1、下列说法正确的是（ ）
A. 油脂的水解反应称为皂化反应
B. 淀粉、蛋白质均含有C、H、O、N、P等元素
C. 酶是一种常见的催化剂，温度越高，催化活性越强
D. 向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液会析出白色沉淀，加水沉淀会重新溶解
2、属于定量仪器的是( )
A | B | C | D |
|
|
|
|
蒸馏烧瓶 | 容量瓶 | 干燥器 | 分液漏斗 |
A.A B.B C.C D.D
3、下列说法正确的是
A.酸性高锰酸钾紫色溶液中加入植物油充分振荡后，溶液颜色会褪去
B.鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，生成的沉淀物不能再溶解
C.酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精
D.脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸
4、已知草酸水溶液中H2C2O4、HC2O
和C2O
三种形态的粒子的物质的量分数(分布系数)δ随溶液pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是
A．曲线①代表的粒子是HC2O
B．H2C2O4的Ka1=10- 4.2
C．向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=4.2；c(K+)＜3 c(C2O)
D．浓度均为0.01 mol·L-1H2C2O4溶液与KOH溶液等体积混合，充分反应得到的溶液：c(K+ )＞c(HC2O)＞c(H2C2O4 )＞c(C2O)
5、可逆反应aX+2Y（g）⇌2Z（g）在一定条件下的达到平衡后，t1和t2时各改变某一种外界条件，化学反应速率（v）﹣时间（t）图象如图。则下列说法中正确的是
A．若X是固体，则t1时一定是增大了容器的压强
B．若X是气体，则t2时不可能是减小容器压强
C．若X是固体，则t1时可能是增大了X的质量
D．若t2时采用了降温措施，则该反应的正反应方向△H＞0
6、下列各组物质中的四种物质，用一种试剂即可鉴别的是
A. 甲酸、乙醛、甲酸钠溶液、乙酸乙酯 B. 乙烯、乙烷、乙炔、丙烯
C. 苯酚、乙醇、苯、四氯化碳 D. 苯乙烯、苯酚、乙苯、甲苯
7、关于钢铁生锈说法正确的是
A．在钢铁表面镀铬可防止生锈
B．钢铁在干燥的空气中极易被腐蚀
C．化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因
D．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应式为
8、下列叙述错误的是
A．二氧化硅可用于生产玻璃
B．硅是应用最广泛的半导体材料之一
C．高纯度的硅可用于制造计算机芯片
D．硅在自然界中主要以单质形式存在
9、化合物X是一种医药中间体，其结构如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是
A．分子式为C10H14O3
B．既可发生加成反应又可发生取代反应
C．分子中官能团分别为羟基、羰基、醚键
D．1molX与足量NaOH 溶液反应时消耗2 mol NaOH
10、叠氮化钠(NaN3)热分解可得纯N2，2NaN3(s) 
2Na(l)+3N2(g)，下列说法正确的是
A.NaN3中的阴离子(
)与
互为等电子体
B.NaN3与KN3结构类似，则前者晶格能较小
C.N2常温下很稳定，是因为N的电负性大
D.钠晶胞是体心立方结构，每个晶胞含有2个钠原子
11、甲烷与氯气在光照条件下发生的反应属于
A．取代反应
B．加成反应
C．酯化反应
D．氧化反应
12、常温下，下列溶液中，有关微粒物质的量浓度关系正确的是
A.0.1mol·L−1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(Fe2+)
B.将100mL0.1mol·L−1 Na2CO3溶液逐滴滴加到100mL0.1mol·L−1盐酸中：c(Na+)>c(Cl−)>c(HCO3-)>c(CO32-)
