2025-2026学年山东菏泽初一(上)期末试卷化学

一、单选题（共20题，共 100分）

1、化学知识和技术发展离不开伟大化学家。下列人物与其贡献不匹配的是

A．侯德榜——工业制备烧碱

B．勒夏特列——化学平衡的移动

C．李比希——元素定量分析

D．盖斯——反应热的计算

2、青蒿素对治疗疟疾有很好的效果，下列说法正确的是( )

A．青蒿素易溶于水和酒精

B．青蒿素中含多个环状结构，其中有一个六元碳环

C．青蒿素中含过氧键，过氧键属于极性共价键

D．青蒿素和纤维素都属于高分子化合物

3、痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（NaUr）有关（NaUr增多，病情加重），其化学原理为：HUr(aq) + Na+ (aq) NaUr(s) + H+(aq) ∆H＜0下列说法不正确的是

A.寒冷季节更易诱发关节疼痛

B.大量饮水会增大痛风病发作的可能性

C.饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情

D.患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物

4、下列说法不正确的是

A．晶体具有固定的熔、沸点，而非晶体没有固定的熔、沸点

B．玻尔提出原子中电子在确定半径的圆周轨道绕核运动并且不辐射能量

C．部分电子表、电脑的显示器是由液晶材料制成的

D．一般而言化学键的键长愈长，化学键就愈强

5、往水中加入下列物质，对水的电离平衡不产生影响的是(　　)

A．NaHSO4

B．NaI

C．KAl(SO4)2

D．CH3COOK

6、某物质的晶体中含有A、B、C三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出）。晶体中A、B、C的原子个数比为（）

A. 1∶3∶3 B. 2∶3∶1 C. 2∶2∶1 D. 1∶3∶1

7、下列状态的钡中，电离最外层一个电子所需能量最大的是

A．

B．

C．

D．

8、下列实验室操作类似“海水晒盐”原理的是（）

A. 蒸馏 B. 蒸发 C. 过滤 D. 搅拌

9、下列说法错误的是

A. 石油中含有C5~C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油

B. 含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油

C. 煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物

D. 煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来

10、海洋资源的综合利用中涉及的原理及相关离子方程式书写均正确的是

A．氯碱工业制氯气：

B．氯气与水反应制氯水：

C．除去粗盐中：

D．用从酸化海带灰浸出液中提碘：

11、某烯烃与HCl加成后只能得到唯一产物2,3二甲基2氯丁烷，则该烯烃的名称是(　　)

A. 3,3二甲基1丁烯 B. 2,3二甲基2丁烯

C. 2,3二甲基3丁烯 D. 2,3二甲基1丁烯

12、下列化学用语错误的是

A．甲烷的比例模型：

B．异戊烷的键线式：

C．羟基的电子式：

D．乙炔的最简式：

13、已知:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=a kJ·mol-1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220 kJ·mol-1，H—H、O=O和O—H键的键能分别为436 kJ·mol-1、496 kJ·mol-1和462 kJ·mol-1,则a为( )

A．-332 B．-118 C．+350 D．+130

14、抗酸药物不包含下列哪种化学成分

A．碳酸钠

B．碳酸钙

C．氢氧化镁

D．碳酸镁

15、下列反应属于消去反应的是（）

A. 溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热 B. 在液溴与苯的混合物中撒入铁粉

C. 溴乙烷与NaOH的水溶液共热 D. 以乙烯和HCl为原料制备氯乙烷

16、制取H2O2的反应为Na2O2+H2SO4+10H2O=Na2SO4·10H2O+H2O2，下列说法正确的是

A．Na+的结构示意图：

B．基态O原子的轨道表示式：

C．Na2O2晶体中阴阳离子个数比为1：2

D．H2O2极易溶于水，故为非极性分子

17、下列说法正确的是( )

A.只有非金属原子之间才能形成共价键 B.两个原子之间形成共价键时，至少有一个σ键

C.σ键和π键都能绕轴旋转 D.σ键和π键都只能存在于共价化合物中

18、下列离子方程式正确的是

A．金属钠和水反应：

B．向饱和溶液中通入：

C．向偏铝酸钠溶液中通入足量气体：

D．少量三氧化硫与氨水反应：

19、下列化学式只能表示一种物质(纯净物)的是

A．C2H5Cl

B．C5H12

C．C2H4Cl2

D．C2H6O

20、关于晶体的下列说法正确的是( ）

A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高

D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

二、多选题（共4题，共 20分）

21、下列有关说法中不正确的是

A．某温度时的混合溶液中c(H＋)＝ mol·L－1，说明该溶液呈中性(KW为该温度时水的离子积常数)

