1、某有机物的分子中含有一个C6H5-、一个-C6H4-、一个-CH2-、一个-OH，则该有机物属于酚类的结构可能有
A．2
B．3
C．4
D．5
2、在1.01×105Pa下，完全燃烧1体积乙醇和乙烯的混合气体，需同温同压下的氧气
A．6体积 B．4体积 C．3体积 D．无法确定
3、下列说法中不正确的是
A．N2分子有一个δ键，两个键
B．δ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
C．电子排布图
违背了洪特规则
D．气体单质中，一定有δ键，可能有π键
4、向某恒容密闭容器中充入等物质的量的CO2和H2，发生反应CO2(g)+H2(g)⇌HCOOH(g)，测得体系中CO2的物质的量浓度与反应温度变化的关系如图所示。下列有关说不正确的是( )。
A.正反应为放热反应
B.b点处于化学平衡状态
C.b点与a点的H2转化率相同
D.b点与a点的反应速率一样快
5、下列物质在氢氧化钠溶液和加热条件下反应后生成的对应有机物中，能够能被催化氧化成醛的是
A．(CH3)2CHCl
B．CH3C(CH3)2Br
C．(CH3)3CCOOCH(CH3)2
D．CH3C(CH3)2CH2Br
6、在容积固定的4 L密闭容器中进行可逆反应：X（g）+2Y(g)
2Z(g)并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间t的关系如右图。则图中阴影部分的面积表示（ ）
A. X的浓度的减少 B. Y的物质的量的减少
C. Z的浓度的增加 D. X的物质的量的减少
7、下列说法中，正确的是
A．难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，保持温度不变增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动
B．难溶电解质都是弱电解质
C．在白色
沉淀上滴加
溶液，沉淀变黑，说明比
更难溶于水
D．
在水中的溶解度大于在饱和
溶液中的溶解度
8、下列说法错误是
A．苯乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．等物质的量的乙醇和乙烯完全燃烧消耗的O2的质量相等
C．键角：
D．
和
属于同一种物质
9、下列除去杂质(括号内为杂质)的方法正确的是 ①乙烷(乙烯)光照条件下通入Cl2，气液分离②乙酸乙酯(乙酸)用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液③苯(乙酸)用氢氧化钠溶液洗涤、分液④乙醇(乙酸)加足量生石灰、蒸馏
A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②④
10、催化剂的研究一直是一个重要的科研领域。如图为含氮元素分子在不同催化剂的作用下发生的一系列转化示意图：
下列叙述正确的是
A．使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量
B．催化剂a作用下氮元素发生了氧化反应
C．催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂
D．第一步实现了
，第二步实现了
，均属于氮的固定
11、已知：CH3OH(g)+
O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=﹣190kJ/mol。下列说法正确的是
A．CH3OH的燃烧热为190kJ/mol
B．该反应说明CH3OH比H2稳定
C．反应中的能量变化与反应体系的温度和压强无关
D．2CO2(g)+4H2(g)=2CH3OH(g)+O2(g) ΔH=+380kJ/mol
12、下列叙述正确的是
A.将pH= a醋酸溶液稀释到原体积的2倍后，溶液的pH=b，则a＞b
B.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl固体至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7
C.1.0×10－3mol/L盐酸的pH=3，1.0×10－8mol/L盐酸的pH=8
D.25℃，若1mL pH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则该NaOH溶液pH=11
13、将NO2与SO2以体积比1:2置于恒温恒容密闭容器中发生反应：NO2(g)＋SO2(g)
SO3(g)＋NO(g) ΔH＝－41.8kJ·mol-1，下列能说明反应达到平衡状态的是（ ）
A.体系压强保持不变
B.混合气体颜色保持不变
C.每消耗1molSO3的同时消耗1molNO
D.NO2、SO2、SO3、NO的浓度之比为1:1:1:1
14、四种短周期主族元素组成的化合物(如图所示)可用作化肥和木材、纸张、织物的防火剂，也用于制药和反刍动物饲料添加剂，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大且X与Y、Z均相邻。下列有关说法正确的是
A．第一电离能：Y＞X
B．简单氢化物的沸点：Y＞X
C．电负性由大到小：W＞X＞Y＞Z
D．W、X形成的二元化合物只含有极性共价键
15、生活是化学的源泉。下列叙述错误的是
A．浓度为 75%的酒精、含氯消毒剂、双氧水效灭活新型冠状病毒原理相同
B．汽油不易溶解于水是因为水分子的极性和汽油分子的极性不同
C．许多食品包装盒里用小袋包装的铁粉来防止食品变潮
D．节日里燃放的焰火与电子的跃迁有关
16、关于下列装置的说法，正确的是
A.装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液
