1、下列混合物总物质的量一定时，组内各物质按任意比混合，完全燃烧时消耗O2的物质的量不变的是（ ）
A.甲烷、甲醇、甲醛 B.乙炔、苯、1，3-丁二烯
C.丙烯、2-丁烯、环已烷 D.乙醇、乙烯、丙烯酸（CH2=CH-COOH）
2、NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( )
A.34gH2O2中含有共用电子对的数目为4NA B.60gSiO2晶体中含有Si-O键的数目为2NA
C.1mol石墨中含σ键的数目为3NA D.1molNH4BF4中含有配位键的数目为2NA
3、下列物质除杂（括号内物质为杂质）的方法及试剂都正确的是
| 物质 | 方法 | 试剂 |
A | CO2(SO2) | 洗气 | 氢氧化钠溶液 |
B | AlCl3(MgCl2) | 过滤 | 氢氧化钠溶液 |
C | 水(乙醇) | 萃取、分液 | 乙酸 |
D | Fe(Al) | 过滤 | 过量氢氧化钠溶液 |
A. A B. B C. C D. D
4、一定条件下，可逆反应H2(g)＋I2(g)
2HI(g)达到化学平衡状态。下列说法正确的是
A. 该反应达到最大限度 B. 各物质的浓度一定相等
C. 正逆反应速率均为零 D. 反应物全部转化为生成物
5、1，6﹣己二胺（H2N﹣（CH2）6﹣NH2）毒性较大，可引起神经系统、血管张力和造血功能的改变．下列化合物中能与它发生化学反应的是
A．NaOH
B．Na2CO3
C．NaCl
D．HCl
6、咖啡酸(如图)存在于许多中药，如野胡萝卜、光叶、水苏、荞麦等中。咖啡酸有止血作用。下列关于咖啡酸的说法不正确的是
A.咖啡酸的分子式为C9H8O4
B.1mol咖啡酸可以和含4molBr2的浓溴水反应
C.可以用酸性KMnO4溶液检验出咖啡酸分子中含有碳碳双键
D.1mol咖啡酸可以和3molNaOH反应
7、据报道，我国科学家近年来研制出一种新型“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成。下列有关叙述不正确的是（）
A. 它耐高温耐腐蚀 B. 它比钢铁轻，但质地较脆
C. 它没有固定的熔点 D. 它是一种新型无机非金属材料
8、知识的迁移应用是高中化学重要的思维方法，下列各有关说法中合理的是
A.Cl、I位于同一主族，铁与氯气反应生成FeCl3，则与I2反应也生成FeI3
B.锌能置换铜，则将钠置于硫酸铜溶液中可见红色固体析出
C.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯也能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.二糖在一定条件下能发生水解反应，则多糖在一定条件下也能水解
9、大量获得乙烯的工业方法是：
A.乙醇脱水 B.石油分离 C.石油裂化 D.石油裂解
10、下列关于2-环己基丙烯(
)和2-苯基丙烯(
)的说法中不正确的是
A．碳原原子的杂化方式都只有sp2和sp3杂化
B．两种物质均有5种不同化学环境的氢
C．二者均可发生加聚反应和氧化反应
D．2-苯基丙烯分子中所有碳原子可能共平面
11、2016年诺贝尔化学奖授予借助某些金属离子制造出复杂新分子，从而合成分子机器的三位科学家，合成新分子过程模拟如下：
下列有关信息错误的是（ ）
A.图中新月形分子和环状分子“组合”在一起，铜离子起关键作用
B.利用此方式可以合成新分子，同时也可能创造一种全新“机械键”
C.在创造新分子技术中，铜离子不是唯一可以借助的金属离子
D.此技术不可以“互锁”合成
分子，甚至成更复杂的分子
12、下列关于氧化还原反应的说法中正确的是
A.氧化还原反应一定有单质参与
B.氧化还原反应一定有氧元素参与
C.氧化还原反应的实质是电子的得失
D.有元素化合价升降的反应一定是氧化还原反应
13、下列事实不能用有机物分子内基团间的相互影响解释的是
A.苯酚能跟浓溴水反应而苯不能
B.甲苯易被酸性高锰酸钾氧化而苯不能
C.苯酚显弱酸性而乙醇不显弱酸性
D.乙炔能跟溴水反应而乙烷不能
14、如图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是（ ）
A．SO2和NxOy都属于酸性氧化物
B．苯是最简单的芳香烃
C．重金属离子可导致蛋白质变性
D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一
15、25℃时，下列说法不正确的是（ ）
A. 向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c(NH4+) = c(Cl－)
B. 0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)
C. 将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多
D. pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7
16、对FeCl3溶液与KI溶液的反应进行探究。关于实验的分析和结论不正确的是
| 实验操作 | 实验现象 |
1 | 取 2mL0.1mol/L KI 溶液于试管中，滴加0.1mol/L FeCl3溶液 3 滴，振荡，充分反应 |
溶液呈深棕黄色 |
2 | 将溶液均分后置于试管 1 和试管 2 中 |
|
向试管 1 中滴加 2 滴 0.1mol/L KSCN 溶液 | 溶液显红色 | |
向试管 2 中加入1mL CCl4，充分振荡、静置 | 溶液分层，上层为浅棕黄色，下层为紫色 | |
③ | 取试管 2 的上层液体置于试管 3 中，滴加 2滴 0.1mol/L KSCN 溶液 |
溶液微弱变红 |
A.FeCl3 与 KI 发生了氧化还原反应，有I2生成
B.试管 1 中溶液显红色证明FeCl3与 KI 的反应具有可逆性
C.试管 2 中上层溶液变为浅棕黄色是平衡移动的结果
D.试管 3 中红色比试管 1 中浅是平衡移动的结果
17、下列说法中正确的是
A.分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质互为同系物
B.不带支链的烃，其分子都是直线形的
C.分子式为C4H10的烃有3种
D.甲烷是烷烃中碳的含量最低的，也是组成最简单的烃
18、下列方程式书写正确的是（ ）
A.HCO
的水解方程式：HCO+H2O
H3O++CO
B.NaHSO4在水溶液中的电离方程式：HSO
H++SO
C.CO的水解方程式：CO+H2OHCO+OH-
D.向Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸，发生反应的离子方程式：2H++CO=H2O+CO2↑
19、下列关于元素第一电离能的说法不正确的是
A. 钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠
B. 因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大
C. 最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大
D. 对于同一元素而言，原子的电离能I1<I2<I3<…
20、以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。氧化镍原子分数坐标参数A为（0，0，0），B为（1，1，1），则C的坐标参数为
A.（
，，） B.（1，1， ） C.（，1， ） D.（1，，）
21、常温下，用
的盐酸滴定20mLNaCN溶液时，溶液中由水电离出的H+浓度的负对数
与滴加的盐酸体积[V(HCl)]的关系如图所示。甲基橙的变色范围见下表。
甲基橙变色范围 | |||
溶液pH | ＜3.1 | 3.1~4.4 | ＞4.4 |
颜色 | 红色 | 橙色 | 黄色 |
下列叙述正确的是
A．常温下，
的数量级为
B．常温下，
的HCN溶液使甲基橙试液显红色
C．浓度均为的HCN和NaCN混合溶液中：
D．B点对应溶液中：
22、我国力争于2030前做到碳达峰，2060年前实现碳中和，利用如图所示电解法吸收CO2并制得HCOOK，下列说法错误的是
A．Pt片为电解池的阳极
B．Sn片上发生的电极反应为CO2+2e—+HCO
=HCOO—+CO
C．标准状况下，电路中转移1mole—阳极产生5.6L气体
D．电解一段时间后，阴极区需要补充KHCO3溶液
23、下列有关化合物X(结构如图)的叙述正确的是（ ）
A.X分子存在2个手性碳原子
B.X分子能发生氧化、取代、消去反应
C.X分子中所有碳原子可能在同一平面上
D.1molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH
24、25 ℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A. 0.1 mol•L-1 Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H2S)＋c(HS－)＋c(H＋)
B. 0.1 mol•L-1 CH3COONH4溶液中：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
C. 0.1 mol•L-1 NH4HCO3溶液中：c(NH4+)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH－)
D. 0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
25、如图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336 mL(标准状况)气体。回答：
