2025-2026学年新疆和田地区初一(上)期末试卷化学

1、某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法正确的是

A. 质量数为16   B. 核外有3个电子层

C. 属于非金属元素的离子   D. 在化学反应中易失去2个电子

2、由乙炔(C2H2)、乙烯(C2H4)、乙烷(C2H6)组成的混合物28g，在足量的氧气中燃烧，生成36gH2O和一定质量的CO2，混合物中C2H2、C2H4、C2H6的分子个数比可能为

A．3：2：3

B．3：2：1

C．1：2：3

D．6：3：2

3、下列说法正确的是

A.一定是烷烃，一定是烯烃

B.苯和乙烯的所有原子均共平面，则苯乙烯中所有原子也一定共平面

C.苯的二氯代物，三氯代物均有三种结构

D.乙烯和水的反应，淀粉和水的反应均属于水解反应

4、绿原酸等多酚类物质被称为“第七类营养素”，广泛用于保健行业，其结构如图所示。下列说法错误的是

A．绿原酸分子中含有4个手性碳原子

B．绿原酸分子中含有6种官能团

C．1mol绿原酸与足量Na反应生成的气体在标准状况下的体积为67.2L

D．1mol绿原酸最多能与4mol NaOH反应

5、实验室制取乙烯的发生装置如图所示。下列说法正确的是

A．反应温度控制在170℃

B．烧瓶中只有乙醇、浓硫酸

C．导出的气体中只有乙烯

D．可用向上排气法收集乙烯

6、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液并用来滴定白醋样品，下列图示操作不能达到实验目的的是

A．操作甲：用玻璃棒搅拌以加速NaOH固体溶解

B．操作乙：配制NaOH溶液时向容量瓶中加水至刻度线

C．操作丙：弯曲并挤压胶管中玻璃珠以排除滴定管尖端气泡

D．操作丁：滴定时滴入液体和摇动锥形瓶同时进行

7、下列说法正确的是（  ）

A．如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物

B．H2O2是由极性共价键和非极性共价键构成的非极性分子

C．两种酸溶液充分反应后的体系不可能为中性

D．碳、氮形成的氢化物常温下都是气态

8、有关Fe2O3及硫酸盐的内容，以下叙述正确的是（ ）

A. 铝热剂就是指Fe2O3粉和铝粉的混合物

B. 检验从火星上带回来红色物质是否是Fe2O3的操作步骤是：样品→粉碎→ 加水→溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液

C. 分别还原a mol Fe2O3所需H2、A1、CO的物质的量之比为3:2:3

D. 明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物

9、下列各组物质两种含氧酸中，前者比后者酸性弱的是(　　)

A．H2SO4和H2SO3

B．(HO)2RO2和(HO)2RO3

C．HNO3和HNO2

D．H2SiO3和H4SiO4

10、常温下，0.01mol/LNaOH溶液的pH为

A．1

B．2

C．12

D．13

11、寻找清洁能源一直是化学家努力的方向，下列关于能源的说法错误的是(    )

A.氢气热值高，其燃烧产物是水，是一种理想的清洁燃料

B.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

C.煤的气化技术在一定程度上实现了煤的高效、清洁利用

D.石油作为重要的可再生能源应该被尽量地利用

12、下列解释事实的方程式不正确的是 （　　）

A. 制Cl2时用排饱和氯化钠溶液收集气体：H2O + Cl2 Cl－+H+ + HClO

B. SO2的水溶液显酸性：SO2+H2O H2SO32H++ SO32－

C. 常温下，0.1mol/L醋酸溶液pH≈3：CH3COOH CH3COO－+ H＋

D. Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液

13、下列说法不正确的是（  ）

A．铸铁输油管道应埋在干燥致密不透气的土壤中

B．白铁（镀Zn铁）表面有划损时，也能阻止铁被氧化

C．钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣

D．在空气中，金属铝表面能迅速被氧化形成保护膜，因此铝不容易被腐蚀

14、X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大。X的电子只有一种自旋取向，Y和Z的某同位素测定可用于分析古代人类的食物结构，Q单质可用于自来水消毒，W为第4周期金属元素，基态原子无未成对电子且内层电子全满。下列说法一定正确的是

A．Z、Y的氢化物稳定性：Z＜Y

B．Q与Y原子形成的分子空间结构为四面体型

C．Q单质可从Z的简单气态氢化物中置换出Z

D．[W(ZX3)4]2+中σ键数为12

15、卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2顺序，下列性质递变规律正确的是  （ ）

A. 颜色由浅变深

B. 氧化性逐渐增强

C. 气态氢化物的稳定性逐渐增强

D. 密度依次减小

16、根据下列实验操作和现象，得到的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是(   )

