率为

C．达到平衡状态时，

D．时，缩小容器体积再次达到平衡后，的浓度和转化率都不变化

16、某锂碘电池以固体为电解质传递离子，其基本结构示意图如图，电池总反应可表示为。下列说法正确的是

A．放电时a极上发生还原反应

B．放电时由a极通过固体电解质传递到b极

C．b极上的电极反应式为

D．放电时电池将电能转化为化学能

17、下列有机反应的叙述中，错误的是（）

A．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4，6三氯甲苯

B．苯乙烯在一定条件下催化加氢可生成乙基环己烷

C．乙烯与溴水反应生成1，2二溴乙烷

D．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60 ℃反应生成硝基苯

18、1997年，第一只“克隆羊”在英国诞生，“克隆羊”的关键技术之一是找到一些特殊的酶，它们能激活普通体细胞，使之像生殖细胞一样发育成个体。下列有关酶的叙述错误的是

A. 酶是一种特殊的蛋白质 B. 酶的催化作用具有选择性和专一性

C. 酶通常具有高效催化作用 D. 高温或紫外线的照射会增加酶的活性

19、相对分子质量为M的气态化合物VL (标准状况)，溶于mg水中，得到质量分数为w、物质的量浓度为c mol/L、密度为g/mL的溶液，下列说法正确的是

A．相对分子质量 M=22.4mω/(1-ω)V

B．物质的量浓度c=ρv/（MV+22.4m）

C．溶液的质量分数ω=MV/22.4m

D．溶液密度ρ=cω/1000ρω

20、下列叙述正确的是

A．淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体，且都属于高分子

B．不能用植物油萃取溴水中的溴

C．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程

D．可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质

二、多选题（共4题，共 20分）

21、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则（）

A. 原子半径：丙＞丁＞乙

B. 单质的还原性：丁＞丙＞甲

C. 甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

D. 乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

22、溶液中含铁微粒的分布系数与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A．的数量级为

B．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形式

C．向pH=2的这种溶液中加氢氧化钠至pH=10，的分布分数逐渐增大

D．既能与强酸又能与强碱反应

23、利用如图装置制取Cu2O，乙的总反应化学方程式为：2Cu+H2O=Cu2O+H2↑。下列说法正确的是

A．乙中Cu电极的电极反应式是：2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O

B．甲中通入氧气的电极为负极

C．乙中阴离子向铜电极移动

D．电路上通过0.5mol电子，可制得0.5molCu2O

24、下列有关醛的判断正确的是

A．对甲基苯甲醛( )能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它含醛基

B．已知甲醛是平面形分子，则苯甲醛分子中的所有原子有可能在同一平面上

C．能发生银镜反应的有机物不一定是醛类物质

D．实验室配制银氨溶液的方法是向稀氨水中逐滴滴入稀硝酸银溶液至过量

三、填空题（共8题，共 40分）

25、在如图中，甲烧杯中盛有100mL0.50mol·L-1AgNO3溶液，乙烧杯中盛有100mL0.25mol·L-1CuCl2溶液，A、B、C、D均为质量相同的石墨电极，如果电解一段时间后，发现A极比C极重1.52g，则

(1)E为_____极，D为_____极。

(2)A极的电极反应式为___，析出物质___mol。

(3)B极的电极反应式为____，析出气体____mL(标准状况)。

26、按要求填空。

(1)AlCl3溶液呈_____性(填“酸”“中”或“碱”)，原因是______(用离子方程式表示)。把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是______(写化学式)。实验室在保存AlCl3溶液时，常在溶液中加少量的_____，以抑制其水解。

(2)25℃时，将pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈____性(填“酸”“中”或“碱”)。

(3)已知0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液pH=5，则溶液中离子浓度从大到小关系为_____。

(4)常温下，将pH=12的Ba(OH)2溶液aL和pH=2的盐酸bL混合后pH=11，则a∶b的值为_____。

(5)常温下，a mol/L的盐酸与b mol/L 的氨水等体积混合后溶液呈中性，则Kb(NH3·H2O)= ________(用含a、b的代数式表示) 。

(6)在120 ℃、1.01×105 Pa条件下，某气态烷烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃为_____。(填化学式)

27、I．莽草酸是合成治疗禽流感的药物一达菲(Tamif1u)的原料之一、莽草酸(A)的结构简式为：(提示：环丁烷可简写成)

(1)A的分子式为___________。

(2)17.4gA与足量的钠反应。则生成的气体的体积(标准状况)为___________。

II．有机化合物A常用于食品行业。已知9.0gA在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增加5.4g和13.2g，经检验剩余气体为O2。

(3)A分子的质谱图如图所示，则A的分子式是___________。

(4)A分子的核磁共振氢谱有4组吸收峰，能与NaHCO3溶液发生反应生成CO2气体，峰面积之比是1：1：1：3，则A的结构简式是___________。

28、写出下列反应的化学方程式。

（1）丙烯在催化剂作用下制取聚丙烯：

（2）乙醇与浓H2SO4加热至170℃制取乙烯：

（3）乙醇与O2、Cu共热：

（4）丙醛与银氨溶液水浴加热：

（5）2-溴丙烷与氢氧化钠的溶液共热：

29、研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

I.已知：NO2（g）+SO2（g） SO3（g）+NO（g）

（1）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________。

a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变

c．SO2和NO2的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2

e.气体密度保持不变

（2）若保持体积不变，升高温度，体系颜色加深，则说明该反应的∆H________0（填”>””<”或”=”）

II.对于反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；ΔH＝-196.6kJ/mol。

在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入3mol SO2和2mol O2及固体催化剂，使之反应。平衡时容器内气体压强为起始时的90％。此时