(1)直流电源中，M为_________极。
(2)Pt电极上生成的物质是_________，其质量为___________g。
(3)AgNO3溶液的浓度______填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，AgNO3溶液的pH_________，硫酸的浓度________， 硫酸的pH_________。
26、（1）以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料，可以生成碳氮化钛化合物。其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞(结构如图Ⅰ)顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为___。
（2）图Ⅱ是由Q、Cu、O三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中Cu为+2价，O为-2价，则Q的化合价为___价。
（3）一种新型阳极材料LaCrO3的晶胞如图Ⅲ所示，已知距离每个Cr原子最近的原子有6个，则图Ⅲ中___(填字母)原子代表的是Cr原子。
27、(1)按系统命名法，
的名称是：______。
(2)NaCN各原子均满足8电子稳定结构。写出NaCN的电子式______。
(3)泡沫灭火器中NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液发生反应的离子方程式是______。
28、下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：
族 周期 | ⅠA |
| 0 | |||||
1 |
| ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
|
2 |
|
|
| ① | ② |
|
|
|
3 | ③ |
| ④ |
|
| ⑤ | ⑥ |
|
请按要求回答下列问题。
(1)元素①的元素符号是_____________。
(2)元素②的单质电子式是______________。
(3)元素⑤的原子结构示意图是______________。
(4)这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小的是(填元素符号)_______。
(5)这六种元素的最高价氧化物中，属于两性氧化物的元素是(填元素符号)_______。
(6)在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的离子方程式为_______________________；向上述反应后的溶液中再加入元素④的单质，发生反应的化学方程式为______________________。
29、写出下列有机物的系统命名或结构简式。
（1）
___；
（2）
___；
（3）CH3CH(CH3)C(CH3)2(CH2)2CH3___；
（4）
___；
（5）2，5-二甲基-4-乙基庚烷__；
（6）2-甲基-2-戊烯____。
30、现有四种有机化合物：
甲：
乙：
丙：
丁：
试回答：
(1)甲、乙、丁都含有的官能团的名称是________，四种物质中互为同分异构体的是________(填编号，下同)。
(2)1 mol甲、乙、丁分别与足量Na反应，生成H2最多的是_______________。
(3)丁与醋酸在催化剂作用下发生取代反应生成的酯有__________种。
(4)①写出甲与乙醇发生酯化反应的化学方程式：_____________________。
②写出乙与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式：_______________。
31、化合物 A 经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为 136，分子式为 C8H8O2，A 的核磁共振氢谱如图：
峰面积之比为 1：2：2：3，A 分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基，其红外光谱如图：
则 A 的结构简式为________
32、根据所学物质结构知识，回答下列问题：
(1)氮元素是植物生长所需的元素，常见氮肥有铵盐(NH4+)、尿素 (
)等，NH4+中H-N-H键角_______(填“＞”“＜”或“＝”)。
中N-C-N键角。
(2)硫元素和人类的生存与发展联系密切，在战国时期，我国的炼丹家们就开始了对硫单质及含硫化合物的研究应用。硫单质有多种同素异形体，其中一种单质分子(S8)的结构为
，其熔点和沸点要比二氧化硫的高很多，主要原因为___________。气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为____形，实验测得三种氧化物的熔沸点如下，推测固态三氧化硫的分子式为____________。
