1、下列关于苯酚的叙述中，错误的是
A. 苯酚水溶液俗称石炭酸，酸性比碳酸强
B. 苯酚溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用酒精擦洗
C. 超过65℃可以与水混溶
D. 苯酚的水溶液遇到碳酸氢钠溶液后不会放出二氧化碳
2、海水中含有丰富的碘元素，海洋中许多藻类植物具有富集碘的能力，如海带中含碘量可达0.3%~0.5%，约为海水中碘浓度的10万倍。灼烧海带提取I2时，下列实验原理与装置不能达到相应实验目的的是
A．用装置甲灼烧海带
B．用装置乙过滤得到浸出液
C．用装置丙反应生成I2
D．用装置丁萃取碘水中的I2
3、下列说法正确的是：
A.苯与液溴反应生成溴苯属于加成反应
B.分子式为C4H9Cl的同分异构体数目有4种（不考虑立体异构）
C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
D.分子组成上相差1个或多个CH2原子团的物质互称为同系物
4、根据下列实验操作、现象所得结论正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 某有机物加到NaOH乙醇溶液中，充分加热；冷却后，取混合液加足量硝酸酸化后滴加AgNO3溶液 | 产生浅黄色沉淀 | 该有机物含有溴原子 |
B | 向某样品溶液中滴加氯化铁溶液，振荡 | 溶液显紫色 | 该样品中一定含苯酚 |
C | 向丙烯醛中加入足量新制氢氧化铜悬浊液，加热至不再生成砖红色沉淀，静置，向上层清液滴加溴水 | 溴水褪色 | 丙烯醛中含有碳碳双键 |
D | 向苯和甲苯中分别滴加少量酸性KMnO4溶液，充分振荡 | 苯中溶液为紫红色，甲苯中溶液为无色 | 甲基使苯环变活泼 |
A．A
B．B
C．C
D．D
5、有甲乙两种烃，分子中碳的质量分数相同，则下列说法正确的是（ ）
A. 甲和乙一定是同分异构体 B. 甲和乙不可能是同系物
C. 甲和乙的分子中，碳、氢原子个数之比相同 D. 甲和乙各1 mol完全燃烧后，生成的二氧化碳的质量一定相等
6、下列分子或离子中，含有孤对电子的是（ ）
A.NH4+ B.CH4 C.SiH4 D.PH3
7、波立维是国家刚刚引进的新药，它给中风、心肌梗死等心脏病患者带来福音。波立维属于硫酸氢盐，它的结构如图所示。下列关于它的说法正确的是（）
A.该物质的化学式为C16H15ClNO2·H2SO4
B.1mol该物质最多可与6mol氢气反应
C.波立维能形成硫酸氢盐是与其结构中的氮原子有关
D.该有机物可以发生氧化、还原、加成、取代、消去反应
8、对于苯乙烯
的下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色，②可发生加聚反应，③可溶于水，④可溶于苯中，⑤苯环能与溴水发生取代反应，⑥所有的原子可能共面。其中完全正确的是( )
A.①②④ B.①②④⑥
C.①②④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥
9、下列反应中，需加快化学反应速率的是（ ）
A.食物腐败 B.橡胶老化 C.钢铁腐蚀 D.合成氨气
10、下列反应中，属于取代反应的是
①CH3CH=CH2+Br2
CH3CHBrCH2Br
②CH3CH2OH 
CH2=CH2+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O
A．①②
B．③④
C．①③
D．②④
11、下列烃中，一氯代物的同分异构体的数目最多的是( )
A.
B.
C.(CH3)3CH2CH3 D.