C.pH=12的NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸溶液混合后：c(CH3COO−)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−)
D.0.1mol·L−1NaHCO3溶液：c(H+)+2c(H2CO3)=c(OH−)+c(CO32-)
13、世界上人工方法首次合成的蛋白质—结晶牛胰岛素是那个国家什么时候合成的（ ）
A.中国1965年 B.德国1978年 C.美国1932年 D.中国1966年
14、酞菁钴被广泛应用于光电材料、光动力学光敏材料等方面。酞菁钴（II）结构如图所示（Co均形成单键，部分化学键未画明）。下列说法错误的是（ ）
A.酞菁钴（II）中三种非金属元素的电负性大小顺序为N＞C＞H
B.酞菁钴（II）中碳原子的杂化方式只有sp2杂化
C.1号和3号N原子的VSEPR模型均为平面三角形
D.2号和4号N原子与Co（Ⅱ）是通过配位键结合
15、已知可逆反应H2+I2⇌2HI △H＜0在500
C时达到平衡状态，则下列叙述中正确的是
A.升高温度，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深
B.降低温度，平衡向正反应方向移动，混合气体颜色不变
C.增大压强，平衡不移动，混合气体颜色变浅
D.减小压强，平衡向正反应方向移动，混合气体颜色不变
16、如图是我国学者研发的高效过氧化氢一尿素电池的原理装置：
装置工作时，下列说法错误的是
A．Ni-Co/Ni极上的电势比Pd/CFC极上的低
B．向正极迁移的主要是K+，产物M为K2SO4
C．Pd/CFC极上发生反应：
D．负极反应为
17、某主族元素的原子,M层上有一个半充满的能级,这种原子的质子数是（ ）
A.只能是7 B.只能是15 C.是11或15 D.是11或13
18、在核磁共振氢谱中出现两组峰，其面积之比为3：2的化合物是( )
A.
B.
C.
D.
19、下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（ ）
A. 2s22p2 和2s22p4 B. 3s23p4 和2s22p4
C. 3s2和2s22p5 D. 3s1和3s23p5
20、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.pH=1的溶液中：Fe2+、
、
、Na+
B.由水电离出的c(H+)=1×10-14 mol/L的溶液中：Ca2+、Cl-、
、K+
C.
的溶液中：
、、、Mg2+
D.c(Fe3+)=0.1 mol/L的溶液中：K+、ClO-、、SCN-
21、设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.
中所含共价键数目为
B.标准状况下，
环己烷中所含碳原子数目为
C.
乙酸乙酯和乙醛的混合物充分燃烧，消耗氧气分子数目为
D.
乙醇溶液与足量
反应生成氢气分子数为
22、据文献报道：Fe(CO)5 催化某反应的一种反应机理如图所示。下列叙述正确的是( )
A.该反应可消耗温室气体CO2
B.OH- 作为中间产物参与了该催化循环
C.该催化循环中Fe的成键数目发生了变化
D.该反应可产生清洁燃料H2
23、反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2常用于判断氯气管道是否漏气，关于该反应的说法正确的是
A.NH3是还原剂 B.被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为1:3
C.Cl2发生氧化反应 D.每生成1molN2，转移3mol电子
24、下列说法正确的是
A. 同分异构体之间分子式相同，其式量也一定相等；式量相等的物质一定是同分异构体
B. 某有机物燃烧后产物只有CO2和H2O，可推出的结论是有机物属于烃
C. 等质量的CH4、C2H4、C2H6三种有机物完全燃烧时耗去O2的量最多的是CH4
D. 分子式为C8H10的芳香烃有4种同分异构体
25、（1）如图某有机物的结构简式为：
①1mol该物质和溴水反应，消耗Br2的物质的量为__mol；
②该物质与足量氢气完全加成后环上的一氯代物有__种；
（2）现有六种有机物，请回答下列问题：
A.
B.
C.
D.
E.
F.
