2025-2026学年山东聊城初一(上)期末试卷化学

1、下列各组离子在某无色强酸性溶液中能大量共存的是（   ）

A.、、、 B.、、、

C.、、 、 D.、、、、

2、核糖是合成核酸的重要原料之一，其结构简式为，下列关于核糖说法正确的是

A．核糖属于单糖

B．能发生水解反应

C．能与NaOH反应

D．与葡萄糖互为同分异构体

3、下列金属中，工业上常用热分解法冶炼的是(      )

A.镁 B.钾 C.铁 D.银

4、下列反应的离子方程式正确的是（ ）

A．石英溶于烧碱溶液：SiO2+2OH-=SiO32-＋H2O

B．氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫：SO2+OH-=HSO3-

C．碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

D．溴化亚铁溶液中通入少量氯气：ZFe2+ +4Br-＋3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

5、根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释正确的是

A. A B. B C. C D. D

6、下列关于电解池工作原理的说法中，错误的是

A.电解池是一种将电能转变成化学能的装置

B.电解池中使用的液体不一定是电解质溶液，也可以是融熔态的电解质

C.电解池工作时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应

D.与原电池不同，电解池放电时，电极本身不会参加电极反应

7、某小组为研究电化学原理,设计如图装置,下列叙述不正确的是(　　)

A. a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出

B. a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为Cu2++2e-Cu

C. 无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色

D. a和b分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu2+向铜电极移动

8、在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气充分反应，所得产物中物质的量最多的是

A. CH3Cl    B. CH2Cl2    C. CHCl3    D. HCl

9、下列叙述正确的是(　  　)

A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10－9～10－7m之间

B. 用托盘天平称取25.20 g NaCl

C. 用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸

D. 用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同

10、化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得：

下列说法正确的是

A．X、Y、Z都可以和NaOH反应，等物质的量的三种物质最多消耗的NaOH的物质的量之比为1:2:2

B．X、Y、Z三种物质都可以与氢气发生加成反应，且等物质的量的三种物质消耗H2的量是相同的

C．X与苯甲酸互为同分异构体，都能与碳酸氢钠溶液反应生成CO2

D．Y能发生的反应类型：加成反应、消去反应、取代反应、氧化反应

11、元素A的各级电离能数据如下：则元素A的常见价态是(　　)

A. ＋1   B. ＋2   C. ＋3 D ．＋6

12、除去乙烷气体中混有的乙烯，最好的方法( )

A. 加入氢气与乙烯反应   B. 点燃

C. 通入适量溴水   D. 通过KMnO4溶液

13、下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是：

A.H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g) △H1 B.C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)   △H2

C.S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3 D.H2S(g)+1/2O2=S(s)+H2O(l)  △H4

14、联合制碱法生产纯碱的工艺流程如下图所示。下列说法正确的是

A．氨化与碳酸化的先后顺序可以交换

B．操作I和操作II是两种不同的分离方法

C．该工艺流程中循环利用的物质是NH3和CO2

D．流程中的“一系列操作”包括通氨气、冷却、加食盐

15、在有机物分子中，若某个碳原子连接4 个不同的原子或原子团，则这种碳原子称为“手性碳原子”，凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。已知某有机物结构如下： 具有光学活性，当它发生下列反应后生成的有机物仍然具有光学活性的是

A．与甲酸发生酯化反应     B．与NaOH 溶液共热

C．与氧气发生催化氧化   D．在催化剂存在下与H2 作用

16、某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应2X(g)Y(s)+Z(g)，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是

A．加入一定量氩气，平衡不移动

B．加入一定量X，达新平衡后α(X)不变

C．加入一定量Z，达新平衡后m(Y)减小

D．升高温度，若c(Z)增大，则△H＞0

17、下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 金属铝溶于稀硫酸中：Al+2H+=Al3++H2↑

B. 铜片溶于稀硝酸产生无色气体：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

C. 向NaClO溶液中通入过量的SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-

D. 用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑

18、中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献涉及的化学知识，对其说明错误的是

A．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏

B．《本草经集注》记载区分硝石()和朴消()方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是古人利用焰色反应鉴别物质

