1、工业明胶中含有毒的重铬酸钠(Na2CrO4),其中Cr元素的化合价为
A.+1价
B.+2价
C.+4价
D.+6价
2、将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中,只有b溶解并产生气泡;把a和c分别放入硫酸铜溶液中,在a表面有铜析出,c没有变化。则a、b、c的金属活动性顺序是( )
A.c>b>a
B.b>a>c
C.a>c>b
D.b>c>a
3、某同学用如图装置进行CO与Fe2O3的反应。下列说法错误的是
A.反应后固体的颜色由红棕色变成了银白色
B.加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气
C.NaOH溶液应改为Ca(OH)2溶液以检验产生的CO2气体
D.该实验装置应增加尾气处理装置
4、过硫酸铵【(NH4)2S2O8】作为氧化剂和漂白剂,被广泛地用于蓄电池等行业;对皮肤黏膜有刺激性和腐蚀性,长期接触可引起变应性皮炎。过硫酸铵中硫(S)元素的化合价 ( )
A.+7
B.+6
C.+4
D.-2
5、葡萄糖的分子式为C6H12O6。则下列有关葡萄糖的说法正确的是( )
A.葡萄糖是由碳、氢气和氧气组成
B.葡萄糖由三种元素组成
C.葡萄糖由24个原子构成
D.葡萄糖分子由碳原子和水分子构成
6、下列各选项与如图所示曲线相符的是
选项 | 实验操作 | 横坐标 | 纵坐标 |
A | 向一定质量的锌粉中加入稀硫酸 | 加入稀硫酸的质量/g | 生成氢气的质量/g |
B | 向一定质量的硝酸银溶液中加入铜粉 | 加入铜粉的质量/g | 溶液的质量/g |
C | 向一定质量的稀盐酸中不断加入碳酸钙粉末 | 加入碳酸钙的质量/g | 溶液的质量/g |
D | 向氯化钠饱和溶液中加入水 | 加入水的质量/g | 溶质的质量/g |
A.A
B.B
C.C
D.D
7、不含有原子团的是( )
A.NH4Cl
B.MgCl2
C.KOH
D.ZnSO4
8、2010年中国“最美油菜花海”汉中旅游文化节,迎来了八方游客.空气中弥漫着油菜花而甜津津的气味.人们能够闻到花香的原因是
A.分子的质量和体积都很小
B.分子之间存在间隔
C.分子是由原子构成的
D.分子在不断的运动
9、天热的时候把半杯糖水(蔗糖已全部溶解)放进冰箱的冷藏室,过一段时间后发现杯底出现了部分蔗糖晶体。对于这一现象的认识不正确的是( )
A.未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液
B.降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体
C.放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱后大
D.温度降低后蔗糖的溶解度随之变小
10、“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7,晃动后打开瓶盖,其pH将
A.变大
B.变小
C.不变
D.无法判断
11、下列物质与空气充分混合后,遇明火不会发生爆炸的是( )
A.P2O5
B.面粉
C.镁粉
D.CO
12、如图是A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,根据图示,下列说法不正确的是
A.t1℃时,取50 g A的饱和溶液,将温度升高到t2 ℃,此时溶液中A的溶质质量分数变大(假设升温时溶剂没有损失)
B.t1℃,将A、B、C各a g放入100 g水中,充分搅拌, 所得溶液溶质质量分数均相等
C.t3℃时,取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t1 ℃,析出晶体最多的是A,没有晶体析出并变成不饱和溶液的是C
D.从A与少量C的混合物中提纯A,可用降温结晶的方法
13、关于电解水实验说法正确的是
A.从现象上判断:负极产生的是氧气
B.从变化上分类:该变化属于物理变化
C.从宏观上水是由氢气和氧气组成的
D.从微观上水分子是由氢原子和氧原子构成的
