新疆新星2025届高一化学下册三月考试题

一、单选题（共20题，共 100分）

1、关于碘水的下列说法中正确的是

A. 碘水中的分子只有水分子和碘分子 B. 碘水呈紫黑色

C. 碘水能与氢氧化钠溶液反应 D. 碘水不能与硝酸银溶液反应

2、人的血液中存在H2CO3～HCO3﹣这样“一对”物质，前者的电离和后者的水解两个平衡使正常人血液的pH保持在7.35～7.45之间．血液中注射碱性物质时，上述电离和水解受到的影响分别是

A．促进、促进 B．促进、抑制 C．抑制、促进 D．抑制、抑制

3、一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是

A．Ea为逆反应活化能，E为正反应活化能

B．该反应为放热反应，=E-Ea

C．所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量

D．温度升高，反应速率加快，活化能不变

4、关于溶液中微粒的浓度，下列说法正确的是

A. 0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-)

B. 等浓度等体积的NaHSO3溶液与NaClO溶液混合后： c(Na+) + c(H+) = c(HSO3-) + c(ClO-) + 2c(SO32-) + c(OH-)

C. 等浓度等体积的NaHCO3溶液与NaCl溶液混合后：c(Na+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)

D. 标况下，将2.24LSO2气体通入到100ml 1mol·L-1的NaOH溶液中，完全反应后溶液呈酸性，则该溶液中：c(Na+) > c(HSO3-) > c(SO32-) >c(H+) > c(OH-)

5、向体积为2L的恒容密闭容器中通入和各1.5mol，发生反应：。在不同温度下测得随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．该反应是放热反应

B．a、b两点平衡常数：

C．时，的平衡转化率是40%

D．化学反应速率：v逆(b)＜v正(c)

6、处理含磷及氨氮废水(PO43－、HPO42－、H2PO4－、NH4＋、NH3·H2O等)并回收鸟粪石的一种工艺流程如下，下列说法错误的是

A. 除去水体中的磷和氨氮可防止水体富营养化并可回收利用氮磷

B. MgNH4PO4·6H2O的溶解度比MgHPO4的小

C. “过滤②”得到的“沉淀2"有Ca3(PO4)2及Mg(OH)2

D. 为简化流程，可将①②③的过滤步骤合并

7、断开1 mol AB(g)分子中的化学键，使其分解生成气态A原子和气态B原子时所吸收的能量称为A—B键的键能。已在H—H键的键能为436 kJ·mol－1，H—N键的键能为391 kJ·mol－1，根据热化学方程式N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1，推求N≡N键的键能是(　　)

A．431 kJ·mol－1

B．946 kJ·mol－1

C．649 kJ·mol－1

D．1130 kJ·mol－1

8、下列实验操作或方法能达到目的的是

A. 用氨水除去试管内壁上的银镜 B. 用通入氢气的方法除去乙烷中的乙烯

C. 用点燃的方法鉴别乙醇、苯和四氯化碳 D. 用溴水鉴别苯、甲苯和乙苯

9、在含有大量Fe3+、Ag+、NO3-的溶液中，还可能大量共存的离子是

A. Ba2+ B. OH- C. Cl- D. CO32-

10、为了防止塑料制品废弃物污染，一条重要途径是将合成高分子化合物重新变成小分子化合物。目前，对结构为的物质已成功实现了这种处理。试分析，若用CH3OH来处理它，得到的有机物可能是