C．《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”，文中的“气”是指乙烯

D．《梦溪笔谈》载：“高奴县出脂水，燃之如麻，但烟甚浓”，所述“脂水”是指油脂

19、下列说法不正确的是

A．质谱仪可用于测定分子的相对分子质量

B．通过晶体的x—射线衍射实验可以确定键长、键角和键能

C．计可用于酸碱中和滴定终点的判断

D．用红外光谱仪可区别与

20、下列离子能促进水电离的是

A. H＋   B. [H]－

C.   D.

21、相同温度下，容积均恒为2 L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH=-197 kJ·mol-1。实验测得起始、平衡时的有关数据如表：

下列叙述正确的是

A．Q1＞Q3＞Q2=78.8 kJ

B．若乙容器中的反应经t min达到平衡，则0～t min内，v(O2)=mol/(L·min)

C．甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO2的转化率将大于50%

D．三个容器中反应的平衡常数均为K=4

22、室温下，向一定量0.1 mol/L H2A溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，若，所得溶液中、、与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A．水的电离程度：

B．b点对应的溶液中，

C．等物质的量的H2A与NaOH反应后的溶液中存在：

D．c点时，

23、以CH3SH为原料制C2H4的一种反应机理及相对能量如图所示。

下列有关说法错误的是

A．由图知步骤Ⅰ决定了整个反应历程的反应速率

B．步骤Ⅳ的ΔH=-15.6eV

C．总反应为2CH3SH→CH2=CH2+2H2S

D．步骤Ⅲ中CH3SH的作用是提供-CH3，故也可用CH3SCH3代替

24、下列叙述正确的是()

A.和分子都是含极性键的极性分子

B.分子稳定性低于分子，因为键键能高

C.为正四面体结构，可推测出也为正四面体结构

D.汽化成水蒸气、分解为和都需要破坏共价键

25、生活中的常用药物包括________、________、________、________。

26、请写出下列有机物分子的分子式或键线式：

（1）丁酸_____； （2）甲酸丙酯_______；（3）______；

（4）_________；（5）____________。

27、查阅资料获得25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据：

回答下列问题：

(1)的电离方程式为___________。

(2)物质的量浓度相同的HF、HClO、、中，由大到小的顺序是___________。

(3)常温下，的氨水的pH约为___________()。

(4)常温下，的水溶液的pH___________7(填“”、“”或“”)。

(5)常温下，在的溶液中，水电离出来的为___________。

28、二氧化碳的捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一。

(1)用钌的配合物作催化剂，可直接光催化分解CO2，发生反应2CO2(g)2CO(g)+O2(g)，该反应的△H_______(填">""<"或"="，下同)0，△S_______0，在低温下，该反应_______(填"能"或"不能")自发进行。

(2)在密闭容器中发生如下反应：C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)，以下能够证明该反应达到平衡状态的是_______。

①相同时间内生成1 mol CO2，同时消耗0.5 mol CO

②温度一定时，在恒容容器中压强不变

③相同时间，断裂1NA C=O键同时断裂1NA C≡O

④恒容容器内气体密度不变

⑤绝热容器内，体系温度不变

⑥反应到某时刻c(CO2)：c(CO)=1：2

⑦气体平均摩尔质量不变

29、面对世界范围内的能源危机，甲醇作为一种可再生能源，有广泛的应用前景。

(1)已知在常温常压下反应的热化学方程式：

①CO(g)＋2H2(g) ⇌CH3OH(g)  ΔH1＝－90 kJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g) ⇌CO2(g)＋H2(g)  ΔH2＝－41 kJ·mol－1

写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式：____

(2)对于CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)  ΔH1＝－90 kJ·mol－1，在容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。

①p1 _______(填“大于”“小于”或“等于”) p2。

②在其他条件不变的情况下，缩小体积使压强增大，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡常数________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)已知在温度T时，CO(g)＋H2O(g) ⇌CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K＝0.32，在该温度下，已知c始(CO)＝1 mol·L－1，c始(H2O)＝1 mol·L－1，某时刻经测定CO的转化率为10%，判断此时刻υ正________(填“>” 、“=”或“<”)υ逆。

30、能源、材料、环境和健康等领域与化学息息相关。

(1)如图为利用甲烷燃料电池电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨。秋林同学用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。

①x为图2电池的_______(填“正”“负”“阴”“阳”)极；图1电池工作时，OH-向_______(填“a”或“b”)极移动。

②a极电极反应式为_______。

③每消耗3molCH4，理论上生成_______g白色沉淀。

(2)A、B、C、D四种物质之间有如图所示的转化关系。已知：A是空气中的主要成分之一，B、C、D均为化合物，且C为一种红棕色气体。

写出D→C的化学方程式：_______；其中D表现出_______性。

(3)一种在恒温、恒定气流流速下，催化氧化HCl生产Cl2工艺的主要反应机理如图所示。

①X为_______。

②总反应化学方程式式为_______。

31、(一)连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸。可用于制NO气体。常温下，用0.01mol/L的NaOH溶液滴定10mL0.01mol/L的H2N2O2溶液。测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。

