1、用“分类”的方法可以使我们有序地研究物质,下列分类正确的是( )
A.氧化物:二氧化锰、氧化钙、高锰酸钾
B.混合物:硬水、澄清的石灰水、冰水混合物
C.化合物:臭氧、五氧化二磷、四氧化三铁
D.纯净物:氧气、氢氧化钙、氯化钠
2、多种途径可使水得到不同程度净化,下列净化程度最高的是( )
A.蒸馏
B.吸附
C.过滤
D.沉淀
3、下列物质露置于空气中,质量会减小的是
A.浓硫酸
B.浓盐酸
C.氢氧化钠
D.氯化钠
4、2010年中国“最美油菜花海”汉中旅游文化节,迎来了八方游客.空气中弥漫着油菜花而甜津津的气味.人们能够闻到花香的原因是
A.分子的质量和体积都很小
B.分子之间存在间隔
C.分子是由原子构成的
D.分子在不断的运动
5、下列燃料不属于化石燃料的是( )
A.煤
B.石油
C.天然气
D.氢气
6、我国将每年的5月12日定为“防灾减灾日”。以下有关处理火灾现场方法错误的是
A.油库着火,用水浇灭
B.身上着火时不可乱跑,要就地打滚使火熄灭
C.用水浇湿毛巾或衣物,捂住口鼻,低姿行走到安全通道
D.无法逃生时,应退回室内,关闭门窗,并向门窗浇水,再发出求救信号
7、下列除去杂质的方法中,不正确的是
选项 | 物质(括号内为杂质) | 去除杂质的方法 |
A | NaCl溶液(Na2CO3) | 加入适量的CaCl2溶液、过滤 |
B | CaO(CaCO3) | 加水、过滤 |
C | Fe(Zn) | 加过量FeSO4溶液、过滤 |
D | HCl溶液(H2SO4) | 加适量BaCl2溶液、过滤 |
A.A
B.B
C.C
D.D
8、下列物质分别加入适量水中充分搅拌,不能得到溶液的是
A.糖
B.食盐
C.氢氧化钠
D.花生油
9、过硫酸铵【(NH4)2S2O8】作为氧化剂和漂白剂,被广泛地用于蓄电池等行业;对皮肤黏膜有刺激性和腐蚀性,长期接触可引起变应性皮炎。过硫酸铵中硫(S)元素的化合价 ( )
A.+7
B.+6
C.+4
D.-2
10、下列有关溶液性质的说法中错误的是
A.煮沸的咸汤比煮沸的水温度高
B.溶液一定是无色透明的
C.食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子
D.消除路面上的积雪可以撒些盐,使冰雪较快融化
11、在一定条件下,在一个密闭容器内发生某反应,测得反应过程中各物质的质量如下表所示,下列说法不正确的是
物质 | X | Y | Z | W |
反应前质量/g | 10 | 3 | 90 | 0 |
反应后质量/g | 3.2 | 3 | 待测 | 3.2 |
A.W可能是单质
B.Y可能是催化剂
C.该反应是分解反应
D.反应后Z物质的质量为86.4g
12、构建模型是化学学习常用的方法。如图为某化学反应的微观模拟示意图,请判断下列说法,不正确的是
A.物质丙的化学式为H2
B.x的数值为2
C.该反应中分子和原子的种类都发生了改变
D.反应前后氧元素的化合价发生了改变
13、化学推动了社会的进步,使我们的生活绚丽多彩。下列过程本质上与其他不同的是
A.工业上利用空气制氧气
B.用海水晒盐
C.利用白炽灯照明
D.火力发电
14、生活中感冒发烧时,量体温发现液柱体积变大,原因是( )
A.汞原子由静止变为运动
B.汞原子的体积变大
C.汞原子分解生成新物质
D.汞原子间的间隔变大
15、归纳总结和逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列归纳推理正确的是
A.二氧化碳气体和氧气都能用浓H2SO4干燥
B.Na2CO3溶液和NaNO3溶液都能使无色酚酞试液变红
C.稀有气体可做保护气,则可做保护气的一定是稀有气体
D.中和反应生成盐和水,则生成盐和水的反应一定是中和反应
16、“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7,晃动后打开瓶盖,其pH将
A.变大
B.变小
C.不变
D.无法判断
17、某同学用如图装置进行CO与Fe2O3的反应。下列说法错误的是
A.反应后固体的颜色由红棕色变成了银白色
B.加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气
C.NaOH溶液应改为Ca(OH)2溶液以检验产生的CO2气体
D.该实验装置应增加尾气处理装置
18、在t1℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中, 充分搅拌后现象如图甲所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法正确的
A.烧杯②中溶液的溶质是氯化钾
B.烧杯①中溶液一定是不饱和溶液
C.烧杯②中溶液的溶质质量分数为25%
D.将温度升高到t2℃,两烧杯中的溶液溶质质量分数相等
19、下列有关氢氧化钙的叙述中,错误的是( )
A.物质制备:工业上,用生石灰与水反应制取氢氧化钙
B.物理性质:氢氧化钙微溶于水,可配制出澄清石灰水
C.化学性质:澄清石灰水可检验呼气中存在的二氧化碳
D.常见用途:农业上,氢氧化钙可用于改良碱性土壤等
20、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线.下列说法正确的是( )