B.装置①将电能转变为化学能
C.若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒
D.若装置②用于电解精炼铜，精炼过程溶液中的Cu2+浓度保持不变
17、下列过程涉及放热反应的是
A．煤的干馏
B．食物的腐败变质
C．煤气化生成水煤气
D．石油的裂化、裂解
18、据新闻网报道：科学家首次合成第117号元素，被美国《时代》周刊评选为当年十大科学发现。假如第 117 号元素符号暂时定为Up，下列关于
和
说法中正确的是
A. 和是两种元素
B. 和互为同位素
C. 和质子数不同、中子数相同
D. 和质量数相同、电子数不同
19、在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下说法正确的是（ ）
A.铁制品作阳极 B.电解质溶液含Fe2+
C.惰性电极作阳极 D.锌作阳极
20、证据推理与模型认知是化学学科的核心素养之一。下列事实与相应定律或原理相符的
A．常温常压下，1体积乙醇完全燃烧消耗3体积O2——阿伏加德罗定律
B．向漂白液中加入少量稀硫酸能增强漂白液的漂白效果——元素周期律
C．通过测量C、CO的燃烧热来间接计算2C(s)+O2(g)＝2CO(g)的反应热——盖斯定律
D．体积可变的密闭容器中加入等体积的H2和I2(g)发生反应，加压体系颜色加深——勒夏特列原理
21、在一定温度下，弱碱(CH3NH2)在水溶液中的电离方程式为CH3NH2+H2O
CH3NH
+OH-，下列说法正确的是（ ）
A.电离平衡常数表达式K=
B.加入适量的CH3NH2溶液，电离常数K增大
C.加水稀释，c(OH-)减小，Kw不变
D.升高温度，c(CH3NH)增大
22、在2L恒容密闭容器中进行反应：2CO2(g)+6H2(g)
C2H5OH(g)+3H2O(g)。起始时n(CO2)=4mol，投入不同量的H2，测得CO2的平衡转化率随温度变化关系如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A.该反应的ΔH<0
B.三种条件下起始的n(H2)：①<②<③
C.其他条件不变，扩大容器体积可提高CO2的转化率
D.若曲线③对应的H2起始投料为8mol，400K时该反应达到平衡时容器内C2H5OH(g)的体积分数为0.125
23、某有机物蒸气14.8g，充分燃烧后得到
和
。该有机物的质谱图如图所示，该有机物可与金属钠反应放出氢气，该有机物可能是
A．
B．
C．
D．
24、已知：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH=＋571.0kJ/mol。以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图：
过程Ⅰ：2Fe3O4(s)=6FeO(s)＋O2(g)ΔH=＋313.2kJ/mol
过程Ⅱ：……
下列说法不正确的是（ ）
A.过程Ⅰ中每消耗232gFe3O4转移2mol电子
B.过程Ⅱ热化学方程式为：3FeO(s)＋H2O(l)=H2(g)＋Fe3O4(s)ΔH=-128.9kJ/mol
C.过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是：太阳能→化学能→热能
D.铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点
25、电化学知识在物质制备领域的应用前景看好。
(1)利用反应6NO2+8NH3= 7N2 + 12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。
①A电极的电极反应式为___________。
②下列关于该电池的说法正确的是___________。
A．电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜
C．电池工作一段时间，溶液的pH不变
D．当有4.48LNO2被处理时，转移电子物质的量为0.8mol
(2)以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：
①B极上的电极反应式为___________。
②若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解硫酸铜溶液，当阳极收集到11.2 L(标准状况)气体时，消耗甲烷的体积为___________L(标准状况下)。
(3)阳离子交换膜法电解饱和食盐水具有综合能耗低、环境污染小等优点。生产流程如下图所示：
①电解饱和食盐水的化学方程式为___________。
②电解结束后，能够脱去阳极液中游离氯的试剂或方法是___________ (填字母序号)。
A．Na2SO4 B．Na2SO3
C．热空气吹出 D．降低阳极区液面上方的气压
(4)按如图1所示装置进行电解，A、B、C、D均为铂电极，回答下列问题。
已知一：甲槽电解的是200 mL一定浓度的NaCl与CuSO4的混合溶液，理论上两极所得气体体积随时间变化的关系如图2所示(气体体积已换算成标准状况下的体积，电解前后溶液的体积变化忽略不计)。
①原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为___________mol·L-1，CuSO4的物质的量浓度为___________mol·L-1。
已知二：乙槽为200 mL CuSO4溶液：
②当C极析出0.64 g物质时，乙槽溶液中生成的H2SO4为___________mol。电解后，若使乙槽内的溶液完全复原，可向乙槽中加入___________。