12、下列说法正确的是( )
A. 烷烃的通式为CnH2n＋2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小
B. 乙烯与溴加成反应的产物为溴乙烷
C. 1 mol苯恰好与3 mol氢气完全加成，说明苯分子中有三个碳碳双键
D. 当n＝7，主链上有5个碳原子的烷烃共有5种
13、下列化学用语正确的是( )
A.葡萄糖的实验式：C6H12O6 B.甲烷分子的球棍模型：
C.2-乙基-1，3-丁二烯分子的键线式：
D.硝基苯的结构简式：
14、化学让生活更美好。以下说法错误的是( )
A. 酒精溶液可以使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好
B. 在烟花中加入某些金属元素，使焰火更加绚丽多彩
C. 苏打水呈弱碱性，可以舒缓胃酸分泌过多时的不适感
D. 在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂，使酒保持良好品质
15、下列事实可证明氨水是弱碱的是（室温下）
A. 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B. 铵盐受热易分解
C. 0.1mol·L-1氨水可以使酚酞试液变红 D. 0.1mol·L-1氯化铵溶液的pH为5
16、下列有关物质用途的说法中正确的是
A. 工业上利用氨气制硝酸属于人工固氮
B. 在食品包装袋内放入生石灰可以防止食品因氧化而变质
C. 工业炼铁的的原料主要有铁矿石、焦炭、空气、石灰石
D. 肥田粉是氯化铵，碳酸铵俗称碳铵
17、按原子核外电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区。以下元素中属于ds区的是( )
A.钙 B.镍 C.锌 D.硒
18、蜂胶的主要活性成分CPAE可由咖啡酸和苯乙醇在一定条件下反应制得：
下列叙述正确的是
A．苯乙醇属于芳香醇，它与邻甲基苯酚互为同系物
B．1molCPAE最多可与1mol氢氧化钠发生化学反应
C．用FeCl3溶液可以检测上述反应中是否有CPAE生成
D．咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代和加成反应，苯乙醇还能发生消去反应
19、下列元素中形成化合物种类最多的是
A.ⅤA族元素 B.ⅢB 族元素
C.过渡元素 D.ⅣA 族元素
20、下列说法中错误的是（ ）
A．离子晶体在熔化状态下能导电
B．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
C．原子晶体中一定有非极性共价键
D．分子晶体中不一定含有共价键
21、化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得。下列有关说法正确的是（ ）
A．有机物X的分子式为C12H13O4N
B．有机物Y可以和乙醇发生缩聚反应
C．有机物Y中所有原子可能在同一平面上
D．1mol有机物Z与足量NaOH溶液反应最多消耗4mol NaOH
22、下列物质在CCl4中比在水中更易溶的是（ ）
A.NH3 B.HF C.I2 D.Br2
23、一定温度下，在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)
容器编号 | 温度(℃) | 起始物质的量(mol) | 平衡物质的量(mol) | |
CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | ||
Ⅰ | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
Ⅱ | 387 | 0.40 |
|
|
Ⅲ | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
A.该反应的正方应为放热反应
B.达平衡时，容器Ⅱ中CH3OCH3的浓度大于0.16 mol/L
C.达平衡时，容器Ⅲ中
比容器Ⅱ中的大
D.若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH(g)0.30 mol、CH3OCH3(g)1.50 mol和H2O(g)0.30 mol，则反应将向逆反应方向进行
24、下列说法正确的是
A.反应2N2O(g) = 2N2(g)+O2(g) ∆H>0，高温下该反应可自发进行
B.电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极
C.反应KIO3+6HI = KI+3I2+3H2O，每消耗1mol KIO3转移的电子数目为6mol
D.恒温恒容密闭容器中进行的反应C(s)+2NO(g) ⇌ N2(g)+CO2(g)，当压强不再发生变化，反应达到平衡
25、磷酸氯喹是一种抗疟疾的药物，已在临床上使用多年。同时临床上还发现它对新冠肺炎有一定疗效，且未发现和药物有关的严重不良反应。
是合成磷酸氯喹的中间体，可由苯在一定条件下合成，具合成路线如下：
已知：
+NaOH
+H2O
回答下列问题
（1）E中含氧官能团的名称为____________。
（2）AB,CD的反应类型分别为____________，____________。
（3）EF反应分两步进行，先与氢氧化钠反应，再酸化。写请出E与氢氧化钠反应的化学方程式：____________。
（4）由D转化成E的过程中需要使用丙二酸二乙酯，其分子式为C7H12O4。M与丙二酸二乙酯互为同分异构体．写出符合下列条件的M的结构简式：____________。
①分子中含有甲基
②lmolM能与足量的碳酸氢钠溶液反应生成标准状况下的气体44.8L
③核磁共振氢谱显示只有3组峰，且峰面积之比为9:2:l
26、三氯氧磷(
)常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，易水解形成磷酸及氯化氢。
(1)磷酸溶液中各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。将三氯氧磷加入到NaOH溶液中，控制反应后溶液pH约为10.该过程发生反应的离子方程式为___________。
