江西吉安2025届高二化学下册一月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、（一）写出下列反应的离子方程式

（1）碳酸钙与盐酸反应：______________________________

（2）稀硫酸与氢氧化铜反应：_________________________________

（3）氧化铁与盐酸反应：____________________________________

（二）写出下列离子方程式对应的任意一个化学方程式

2H+ + CO32- = CO2↑ + H2O____________________________

3、利用如图所示的“价—类”二维图，可以从不同角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系，图中甲辛均为含氯元素的物质。回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：甲____；丙____；戊____；己____。

(2)在对应横线上标出加点元素的化合价：KClO3____；NaClO2_____。

(3)写出乙生成戊的化学方程式：____。

4、将密度为1.84 g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000 mL、物质的量浓度为2.3 mol /L的稀硫酸。求所需浓硫酸的体积___________。

5、乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。

(1)乙烯的结构简式为_______。

(2)能鉴别和除去甲烷中混有的乙烯的试剂是_______(填序号)。

A．稀硫酸

B．溴的四氯化碳溶液

C．水

D．酸性高锰酸钾溶液

(3)下列物质不可能是乙烯加成产物的是_______(填序号)。

a.       b.       c.       d.

(4)是一种重要的化工原料，可通过乙烯与氯化氢的加成反应或乙烷与氯气的取代反应制得，你认为哪种方法较好？_______，请说明理由_______。

(5)已知。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示：

①反应②的化学方程式为_______。工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为_______。

②有机物B中含有的官能团是_______(填名称)，A与乙酸反应的化学方程式是_______，该反应的反应类型是_______。

6、现有部分短周期（即原子序数为1~18号）元素的性质或原子结构如下表：

（1）按要求用有关的化学用语填充：

T元素的离子符号：______；Y离子的电子式__________；Z离子的结构示意图_______________；

（2）元素Y与氢元素能形成一种10电子的阳离子，该微粒符号是____________；

（3）写出元素T的最高价含氧酸与X的最高价含氧酸对应的钠盐反应的化学方程式____

（4）元素Z与某一活泼金属元素组成的盐是重要的化工原料，写出其作为该原料在化工生产上电解的一个重要反应：______________。

7、有五种物质：①氧化铁②盐酸③氢氧化钠④硫酸氢钠⑤碳酸氢钠

(1)写出①②两种溶液反应的离子方程式_______。

(2)写出③④两种溶液反应的离子方程式_______。

(3)写出⑤受热分解的化学方程式_______。

8、现有下列10种物质：①CO ②空气 ③MgCl2 ④CaO ⑤H2SO4 ⑥Ca(OH)2 ⑦CuSO4·5H2O ⑧碘酒 ⑨酒精 ⑩NaHCO3，其中：

(1)属于混合物的是________ (填序号，下同)；

(2)属于氧化物的是________；

(3)属于盐的是________；

(4)属于有机物的是________；

(5)属于电解质的是________。

9、(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式

①NaHSO4___________。

②(NH4)2CO3_________。

(2)2019年我国在航天领域取得举世瞩目的成就。

2019年12月27日“胖五”在文昌航天发射场顺利升空。“胖五”的燃料系统大部分是以-183℃的液氧①为氧化剂、-253℃的液氢②为燃料——这已经接近低温的极限，所以又称为“冰箭”。“胖五”的动力心脏——大推力氢氧发动机和液氧煤油发动机都是全新研制的。

2019年3月10日我国长征三号乙运载火箭在西昌卫星发射中心完成第300次发射。长征三号乙运载火箭的一子级上部是装有液体四氧化二氮(N2O4)③的氧化剂箱，下部是装有液体偏二甲肼[(CH3)2NNH2] ④的燃料箱。

2019年1月3日嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面，嫦娥四号探测器主体部分使用钛合金 ⑤等新材料，太空舱中利用NiFeO4⑥和其他物质转化呼出的二氧化碳⑦等废气。