A．小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症

B．工厂常用的静电除尘方法与胶体性质无关

C．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板

D．电解从海水中得到的氯化钠溶液可获得金属钠

18、固体熔化时必须破坏非极性共价键的是   （   ）

Ａ．冰 Ｂ．晶体硅

Ｃ．溴单质 Ｄ．二氧化硅

19、“天问一号”采用了我国自主研制的高性能碳化硅增强铝基复合材料。碳化硅也叫金刚砂，硬度大，具有耐热性、耐氧化性和耐腐蚀性等性能，结构如图，下列叙述不正确的是

A．碳化硅为共价晶体

B．碳化硅的熔点比金刚石低

C．碳化硅中含键

D．碳和硅原子的杂化方式相同

20、下列关于晶体的说法，正确的是

①石英玻璃和水晶都是晶体；

②要确定某一固体是否是晶体可用X射线衍射仪进行测定；

③共价键可决定分子晶体的熔、沸点；

④含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体；

⑤液晶介于液态和晶态之间，可用于制造显示器和高强度纤维；

⑥干冰晶体中，1个分子周围有12个分子紧邻；

A．②⑤⑥

B．①④⑤

C．①②⑥

D．②③⑤

21、2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200oC左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH +3O2 =2CO2 +3H2O，电池示意如下图,下列说法不正确的是（    ）

A.a极为电池的正极

B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极

C.电池正极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e— = 2H2O

D.电池工作时,1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移

22、(双选)下列晶体性质的比较中，正确的是(　　)

A. 熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅    B. 沸点：NH3>H2O>HF

C. 硬度：白磷>冰>二氧化硅    D. 熔点：SiI4>SiBr4>SiCl4

23、一定温度下，在1L的恒容密闭容器中发生反应X(g)+2Y(g)3Z(g)。反应过程中的部分数据如表所示：

下列说法正确的是

A．5~10min用Y表示的平均反应速率为0.12mol•L-1•min-1

B．10~15min平衡没有发生移动

C．达到平衡状态时，c(Z)=0.6mol•L-1

D．X的平衡转化率为30%

24、某温度下，分别向20mL浓度均为xmol/L的NaCl和Na2CrO4溶液中滴加0.1mol/AgNO3溶液，滴加过程中-lgc(Cl-)和-lgc(CrO)与AgNO3溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是(   )

A.x=0.1

B.曲线Ⅰ代表NaCl溶液

C.Ksp(Ag2CrO4)约为2×10-8

D.y=9

25、按要求回答下列问题：

（1）的的名称为________________；

（2）2,2-二甲基-4-乙基己烷的结构简式为____________________________；

26、下图是利用双功能催化剂实现室温条件下电催化氮气还原制备氨气、氧化制备硝酸盐的示意图，实现氮的固定和综合利用。

回答下列问题：

(1)b极与电源的_______极相连，工作时电流流入_______极(填“a”或“b”)。

(2)a极发生_______反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式为_______。

(3)通过离子交换膜的离子是_______，阴极区和阳极区消耗的质量之比为_______。

27、按要求回答以下问题：

(1)现有的配合物，其中配离子是_______，配位数为_______，在0.2mol该配合物溶液中滴加足量的溶液，产生沉淀的物质的量为_______；

(2)偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图所示，晶胞边长为apm，阿伏伽德罗常数为，则该晶体的密度为_______。

28、金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过如图途径制备：

请回答下列问题：

(1)环戊二烯分子中最多有_______个原子共平面；

(2)金刚烷的分子式为_______，其分子中CH2基团有_______个；

(3)图为以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

其中，反应①的产物名称是_______，反应②的反应试剂和反应条件是_______，反应③的反应类型是_______。

(4)已知烯烃能发生如下反应：

RCHO+R＇CHO

请写出下列反应产物的结构简式：

_______。

29、完成下列问题

(1)用正确的序号填空：①、、；   ②与；③和；   ④和；   ⑤和；⑥ 和 ；互为同位素的是_______；互为同素异形体的是_______；互为同分异构体的是_______；互为同系物的是_______。

(2)给下列有机物命名：

① _______；

② _______；

③ _______；

④ _______。

30、(Ⅰ)．下列平衡体系均有颜色。改变条件后，平衡怎样移动？(选填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)颜色怎样变化？(选填“变深”“变浅”或“不变”)

（1）FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl：加少许KCl固体：平衡____________；颜色______。

（2）2NO2N2O4 ΔH＜0：迅速加压：平衡____________；颜色________。

（3）2HIH2+I2(g)  ΔH＞0：加压：平衡____________；颜色________。

(Ⅱ) ．对于反应x A(g)+y B(g)p C(g)+q D(g)，压强与温度对C的质量分数的影响如图：

（4）若m、n表示不同温度，则m_____n(填＜、＞、＝)，正反应为_________反应(填“放热”、“吸热”)；

（5）若m、n表示不同压强，则m_____n，(x+y)_____(p+q)(填＜、＞、＝)；

（6）b曲线的OG段比a曲线的OH段陡的原因是__________________；

（7）a曲线的HE段高于b曲线的GF段的原因是________________________。

31、（1）已知碳酸：H2CO3，Ki1＝4.3×10－7，Ki2＝5.6×10－11，草酸：H2C2O4，Ki1＝5.9×10－2，Ki2＝6.4×10－5

①0.1mol·L－1Na2CO3溶液的pH____0.1mol·L－1Na2C2O4溶液的pH。（填“大于”“小于”或“等于”）

②碳酸钠溶液显碱性的原因是_____________________________  。（用主要的离子方程式表示）

③若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种粒子浓度大小的顺序正确的是______（填字母）。