14、铀235是核电站的主要燃料,其原子核内有92个质子,相对原子质量为235。下列有关说法正确的是
A.铀元素为非金属元素
B.铀235原子的核电荷数为92
C.铀235原子的核外电子数为143
D.铀235原子的质量为235g
15、归纳总结和逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列归纳推理正确的是
A.二氧化碳气体和氧气都能用浓H2SO4干燥
B.Na2CO3溶液和NaNO3溶液都能使无色酚酞试液变红
C.稀有气体可做保护气,则可做保护气的一定是稀有气体
D.中和反应生成盐和水,则生成盐和水的反应一定是中和反应
16、如图实验操作正确的是
A.稀释浓硫酸
B.倾倒液体
C.称量固体
D.过滤
17、下列除去杂质的方法中,不正确的是
选项 | 物质(括号内为杂质) | 去除杂质的方法 |
A | NaCl溶液(Na2CO3) | 加入适量的CaCl2溶液、过滤 |
B | CaO(CaCO3) | 加水、过滤 |
C | Fe(Zn) | 加过量FeSO4溶液、过滤 |
D | HCl溶液(H2SO4) | 加适量BaCl2溶液、过滤 |
A.A
B.B
C.C
D.D
18、下列各组中的物质充分混合后,所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是
A.锌和稀盐酸
B.氢氧化铜和稀硫酸
C.氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液
D.氯化钠溶液和稀盐酸
19、以下四个图像,能正确反映对应关系的是
A.红磷燃烧测定空气中氧气的含量(打开止水夹前)
B.加热一定量高锰酸钾固体
C.木炭在盛有氧气的密闭容器内燃烧
D.甲烷和过量的氧气在密闭容器中完全反应
20、如图所示的四个图象分别对应四种过程,其中不正确的是
A.加热一定量的高锰酸钾
B.某气体溶解度随温度和压强的变化
C.向一定量的稀盐酸中加入等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液
D.向等质量的铁片和锌片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸
21、下列物质中属于纯净物的是( )
A.冰水混合物
B.高锰酸钾制氧气后的残留固体
C.清澈的泉水
D.铝合金
22、下列物质露置于空气中,质量会减小的是
A.浓硫酸
B.浓盐酸
C.氢氧化钠
D.氯化钠
23、乳酸具有帮助消化、增进食欲的功能. “某品牌”酸奶中含有乳酸,其化学式为C3H6O3.下列关于乳酸的说法错误的是
A.一个乳酸分子共含有12个原子
B.乳酸由碳、氢、氧三种元素组成
C.乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为3:6:3
D.乳酸是一种有机物
24、下列物质分别加入适量水中充分搅拌,不能得到溶液的是
A.糖
B.食盐
C.氢氧化钠
D.花生油
25、下列有关物质的比较推理中正确的是
A.酸能使石蕊试液变红,二氧化碳也能使石蕊试液变红,所以二氧化碳是酸
B.NaCl和NaNO2都是有咸味的盐,所以可以用NaNO2代替NaCl作食用盐
C.铁和铜都是金属,铁与稀硫酸反应产生氢气,所以铜也能与稀硫酸反应产生氢气
D.H2O和H2O2的组成元素相同,但由于它们分子的组成不同,所以它们的化学性质是不同的
26、“珍爱生命,拒绝毒品”尤其是青少年更应向毒品说“不”,如吸食“冰毒(甲基苯丙胺:C10H15N)”成瘾后毒副作用很强,会严重破坏人的生理和免疫机能。下列有关说法不正确的是
A.甲基苯丙胺是有机物
B.甲基苯丙胺的相对分子质量为149
C.每个甲基苯丙胺分子含有26个原子
D.甲基苯丙胺中C、H、N的质量比为10:15:1
27、化学与人类生活、生产活动息息相关。根据所学化学知识回答下列问题:
①自来水厂净水过程中除去色素和异味用到_____,其作用是吸附作用:
②家用天然气的主要成分是甲烷,写出甲烷燃烧的化学方程式_____;
