四川德阳2025届初三化学上册二月考试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、（1）下列各图均能表示甲烷的分子结构,按要求回答下列问题:

①上述哪一种更能反映其真实存在状况________ (填字母,下同)。

a.Ⅰ   b.Ⅱ   c.Ⅲ   d.Ⅳ

②下列事实能证明甲烷分子是正四面体结构的是_____。

a.CH3Cl只代表一种物质   b.CH2Cl2只代表一种物质

c.CHCl3只代表一种物质   d.CCl4只代表一种物质

（2）烃分子中的碳原子与氢原子结合的方式是_____。

a.形成4对共用电子对

b.通过1个共价键

c.通过2个共价键

d.通过离子键和共价键

（3）乙烷的电子式为__________，分子式为CmH20的烷烃中m为________，分子式为C8Hn的烷烃中n为________，与CO2密度(同温同压)相同的烷烃分子式为____，若上述四种烃各为1mol，在足量O2中燃烧，消耗O2最多的是_____。

（4）若CH4、C2H6、C3H8、C4H10四种烃各为1g，在足量O2中燃烧，消耗O2最多的是_____。

3、用化学用语回答下列问题

(1)画出钾原子的原子结构示意图：____________。

(2)写出氨分子的结构式：__________________。

(3)用电子式表示氟化钙(CaF2)的形成过程：_________________。

(4)完成下表

4、某同学要以“研究苯分子的结构”为题做探究活动，下面是其活动记录，请你补全所缺内容(回答本题时有机物用结构简式表示)。

(1)理论推测：他根据苯的凯库勒式____，推测苯分子中有两种不同的碳碳键，即____和____，因此它能使紫色的酸性KMnO4溶液褪色。

(2)实验验证：他取少量紫色的酸性KMnO4溶液加入试管中，然后加入苯，充分振荡，观察到的现象是____。

(3)实验结论：上述理论推测____(填“正确”或“错误”)。

(4)查阅资料：苯分子中六个碳原子之间的键相同，是一种特殊的共价键，苯分子中的六个碳原子和六个氢原子在同一个平面上，应该用____表示苯分子的结构更合理。

(5)发现问题：当他将苯加入溴水中时，充分振荡，发现溴水层颜色变浅，于是该同学认为所查资料有误。你同意他的结论吗____(填“同意”或“不同意”)。理由是____。

(6)拓展：将苯、液溴和铁粉混合发生反应的化学方程式是____；反应类型是____。

5、如图所示装置：

(1)若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为________。两极反应式为：正极________；负极________。该装置将________能转化为________能，原电池中的H+向______(Mg、Al)极移动。

(2)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为________，带_______(正、负)电；总反应方程式为________。

6、由铝和某些金属氧化物组成的混合物在化学上称为铝热剂，该混合物在高温条件下能发生置换反应。为确定某铝热剂样品(铝和氧化铁)的组成，分别进行下列实验：

(1)若取10.7g该样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为aL。反应的化学方程式是______，样品中铝的质量分数是_______(用含a的表达式表示)。

(2)若取同质量的样品，在高温下使其恰好反应，则a=____L；该反应的化学方程式是____。

(3)绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，即原子的理论利用率为100%。下列转化符号绿色化学要求的是____(填序号)。

a.乙醇制取乙醛   b.甲烷制备CH3Cl c.2CH3CHO+O22CH3COOH

7、能源是人类活动的物质基础。研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的意义。

(1)同一物质在气态时的能量大于在液态时的能量。一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量，若生成气态水放出的热量为Q1，生成液态水放出的热量为Q2，则Q1_______(填“大于”、“小于”或“等于”)Q2。

(2)已知：，该反应中，4molHCl被氧化时放出115.6kJ的热量，O—O键和Cl—Cl键的键能如图所示，断开1molH—O键比断开1molH—Cl键所需能量多_______kJ。

(3)原电池是直接把化学能转化为电能的装置。

①如图所示，在Cu-Zn原电池中，Zn极发生_______(填“氧化”或“还原”)反应，Zn片上发生的电极反应式为_______；Cu极为_______极，发生的电极反应式为_______。