A．

B．HOCH2CH2COOH

C．

D．

11、化学与生活密切相关。下列有关说法正确的是（）

A.蚕丝、羊毛、人造纤维主要成分都是纤维素

B.酚醛树脂、聚酯纤维、合成橡胶都属于有机高分子化合物

C.“天宫二号”使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料

D.蚁虫叮咬时释放出的蚁酸使人觉得不适，可以用肥皂水氧化蚁酸缓解

12、常温下，0.1 mol·L－1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列判断中正确的是

A. HX、HY、HZ的酸性依次增强

B. 离子浓度：c(Z－)>c(Y－)>c(X－)

C. 电离常数：K(HZ)>K(HY)

D. c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)＝c(Z－)＋c(HZ)

13、工厂的氨氮废水可用电化学催化氧化法加以处理，其中NH3在电极表面的氧化过程的微观示意图如图：

下列说法中，不正确的是

A．过程①②均有N-H键断裂

B．过程③的电极反应式为：

C．过程④中没有非极性键形成

D．催化剂可以降低该反应的活化能

14、影响化学反应速率的因素很多，下列措施不能加快化学反应速率的是（）

A. 降低温度 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 增加反应物浓度

15、下列说法正确的是

A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=—801.3kJ·mol-1，结论：CH4的燃烧热为—801.3kJ·mol-1

B．Sn(灰，s)Sn(白，s) ΔH=+2.1kJ·mol-1(灰锡为粉末状)，结论：锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏

C．稀溶液中有：H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l) ΔH=—57.3kJ·mol-1，结论：将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成1molH2O，则会放出57.3kJ的能量

D．C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=—393.5kJ·mol-1、C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=—395kJ·mol-1，结论：相同条件下金刚石比石墨稳定

16、下列叙述不正确的是

A．目前加碘食盐中主要添加的

B．预防新冠病毒的消毒酒精是质量分数为75%的酒精溶液

C．绿色食品是对人体健康无害或者伤害较小的食品

D．在空气质量日报中不包括含量的指数

17、下列各组物质中，化学键类型相同的是

A．NH3和NH4Cl

B．HCl和H2O

C．KCl和CO2

D．NaCl和H2

18、下列组合属于同素异形体的是

A. 与 B. 石墨与C60

C. 正丁烷与异丁烷 D. CH4与CH3CH2CH3

19、W是由短周期元素X、Y、Z组成的盐，其中X、Y、Z的原子序数依次增大，X3-与Y2-、Z+的电子层结构相同。下列说法中不正确的是

A．W的溶液一定显中性

B．原子半径：Z＞X＞Y

C．Y的某种单质可用于杀菌消毒

D．工业上常采用电解法冶炼Z单质

20、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )

A. CO2与SO2 B. CH4与NH3 C. BeCl2与BF3 D. C2H2与C2H4

二、多选题（共4题，共 20分）

21、下列说法正确的是(　　)

A.纯水在20℃和80℃时的pH，前者大

B.Cl2、Ba(OH)2、CO2、HF 分别为非电解质、强电解质、非电解质、弱电解质

C.强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡

D.在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质

22、一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是

A．a电极为正极，发生还原反应

B．由左室通过质子交换膜进入右室

C．当b电极上产生时，溶液中将有通过

D．该电池在高温情况下无法正常工作

23、下列说法错误的是（）

A.键能越小，表示化学键越牢固，越难以断裂

B.成键的两原子核越近，键长越短，化学键越牢固，性质越稳定

C.破坏化学键时消耗能量，而形成化学键时释放能量

D.键能、键长只能定性地分析化学键的强弱

24、一定温度下，将一定质量的纯醋酸加水稀释，经实验测定溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的是

A. a、b、c三点溶液的pH:

B. a、b、c三点醋酸的电离程度：

C. 若用湿润的pH试纸测量a处的pH，测量结果偏小

D. 物质的量浓度分别为a、b、c三点的溶液各，用氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：

三、填空题（共8题，共 40分）

25、（1）请按照系统命名法为下列物质命名：

___

（2）请写出2，3—二甲基—4—乙基—2—庚烯的结构简式：___；

（3）请写出由苯制备硝基苯的化学反应方程式___。

（4）某课题组从植物香料中分离出一种罕见的醇（醇A），其结构简式如图。

根据课内所学知识，该醇可发生的反应包括：___（填字母序号）

A.与金属Na反应 B.与CuO反应

C.与氢氧化钠溶液反应 D.消去反应

26、T℃时，在一个体积为2L的容器中，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C的变化如图所示。