B．常温下，由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液的pH可能为2或12

C．已知Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10-12，向含有Cl－、CrO且浓度均为0.010 mol·L－1溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，CrO先产生沉淀

D．常温下CH3COOH的电离平衡常数K＝10-4.8，某pH＝4.8的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)=c(CH3COO－)

22、1gO2和1gO3中( )

A.所含分子数相同 B.所含电子数相同

C.所含原子数相同 D.1gO3中所含分子数较多

23、室温下，某溶液初始时仅溶有A和B且浓度相等，同时发生以下两个反应：①；②，反应①的速率方程为(A)，反应②的速率方程为(A)。反应体系中的浓度随时间变化情况如图所示。下列说法错误的是

A．内，Y的平均反应速率为

B．反应开始后，Y和Z的浓度之比保持不变

C．反应②的活化能比反应①的活化能大

D．如果反应能进行到底，反应结束时有的A转化为Y

24、可充电水系Zn-CO2电池用锌和催化剂材料作两极，电池工作示意图如下图所示，其中双极膜是由阳膜和阴膜制成的复合膜，在直流电场的作用下，双极膜复合层间的H2O电离出的H+和OH-可以分别通过膜移向两极。下列说法不正确的是

A．放电时，电极a为负极，发生还原反应

B．放电时，b极的电极反应为：CO2+2H++2e-=HCOOH

C．充电时，若电路中通过1mole-，则有0.5mol的CO2生成

D．充电时，双极膜中水电离出的H+向b极移动，OH-向a极移动

三、填空题（共8题，共 40分）

25、氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：

(1)锑在元素周期表中的位置_______。的中子数为_______。

(2)已知：P(s，白磷)=P(s，黑磷) ΔH=-39.3kJ·mol-1；

P(s，白磷)=P(s，红磷) ΔH=-17.6kJ·mol-1；

由此推知，其中最稳定的磷单质是_______。

(3)氮和磷氢化物性质的比较：

热稳定性：NH3_______PH3(填“＞”“＜”)，判断依据是_______。沸点：NH3_______PH3(填“＞”“＜”)。

(4)氮的一种氢化物是肼(N2H4)，它的电子式是_______。

(5)PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。推断PH3与HI反应产物中存在的化学键类型是_______。

26、氨水在生产中有着重要应用。现有常温下溶液、氨水。且知。按要求回答下列问题。

(1)溶液________；

由水电离出的________。

用盐酸中和溶液，所需盐酸体积为________。

(2)的电离方程式为________________；

氨水的________；

由水电离出的________(填“＞”“＜”或“=”)

(3)用硫酸中和氨水

①离子方程式为：________________；所需硫酸体积为________L．

②中和后所得溶液的________7(填“＞”“＜”或“=”)，用离子方程式解释：________________．

③中和后溶液中________；

各种离子浓度的由大到小的顺序为________________．

(4)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的(恢复至室温)，此时溶液中，则________．

(5)若向氨水中加入少量固体，此时溶液中将________(填“增大”“减小”或“不变”)．

27、某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验：用pH计测定25°C时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：

醋酸浓度/(molL)	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

回答下列问题：

（1）写出醋酸的电离方程式：__。

（2）醋酸溶液中存在的微粒有：__。

（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是__。

（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的增大，醋酸的电离程度(填“增大”、“减小”或“不变”)__。

28、（1）甲烷、乙烯是两种常见的有机物气体，为了区别它们，可将它们分别通入__________________。（填“氢氧化钠溶液”、“酸性高锰酸钾溶液”或“稀硫酸"）；

（2）乙醇和乙酸是生活中两种常见有机物,乙醇的官能团名称是_____________；乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂和加热的条件下发生反应,生成_________（写结构简式）和水。