③炒菜时,不小心将食盐洒落在火焰上,会发出_____颜色。
④复课后,学校每天会在教室喷撒二氧化氯(ClO2)溶液等消毒液,喷洒后,室内充满消毒液气味,这说明_____(从微观角度分析),ClO2由_____种元素组成,其中Cl元素的化合价为_____,1molClO2中约含_____个Cl原子。
28、(1)科学防护新冠病毒的常用做法是勤洗手、戴口罩、适当消毒。在日常防控新型冠状病毒中,外出最重要的防护措施是佩戴符合要求的口罩。
①从微观角度分析,新冠患者周围空气中存在一定量病毒,这是因为病毒微粒__________________的结果。
②佩戴口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的_________操作。
③口罩中的熔喷布纤维直径为1~5微米,这些具有独特的毛细结构的超细纤维空隙多、结构蓬松、单位面积纤维的数量和表面积增加,从而使熔喷布具有很好的________性。
(2)专家提示75%的酒精(主要成分C2H5OH)、84消毒液等可以使病毒灭活。84消毒液(有效成分为次氯酸钠(NaClO))和二氧化氯(C1O2)是常用消毒剂。
①酒精即乙醇,可以有效杀菌消毒,该过程是________(填“物理”“化学”)变化。
②NaClO中氯元素的化合价为________。
③C1O2属于________(填序号)。
A 混合物 B 化合物 C 氧化物
29、下列化学符号:①2CO ② 2Ag+ ③ Mg2+ ④ H2O中数字“2”的意义表示(均填序号)
(1)表示离子个数的是________;(2)表示一个离子所带电荷数值的是_______;
(3)表示分子个数的是_______;(4)表示一个分子中的原子个数的是______。
30、坚持“人与自然和谐共生”是新时代中国特色社会主义的基本方略之一,让“山更绿,水更清,空气更清新”是我们共同的追求。
(1)“山更绿”离不开绿色植物。
植物的光合作用需要吸收空气中的水和_____,可有效减缓温室效应。
(2)“水更清”就得保护好水资源。下列关于水的说法不正确的是_____(填字母)。
a.工业废水需经处理达标后才可排放
b.为保护好水资源,禁止使用化肥和农药
c.天然水只要通过处理后变清即可饮用
d.为了改善水质,可向其中加入大量的净水剂和消毒剂
(3)“空气更清新”就得防止空气污染。
通过化学的学习,请写一条防止空气污染的措施_____。
31、配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液
(1) 计算:所需氯化钠的质量为_____g;水的质量为__(体积为____mL)。
(2)称量、量取:用天平称取所需的氯化钠,并放入烧杯中;用_mL量筒量取所需的水,倒入烧杯中。
(3)溶解:用玻璃棒搅拌,使氯化钠溶解。
(4)装瓶贴上标签。
32、化学知识在生活中有广泛的应用:
(1)生活中用洗面奶洗脸是利用_______________ 原理(选填“溶解”或“乳化”)。
(2)常食蔬菜和水果有助于补充的营养素是___________________。
(3)能用来制作食品保鲜膜的材料是_______________(选填“聚乙烯”或“聚氯乙烯”)。
33、化学就在我们身边,化学与生活息息相关。
(1)某服装标签上写着“涤纶56%,棉44%”,其中属于合成纤维的是___________;
(2)活性炭净水器主要利用活性炭来______除去水中的杂质,净化后水变澄清了。所得到的水是___(填“纯净物”或“混合物”)。在生活中净水程度最高的方式_____。
(3)在我国在很多城市采用LNG(液态天然气)作为燃料的新能源公交车已相继投入使用。煤、________、天然气都属于常见的化石燃料。煤燃烧时排放出___________、NO2等污染物,这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水,会形成酸雨。
34、如图是元素周期表的一部分。
(1)碳的相对原子质量为_____。
(2)C、N、O元素处于同一周期是因为_____。
(3)氮元素、磷元素化学性质相似的原因是_____。