上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是________，属于单质的是________，属于氧化物的是_________，其主要成分属于有机物的是_________，属于盐的是________。(填序号)

10、大圣同学为模拟化学课本上工业提碘生产的操作步骤，向含有淀粉的KI溶液中加入一定量的氯水，发现溶液出现蓝色，随后蓝色又褪去。经查阅资料得知，发生了如下的化学反应：。

(1)标注上述反应得电子转移方向及数目。___________

(2)反应中，被还原的元素是___________。

(3)一开始溶液中出现蓝色的原因是___________。

(4)整个反应过程中的还原剂是___________。

11、A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：

(1)写出A、C、D、F的化学式：A________； C________；D________； F________。

(2)写出F和H反应的化学方程式___________________.若15.6gF和足量的气体H反应，转移__mol 电子。

(3)写出下列反应的离子方程式：

①D＋A____________ ；②B＋水___________。

12、用如图所示装置进行实验，证明过氧化钠(Na2O2)可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。

请回答：

(1)装置A中盛放稀盐酸的仪器名称是___________。

(2)装置B的作用是___________。

(3)装置C中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是 ___________。

(4)装置D中盛放的试剂是___________。

13、（6分）取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00mol·L－1过量盐酸反应，生成2.016L CO2（标准状况），然后加入500mL 0.100mol·L－1Ba（OH）2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL 1.00mol·L－1盐酸恰好完全中和。计算：

   （1）混合物中Na2SO4的质量；  （2）混合物中Na2CO3的物质的量。

14、回答下列问题：

(1)一种新型催化剂用于NO和CO的反应：2NO+2CON2+2CO2。已知增大催化剂的表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在表中。

①请将表中数据补充完整：b=______。

②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验______(填序号)。

③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，CO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的曲线是______(填“甲”或“乙”)。

(2)在容积为2L的密闭容器内反应：N2+3H22NH3，在某一温度和压强下n(H2)和n(NH3)随时间变化的关系如图所示。

请回答下列问题：

①下列情况表示合成氨反应达到平衡状态的是_____。

A.平衡时氨气的百分含量不再变化

B.容器内气体的密度不再变化

C.混合气体总的物质的量不再变化

D.单位时间内消耗3molH2，同时生成2molNH3

E.平衡时一定存在c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2

F.平衡时断开1个N≡N键的同时有6个N－H键生成

G.混合气体的平均相对分子质量不再改变

②c点时的正反应速率_____(填“＞”“＜”或“=”)逆反应速率。

③起始时加入氢气的物质的量为_____mol；2s时N2的速率为_____，氢气的平衡转化率为_____。

15、现用98%的浓H2SO4(密度为1.84g/cm3)来配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4。

(1)该浓硫酸的物质的量浓度为______，应用量筒量取的浓硫酸体积是______mL，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有______。

(2)配制时正确的操作顺序是______(用字母符号表示，每个字母符号只能用一次)。

A.用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒各2~3次，将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶

B.用量筒准确量取所需体积的浓硫酸

C.将已恢复至室温的硫酸沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E.改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切

F.继续往容量瓶中小心地滴加蒸馏水，直到液面接近瓶颈上的刻度线1~2cm处

G.将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入已注入少量蒸馏水(约60mL)的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌使其混合均匀

(3)将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度大于0.2mol/L。下列操作会引起所配溶液浓度偏高的有______(填字母)。

A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度

B．容量瓶未干燥即用来配制溶液

C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容

D．烧杯未进行洗涤

(4)取0.27g铝粉加入100mL所配制的0.2mol/L的稀H2SO4中，再向混合液中逐滴滴加0.1mol/L氢氧化钠溶液直至过量，写出滴加NaOH过程中发生的化学方程式(或离子方程式)_______(提示：有3个反应)。当加入300mL该氢氧化钠溶液时，产生的沉淀质量为______g。