29、下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答。

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

(1)金属性最强的元素是___；

(2)属于稀有气体元素的是___；

(3)可用于制造光导纤维的氧化物是___；

(4)C与F的原子半径较大的是___；

(5)H2S与HCl热稳定性较弱的是___；

(6)Mg(OH)2与Al(OH)3中，能与强碱溶液反应的是___；

(7)外层电子数为17的原子，其元素符号是___；

(8)某阴离子结构示意图为，其离子符号是___；

(9)P元素最高价氧化物对应水化物的化学式是___；(填“H3PO4”或“HPO3”)；

(10)HClO4中氯元素的化合价是___，写出工业冶炼Al的化学方程式：___。

30、按要求完成下列填空：

(1)泡沫灭火器所用的原料为硫酸铝和碳酸氢钠，用离子方程式表示泡沫灭火器的灭火原理__________。

(2)向含有 Mg(OH)2 固体的浊液中加入浓 NH4Cl 溶液，Mg(OH)2 固体溶解，用化学方程式解释原因___________。

(3)浓度均为 1 mol/L 的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2 三种溶液中，测得其中 c(NH)分别为amol/L、b mol/L、c mol/L，则 a、b、c 由大到小的顺序为___________。

(4)实验室制备无水 CuCl2 时，在 Cu(OH)2 中加入盐酸使 Cu(OH)2 转化为 CuCl2，采用稍过量盐酸和低温蒸干的目的是___________。

31、铁在常温下遇浓硫酸发生钝化，在加热条件下发生反应生成SO2气体，方程式：2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3 +3SO2↑+6H2O

(1)请标出上述反应中电子转移的方向和数目_______。

(2)该反应的氧化剂是_______，被氧化的元素是_______。

32、A~G是几种烃的分子球棍模型(如图)，据此回答下列问题：

(1)常温下含碳量最高的气态烃是_______(填字母)。

(2)能够发生加成反应的烃有_______种。

(3)一卤代物种类最多的是_______(填写字母)。

(4)写出实验室制取D的化学方程式_______。

(5)写出F发生硝化反应的化学方程式_______。

四、实验题（共1题，共 5分）

33、无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图所示(搅拌及夹持装置已省略)，主要步骤如下：

I.三颈烧瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚(密度为0.714g•cm-3、沸点为34.6℃)，仪器a中加入15mL液溴(密度为3.117g•cm-3、沸点为58.78℃)；

II.反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品；

III.常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品。

已知：①Mg和Br2反应剧烈放热，MgBr2具有强吸水性；

②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2•3C2H5OC2H5。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称为____，与分液漏斗相比，其优点是____。

(2)球形干燥管的作用是____。

(3)实验进行过程中，仪器a中的液体滴速不能过快，原因是____。

(4)步骤III中，过滤除去的物质是____，判断的理由为____(写出具体的计算过程)。

(5)为测定产品的纯度，可用EDTA(简写为Y4-)标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2++Y4-=MgY2-。

①在滴定的过程中，眼睛应注视____(填“锥形瓶”或“滴定管”)中的变化。

②测定时，先称取0.4000g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0400mol·L-1的EDTA标准液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液50.00mL，则测得无水MgBr2产品的纯度为_____%。

五、计算题（共1题，共 5分）

34、一定质量的液态化合物XY2与标准状况下的一定质量的O2恰好完全反应，化学方程式为：XY2(l)＋3O2(g)===XO2(g)＋2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56g/L，则：

(1)反应前O2的体积是________。

(2)化合物XY2的摩尔质量是________。

六、解答题（共2题，共 10分）

35、电化学在我们的生产生活中占有越来越重要的地位。

(1)燃料电池是一种绿色环保、高效的化学电源。则上图甲池中负极反应式为________。

(2)用甲醇燃料电池电解2L，1mol/L硫酸铜溶液，一段时间后:两极共收集到标准状况下的气体89.6L，则电路中共转移_________mol电子。

(3)利用电化学原理，模拟工业电解法来处理含废水，如上图所示。

①阳极的电极反应式为______________。

②电解过程中溶液中发生的反应离子方程式为______________。

③向完全还原为Cr3+的乙池工业废水中滴加NaOH溶液，可将铬以Cr(OH)3沉淀的形式除去，已知Cr(OH)3存在以下溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)，常温下Cr(OH)3的溶度积Kgp=c(Cr3+).c3(OH-)=1.0×10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至______________。