1、某物质的实验式为PtCl4•2NH3，其水溶液不导电。加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是
A.配合物中中心原子的电荷数为6 B.该配合物可能是平面正方形结构
C.Cl﹣和NH3分子均与Pt4+形成配位 D.该配合物的配体只有NH3
2、下列有关化学用语表示正确的是
A.3，3﹣二甲基﹣1﹣戊烯的键线式：
B.聚丙烯的结构简式为CH2CHCl
C.苯乙醛的结构简式：
D.乙醇分子的比例模型：
3、为了除去苯中混有的少量苯酚，下列的实验方法正确的是（ ）
A. 在烧杯中，加入足量冷水，充分搅拌后，过滤分离
B. 在分液漏斗中，加入足量1mol•L-1FeCl3，充分振荡后，分液分离
C. 在烧杯中，加入足量浓溴水，充分搅拌后，过滤分离
D. 在分液漏斗中，加入足量1mol•L﹣1NaOH溶液，充分振荡后，分液分离
4、将
铁粉和
硫粉隔绝空气加热，使其充分反应并冷却后，再加入适量盐酸，最后可得气体体积为（标准状况）（ ）
A.
B.
C.
D.
5、在恒温恒容的密闭容器中加入
和
，在一定条件下，发生反应：
，则下列有关说法错误的是
A．加入适当的催化剂，反应速率加快
B．反应达到平衡状态后，
的物质的量为0.5mol
C．当容器内压强不再变化时，反应处于平衡状态
D．反应过程中，和
的速率之比是1∶2
6、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A.H+、OH- B.Ba2+、SO
C.Al3+、OH- D.K+、NO
7、2022年4月，世卫组织专家评估报告指出：中成药连花清瘟能有效治疗新冠病毒。连花清瘟由于含“连翘”、“金银花”而得名，其有效成分绿原酸的结构简式如图。下列有关绿原酸说法正确的是
A．其分子式为
B．该分子中最多有8个碳原子共平面
C．分子中含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基、酯基等5种官能团
D．绿原酸一定条件下可以发生氧化、取代、加成、加聚、消去等反应
8、今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是
A.原子半径：Y>W
B.Y原子通常得失电子都不容易，但在自然界中，Y元素不存在游离态
C.最低价氢化物的沸点：W<Z
D.X的最高价氧化物的水化物既能与酸反应又能与碱反应
9、下列说法正确的是
A．单质晶体硅为分子晶体
B．乙烯分子中，碳原子的sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键
C．键长H—F＜H—Cl＜H—Br＜H—I，因此晶体熔点HF＜HCl＜HBr＜HI
D．PH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱
10、已知丙烷的燃烧热△H=-2215kJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为
A．55 kJ
B．220 kJ
C．550 kJ
D．1108 kJ
11、己二酸是一种重要的化工原料，合成途径有如下两种：
途径一：
途径二：
下列说法正确的是
A．苯与溴水混合充分振荡后静置，下层溶液呈橙红色
B．环己醇与乙醇互为同系物
C．环己烷分子中所有原子共平面
D．与途径一相比，途径二可减少污染物排放
12、下列说法正确的是（ ）
A．往某溶液中加入稀NaOH溶液，无刺激性气味的气体产生，说明该溶液一定不含NH4+
B．用加热的方法可以除去混在NaCl固体中的NH4Cl，说明NH4Cl会升华
C．SO2气体和Cl2均能使品红溶液褪色，说明两者均有强氧化性
D．浓硫酸可用来干燥H2、Cl2、SO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性
13、下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )
A. 0.1
溶液与0.1 
溶液等体积混合,所得溶液中:
B. 20
0.1 
溶液与100.1
溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:
C. 室温下,
的盐酸与
的氨水等体积混合,所得溶液中:
D. 0.1 
溶液与0.1 溶液等体积混合,所得溶液中:
14、工业上常用过量废铁屑与硫酸反应产生硫酸亚铁，铁屑中常含有下列杂质，其中对反应产品纯度影响不大的是
A．油污
B．铁锈
C．锌
D．硫化物
15、已知反应：2NO2（红棕色）
N2O4（无色）△H＜0。将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法不正确的是
A．b点达到平衡状态
B．b点与a点相比，c（NO2）、c（N2O4）均减小
C．d点：v（正）＜v（逆）
D．若在c点将温度降低，其透光率将增大
16、下列有关Ksp的叙述中正确的是（ ）
A.Ksp越大说明电解质的溶解度越大
B.Ksp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关
C.Ksp表示难溶强电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度幂之积
D.Ksp的数值只与温度有关
17、CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是( )