(2)测定三氯氧磷产品中Cl元素含量的实验操作为：
Ⅰ.取a g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性；
Ⅱ.向锥形瓶中加入0.1000
的
溶液40.00mL，使
完全沉淀；
Ⅲ.向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；
Ⅳ.加入
，用
标准溶液滴定过量
至终点，记下所用体积。
已知：室温下
，
。
①滴定终点的现象为___________。
②操作Ⅲ中若沉淀覆盖不完全可能发生反应
。该反应的平衡常数
___________，该反应会导致所测产品中Cl元素含量___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)
(3)生产三氯氧磷会产生大量含磷(主要为
、
、P)废水。在废水中先加入适量漂白粉，再将磷元素转化为磷酸盐沉淀并回收。
①在沉淀前先加入适量漂白粉的原因是___________。
②磷酸铵镁结晶法除磷的原理为：
其它条件不变时，磷去除率随溶液初始pH变化如图所示。
时，随pH增大磷去除率下降的原因是___________。
③铁炭混合物在水溶液中形成微电池，铁转化为
，进一步被氧化为
，与
结合成
沉淀。铁炭总质量一定，反应时间相同，测得磷去除率随铁炭质量比的变化如图所示。当
时，随着m(Fe)增加，磷去除率降低，原因是___________。
27、下表为元素周期表的一部分，用请化学用语回答有关问题：
| IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 |
|
|
| E |
| F |
|
|
3 | A | C | D |
|
|
| G | R |
4 | B |
|
|
|
|
| H |
|
(1)C的元素符号是___________________；
(2)表中A与F的简单氢化物反应的化学方程式____________________________，E的单质与其下一周期同族元素的最高价氧化物在高温下反应的化学方程式_______________________________；
(3)表中所列元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________________ (填写化学式)
(4)表中能形成的两性氢氧化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式____________________________________________________________。
28、某研究性学习小组为确定一种从煤中提取的液态烃X的结构，对其进行探究。
步骤一：这种碳氢化合物蒸气通过热的氧化铜（催化剂），氧化成二氧化碳和水，再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收。2.12g有机物X的蒸气氧化产生7.04g二氧化碳和1.80g水；
步骤二：通过仪器分析得知X的相对分子质量为106；
步骤三：用核磁共振仪测出X的1H核磁共振谱有2个峰，其面积之比为2∶3（如图Ⅰ）
步骤四：利用红外光谱仪测得X分子的红外光谱如图Ⅱ，试回答：
（1）步骤二中的仪器分析方法称为_____。
（2）X的分子式为_____；X的结构简式为_____。
29、质子核磁共振（PMR）是研究有机物结构的有力手段之一，在所有研究的化合物分子中，每一结构中的等性氢原子在PMR中都给出了相应的峰（信号），谱中峰的强度与结构中的等性H原子个成正比．例如乙醛的结构简式为CH3-CHO，在PMR中有两个信号，其强度之比为3：1．实践中可根据PMR谱上观察到氢原子给出的峰值情况，确定有机物的结构．如分子式为C3H6O2的链状有机物，有PMR谱上峰给出的稳定强度仅有四种，其对应的全部结构，它们分别为：①3：3 ②3：2：1 ③3：1：1：1 ④2：2：1：1，请分别推断出结构简式：① ____________；② _____________；③ _______；④ ________
30、写出下列离子方程式：
（1）FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液：___________
（2）Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：_____________
（3）用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：__________
（4）在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：____
31、下表是甲、乙、丙、丁四种有机物的有关信息：
甲 | ①能使溴的四氯化碳溶液褪色； ②能与水在一定条件下反应生成丙； ③比例模型为 |
乙 | ①由C、H两种元素组成； ②比例模型为 |
丙 | ①由C、H、O三种元素组成； ②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应； ③能与丁反应生成相对分子质量为100的酯 |
丁 | ①由C、H、O三种元素组成； ②球棍模型为 |
回答下列问题：
（1）甲与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的结构简式是__。
（2）乙具有的性质是__（填序号）。
A.无色无味液体，有毒
B.不溶于水，密度比水的大
C.不能使酸性KMnO4溶液褪色
D.任何条件下不与氢气反应
（3）丙的官能团的名称：__；写出丙与Na反应的化学方程式：__。
（4）甲与氢气发生加成反应后生成物质戊，与戊在结构上相似的有机物有一大类（即“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2。当n≥__时，这类有机物出现同分异构现象。