（3）加入3mol SO2和2mol O2发生反应，达到平衡时，放出的热量为。

（4）保持同一温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为amol SO2、bmol O2、cmol SO3（g）及固体催化剂，欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，且平衡时SO3的体积分数为2/9，a的取值范围是。

（5）保持同一温度，在相同容器中，将起始物质的量改为3mol SO2、6mol O2、3mol SO3（g）及固体催化剂，则平衡_________移动。（填“正向、不、逆向或无法确定是否”）

（6）某SO2（g）和O2（g）体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2（g）和O2（g）的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是__________；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是____________。

（7）各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

t1～t2	t3～t4	t5～t6	t6～t7
K1	K2	K3	K4

K1、K2、K3、K4之间的关系为__________________。

30、回答下列问题

(1)元素铜的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是___________。

(2)为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有___________个铜原子。

(3)利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，下图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为___________，该功能陶瓷的化学式为___________。

(4)某晶体结构模型如图所示。该晶体的化学式是___________，在晶体中1个原子或1个原子周围距离最近的O原子数目分别为___________个、___________个。

(5)有一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，其结构如下图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

31、磷元素能形成多种含氧酸。回答下列问题：

(1)次磷酸(H3PO2)是一元弱酸，其在水溶液中的电离方程式为__。

(2)亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸。已知25℃时，Ka1=1×10-2，Ka2=2.6×10-7.

①Na2HPO3属于__(填“酸式盐”或“正盐”)；NaH2PO3溶液显__(填“酸性”“碱性”或“中性”)。

②已知25℃时，CH3COOH的Ka=1.75×10-5，则CH3COOH溶液和Na2HPO3溶液反应的化学方程式为__。

(3)测定亚磷酸溶液的浓度。

取25.00mL亚磷酸溶液放入锥形瓶中，用0.10mol·L-1酸性高锰酸钾溶液进行滴定，反应的离子方程式为__。

32、碳和氮的化合物在生产、生活中广泛存在。回答下列问题：

(1)氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。在773 K时，分别将2.0 mol N2和6.0 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间(t)的关系如表所示。

t/min

n(H2)/mol

6.0

4.5

3.6

3.3

3.03

3.0

n(NH3)/mol

1.0

1.6

1.8

1.98

2.0

该温度下，若向同容积的另一容器中充入N2、H2、NH3，其浓度均为3 mol·L-1，则此时v正___________(填“大于”“小于”或“等于”)v逆。

(2)NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)　ΔH=-34.0 kJ·mol-1，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示。

①由图可知，1050 K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，其原因为___________；在1100 K时，CO2的体积分数为___________。

②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。在1050 K、1.1×106 Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=___________[已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数]。

四、实验题（共1题，共 5分）

33、在一定条件下发生反应：，已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示。

实验编号

t/℃

NO初始浓度/

CO初始浓度/

催化剂的比表面积/

Ⅰ

280

Ⅱ

280

124

Ⅲ

350

(1)表中___________，___________。

(2)控制变量是科学研究的重要方法，为验证温度对化学反应速率影响规律的是实验___________(填实验编号)。

(3)实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线___________(填“甲”或“乙”)。

五、计算题（共1题，共 5分）

34、化学反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是硫酸制造工业的基本反应。将0.050 mol SO2(g)和0.030mol O2(g)注入体积为1.0L的密闭反应器，并置于某较高温度下的恒温环境中，达化学平衡后，测得反应器中有0.040 mol SO3(g)，求该温度下反应的平衡常数及SO2、O2的平衡转化率________。

六、解答题（共2题，共 10分）

35、Ⅰ.二甲醚又称甲醚，简称DME，结构简式为，是一种无色气体，被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，在医药、燃料、农药工业中有许多独特的用途。

(1)

由H2和CO直接制备二甲酵(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为___________

(2)T℃时，在2L密闭容器中充入4molCO和8molH2发生制备二甲醚的反应：(没有配平)，测得环的物质的量随时间的变化情况如图中状态Ⅰ所示。

①T℃时，反应的平衡常数K1=___________。

②若仅改变某一条件，测得B的物质的最随时间的变化情况如图中状态Ⅱ所示，则K1___________K2(填“＞”、“＜”或“=”)。

③若仅改变某一条件，测得B的物质的量随时间的变化情况如图中状态Ⅲ所示，则改变的条件可能是___________。

(3)燃料电池是一种绿色环保、高效的化学电源。二甲醚还可作燃料电池的燃料，以熔融作为电解质，一极充入二甲醚，另一极充入空气和气体，该电池的负极反应式为___________。用该二甲醚燃料电池电解300mL饱和食盐水。电解一段时间后，当溶液的pH值为13(室温下测定)时，消耗二甲醛的质量为___________g．(忽略溶液体积变化，不考虑损耗)