②下图是氢-氧燃料电池的装置图，电池总反应方程式为，溶液中移向_______(填“a”或“b”)电极。

8、Ⅰ、在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

（1）下图中表示NO2的变化的曲线是_____。用NO表示从0～2 s内该反应的平均速率υ＝_______。

（2）能说明该反应已达到平衡状态的是_______。

a．υ(NO2)＝2υ(O2)           b．容器内压强保持不变

c．υ逆(NO)＝2υ正(O2)          d．容器内密度保持不变

（3）下列措施能使该反应的速率增大是_______。

a．及时分离出NO2气体　　    b．适当升高温度

c．增大O2的浓度             d．选择高效催化剂

9、某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。请回答下列问题：

(1)甲池中O2的电极反应式为________________；CH3OH的电极反应式为_______________；

(2)当乙池中B极质量增加10.8g时，甲池中理论上消耗O2的体积为____________mL(标准状况下)，丙池总反应方程式__________________；

(3)若丙中电极不变，将其溶液换成CuSO4溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将____________(填“增大”“减小”或“不变”)；丙中溶液的pH将______________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是：2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4，铅蓄电池放电时，______________(填物质化学式)在负极发生反应。若电解液体积为2 L(反应过程溶液体积变化忽略不计)，放电过程中外电路中转移4 mol电子，则硫酸浓度由5 mol/L下降到_____________mol/L。

10、现有下列四种物质a．葡萄糖b．乙醇 c．苹果汁d．油脂，请按下列要求填空(填代号)：

(1)富含维生素 C 的是 ________；

(2)可直接进入血液，补充能量的是________；

(3)医药上常用作消毒剂，能有效杀灭2019-nCoV的是____________。

(4)工业上制备肥皂的主要原料是________________；

11、回答下列关于NO、NO2的问题：

(1)汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：___________________

(2)工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如图所示：

NO2被吸收后生成的铵盐是____________(填化学式)；为证明溶液中NH4+的存在，可向少量铵盐溶液中加入___________溶液。

12、室温下，某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验，回答下列问题。

(1)用如图装置制备纯净的CO2

①甲装置中盛放稀盐酸的仪器名称是_____，乙装置中应加入的试剂是_______________。

②装置甲中反应的离子方程式为__________。

(2)按照下面的装置图进行实验（夹持装置略）。

①先组装仪器，然后_______________，再用注射器1抽取100 mL纯净的CO2，将其连接在K1处，注射器2的活塞推到底后连接在K2处，具支U形管中装入足量的Na2O2粉末与玻璃珠。

②打开止水夹K1、K2，向右推动注射器1的活塞，可观察到的现象是_______________。

③实验过程中，需缓慢推入CO2，其目的是________________，反应的化学方程式为_______________。

(3)实验结束后，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气体体积为65 mL，则反应消耗CO2的体积是________________。

13、（1）88gCO2的物质的量是____________，含有____________个CO2，含有____________mol氧原子，标准状况下气体的体积为____________L。

（2）200mL0.5mol/LAl2(SO4)3溶液中，c(Al3+)=____________

14、煤的气化和液化可实现煤的综合利用，提高煤的利用价值。煤的间接液化是指以煤为原料，先气化(主要以水作气化剂)制成合成气，然后再通过一系列作用将合成气转化成烃类燃料、醇类燃料和化学品的过程。

Ⅰ．煤的气化

煤与水蒸气发生反应生成水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。

(1)一定温度下，在一个恒容的密闭容器中，加入足量的炭粉(体积忽略不计)与10 mol的水蒸气发生上述反应，下列叙述能说明该反应一定达到化学平衡状态的是______(填字母序号)。

A．v(H2O)=v(H2)时

B．容器内气体的密度不再随时间改变而变化

C．形成1 mol H-O键的同时，形成1 mol H-H键

D．容器内气体的平均摩尔质量不再随时间改变而变化

Ⅱ．合成气的液化

将产生的CO与H2的混合气体，通过反应CO(g)+H2(g)→X(未配平，该反应为放热反应)合成X，是煤的液化的常用方法。

(2)图中能够正确表示上述反应的能量变化的图像是______(填“A”或“B”)。

(3)将等物质的量的CO和H2分别充入一个2 L的密闭容器内，在一定条件下发生上述反应，反应过程中各物质的转化关如图。

①该反应的方程式为______（注：X要用具体的分子式或结构简式表示）。

②该反应前5 min内用H2表示的平均反应速率v(H2)=______mol/(L·min)。

15、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白:

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：___(填具体元素符号或化学式，下同)。⑥元素的原子结构示意图是___。

(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是__，碱性最强的化合物的化学式是___。

(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是__；写出它最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的化学方程式__。

(4)元素③与④形成淡黄色化合物的电子式：___，该化合物属于___(填“共价”或“离子”)化合物。

(5)用电子式表示③与①最高价态形成的化合物的形成过程___，将标准状况下4.48L该化合物通入足量的③和④形成的淡黄色固体化合物中，充分反应后，固体的质量增加___g。