35、判断下列反应能否发生,若能反应写出化学方程式。
(1)NaCl+Ca(OH)2___________。
(2)K2CO3+CaCl2____________。
(3)Na2SO4+BaCl2___________。
(4)BaSO4+Na2CO3____________。
(5)HCl+BaCO3____________。
(6)AgNO3+KCl____________。
36、右图是A.B两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题:
(1)P点的意义是______________________。
(2)t2℃时,将60g A物质放入100g水中,充分搅拌,所得溶液的质量是____g。
(3)将接近饱和的A物质的水溶液,变成饱和溶液的方法有___________(答出一种即可)。
37、苏打水是一种很受欢迎的饮料(如图)。某研究小组进行了如下探究:
探究一:苏打水的酸碱性。
【提出猜想】苏打水可能是一种碱性的饮料。
【设计实验】
编号 | 实验操作 | 实验现象 |
① | 倒入少量苏打水于试管中,滴加无色酚酞试液 | ___________________________ |
② | 将pH试纸直接伸到苏打水中,与标准比色卡对照 | pH____(填“>”“=”或“<”)7 |
【得出结论】苏打水显碱性。
【评价】在上述实验操作步骤________中有不正确的操作,正确的方法是__________________。
【查阅资料】苏打水呈弱碱性。人体内环境是弱碱性。我们每天吃的大多食物都是酸性。因此,需要进行酸碱平衡。
探究二:苏打水的主要成分。
【提出猜想】苏打水主要成分是含有碳酸氢根的钠盐。
【设计实验】
编号 | 实验操作 | 实验现象 |
③ | 倒入少量苏打水于试管中,滴加稀盐酸 | 有气泡产生 |
④ | 将产生的气体通入澄清石灰水中 | __________________ |
【得出结论】
(1)苏打水中含有碳酸氢根离子。
(2)写出编号④发生反应的化学方程式________________________________。
【查阅资料】苏打水是碳酸氢钠的水溶液。请再举出碳酸氢钠的一种用途:________________。
38、下图是实验室常见的制取气体的装置:
(1)写出图中带标号仪器的名称:①_______,②_______。
(2)实验室用双氧水和二氧化锰混合物制取氧气,发生装置选用_______(填字母), 收集装置用_______(填字母),写出该反应的化学方程式:_______。
(3)一氧化氮气体难溶于水且不与水发生化学反应,但在空气中易发生反应:2NO + O2 = 2NO2,则收集一氧化氮气体时应选用的装置是_____(填字母)
(4)由于实验室没有石灰石和稀盐酸药品,某同学利用一种常见的药品采用装置A制取二氧化碳,则他可使用_____(填试剂名称),请写出该物质发生反应的化学方程式_____。
(5)利用下图装置可完成CO还原Fe2O3的实验,并检验该反应生成的气体产物。已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2。
①CO与Fe2O3反应的化学方程式为________。
②气体通过装置的连接顺序是A→_______(装置不能重复使用)。
③从环保角度考虑,请你对装置提出一条改进措施:_______。
39、人的胃液里含有适量盐酸.服用含MgCO3的抗酸药可治疗胃酸过多症,有关反应的化学方程式为:_________;该抗酸药说明书上标明的食用方法为“嚼食”,将药片嚼碎后服用的优点是_________.
40、亚硝酸钠有良好的着色防腐作用,常用作肉类食品添加剂。亚硝酸钠有咸味,外观酷似食盐,容易被误食,过量食用会致癌,因而用量严格限制。
亚硝酸钠易溶于水,其水溶液呈碱性,暴露于空气中能与氧气反应生成硝酸钠,加热至320℃以上或遇强酸则分解出红棕色、有刺激性气味、有毒的二氧化氮气体。
请根据以上信息回答:
(1)亚硝酸钠的保存方式是_____。
(2)区分亚硝酸钠和食盐的方法是_____。