A．途径①所用的混酸中H2SO4与HNO3的物质的量之比最好为3∶2
B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想
C．1 mol CuSO4在1100 ℃所得混合气体X中O2一定为0.75 mol
D．Y可以是葡萄糖溶液
18、在某2 L恒容密闭容器中充入2 mol X（g）和1 mol Y（g）发生反应：2X（g）＋Y（g）
3Z（g） ΔH，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是
A. M点时，Y的转化率最大
B. W、M两点Y的正反应速率相等
C. 升高温度，平衡常数减小
D. 平衡后充入Z达到新平衡时Z的体积分数增大
19、下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（ ）
A.Al(OH)3→Al2O3 B.Al2O3→Al(OH)3 C.Al→AlO2﹣ D.Al3+→AlO2－
20、1g氢气在氧气中燃烧生成液态水,放出142.9kJ的热量,表示该反应的热化学方程式是( )
A.H2(g)+1/2O2(g)
H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1
B.H2(g)+1/2O2(g)H2O(g) ΔH=-285.8kJ·mol-1
C.2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1
D.H2+1/2O2H2O ΔH=-285.8kJ·mol-1
21、下列关于反应热的说法正确的是
A. 当ΔH为“－”时，表示该反应为吸热反应
B. 等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O(g)与生成H2O(1)放出的能量相同
C. 共价键的键能越大，通常该共价键越难被破坏。
D. 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
22、中国科学院上海有机化学研究所有机氟化学重点实验室意外发现了一种安全且高效合成罕见无机化合物
的方法，他们同时发现该化合物对于一级胺类化合物有极高的重氮转移反应活性和选择性。下列有关元素F、S、O、N及其相关物质的说法正确的是
A．稳定性：
B．离子半径：
C．
通入水中发生的反应为
D．S与
直接化合可生成
23、科学家合成了11B的非碳导热材料立方氮化硎晶体，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是
A．11BN和10BN的性质不同
B．BCl3和NCl3均为非极性分子
C．该晶胞中含有14个B原子，4个N原子
D．N原子周围等距且最近的N原子数为12
24、NO催化O3生成O2的过程由以下三步基元反应构成：
第1步：
；
第2步：
；
第3步：
。
下列说法正确的是
A．三步基元反应都是放热反应
B．第1步是总反应的决速步
C．该过程共有三种中间产物
D．总反应
的焓变为
25、氨是一种重要的化工产品。
(1)标准状况下，1molNH3的体积约为_________L。
(2)实验室制取NH3的化学方程式为__________。
(3)收集NH3应使用______法，验证NH3是否收集满的方法是______，要得到干燥的NH3可选用________做干燥剂。
(4)压强对合成氨反应具有重要的影响。下表是合成氨反应达到平衡时压强与NH3含量的一些实验数据：
压强/MPa | 10 | 20 | 30 | 60 | 100 |
NH3含量(体积分数) | 81.5 | 86.4 | 89.9 | 95.4 | 98.8 |
从表中数据可以推断：随着压强增大，平衡时NH3含量随之________(填字母)。
A．增大 B．减小 C．先增大再减小 D．不变
26、按要求回答下列问题：
（1）常温下，将等浓度的Na2S2O3溶液与硫酸溶液混合，2 min后溶液中明显出现浑浊，请写出相关反应的离子方程式：__________________________________________；若将此混合溶液置于50℃的水浴中，则出现浑浊的时间将__________ (填“增加”、“减少”或“不变”)。
（2）已知
的电离平衡常数
，向0.1mol/L溶液中滴加NaOH溶液至
1:18，此时溶液PH=________。
（3）CO2与CH4经催化重整，制得合成气CO和H2：
①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：
化学键 | C—H | C=O | H—H | C |
键能/kJ·mol−1 | 413 | 745 | 436 | 1075 |
则该反应的热化学反应方程式为：___________________________。分别在v L恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH4和CO2各1 mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_______（填“A” 或“B ”）。
②按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如下图所示。此反应优选温度为900℃的原因是_________________________________。
（4）已知2CH3OH(g) 