（5）丙与丁反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应的反应类型为__；其化学方程式为___。
32、乳酸有很强的防腐保鲜功效，常用于食品工业。
(1)丙酮酸的分子式是___。
(2)乳酸在一定条件下可生成丙烯酸(CH2=CHCOOH)，该反应类型是___。
33、实验室用NaCl固体配制250mL1.00mol/L的NaCl溶液，补充完整实验步骤：
(1)配制时，其正确的操作顺序是_____(字母表示，每个字母只能用一次)；
A.用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡；
B.用托盘天平称取_____gNaCl固体，加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解；
C.将已冷却的NaCl溶液沿玻璃棒注入______中；
D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀；
E.改用_______加水，使溶液凹面恰好与刻度相切；
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度______cm处。
(2)下列配制的溶液浓度偏低的是____________。
A.用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液也注入容量瓶中；
B.定容时仰视刻度线；
C.加蒸馏水时不慎超过了刻度线；
D.定容时俯视刻度线；
E.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水；
F.定容后，将容量瓶盖紧颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线。
34、已知某种燃料含有碳、氢、氧三种元素。为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比，可将气态燃料放入足量的O2中燃烧，并使产生的气体全部通过如图所示装置中，得到如表中所列的实验结果(假设产生的气体完全被吸收)。
| 实验前 | 实验后 |
(干燥剂＋U形管)的质量 | 101.1 g | 102.9 g |
(石灰水＋广口瓶)的质量 | 312.0 g | 314.2 g |
根据实验数据完成下列问题：
(1)实验完毕后，生成物中水的质量为________g。假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为________g。
(2)生成的二氧化碳中碳元素的质量为________g。
(3)该燃料中碳元素与氢元素的质量比为________。
(4)已知这种燃料的每个分子中含有一个氧原子，则该燃料的分子式为________，结构简式为________________。
35、研究CO2 的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
I. 已知某些化学键的键能数据如下：
化学键 | C=O | C—O | C—H | H—H | O—H |
键能/kJ·mol-1 | 745 | 351 | 415 | 436 | 462 |
则CO2（g） + 3H2（g）
CH3OH（g） + H2O（g） ΔH = _______kJ·mol-1
II.将燃煤废气中的CO2 转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（l）
（1）该反应化学平衡常数表达式 K = _____。
（2）已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，平衡时 CO2 的转化率如图所示：
①该反应的ΔH ______0（选填“>”“<”）。
②若温度不变，减小反应投料比[n（H2）/n（CO2）]，K 值将 _______（选填“增大”“减小”“不变”）。
（3）某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2（g）与H2（g）发生上述反应，下列物理量不再发生变化时，能说明反应达到平衡状态的是____________。
A 二氧化碳的浓度
B 容器中的压强
C 气体的密度
D CH3OCH3 与H2O 的物质的量之比
（4）利用 CO 与H2 可直接合成甲醇，下图是由“甲醇-空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图 ，写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式 __________，利用该电池电解 1 L 0.5mol/L 的 CuSO4 溶液，当消耗 560mLO2（标准状况下）时，电解后溶液的 pH =_____（溶液电解前后体积的变化忽略不计）。
36、工业上用难溶于水的碳酸锶(SrCO3)粉末为原料(含少量钡和铁的化合物)制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl2•6H2O)，其过程为：
已知：Ⅰ．有关氢氧化物沉淀的pH：
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 |
Ⅱ．SrCl2•6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．
(1)操作①需要加快反应速率，措施有充分搅拌和______(写一种)．碳酸锶与盐酸反应的离子方程式______．
(2)在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至______；宜用的试剂为______．
A.1.5 B.3.7 C.9.7 D．氨水 E．氢氧化锶粉末 F．碳酸钠晶体
(3)操作③中所得滤渣的主要成分是______ (填化学式)．
(4)工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是______
A．50～60℃B．80～100℃C．100℃以上