A.t1℃时,A的饱和溶液中溶质质量分数为25%
B.t2℃时,A、B、C三种物质的溶解度大小关系为A=B>C
C.将t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃时,A、C两溶液都会变成不饱和溶液
D.A中含有少量B,要提纯A通常可采用蒸发结晶的方法
21、已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表:
温度/℃ | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
溶解度/g | 32 | 46 | 64 | 85.5 | 110 | 138 | 170 |
甲是80℃含有100 g水的KNO3溶液,操作过程如下图所示。以下分析错误的是
A.甲、乙、丙、丁四种溶液中,饱和溶液只有2种
B.甲到乙的过程中,溶质质量没有改变
C.甲溶液中,溶剂与溶质的质量比为25: 34
D.甲溶液冷却时,开始析出固体的温度在60℃~70℃之间
22、采取正确的措施,能够避免火灾发生或减少灾害损失。下列灭火方法不恰当的是
A.厨房油锅着火时用锅盖盖灭
B.汽车油箱着火时用水浇灭
C.酒精在桌面上着火时用湿布盖灭
D.图书档案着火时用二氧化碳灭火器扑灭
23、工业明胶中含有毒的重铬酸钠(Na2CrO4),其中Cr元素的化合价为
A.+1价
B.+2价
C.+4价
D.+6价
24、下列实验基本操作正确的是( )
A.铁钉投入试管
B.称量10.34g固体
C.检查气密性
D.稀释浓硫酸
25、下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是
A.H2SO4 Na2O C CO
B.Mg(OH)2 CuSO4 C CO2
C.KOH HNO3 O2 SO3
D.HCl NaOH O2 P2O5
26、化学实验室发生下列变化,属于化学变化的是
A.烧碱变质
B.盐酸挥发
C.稀释浓酸
D.试管破碎
27、用化学用语填空:
(1)盐酸溶液中的溶质__________________。 (2)氧化铝中铝元素的化合价______。
(3)保持氧气化学性质的最小粒子________。 (4)两个氢原子 _________________。
28、保文创卫我们在行动
(1)雾炮车每天准时上路。雾炮车的工作原理是将水通过雾化枪形成水雾喷酒到空气中,有关说法正确的是_____。
A 雾化改变了水分子之间的间隔
B 可以在一定程度上降低空气中粉尘及有害气体含量
C 雾化后水分子变大
D 可以缓解温室效应
(2)保文创卫“六个好”处处可见,宣传资料均用油墨(主要成分为碳)印刷字边更长久保存。选择油墨印刷的理由是_____________。
(3)公共厕所除味,点燃后的檀香会散发出香味,请从微观角度解释,香味四溢的原因是_________。
(4)白墙行动。社区人员用刷子将墙面的小广告电话刮白。刷子的构件 (如图所示)属于金属材料的是__________。
(5)垃圾分类,度电池属于有害垃圾,手机电池中含有LiFePO4, 其中Li为+1价,P为+5价,则铁元素的化合价为________。
29、亚硫酸铵(NH4)2SO3是一种铵盐,溶于水,根据 亚硫酸铵的化学式:
(1)亚硫酸根的符号________;
(2)NH4的名称________;
(3)标出(NH4)2SO3中S元素的化合价_______;
(4)写出硝酸铵在水溶液中解离出两种离子的符号_______。
30、向硫酸中滴加氢氧化钠溶液并不断搅拌,右图为反应时溶液pH变化的示意图。
(1)请写出该反应的化学方程式。__________
(2)加入NaOH溶液amL时,溶液中含有哪些溶质?__________
(3)若将bmL该氢氧化钠溶液滴入到与硫酸相同质量、相同质量分数的盐酸中,请判断反应后溶液的酸碱性。__________
31、下图 1 是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线,据图回答下列问题:
(1) 三种物质的溶解度随着温度 升高而减小的物质是________________。
(2) t1 ℃时,把 50 g 物质 a 加入 到 200 g 水中充分搅拌、静置,所得溶液的质量为__________g。
(3) t3 ℃时,将 150 ga 的饱和溶液降温到 t1 ℃,析出晶体的质量是__________ g。
(4) 取固体 a 进行如图 2 实验,属于饱和溶液的是______________________,溶质质量分数最大的是__________________,烧杯 C 中 溶质的质量分数为___________________(精确到 0.1%)。
32、联系已学的化学知识,完成下列问题:
(1)生活中常用作焙制糕点的发酵粉的主要成分是___________(请写化学式);
(2)用灯帽盖灭酒精灯的火焰,其灭火原理是________;
(3)生石灰当干燥剂的原理___________(请用化学方程式表示)。
33、指出下列溶液中的溶质和溶剂。
(1)澄清石灰水中,溶质是________,溶剂是________。
