1、下列实验合理的是( )
选项 | A | B | C | D |
实验装置 |
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实验目的 | 证明非金属性：Cl＞C＞Si | 吸收氨气，并防止倒吸 | 制备并收集少量NO2气体 | 制备少量氧气 |
A．A
B．B
C．C
D．D
2、原电池原理的发现改变了人们的生活方式。
(1)如图所示装置中，Zn片作______(填“正极”或“负极”)，Zn片上发生反应的电极反应式为______；电子由___(填“锌片”或“铜片”)沿导线流出，能证明化学能转化为电能的实验现象是______。
(2)下列可通过原电池装置实现化学能转化为电能的反应是______(填序号)。
①Fe+2Fe3+=3Fe2+
②CH4+2O2
CO2+2H2O
3、把2.0mol/L CuSO4溶液和1.0mol/L H2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）。计算：
（1）混合液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度c（CuSO4）=______，c（H2SO4）=______；
（2）混合液中H+、SO42—的物质的量浓度c（H+）=______，c（SO42—）=______；
（3）向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2+的物质的量浓度c（Fe2+）=______。
4、将3.36L NO2(折算为标况)溶于水得到200mL稀硝酸(密度为1.04g·cm-3)。此稀硝酸的物质的量浓度为___________。用浓盐酸配制稀盐酸时，下列操作会导致所配盐酸溶液的物质的量浓度偏大的是___________。
A． 转移后未洗涤烧杯和玻璃棒
B． 容量瓶使用前有少量水残留
C． 定容时俯视读数
D． 未冷却就立即转移到容量瓶中定容
E． 用量筒取浓盐酸时仰视读数
5、根据信息书写指定反应的方程式。
(1)请从下列试剂中选择合适的完成指定转化(试剂可以重复选择)。
试剂：稀硫酸、氨水、HI(强酸)溶液、Fe2(SO4)3溶液、NaCl溶液、NaOH溶液
①H2S→S的化学方程式：_______。
②NaClO→Cl-的离子方程式：_______。
③As2O3(两性氧化物)→Na3AsO3的化学方程式：_______。
(2)CuCl常用作杀菌剂、催化剂等。一种利用废弃铜锌合金制取CuCl的流程如下图所示：
①写出碱溶时Zn反应的化学方程式：_______。
②写出氧化时Cu反应的离子方程式：_______。
③写出沉铜时反应的离子方程式：_______。
6、下列是含碳元素的物质：①石墨②一氧化碳③干冰④碳酸⑤碳酸钙⑥乙醇。其中属于单质的是______（填序号，下同）；属于酸性氧化物的是______；属于盐的是______，属于酸的是______，属于有机物的是______。
7、化学是一门以实验为基础的自然科学。根据题意回答下列问题：
(1)光导纤维的成分是_______(写分子式)。
(2)检验溶液中是否含有NH
，先加_______(填“NaOH”或“NaCl”)溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，即有NH3。
(3)铝具有较强的抗腐蚀性能，主要原因是铝化学性质活泼，表面形成一层致密的氧化膜。要使氧化膜溶解，可以使用NaOH 溶液，其反应原理为Al2O3+2NaOH =2_______+H₂O。
8、工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量的Fe2O3，SiO2等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：
（1）Ⅰ和Ⅱ步骤中分离溶液和沉淀的操作是：_____________。
（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有_________（填化学式），生成固体N反应的化学方程式为_________。
（3）滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为___________，它属于__________（填“酸”、“碱”或“盐”）类物质。
（4）实验室里常往AlCl3溶液中加入___________（填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取Al(OH)3，该反应的离子方程式为__________________________。
（5）滤液Y中除了含有Na2CO3或NaHCO3外，一定还含有__________________。
9、铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”[化学式为Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO2、H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化：
铜
铜绿
A
Cu(OH)2
B
Cu
(1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质：___。