①上述化合物中互为同分异构体的是__；互为同系物的是__。
②A物质中含有的官能团名称为__。
③D的一氯代物最多有__种。
26、氢原子是最轻的原子，人们曾预言它可能是所有元素之母。碳是地球上组成生命的最基本的元素之一。按要求回答：
（1）宇宙中含量最多的元素是氢和______。基态碳原子的核外电子占有______个原子轨道。
（2）光化学烟雾中除了含有NOx外，还含有HCOOH、
（PAN）等二次污染物。
①PAN中C的杂化方式有______。1mol PAN中含有的σ键数目为______。组成PAN的元素的电负性大小顺序为______。
②相同压强下，HCOOH的沸点比CH3OCH3______（填“高”或“低”），
（3）水溶液中有H3O+、
、
等微粒的形式。请画出的结构式：______。
27、按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类，填在横线上．
①CH3CH=CHCH3______；
②
______；
③
______；
④
______．
28、写出下列有机反应的化学方程式并指出反应类型
（1）由乙烯为主要原料来制CH2OHCH2OH(乙二醇)。（限定两步）_________、_______
（2）以CH3CH2Br 为主要原料制备CH2BrCH2Br。（限定两步）_________、_________
29、洪特规则是指__________ 。
30、用价层电子对互斥理论预测下列粒子的立体结构。
（1）H2Se____________；
（2）BCl3____________；
（3）PCl3____________；
（4）CO2____________；
（5）SO2____________；
（6）SO42-________________。
31、完成下列问题：法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，结构简式如图。
(1)该药物分子中，电负性最大的元素是______。
(2)该分子的所有原子______(填“是”或“否”)共平面。
(3)分子中氧原子参与形成______键(填“极性”或“非极性”)
(4)C、N、O、F四种元素的简单氢化物中沸点最低的是______(填化学式)。
32、高锰酸钾是种常见的氧化剂。能氧化乙烯、乙醇、草酸等有机物。酒后驾车己成为一个社会问题。检测驾驶人员呼气中酒精浓度(BrAC)的方法有多种。早期是利用检测试剂颜色变化定性判断BrAC，曾用如下反应检测BrAC：3CH3CH2OH+2KMnO4→3CH3CHO(乙醛)+2MnO2↓+2KOH+2H2O。完成下列填空：
(1)写出乙醇所含官能团的电子式：______。
(2)在乙醇分子中，3种原子的半径由小到大的顺序为______(用元素符号表示)。其中C、O两种元素非金属性较强的是______(填元素名称)。
(3)上述反应中发生氧化反应的过程是______→______。
(4)已知KMnO4在酸性条件下氧化性增强，能得到更多的电子，生成Mn2+。用稀硫酸酸化的KMnO4氧化乙醇可生成乙酸(CH3COOH)，则反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为______。
(5)小张同学想用酸性高锰酸钾溶液来除去乙烷中的乙烯杂质。你会告诉他，若要达到实验目的，还需要用到的试剂是______(填化学式)。
(6)草酸(H2C2O4)是二元弱酸，它的酸式盐NaHC2O4溶液既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应。用平衡移动观点解释NaHC2O4溶液能与NaOH溶液反应的原因：______。
33、绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：
已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。
（1）工业上若用过量稀硝酸溶解铁屑，则会产生污染性气体，其反应离子方程式是_____。
（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是_________；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是_____。
（3）常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，则Fe3+的水解常数为_____。
（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②_____。
（5）久置的绿矾(FeSO4·7H2O)被空气中O2部分氧化，生成Fex(OH)y(SO4)z·wH2O。现测定其组成，步骤如下（假设杂质不参与反应，且每步反应均完全进行）：
称取三等份固体样品。
第一份样品经足量稀硫酸溶解后，用250mL容量瓶中定容，量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用0.03mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积为20.00mL（滴定时反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）。滴定后溶液经控制pH沉淀Fe3+、过滤、洗涤、烘干并灼烧，最终得到0.32gFe2O3。(Fe2O3式量160)
第二份样品经足量稀盐酸溶解后，再加入过量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、烘干，得9.32gBaSO4沉淀。(BaSO4式量233)
第三份样品经高温充分灼烧后，共收集到4.05gH2O。试推导该物质(Fex(OH)y(SO4)z·wH2O)的化学式（写出计算过程，x、y、z、w为最简整数比）______________________________________________________。
34、以物质的量为中心的相关计算，已知阿伏加德罗常数为NA。
（1）质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是_________，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是___________。