A．Cu(OH)2 B．CuO C．CuCO3 D．Cu2(OH)2CO3
③若通电一段时间后，向所得的乙槽溶液中加入0.2 mol的Cu(OH)2才能恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中转移的电子数为___________(用NA表示)。
26、回答下列问题：
（1）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I
。I的空间结构为___，中心原子的杂化形式为___。
（2）据科技日报网报道，南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂，首次实现烯丙醇高效、绿色合成。烯丙醇的结构简式为CH2=CH—CH2OH。请回答下列问题：
①基态镍原子的价电子排布图为____。
②烯丙醇分子中碳原子的杂化类型是___。
（3）乙炔是有机合成的一种重要原料。将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液中生成Cu2C2红棕色沉淀。基态Cu+的简化电子排布式为____。
27、速率平衡是化学反应原理的重要内容，请回答下列问题。
Ⅰ.在一定条件，可逆反应：
达到平衡状态。
(1)增大A的浓度，则平衡___________(填“正向”或“逆向”)移动，B的转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，A的浓度___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)若
，缩小体积，增大压强，平衡___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。若保持体积不变，通入氦气，则平衡___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。若保持压强不变，通入氦气，平衡正向移动，则m、n、p的关系为___________。
(3)若
，加热后，可使混合气体平均摩尔质量增加，则正反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。
(4)若A为气体，B、C为固体，保持温度不变，增大A的浓度，重新达平衡后，A的浓度___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
Ⅱ．合成氨对人类生存具有瓜大意义。在密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) 
(5)某温度下，把一定量的N2与H2置于体积为10L的密闭容器内，能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。
A．容器内的密度保持不变
B．容器内压强保持不变
C．
D．混合气体中c(NH3)不变
(6)下列有关该反应的图像一定正确的是(选填序号)___________。
A．
B．
C．
(7)目前，工业上通常采用铁触媒、在400～500℃和10MPa～30 MPa的条件下合成氨。有关合成氨反应条件选择的下列说法中正确的是___________。
A．使用铁触媒能改变合成氨反应的焓变
B．选择400～500℃的原因之一是铁触媒在该温度下活性最大
C．其他条件相同时，升高温度可使合成氨反应的反应速率加快、反应物平衡转化率增大
D．合成氨工业中，还常将氨及时液化分离出去以加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
(8)向2L容器中，加入
和
进行反应，反应混合物中
的物质的量分数随温度的变化曲线。Ⅰ是平衡时的曲线，Ⅱ是不同温度下反应经过相同时间测得的曲线。
①图中b点，v正___________v逆。(填“＞”、“＜”或“=”)。
②400～530℃，Ⅱ中的物质的量分数随温度升高而增大，原因是___________。
③图中a点，容器内
=___________。
28、按要求回答下列问题：
（1）填写下表空格中，物质类别所对应的官能团名称或结构简式
物质类别 | 烯烃 | 酚 | 醛 | 羧酸 |
官能团名称 | 碳碳双键 | ___________ | 醛基 | ___________ |
结构简式 | ___________ | –OH | ___________ | ___________ |
（2）
的名称为______________。
（3）
的名称为_____________________。
（4）2，4，6-三硝基甲苯（TNT）的结构简式为_______________________。
29、回答下列问题：
(1)写出氯原子的基态原子核外电子排布式：____。
(2)已知CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为：____。
(3)0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，含碳元素粒子浓度的大小顺序为：____。
30、“端午节”为中国传统节日，已被列入世界非物质文化遗产名录。端午节吃粽子是我国人民的文化传统。制做粽子的部分原料如下：①蔗糖、②糯米、③鲜瘦肉、④橄榄油。请回答：
(1)富含油脂的是______(填序号，下同)。
(2)富含淀粉的是________
(3)富含蛋白质的是_______
(4)某学生的午餐是：米饭、酱牛肉、炒青菜、红烧豆腐、西红柿蛋汤，从营养成分均衡的角度分析这份食谱是合理的，因为它含有了糖类、油脂、______、______、矿物质(无机盐)和水等营养物质。
31、定条件下，发生反应
，达到平衡后根据下列图像判断：
A.