(1)写出反应的化学方程式______。

(2)0～4min时，A的平均反应速率为______。

(3)已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是______(填“吸热”或“放热”)反应。

(4)T℃时，反应的平衡常数为______(保留到小数点后2位)。

(5)到达平衡时B的转化率为______。

(6)如图是上述反应平衡混合气中C的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(L1、L2)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是______(填“温度”或“压强”)。判断L1_____L2(填“＞”或“＜”)，理由是_____。

27、回答下列各小题

(1)H2S溶于水的电离方程式为__________________。

(2)向H2S溶液中加入CuSO4(aq)时，电离平衡向_____移动(填“左”或“右”)，c(H＋)___，c(S2-)_____(填“增大”、“减小”或“不变”)；

(3)向H2S溶液中加入NaOH(s)时,电离平衡向______移动(填“左”或“右”)，c(H＋)____,c(S2-)_____(填“增大”、“减小”或“不变”)；

(4)若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S)_________填“增大”、“减小”或“不变”)；若要增大H2S溶液中c(S2-)，最好加入____________。

28、石油裂化可得到有机物(以下用A表示)。回答下面问题：

(1)有机物A的系统命名是___________，A的核磁共振氢谱中有___________组峰。

(2)有机物A发生加聚反应的有机产物的结构简式___________。

(3)有机物B是有机物A的同系物中相对分子质量最小的分子，有机物B的键角约为___________。有机物B与水发生加成反应的化学方程式是___________。

(4)有机物C与氢气发生加成反应生成B，写出实验室制备有机物C的化学方程式___________。

(5)有机物D为，写出该有机物与溴水发生1，4-加成的化学方程式___________。

(6)已知：可以被酸性溶液氧化为。有机物E与有机物D是同分异构体，有机物E在酸性溶液中被氧化为戊二酸( )，有机物E的结构简式是___________。有机物E与HBr发生加成反应的有机产物的结构简式为___________。

29、有机物的表示方法多种多样，下面是常用的有机物的表示方法：

①②③④⑤⑥⑦⑧ ⑨ ⑩⑪

(1)写出⑧的分子式___________；

(2)用系统命名法给⑨命名，其名称为___________。

(3)属于酯的是___________(填序号，下同)，与②互为同分异构体的是___________。

(4)上述表示方法中属于结构式的为___________；属于键线式的为___________；

30、现有五种有机物，请回答下列问题：

(1)A物质中含有的官能团名称为_______、_______C物质中含有的官能团结构式为_______

(2)B的分子式为_______

(3)B和F互为_______

31、在实验室可以通过废铁屑制备绿矾()。实验流程如下：

(1)“浸泡”时溶液与废铁屑表面的油污反应，生成溶于水的高级脂肪酸钠和甘油()，从而除去油污。甘油中含有的官能团为_______(填名称)，其能与_______(填字母)发生酯化反应。

a． b． c．

(2)“酸溶”时铁与稀反应的离子方程式为_______。

(3)“酸溶”前废铁屑表面上的铁锈不需要去除，其原因是_______。

32、常温时，几种弱酸的电离平衡常数如表所示。

酸

亚硫酸

碳酸

次氯酸

电离平衡常数

Ka1=1.3×10-2

Ka1=4.2×10-7

Ka=3.0×10-8

Ka2=6.3×10-8

Ka2=5.6×10-11

(1)HSO的电离平衡常数表达式K=___，通过改变外界条件可以使K值发生变化，则使K值增大需改变的条件是__。

(2)测得溶解了HClO的某稀硫酸的pH=5，则该溶液中HClO的电离度约为__(电离度是指已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比)。