| P4O10 | 三氧化硫 | Cl2O7 |
熔点 | 613K | 289K | 182K |
沸点 | 633K | 317K | 355K |
(3)在气体分析中，常用CuCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下：2CuCl+2CO+2H2O=Cu2Cl2·2CO·2H2O；Cu2Cl2·2CO·2H2O是一种配合物，其结构如图所示：
①H2O中氧原子的杂化方式为_____________；
②该配合物中，CO作配体时配位原子是C而不是O的原因是______________。
33、丙烯酸酯类聚合物能降低原油的凝点，改善其低温流动性，实现自动化输油。实验室合成降凝剂所需的丙烯酸十八酯的装置如图，可能用到的有关数据如表。
| 十八醇 | 丙烯酸 | 甲苯 | 丙烯酸十八酯 |
|
相对分子质量 | 270 | 72 | 92 | 324 | |
密度/g•cm-3 | 0.81 | 1.05 | 0.90 | 0.80 | |
沸点/℃ | 210 | 141 | 110.6 | 402 | |
说中溶解度 | 难溶 | 可溶 | 难溶 | 难溶 | |
实验步骤： Ⅰ.向仪器甲中依次加入十八醇(C18H37OH)、阻凝剂、携水分 剂，安装好其他仪器。 Ⅱ.搅拌、加热，瓶内试剂完全溶解后加入丙烯酸、催化剂，加热至回流温度115～120℃，待分水器水量达到理论量时停止甲加热。 Ⅲ.取甲中产物倒入分液漏斗中，先后用5%Na2CO3溶液和蒸馏水多次洗涤，分液后有机层加入无水MgSO4，静置、过滤，得粗产品，进一步提纯，得纯净产品。 | |||||
回答下列问题：
(1)仪器甲名称___，仪器乙的作用为____。
(2)步骤Ⅱ生成丙烯酸十八酯的反应方程式为___，保持回流温度恒定可采用的加热方式为___(填标号)
a.沸水浴 b.盐浴 c.电加热套 d.油浴
(3)为将反应生成的水及时移出，需加入携水剂。实验选用甲苯做携水剂的原因__。
(4)用5%Na2CO3溶液水洗的目的___，加入无水MgSO4的目的____。
(5)步骤Ⅲ进一步提纯，在该提纯步骤中会用到的仪器有____(填标号)。
34、常温下，有pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH为11。
（1）如果加入蒸馏水，就加入_____mL（忽略密度差别，下同）
（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，应加入_______mL；
（3）如果加入0.008mol/L HCl溶液，应加入_______mL。
35、化学已渗入我们的“衣、食、住、行、医”中。
(1)衣：区分羊毛线和棉纱线的方法是灼烧，羊毛线燃烧食能闻到__________气味。
(2)食：维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，中学生每天要补充60mg的维C。下列物质富含维生素C的是 ________
填字母
。
A.橙子 
猪肉 
面粉
(3)住：下列属于直接利用太阳能辐射能加热物体而获得热能的是 ________填字母。
A.石蜡燃烧 太阳能热水器 燃料电池
(4)行：城市交通中大力推广新能源汽车对于改善空气质量的好处是 _______________
A.增加新型污染 浪费电能 减少空气污染
(5)医：出现低血糖症状时需要尽快补充葡萄糖，葡萄糖的化学式是________ 。
(6)淀粉和纤维素是两种重要的多糖，这两种物质________填“能”或“不能”互称为同分异构体，淀粉遇到______显蓝色 。
(7)发育出现障碍，患营养缺乏症，这主要是由摄入蛋白质不足引起的，蛋白质在人体内水解的最终产物是________；向蛋白质溶液中加入
溶液会出现白色沉淀，该变化叫作________。
36、工业上用CuO粉末(含Fe2O3和FeO杂质)制备纯净CuCl2·2H2O晶体，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全时溶液的pH如下表：
离子 | Cu2+ | Fe3+ | Fe2+ |
开始沉淀pH | 5.4 | 2.7 | 8.1 |
沉淀完全pH | 6.9 | 3.7 | 9.6 |
制备流程如下：
(1)加入试剂A是(写化学式)___________，目的是_____________________________。
(2)加入试剂B是CuO，目的是_____________________________。
(3)检验滤液C中不含Fe3+的方法是___________，应控制溶液pH范围为__________________。
(4)固体C的化学式为_____________。
(5)写出操作D的方法__________________。
