1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是
选项 | A | B | C | D |
|
a | Na | Al | Fe | Cu | |
b | NaOH | Al2O3 | FeCl3 | CuO | |
c | NaCl | Al(OH)3 | FeCl2 | CuCl2 |
A．A
B．B
C．C
D．D
2、工业上从海水中提溴，实验室中从海带中提碘的过程中发生的离子反应方程式有：
2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－；
SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋SO42-＋2Br－；
2H＋＋2I－＋H2O2=I2＋2H2O。回答下列问题：
（1）根据所给出的反应，判断Cl2、Br2、I2、H2O2、SO2的氧化性强弱，可以明确得出的结论是______、_____。
（2）将适量溴水加入氟化钠溶液中，观察到的现象是______。
（3）将适量碘水加入氯化钠溶液中，观察到的现象是______。
3、已知H2(g)+
O2(g)=H2O(g)，如图是1molH2燃烧的反应过程中能量变化示意图。
请回答下列问题：
（1）该反应是__(填“吸热”或“放热”)反应。
（2）氢气在氧气中燃烧，破坏1molH—H键吸收Q1kJ的能量，破坏1molO=O键吸收Q2kJ的能量，形成1molH—O键释放Q3kJ的能量，则下列关系式正确的是___。
A.2Q1+Q2>4Q3 B.2Q1+Q2<4Q3
C.Q1+Q2<Q3 D.2Q1+Q2=4Q3
（3）已知1gH2(g)完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且O2(g)中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，H2O(g)中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则H2(g)中1molH—H键断裂时吸收热量为__kJ。
4、拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ，391 kJ，946 kJ。则
(1)1 mol N2生成NH3____(填“吸收”或“放出”)热量____kJ；
(2)事实上，反应的热量总小于理论值，原因是_____。
5、(1)某实验小组同学进行如图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。
实验发现，反应后①中的温度升高，②中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是______热反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是______热反应。反应_____(填①或②)的能量变化可用图(b)表示。
(2)一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成气态水放出的热量为Q1，生成液态水放出的热量为Q2，那么Q1______(填大于、小于或等于)Q2。
(3)已知：4HCl＋O2=2Cl2＋2H2O，该反应中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量，则断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为______ kJ。
6、在体积不变的密闭容器中，保持一定的温度发生下列反应：4A(g)＋B(？)⇌2C(g)＋2D(g)，请用“增大”“减小”“不变”或“能”“不能”填空。
(1)当B为固体时，若反应向右进行，容器内混合气体的密度___________；若反应向左进行，容器内混合气体的密度___________；当容器内混合气体的密度不变时___________说明反应已经达到平衡。
(2)当B为气体时，不论向哪个方向反应，容器内混合气体的密度___________，故当容器内混合气体的密度不变时___________说明反应已经达到平衡。
(3)当B为固体时，无论向哪个方向反应，容器内混合气体的压强___________，故当容器内混合气体的压强不变时___________说明反应已经达到平衡。
7、在①NaBr、②KOH、③Na2O2、④H2、⑤H2O、⑥H2O2、⑦NH4Cl、⑧HF、⑨Ne、⑩CaCl2这10种物质中：(用编号填写)
(1)只含有离子键的是_____；
(2)只含有极性键的是_____；
(3)同时含有极性键和离子键的是_____；
(4)既含有极性键又含有非极性键的是_____。
8、请分析下图装置。
⑴Fe电极是_____（填“正”或“负”）极，其电极反应为________；
⑵Cu电极是_____电极，其电极反应为________________。
⑶若用浓硝酸做电解质溶液____做负极。
9、(1)分别写出由氧在一定条件下生成下列物质的化学方程式（必须注明反应条件）。
①Na2O2_______________。
②Na2O__________________。
(2)KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2，故可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应的化学方程式：_____________________。
(3)活泼金属复杂的氧化物（如过氧化物、超氧化物等）在一定条件下都可以生成氧气，从而用作特殊情况下的氧气源。现有下列四种物质，你认为在运输鱼苗的时候用（________）作为氧气源更合适？理由是：_________ 。
A.Na2O2 B.K2O2 C.KO2 D.CaO2
10、按指定元素的价态变化，各写一个化学方程式(每个化学方程式只能用一次)。