B.
C.
D.
E.
(1)表示升高温度，达到新平衡的是_______(填“A”、“B”、“C”、“D”或“E”，下同)，新平衡中C的质量分数_______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
(2)表示降低压强，达到新平衡的是_______，A的转化率_______。
(3)表示减少C的浓度，达到新平衡的是_______。
(4)增加A的浓度，达到平衡后A的转化率_______。
32、回答下列问题
(1)
，该物质所含官能团的名称分别为 _______、_______、_______。
(2)顺—2—丁烯的结构简式是_______
(3)
进行一氯取代反应后，只能生成 _______种沸点不同产物。
33、醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1—溴丁烷的反应如下：
NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4 ①
R—OH+HBrR—Br+H2O ②
可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br—被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下；
| 乙醇 | 溴乙烷 | 正丁醇 | 1—溴丁烷 |
密度/g·cm-3 | 0.7893 | 1.4604 | 0.8098 | 1.2758 |
沸点/℃ | 78.5 | 38.4 | 117.2 | 101.6 |
请回答下列问题：
（1）溴乙烷和1—溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是________。（填字母）
a．圆底烧瓶 b．量筒 c．锥形瓶 d．长颈漏斗
（2）溴代烃的水溶性______（填“大于”、“等于”或“小于”）相应的醇，将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在______（填“上层”、“下层”或“不分层”）
（3）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是____________。（填字母）
a．减少副产物烯和醚的生成 b．减少Br2的生成
c．减少HBr的挥发 d．水是反应的催化剂
（4）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是____________。（填字母）
a．NaI b．NaOH c．NaHSO3 d．KCl
（5）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于______________ ；
但在制备1—溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是_______________________。
（6）得到的溴乙烷中含有少量乙醇，为了制得纯净的溴乙烷，可用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水CaCl2后进行的实验操作是______（填字母）
a．分液 b．蒸馏 c．萃取 d．过滤
（7）为了检验溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后______（按实验的操作顺序选填下列序号）①加热 ②加入AgNO3 ③加入稀HNO3 ④加入NaOH溶液．
34、常温下，有pH=12的NaOH溶液20mL，要使它的pH降为11。
(1)若加入蒸馏水，应加___mL。
(2)若加入pH为10的NaOH溶液，应加___mL。
(3)若加入0.01mol•L-1的盐酸，应加___mL。
35、铁铝铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛。
请根据下列实验回答问题。
(1)生铁中含有一种铁碳化合物Fe3C。Fe3C在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体X。
①将X溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是________(填字母代号）
A.Fe2+ B.Fe3+ C.Fe3+、H+ D.Fe2+、Fe3+、H+
②X与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为____________________。
(2)某溶液中含有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是_______________(填字母代号）。
A.Mg2+、Fe2+ B.Fe2+、Al3+ C.Mg2+、Al3+ D.Fe2+、Cu2+
(3)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下图所示：
请回答下列问题：
①操作I的名称是_____________；
②操作Ⅱ的名称是_____________；
③请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式：___________________________________。
36、电解质的水溶液中存在电离平衡。
(1)醋酸是常见的弱酸。
①醋酸在水溶液中的电离方程式为_______。
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH 电离程度增大的是_______(填字母序号)。
a.滴加少量浓盐酸 b.微热溶液 c.加水稀释 d.加入少量醋酸钠晶体
(2)①一定温度下，向1 L 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡 向_______(填“正”或“逆”)反应方向移动；溶液中
的值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3·H2O。
已知：a.常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5mol·L-1；
b.CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O。
则CH3COONH4溶液呈_______性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈_______性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是_______(填化学式)。
(3)99℃时，KW=1.0×10-12，该温度下测得0.1 mol·L-1Na2A溶液的pH=6。
①H2A在水溶液中的电离方程式为_______。
②该温度下，将0.01 mol·L-1H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH=_______。
③体积相等、pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气_______。
A.盐酸多 B.H2A多 C.一样多 D.无法确定
④将0.1 mol·L-1H2A溶液与0.2 mol·L-1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_______。