(2)请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式：___。
(3)写出④、⑤的化学方程式：④__、⑤___。
(4)上述转化过程中属于化合反应的是__，属于复分解反应的是___，属于分解反应的是___。
(5)以Cu为原料，其他试剂自选，设计制备CuSO4的实验方案，并用流程表示出来___。
10、写出下列反应的离子方程式
(1)向氨水中滴加盐酸：_____
(2)CuO与稀硫酸：_____
(3)向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4使Ba2+恰好沉淀：_____
(4)石灰石与醋酸：_____
11、W、R、X、Q、Z为前18号元素中的五种，W的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与W同族，Q2-和Z-的离子与Ar原子的电子层结构相同且Q的原子序数小于Z。
(1)W位于元素周期表中第_____周期第______族；
(2)R的氢化物分子的结构式是_________；
(3)X的常见氢化物与下一周期同族元素氢化物相比，沸点比较大的是________ (填化学式)；它的另一6核氢化物，其电子式是________ ；
(4)W与Z形成的共价化合物的化学式是________；W 与Q形成的分子含有______键(填“极性”或“非极性”)。
12、为探究硫酸亚铁晶体(FeSO4∙xH2O)在加热条件下的分解产物、设计如图1实验。称取ag硫酸亚铁晶体，加热使其完全分解；对其分解产物进行分析验证，并测定其结晶水个数x的值。
(1)实验过程中需缓慢持续通入氮气，其目的是排除装置中的空气和___________，
(2)装置B中可观察到的现象是___________。装置C中的现象是酸性高锰酸钾溶液褪色，检测表明溶液中含有Mn2+，则C中发生反应的离子方程式为___________。
(3)实验结束后发现装置A中有红棕色固体，经分析硫酸亚铁分解产物之一为SO3， 则FeSO4分解的化学方程式为___________。
(4)装置D球形干燥管的作用___________。
(5)利用热分析仪对硫酸亚铁晶体(FeSO4∙xH2O)进行热分解实验并绘制固体质量与分解温度的关系图(如图2)。
①温度介于T2～T3之间，固体物质的化学式为___________。
②计算FeSO4∙xH2O中x的值，x=___________(用含a、b的代数式表示)。
13、化学计量在化学中占有重要地位。回答下列问题：
(1)含有1 mol O的Fe3O4中，含有___________mol Fe。
(2)溶质质量为29.4 g的硫酸溶液中含有___________mol H+。
(3)标准状况下6. 72 L NH3分子中所含原子数与___________ g H2O所含原子数相等。
(4)0.5L1mol·L-1FeCl3溶液与0.2L1mol·L-1KCl溶液中的Cl-的数目之比为___________。
(5)在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol 氧气，转移电子的数目约为___________。
(6)用MnO2和浓盐酸制取氯气，当4 mol 氯化氢被氧化时，生成的氯气的体积(标况)是___________。
14、钛是航空、军工、电力等领域的重要原材料。地壳中的含钛矿石之一是金红石(
)，其是冶炼钛的重要原料。生产钛的工艺流程如图：
已知：①常温下，钛既不与常见非金属单质反应，也不与强酸反应；
②加热时，钛可以和常见的非金属单质反应。
(1)在反应I中：
①下列有关CO的说法正确的是_______(填标号)。
A.属于酸性氧化物 B.摩尔质量为28 C.为可燃性气体 D.具有还原性
②反应I的化学方程式为_______，该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为_______。
③每转移0.2mol电子，同时生成CO的体积为_______(标准状况下)。
(2)在反应II中：
①氩气的作用为_______。
②该反应的基本反应类型为_______。
(3)为了测定反应II制得的金属钛(杂质仅含Mg)中的钛元素含量。常温下，取mg反应II制得的金属钛置于烧杯中，往烧杯中逐滴滴入物质的量浓度为
的稀硫酸，当不再出现气泡时，共消耗VmL稀硫酸：
①上述反应的离子方程式为_______。
②金属钛的质量分数为_______(用含m、c、V的代数式表示)。
15、硫酸镁广泛应用于建材、医药、工业、农业等方面，工业上常用纯橄岩制硫酸镁。纯橄岩是含镁的硅酸盐矿物，含有
、
、
、
和一些有机物等杂质，其制备工艺流程如下：
已知：①不溶于水，可溶于硫酸溶液②
不溶于稀硫酸
③
时，
以
形式完全沉淀
(1)酸浸时，将纯橄岩粉碎的目的是_______。
(2)酸浸时温度控制在
，可采用的合适加热方式是_______。
(3)滤渣Ⅰ中的主要成分是_______，实验室中过滤操作所需玻璃仪器有烧杯、漏斗、_______。
(4)加入
溶液，可将滤液I中的
氧化成，同时也将
氧化成。生成反应的离子方程式是_______。检验滤液Ⅱ是否还含有：取适量溶液于试管中，加入试剂
，观察现象。X最好选择_______(填正确选项的字母编号)。
A.
溶液 B.酸性
溶液 C.
溶液
(5)取
洗净并已干燥的滤渣II，加入足量稀硫酸，充分反应后得4.65g固体，则滤渣II中铁元素的质量分数为_______。