(2)医用酒精溶液中,溶质是________,溶剂是________。
(3)白磷溶解在二硫化碳液体中,所得的溶液里溶质是________,溶剂是________。
(4)铁和稀硫酸恰好完全反应后的溶液里,溶质是________,溶剂是________。
34、浓硫酸是一种重要的化工原料,根据浓硫酸的相关知识填空。
(1)稀释浓硫酸,应将_____沿着器壁慢慢注入_____中,并用玻璃棒不断搅拌。
(2)浓硫酸具有吸水性,常用作_____剂,_____(填“能”或“不能”)干燥二氧化碳。
35、生活中的化学。按要求写出下列物质的化学式:
①最常用的溶剂_____
②炉具清洁剂中的碱_____
③可用于食品干燥剂的氧化物_____
④汽水中的一种酸_____
36、选择下列适当的物质填空(选填序号)。
A 二氧化碳 B 熟石灰 C 硝酸钾
(1)常用作复合肥料的是______。
(2)可改良酸性土壤的是______。
(3)可用于灭火的是______。
37、叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊,某化学小组同学对其进行下列研究。
【查阅资料】:
①NaN3受撞击会迅速分解生成Na、N2,写出该反应的化学方程式 。
②NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成;
③碱石灰是CaO和 NaOH的混合物;
④NaN3工业上制备方法是:将金属钠与液态氨反应制得NaNH2,再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X,该反应的化学方程式为2NaNH2+N2O = NaN3+NaOH+X;则X的化学式为 。
【问题探究】:(一)测定某工业级NaN3样品中Na2CO3的质量分数
(1)工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3,其原因是(用化学方程式表示) ;
(2)某同学设计如图装置测出碳酸钠的质量分数,其实验数据记录如下:
称量项目 | 称量时间 | 质量(g) |
试样 |
| 100.00 |
装置+稀硫酸质量 |
| 241.20 |
装置+稀硫酸质量+试样 | 反应开始后15秒 | 339.20 |
装置+稀硫酸质量+试样 | 反应开始后35秒 | 339.00 |
装置+稀硫酸质量+试样 | 反应开始后55秒 | 339.00 |
①写出锥形瓶中发生的反应方程式: ;
②若无浓硫酸的洗气装置,会使测定的结果 (填“偏大”、“偏小”或“不变”);
③利用表中数据计算出碳酸钠的质量分数为 。
【问题探究】:(二)测定某工业级样品中NaN3的质量分数
小谈同学精确称量0.140 g NaN3样品,设计如图装置测定其质量分数。
已知2NaN3 → 3N2(NaN3中的N全部转化为N2,其他产物略),反应中放出大量的热。
(1)检查该装置气密性的方法是:连接好装置,从水准管注水, ,说明气密性良好。
(2)使用冷水冷凝的目的是: 。
(3)倾斜锥形瓶使小试管中的NaN3样品与M溶液接触充分反应。 常温下测得量气管读数为67.2 mL(N2的密度为1.25 g/L),则实验中选用的量气管规格合适的是_____(填字母序号)。
A.100 mL B.1 L C.2 L
(4)计算工业级样品中NaN3的质量分数(写出计算过程,结果保留0.1%)。
38、实验室制取气体的部分装置如图所示,请结合图示回答问题。
(1)用10%的稀盐酸制取二氧化碳
【溶液配制】 | ①用30%的盐酸50g可配得10%的稀盐酸_____g。 |
【气体制备】 | ②实验室用装置A作为制取二氧化碳的发生装置,大理石应装在______内,该装置的优点是_____。 |
(2)加热高锰酸钾制取氧气
【气体制备】 | ①为防止试管内的粉末堵塞导管,装置B的试管口应_____。 ②用装置E收集氧气,当观察到_____时,开始收集气体。 ③用装置F装满水可收集氧气(保持瓶口朝上),将氧气从导管_____(填“a”或“b”)端通入,待瓶中的水排尽即可。 |
【分离生成物】 | ④若要分离完全反应后的固体产物,回收二氧化锰(难溶于水),需进行的实验操作是:溶解、_____、洗涤、干燥。 |
39、写出下列反应的化学方程式,并按要求填空。
(1)镁燃烧:________,夹持镁条的仪器:_______,该反应将化学能转化为_________能。
(2)工业上用盐酸除去铁锈:______________。
(3)铝壶内的水垢不能用过量的稀盐酸长时间浸泡______________。
(4)植物进行的光合作用:______________。
(5)将少量硫酸铵晶体与熟石灰混合研磨:_______,生成的气体可以用_______试纸检验。
(6)氨气与氧化铜在加热条件下反应生成铜、水和一种单质:______________。
40、人体缺钙时易产生“骨质疏松症”,一体重为60kg的缺钙病人每天除从食物中获得钙质外,还需从药物中补钙0.5g。若医生确定此人每天吃钙片6.25g,且知钙片中有效成分为葡萄糖酸钙〔(C6H11O7)2Ca〕。试求钙片中葡萄糖酸钙的质量分数。