(1)
→
：___；
(2)→
：___；
(3)→：___；
(4)→：___。
11、根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。
（1）属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有（填两种化合物的化学式）________、___________。
（2）属于稀有气体元素的是（填元素符号，下同）_____________。
（3）形成化合物种类最多的两种元素是_________、_________。
（4）推测Si、N最简单氢化物的稳定性：________大于________（填化学式）。
12、绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。溶液变红的原因是_____。
（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按如图连接好装置进行实验。
①将下列实验操作步骤正确排序_____（填序号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。
a.点燃酒精灯，加热
b.熄灭酒精灯
c.关闭K1和K2
d.打开K1和K2，缓缓通入N2
e.称量A
f.冷却至室温
②根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=_____（列式表示）。
（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入如图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C、D中有气泡冒出，并可观察到C中出现白色沉淀、D中溶液褪色，则C、D中的溶液分别为_____、_____（填序号）。
a.浓H2SO4 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.品红
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____。
13、硝酸在化学工业中有着极其广泛的应用。
（1）将1.25mol的NO、NO2、N2O4混合物（其中NO的体积分数为0.60）通入水中，在空气充足的条件下完全反应后可获得硝酸的物质的量范围是_______________。
（2）向稀硝酸中加入18.4mol/L的浓硫酸（98%）作吸水剂并蒸馏得浓硝酸，当其浓度下降到87%（密度1.8g/cm3）以下时，则失去吸水能力。50mL 18.4mol/L的浓硫酸作为吸水剂时，最多可吸水_________ g。
（3）在65%的HNO3（质量m1）中加入72%的Mg(NO3)2（质量m2）后蒸馏，分别得到97.5%的HNO3和60%的Mg(NO3)2溶液（其中不含硝酸）。若蒸馏过程中，硝酸、硝酸镁均无损耗，H2O的损耗占总质量的5%，则蒸馏前投料比
＝______________。
（4）硝酸工业中的尾气用烧碱进行吸收产物为NaNO2、NaNO3和H2O。现有含0.50mol氮氧化物的尾气，恰好被一定量的NaOH溶液完全吸收。已知反应后溶液含有0.35mol NaNO2。若将尾气NO和NO2的平均组成用NOx表示，则x =___________。
14、三氧化二砷(As2O3)可用于治疗急性早幼粒细胞白血病。利用某酸性含砷废水(含H3AsO3、H2SO4)可提取As2O3，提取工艺流程如下：
已知：①As2O3为酸性氧化物；②As2S3易溶于过量的Na2S溶液中，故加入FeSO4，的目的是除去过量的S2-。
回答下列问题：
(1)废水中H3AsO3中砷元素的化合价为____
(2)“焙烧”操作中，As2S3参与反应的化学方程式为_____
(3)“碱浸”的目的___________，“滤渣Y”的主要成分是___________。(写化学式)。
(4)“氧化”操作的目的是___________(用离子方程式表示)。
(5)“还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3然后将“还原”后溶液加热，H3AsO3分解为As2O3。某次“还原”过程中制得了1.98kgAs2O3，则消耗标准状况下气体X的体积是___________L。
(6)砷酸钠(Na3AsO4)可用于可逆电池，装置如图1所示，其反应原理为AsO
+2H++2I-=AsO
+I2+H2O。探究pH对AsO氧化性的影响，测得输出电压与pH的关系如图2所示。则a点时，盐桥中K+___________(填“向左”“向右”或“不”)移动，c点时，负极的电极反应为___________。
15、煤炭燃烧发电副产物可用于提取高纯度氧化铝，其工艺流程如下：
已知：粉煤灰的主要成份是Al2O3，主要杂质是SiO2、Fe2O3。
“焙烧”的主要反应：Fe2O3+4(NH4)2SO4=2NH4Fe(SO4)2+6NH3↑+3H2O Al2O3+4(NH4)2SO4=2NH4Al(SO4)2+6NH3↑+3H2O 回答下列问题：
（1）“浸渣”的主要成分为________（填化学式）。
（2）“沉铝1”中生成含铝元素沉淀的离子方程式是________。
（3）结合下图分析“碱浸”时最优条件是________（填序号）。
A、200℃、8g/g、1.0h B、200℃、10g/g、1.5h C、220℃、10g/g、1.0h D、220℃、12g/g、1.5h
（4） “沉铝2”发生反应的离子方程式为________。
（5）流程中“一系列操作”是________。
（6）流程中可循环利用的物质是________。（填化学式）
（7）用1t含铝10.8%的粉煤灰，制得高纯度Al2O3 80kg，其产率为________%（结果保留1位小数）。
（8）传统工艺流程中第一步是将粉煤灰用硫酸“酸浸”脱硅，与之相比硫酸铵法的优点是________。