CH3OCH3(g)＋H2O(g)在某温度下的平衡常数K = 4。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到20min时测得各组分的浓度如下：
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
c / mol·L-1 | 0．4 | 0．1 | 0．1 |
①此时，反应向___________ (填“左”或“右”)移动，才能达到平衡。
②从加入CH3OH开始反应到20min时，CH3OCH3的生成速率为_____________。
③达到平衡后CH3OH的浓度为_____________。
（5）制取聚乙二酸乙二酯的反应方程式_______________________________
（6）有一种耐热型树脂材料
结构简式为
,写出其合成单体除丙烯氰（CH2=CHCN）,2-甲基苯乙烯外，还需要的单体名称是：__________。
（7）有机物R（C6H12O2）与稀硫酸共热生成A和B，A能够发生银镜反应，B不能发生催化氧化反应，那么R的结构简式为_________。
（8）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用❉标注。
可知水煤气变换的ΔH________0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E正=_________eV，写出该步骤的化学方程式_______________________。
（9）某有机物A由C、H、O三种元素组成,相对分子质量为90 .将9.0gA完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰,分别增重5.4g和13.2g，A能与NaHCO3溶液反应,且2分子A之间脱水可生成八元环化合物.则A在一定条件下发生缩聚反应的产物的结构简式是:_________________________
（10）已知：
(R表示烃基，R1、R2表示烃基或氢原子)。设计以
为原料制备
的合成路线(提供CH3MgBr及需要的无机试剂)_______________________________________________________________。
27、化学反应中伴随着能量变化，探究各种能量变化是一永恒的主题。
(1)下列变化属于放热反应的是 ___________ 。
填序号
生石灰溶于水 
浓硫酸稀释 
氢氧化钠固体溶于水 
铜溶于浓硝酸 
氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌 
过氧化钠溶于水
(2)
分解时的能量变化关系如下图甲所示，则分解反应为 ___________ 反应选填：吸热、放热。查阅资料得知：将作为催化剂的
溶液加入溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是：
和 ___________ 。
(3)如下图乙是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。
①当电极a为镁，电极b为铝，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的负极为 ___________ 。填名称
②燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂
反应所产生的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，电极a通入氢气燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液，b极的电极反应式为 ___________ 。
③质量相同的铜棒和铁棒用导线连接后插入
溶液中，一段时间后，取出洗净、干燥、称量，二者质量差为12g，则导线中通过的电子的物质的量为 ___________ 。
28、工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。
（1）图1是表示一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入4 molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率 v（CO）=_____________；H2的平衡转化率为_______________。
（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。写出反应的热化学方程式:______________。
（3）该温度下，反应平衡常数K=______________（填数值）。
（4）恒容条件下，下列措施中能使反应体系中
增大的措施有____________。
A．升高温度 B．充入He气 C．再充入2molH2 D．使用催化剂
29、I.有机物M的结构简式如图，则：
(1)M中含氧官能团名称是_______、_______；
(2)1molM最多消耗的H2、浓Br2水、NaOH溶液的比值为_______；
(3)写出M在酸性(稀硫酸)条件下的水解反应方程式_______。
II.(1)葡萄糖发生银镜反应的化学方程式_______；
(2)
的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有_____种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的____(写结构简式)。
