1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是
选项 | A | B | C | D |
|
a | Na | Al | Fe | Cu | |
b | NaOH | Al2O3 | FeCl3 | CuO | |
c | NaCl | Al(OH)3 | FeCl2 | CuCl2 |
A．A
B．B
C．C
D．D
2、根据原子结构和元素周期律，回答：116号元素处于周期表第______周期，第______族；原子核外有_______个电子层，最外层有_______个电子；它是_________（填金属或非金属）元素。
3、已知：A、B、C、D、E、F在常温下均为气体，它们有以下转化关系（部分反应条件、产物已略去）。
请回答下列问题：
（1）将A点燃后伸入到装有E的集气瓶中，可观察到的现象是_________________.
（2）C的浓溶液与黑色粉末反应生成E的化学方程式为________________________。
（3）若将溶液Ⅱ滴入到碘化钾溶液中，发生反应的离子方程式为__________________，向反应后的溶液中加入适量CCl4，充分振荡后静置，可以观察到的现象是_______________。
（4）与溶液Ⅰ比较，溶液Ⅱ中多出的物质是______________（填化学式）。
4、(1)写出葡萄糖的分子式____________ 乙醛的结构简式 ___________
(2)写出乙烯和溴水的反应方程式_______________________________
5、将质量相等的锌片和铜片用导线相连浸入500 mL硫酸铜溶液中构成如图的装置。
(1)此装置为___________，该装置中发生反应总的离子方程式为___________，铜片周围溶液会出现___________的现象。
(2)Cu电极是___________(填“正极”或“负极”)，写出其电极反应式___________。
(3)若2 min后测得锌片质量减少13 g，则导线中流过的电子为___________mo1。
6、图甲、乙所示装置分别进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题：
（1）以下叙述中，正确的是__。
A.甲乙装置中锌片均是负极
B.两烧杯中铜片均产生气泡
C.两烧杯中溶液的pH均增大
D.甲电池工作时，电子经电解质溶液回到Zn极形成闭合的回路
（2）若反应过程中有2mol电子发生转移，则生成的氢气在标况下的体积为__。
7、元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，推出图中标记的11种元素，回答下列问题：
（1）⑤元素形成的简单阴离子的结构示意图为________。
（2）④的气态氢化物的电子式为_____。
（3）在11种元素中，单质的化学性质最不活泼的是_______。（填化学式）
（4）⑧⑨两种元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是________。（填化学式）
（5）③的单质可以和⑧的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应，请写出有关反应的化学方程式____________。
（6）⑦在元素周期表中的位置是________。
8、(1)同一物质在气态时的能量大于在液态时的能量。一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成气态水放出的热量为Q1，生成液态水放出的热量为Q2，那么Q1______(填“大于”“小于”或“等于”)Q2。
(2)已知：4HCl＋O2=2Cl2＋2H2O，该反应中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量，则断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为______kJ。
(3)某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图：
①该反应的化学方程式是__________。
②该反应达到平衡状态的标志是________(填字母)。
A.Y的体积分数在混合气体中保持不变
B.X、Y的反应速率之比为3:1
C.容器内气体的压强保持不变
D.容器内气体的总质量保持不变
③0～2min内Y的转化率为________。
9、(1)下列3种不同粒子
H、
H、
H，表示______种元素，_______种核素，H、H、H互称为_________。
(2)写出第2周期VA族元素单质的电子式：_______。
(3)工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为__________，反应类型是________。
10、氢能源是最具应用前景的能源之一，可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如图。通过控制开关连接
或
，可交替得到
和
，通过电极3的循环再生，实现的不断获得。回答下列问题：
(1)H2在电极______
填“1”或“2”
产生，该电极的反应式为______；制时，电极3发生______填“氧化”或“还原”反应。
(2)氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。已知在
、101kPa时，
完全燃烧生成液态水放出
的热量，则的燃烧热为______
。
11、(1).短周期元素中，最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是 ______(填元素名称)，某元素R的最高价氧化物的水化物的化学式为H2RO4,则其气态氢化物的化学式为 ________，等质量的H2O、D2O所含质子数之比为 ________ 。
(2)有下列物质:①O2、②SO3、③NaOH、④MgBr2、⑤HCl、⑥CF4、⑦NH4Cl
完全由第二周期元素形成的化合物为_____(填序号,下同)。 由同主族元素形成的化合物是_____。 只含离子键的物质是_____。
(3) 用<、或>填空 稳定性比较 H2S_____HF 还原性比较HBr_______HI
12、影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。
实验一：甲同学利用Al、Fe、Mg和2mol/L的稀硫酸，设计实验方案探究影响反应速率的因素。实验报告如下表：
实验步骤 | 现象 | 结论 |
①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中； ②分别投入大小、形状相同的Al、Fe、Mg |
| 反应物的性质越活 泼，反应速率越快 |
(1)该同学观察到的实验现象：反应快慢依次是___________。根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持___________相同。
(2)乙同学为了更精确地探究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置在同温下进行定量实验。用大小、形状相同的Fe分别和0.5mol/L及2mol/L的足量稀硫酸反应。图中仪器A的名称是___________；Fe与稀硫酸反应的离子方程式为__________；通过___________可以说明浓度对化学反应速率的影响。
实验二：已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。
(3)针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是___________的影响。
(4)若用实验证明你的猜想，除酸性KMnO4溶液、H2C2O4溶液外，可以在反应一开始时加入___________(填标号)。
A．K2SO4
B．MnSO4
C．MnCl2
D．H2O
13、取一定量硫酸亚铁和硫酸铁混合物样品溶于水，配成100mL溶液。所得溶液分成二份，在第一份溶液中加入0.5mol·L-1氯化钡220mL恰好完全反应；在第二份溶液中通入标准状况下的氯气0.896L，可使Fe2+全部变成Fe3+。
（1）所取样品中硫酸亚铁物质的量是___。
（2）在第一份溶液完全反应后的溶液中再加入足量氢氧化钠溶液，所得沉淀经洗涤后，在空气中充分灼烧，得到残渣的质量是___。
14、化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：
时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积（mL）（标准状况） | 100 | 240 | 464 | 576 | 620 |
①哪一时间段反应速率最大__min(填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5)，原因是___。
②求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率___(设溶液体积不变)。
(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是___。
A.蒸馏水 B.KCl溶液C.KNO3溶液D.CuSO4溶液
(3)某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
①该反应的化学方程式是___。
②该反应达到平衡状态的标志是___。
A.Y的体积分数在混合气体中保持不变
B.2v(X)=3v(Z)
C.容器内气体压强保持不变
D.X、Y、Z三种气体的浓度之比为3:1:2
E.生成1molY的同时消耗2molZ
F.容器内气体的平均相对分子质量保持不变
③2min内Y的转化率为___。
15、Ⅰ．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)
2C(g)若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol/L其中正确的是________________
A．①④B．①③C．②③D．③④
Ⅱ．在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比。
(1)一定能证明2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)达到平衡状态的是_______(填序号，下同)。
(2)一定能证明I2(g)＋H2(g)2HI(g)达到平衡状态的是_________。
(3)一定能证明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)达到平衡状态的是________。(注：B、C、D均为无色物质)
Ⅲ．(1)铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是：2PbSO4+2H2O
Pb+PbO2+2H2SO4，放电过程中硫酸浓度由5mol/L下降到4mol/L，电解液体积为2L(反应过程溶液体积变化忽略不计)，则放电过程中外电路中转移电子的物质的量为___________mol。
(2)有人设计将两根Pt丝作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入乙醇和氧气而构成燃料电池。此燃料电池工作时，其负极电极反应式为：________________。