（2）73.0g HCl气体中含有_______个分子、______个质子。
（3）23.75 g某＋2价金属的氯化物（MCl2）中含有3.01×1023个Cl－，则MCl2的摩尔质量为______， M的相对原子质量为________。
（4）将0.5L1mol/L FeCl3溶液加水稀释至1L,所得溶液中氯离子的物质的量浓度是_____。
（5）3.01×1023个CO2在标准状况下的体积约为______L，它与_____g CO含有相同的氧原子数。
（6）在标准状况下22.4 L由氮气和氧气组成的混合气体，其质量为30g，则其中氧气的质量为________g。
35、按要求回答下列问题：
Ⅰ.（1）在200℃、101kPa时，0.5molH2(g)与足量I2(g)完全反应放出7.45kJ的热量，该反应的热化学方程式表示为________________________。
（2）已知：①2CH3OH(l)＋3O2(g) =2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH1＝－a kJ/mol
②C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2＝－b kJ/mol
③2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH3 = -c kJ/mol
a、b、c均大于0 则：反应①中，ΔS______（选填“＞”、“＜”或“＝”）0；2C(s)＋4H2(g)+O2(g) = 2CH3OH(l) ΔH＝_______kJ/mol。
Ⅱ．已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：
（3）图中五点KW间的关系是__________________．
（4）若从A点到D点，可采用的措施是________．
a．升温 b．加入少量的NaOH c．加入少量的NH4Cl
（5）E对应的温度下，在pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4 溶液中，水电离出的H+浓度之比为：________，若将两溶液混合所得溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________．
36、I、二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。
(1)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:
①2H2(g) +CO(g)⇌CH3OH(g);△H = -90.8 kJ/mol
②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+ H2O(g);△H= -23.5kJ/mol
③CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g);△H= -41.3 kJ/mol
总反应: 3H2(g) + 3CO(g)⇌CH3OCH3(g) + CO2(g)的△H=___________一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡。要提高CO的平衡转化率，下列选项中可以采取的措施是:______________。(填序号)
a.高温高压 b.加入催化剂 c.减少CO2的浓度 d.增加CO的浓度 e.分离出二甲醚
(2)已知上述(1) 中反应②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+ H2O(g)在某温度下的平衡常数为100。此温度下在10L密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得容器中各组分的物质的量如下:
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
物质的量/ (mol) | 4.0 | 6.0 | 6.0 |
①比较此时正、逆反应速率的大小: v正_______ v逆(填“>”、“<”或“=”)。
②若在此密闭容器中开始加入21 mol CH3OH，则达到平衡时c(CH3OH) =________;
II、 化学反应: I2+ 2S2O
=2I-+S4O
常用于精盐中碘含量测定。
(3)某同学利用上述反应探究浓度对反应速率的影响。实验时均加入1mL淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择____________。 (填序号)
①1mL 0.01 mol/L 的碘水
②1mL 0.001 mol/L的碘水
③4mL 0.01 mol/L的Na2S2O3溶液
④4mL 0.001 mol/L的Na2S2O3溶液
(4)若某同学选取(3)中试剂①③进行实验，测得褪色时间为2s，则v(S2O) _____。(结果保留二位有效数字)
III、工业废水中常含有一定量的Cr2O
和CrO
， 它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1:还原沉淀法。该法的工艺流程为:
(5)流程第①步存在平衡: 2CrO+ 2H+⇌Cr2O+ H2O,能说明第①步反应达平衡状态的是________ (填序号)
A. Cr2O和CrO的浓度相同
B. 2v(Cr2O)=v(CrO)
C.溶液的颜色不变
(6)流程第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3 (s)⇌Cr3+(aq)+3OH-(aq)
常温下Cr(OH)3的溶度积Ksp= 10-32,当c(Cr3+)降至10-5 mol/L时溶液的pH为_________ 。
方法2:电解法
该法用Fe做电极电解含Cr2O的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。请用电极反应方程式解释下列原因:
(7)用Fe做电极的原因是_________________在阴极附近溶液pH升高的原因是_________________