30、现有反应：mA（g）+nB（g）⇌ pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中 C 的质量分数也减小，则：
（1）该反应的正反应为_____热反应，且 m+n_____p（填“＞”“=”“＜”）。
（2）减压时，A 的质量分数_____。（填“增大”“减小”或“不变”，下同）
（3）恒温恒容时，若加入 B，则 A 的转化率_____，B 的转化率_____。
（4）若升高温度，则平衡时 c(B)：c(C)的值将_____。
（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_____。
（6）保持体积不变，若 B 是有色物质，A、C 均无色，则加入 C 时混合气体颜色_（填“变深”“变浅”或“不变”，下同）。
（7）若 B 是有色物质，压缩体积为原来的一半，则混合气体颜色_____，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_____。
31、一般较强酸可制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一、已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
pH | 8.1 | 8.8 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
(1)①请根据上述信息判断下列反应不能发生的是__(填编号)。
A.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
B.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
C.2HCN+Na2CO3=2NaCN+CO2↑+H2O
D.Na2CO3+C6H5OH=NaHCO3+C6H5ONa
E.CO2+H2O+C6H5ONa=NaHCO3+C6H5OH
②已知HA、H2B是两种弱酸，存在以下关系：H2B(少量)+2A-=B2-+2HA，则A-、B2-、HB-三种阴离子结合H+的难易顺序为__。
(2)一些复分解反应的发生还遵循其他规律。下列变化都属于复分解反应：
①将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液
②向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体
③蒸发KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶体。
根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律为_。
(3)常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c(H+)=10-9mol•L-1，则该电解质可能是_(填序号)。
A.CuSO4 B.HCl C.Na2S D.NaOH E.K2SO4
(4)常温下，将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。
①浓度为1.0×l0-3mol•L-1的氨水bL；
②c(OH-)=1.0×10-3mol•L-1的氨水cL；
③c(OH-)=1.0×10-3mol•L-1的氢氧化钠溶液dL。
则a、b、c、d之间由大到小的关系是：___。
(5)一定温度下，向等体积等物质的量浓度的下列三份溶液：①NaOH、②CH3COOH、③CH3COONa分别加等量水，pH变化最小的是___(填编号)。一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的CH3COONa和NaCN，两溶液中阴离子的总物质的量分别为n1和n2，则n1和n2的关系为n1___n2(填“>”、“＜”或“=”)。
32、工业上通常采用CO(g)和H2(g)催化合成甲醇CH3OH(g)。
（1）在一定温度下，CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) △H=-128.8kJ/mol.若将10amolCO和20amolH2放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为60%,则该反应的平衡常数为不_________（用含a的代数式表示）。若此时在向该容器中投入10amolCO、20amolH2和10amolCH3OH(g)，判断平衡移动的方向是_________（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；与原平衡相比，CO的物质的量的浓度_________（填“增大”、“不变”或“减小”）。
（2）判断该反应达到平衡状态的依据是__________（填字母序号）。
A.混合气体的密度不变 B.混合气体的平均相对分子质量不变
C.2V逆(H2)=V正(CO) D.容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1：2：1
E.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