a．c（H＋）>c（HC2O4-）>c（HCO3-）>c（CO32-） 

b．c（HCO3-）>c（HC2O4-）>c（C2O42-）>c（CO32-）

c．c（H＋）>c（HC2O4-）>c（C2O42-）>c（CO32-）

d．c（H2CO3）>c（HCO3-）>c（HC2O4-）>c（CO32-）

（2）用氨水除去SO2。

已知25℃，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8。若氨水的浓度为2.0mol·L－1，溶液中的c（OH－）＝________mol·L－1。将SO2通入该氨水中，当c（OH－）降至1.0×10－7mol·L－1时，溶液中的c（SO32-）/c（HSO3-）＝__________。

32、Ⅰ．金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧时，若氧气不足生成一氧化碳，若充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

(1)等质量的金刚石和石墨完全燃烧，____________(填“金刚石”或“石墨”)放出的热量更多，写出表示石墨燃烧热的热化学方程式：_______________________。注意：石墨用“C(石墨，s)”表示。

(2)在通常状况下，____________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定。

(3)6 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体18 g，该过程中放出的热量为______________kJ。

Ⅱ．白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10。

(1)已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为：

P4(白磷，s)＋5O2(g)=P4O10(s) ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1

4P(红磷，s)＋5O2(g)= 4 P4O10(s) ΔH2＝－2954 kJ·mol－1

则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式：4P(红磷，s) ==P4(白磷，s)ΔH＝____________

(2)已知298 K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为：P4(白磷，s)＋3O2(g)=P4O6(s) ΔH＝－1 638 kJ·mol－1。在某密闭容器中加入62 g白磷和50.4 L氧气(标准状况)，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为_________________，反应过程中放出的热量为___________kJ。

(3)已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：

P—P：198，Cl—Cl ：243，P—Cl：331。

则反应P4(白磷，s)＋6Cl2(g)=4PCl3(s)的反应热ΔH＝_______________。

33、聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的应用前景．PPG的一种合成路线如下：  

已知：

①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；②化合物B为单氯代烃；化合物C的分子式为C5H8；

③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林溶液的溶质④R1CHO+R2CH2CHO．

回答下列问题：

（1）A的结构简式为   ．C中官能团的名称为   

（2）由B生成C的化学方程式为   ，反应类型为    

（3）由E和F生成G的反应类型为   ．

（4）D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有   种（不含立体异构）

①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体  

②既能发生银镜反应，又能发生水解反应，其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是   （写结构简式）

34、已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5。该温度下，向20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(已知lg4=0.6)

（1）a点溶液中c(H+)为__，pH约为__。

（2）a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是__点，滴定过程中宜选用__作指示剂，滴定终点在__(填“c点以上”或“c点以下”)。

35、在容积为 10 L的密闭容器中，进行如下反应∶A(g)+2B(g)⇌C(g)+D(g)，最初加入1.0molA和2.2molB，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。

试回答下列问题∶

(1)800 ℃时，0~5 min内，以B表示的平均反应速率为_______。

(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______(填字母)。

A. 容器中压强不变   B.混合气体中不变

C. D.

(3)若最初加入1.0 mol A和 2.2 mol B，利用图中数据计算 800 ℃时的平衡常数 K=_______，该反应为________ 反应(填"吸热"或"放热")。

(4)700℃时，某时刻测得另一同体积密闭容器中各物质的量如下∶n(A)=1.1mol，n(B)=2.6mol，n(C)=0.9mol，n(D)=0.9 mol，则此时该反应_______(填“向正反应方向”“ 向逆反应方向”或“处于平衡状态”)进行。

36、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物是科学研究的重点内容。回答下列问题：

(1)已知NO和经反应I和反应Ⅱ转化为，其能量变化如图所示：

I．       ，平衡常数；

Ⅱ．___________       ，平衡常数；

写出第Ⅱ步反应的化学方程式：___________。

(2)反应的___________(填“＞”或“＜”)0，平衡常数K=___________(用含、的代数式表示)。下列措施既能提高该反应的平衡转化率，又能加快生成的反应速率的是(填字母)___________。

a．升高温度　　　　　b．缩小容器体积　　　　　c．加入催化剂

(3)由实验测得Ⅱ反应的～的关系如图所示，当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为____(填字母)。

在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：

请回答下列问题：

(4)试比较、的大小，___________(填“＞”、“=”或“＜”)。

(5)400℃时，反应的平衡常数K=___________。当测得、、的浓度分别为3、2、1时，则该反应的___________(填“＞”、“=”或“＜”)。

(6)下图为一定温度下，和以1∶3进行反应，平衡时，的体积分数随压强的变化示意图

①随压强增大，的体积分数增大的原因是________。

②比较b点和a点：平衡常数       ________(填“＞”、“=”或“＜”，下同)，的浓度________。

③计算b点的平衡常数_______(用分压表示的平衡常数，结果保留2位有效数字)。