(3)SO、CO、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为__；向Na2CO3溶液中滴加HClO溶液发生反应的离子方程式为___；向Na2CO3溶液中滴加HClO溶液发生反应的离子方程式为__。

四、实验题（共1题，共 5分）

33、工业上常用水杨酸与乙酸酐反应制取解热镇痛药阿司匹林(乙酰水杨酸)。

【反应原理】

(水杨酸)(乙酸酐)(乙酰水杨酸)

【物质性质】

试剂	沸点(℃)	溶解度	化学性质
水杨酸	211	微溶于冷水，易溶于热水
乙酸酐	139	在水中逐渐分解
乙酰水杨酸		微溶于水	与碳酸钠反应生成水溶性盐

水杨酸中含有酚羟基，酚羟基易被氧化

【实验流程】

(1)物质制备：向125mL的锥形瓶中依次加入4g水杨酸、10mL乙酸酐(密度为)、0.5mL浓硫酸，振荡锥形瓶至水杨酸全部溶解，在85℃～90℃条件下，用热水浴加热5～10min。

①加入水杨酸、乙酸酐后，需缓慢滴加浓硫酸，否则产率会大大降低，其原因是___________。

②控制反应温度85℃～90℃的原因___________。

(2)产品结晶：取出锥形瓶，加入50mL蒸馏水冷却。待晶体完全析出后用布氏漏斗抽滤，再洗涤晶体，抽干。简要叙述如何洗涤布氏漏斗中的晶体？___________。

(3)产品提纯：将粗产品转移至150mL烧杯中，向其中慢慢加入试剂X并不断搅拌至不再产生气泡为止。进一步提纯最终获得乙酰水杨酸3.6g。

①试剂X为___________。

②实验中乙酰水杨酸的产率为______(已知：水杨酸、乙酰水杨酸的相对分子质量分别为138和180)。

五、计算题（共1题，共 5分）

34、取1.38 g由C、H、O三种元素组成的有机物A，在足量氧气中完全燃烧，若将燃烧产物通过碱石灰，碱石灰质量增加4.42 g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸质量增加0.9 g；已知：A的蒸气对氢气的相对密度为69。

（1）通过计算确定A的分子式；

（2）A分子的核磁共振氢谱如图，红外光谱显示分子中氧原子只以羟基形式存在，试写出其结构简式。

六、解答题（共2题，共 10分）

35、在研究金属矿物质组分的过程中，通过分析发现了多金属互化物。

(1)某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间呈周期性有序排列，该金属互化物属于______(填“晶体”或“非晶体”)，可通过_______方法鉴别。

(2)配合物常温下为液态，易溶于、苯等有机溶剂。固态属于_______晶体；和的半径分别为和，则晶体熔点_______(填“＜”或“＞”)

(3)铜能与类卤素反应生成，分子含有σ键的数目为______；写出一种与互为等电子体的分子_______(化学式表示)。

(4)往溶液中通入足量能生成配合物。其中中心原子的杂化轨道类型为______，中存在的化学键类型除了极性共价键外，还有______。

(5)立方(氧化镍)晶体的结构如图一所示，人工制备的晶体中常存在的缺陷(如图二)：一个空缺，另有两个被两个所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中和O的比值却发生了变化。已知某氧化镍样品组成，该晶体中与的离子个数之比为_______。

36、研究碳、氮、硫等元素化合物的性质和转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义，对这些元素形成的有毒有害气体进行处理成为科学研究的热点。请回答下列问题：

(1)可用选择性脱除氮氧化物，已知：

①

②

③

则_______

(2)某研究小组将1molNO、1mol和一定量的充入2L密闭容器中，在T℃、催化剂表面发生反应③，反应3min测得容器中NO的转化率为36％，则此时段内的平均反应速率为_______。研究表明不同氨氮比[]条件下测得NO的残留率与温度关系如下图所示。指出氨氮比、、由大到小的顺序为_______；℃时，NO的残留率趋近相同的原因可能是_______。