（3）一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同的方式投入反应物，保持恒温、恒容。测得反应达到平衡时的有关数据如下：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
反应物投入量 | 1molCO、2molH2 | 1molCH3OH | 2molCH3OH | |
平衡时数据 | 反应能量变化的绝对值(KJ) | a | b | c |
反应物转化率 | a1 | a2 | a3 | |
则a+b=_________;a1+a2__________1（填“>”、“<”或“=”）。
33、葡萄可用于酿酒。
(1)检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu(OH)2，加热，其现象是____。
(2)葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的过程如下，补充完成下列化学方程式：C6H12O6(葡萄糖)
2___+2C2H5OH。
(3)葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备，实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯：
①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是___(请注明反应条件)。
②试管b中盛放的试剂是饱和____溶液。
③实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是___。
④若分离出试管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的仪器是___(填序号)。
a．漏斗 b．分液漏斗 c．长颈漏斗 d．恒压滴定漏斗
34、写出下列反应的热化学方程式。
(1)
与适量
反应生成
和
，放出890.3kJ热量：_______。
(2)若适量的
和
完全反应，每生成
需要吸收16.95kJ热量：_______。
(3)汽油的重要成分是辛烷
，
在在燃烧，生成和
，放出5518kJ热量：_______。
(4)卫星发射时可用肼
作燃料，
在中燃烧，生成
和，放出622kJ热量：_______。
35、某化学小组用中和滴定法测定烧碱样品的纯度，准确称量5.0000 g含有少量易溶杂质的烧碱样品(假设杂质不与盐酸反应)，配成250 mL待测溶液，请回答下列问题：
(1)滴定时，用0.2000mol/L的盐酸来滴定待测溶液，量取待测液10.00 mL应选用下图中的__(填“甲”或“乙”)。
(2)滴定过程中，眼睛应注视_______；若以酚酞溶液做指示剂，则滴定终点的现象是 ___。
(3)由下表数据回答下列问题：
滴定次数 | 待测溶液的体积/mL | 标准溶液的体积 | |
滴定前的读数/mL | 滴定后的读数/mL | ||
第一次 | 10.00 | 0.40 | 20.50 |
第二次 | 10.00 | 2.10 | 24.20 |
第三次 | 10.00 | 4.10 | 24.00 |
①第二次所用盐酸的实际体积明显偏大，其原因可能是___________
A．锥形瓶用待测液润洗 B．滴定过程中锥形瓶内溶液溅出瓶外
C．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 D．滴定结束时，俯视读数
②根据表中数据，计算被测烧碱样品的纯度是___________%。
36、2020年9月我国明确提出2030年“碳达峰”与2060年“碳中和”目标，倡导绿色、环保、低碳的生活方式。二氧化碳催化加氢合成乙烯在环境保护、资源利用、战略需求等方面具有重要意义。
和
在铁系催化剂作用下发生化学反应：
I．
П．
回答下列问题：
(1)反应I能自发进行，则__________0(填“＜”“＞”或“=”)；该反应自发进行的条件是__________。(填“高温”或“低温”)
(2)在密闭容器中通入
和
，在铁系催化剂作用下进行反应，某一压强下，的平衡转化率随温度的变化如图1所示。
①下列说法正确的是__________(填选项字母)。
A．由图1可知：在该压强下，
之间以反应I为主，
后以反应П为主
B．反应П化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以增大压强反应П的速率一定不变
C．恒温恒压下，容器内气体的密度不变时，说明反应已达到平衡
D．其他条件不变，将和的初始物质的量之比变为
，可提高平衡转化率
②图1中点
，此时乙烯的选择性为
(选择性：转化的中，用于生成
的所占的物质的量分数)。计算该温度时反应П的平衡常数
__________(结果用分数表示)。
(3)利用电解法也可以实现转化为，试写出在酸性介质中该电解池阴极的电极反应式：____________。
(4)工业上常用乙烯水合法制乙醇，乙醇脱水可制得二乙醚：
。
实验测得：
，
，
为速率常数。
温度下，向
恒容密闭容器中加入
时达到平衡，
的体积分数为
，
平均反应速率为__________
，当温度变为
时，
，则__________(填“大于”“小于”或“等于”)。
(5)温度为
时，在恒容密闭容器中发生反应
，反应物
和的平衡转化率分别随着水、一氧化碳的物质的量之比
的变化曲线如图2所示：
则温度时，向容积为
的恒容密闭容器中通入
，发生上述反应，通过计算说明平衡移动的方向：平衡__________移动。(填“正向”或“逆向”)