①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：___________。

②b点时溶液中c(H2N2O2)___________c()(填>、 <或=，下同)

③a点时溶液中c(Na+)___________c()+c()。

④a、b、c三点，水的电离程度最大的是___________。

(二)(1)硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率， 但常常会产生浑浊，请说明原因___________(用离子方程式和必要文字解释) ，用热水配制出澄清的较浓的 CuSO4溶液时应再加入少量___________。

(2)已知25℃下，H2CO3( Ka1=4.30×10−7 Ka2=5.61×10−11) NH3.H2O (Kb=1.77×10−5)

①现有常温下0.1 mol·L−1的(NH4)2CO3溶液，该溶液呈___________性(填“酸”、“中”、“碱”)

②该(NH4)2CO3溶液中各微粒浓度之间的关系式不正确的是___________。

A．c(NH)>c(CO)>c(HCO)>c(NH3.H2O)

B．c(NH)+c(H+) = c(HCO)+c(OH−)+c(CO)

C．c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)=0.1mol/L

D．c(NH)+c(NH3.H2O)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)

(3)常温下，将a mol/L的CH3COONa溶液和b mol/L的盐酸等体积混合后，溶液呈中性(不考虑醋酸和盐酸的挥发)，用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数Ka=___________。

(4)若0.1 mol/L的HB溶液在常温下的pH=3，则常温下NaB的Kh=___________。

32、微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag2O＋Zn=ZnO＋2Ag。根据反应式，回答下列问题：

(1)Zn是__极，电极反应式是__。Ag2O发生__反应。

(2)电子由__极流向__极(填“Zn”或“Ag2O”)，当通过电路1mol时，负极消耗物质的质量是__g。

(3)在使用过程中，电解质溶液中KOH的物质的量__(填“增大”、“减小”或“不变”)。

33、分析化学中的滴定法除了酸碱中和滴定，还有沉淀滴定、络合滴定、氧化还原滴定等。沉淀滴定法可用于NaCl溶液中c(Cl-)的测定。实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。

已知：①Ag2CrO4是一种难溶于水的砖红色沉淀；

②溶液中同时存在Cl-和CrO时，滴入AgNO3溶液，先生成AgCl沉淀；

③AgCl＋2NH3=[Ag(NH3)2]+＋Cl-

Ⅰ.准备标准溶液

准确称取AgNO3基准物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。

Ⅱ.滴定的主要步骤

a.取待测NaCl溶液25.00mL于锥形瓶中。

b.加入1mL5%K2CrO4溶液。

c.在不断摇动下用AgNO3标准溶液滴定，当接近终点时，需逐滴加入AgNO3溶液，并用力振荡。记下终点时消耗AgNO3标准溶液的体积。

d.重复上述操作两次。三次测定数据如下表：

e.数据处理。

回答下列问题：

（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液。所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有___。

（2）滴定终点的现象是___。

（3）计算所消耗的AgNO3标准溶液平均体积为___mL，测得c(Cl-)=___mol·L-1。

（4）若用该方法测定NH4Cl溶液中的c(Cl-)，待测液的pH不宜超过7.2，理由是___。

（5）下列关于实验的说法合理的是___。

A.为使终点现象更加明显，可改加1mL10%K2CrO4溶液

B.滴定过程中可用蒸馏水将锥形瓶壁上粘附的溶液冲下

C.若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果偏高

D.若未等滴定管液面稳定就读数会导致测定结果偏高

（6）如图是0.1mol·L-1AgNO3分别滴定0.1mol·L-1NaCl、NaBr、NaI时的滴定突跃曲线，其中pc(X-)=－lgc(X-)。由此可知，NaCl溶液中混有I-，会使测定结果___（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

34、有一元羧酸和一元醇形成的酯A。燃烧7.4gA，可得5.4g水和6.72L(标准状况)CO2。3.7gA与100mL0.8mol·L-1NaOH溶液共热，当完全水解后，为中和剩余的碱液，耗去0.5mol·L-1盐酸60mL。

(1)A的分子式为_______

(2)符合条件的A有_______种同分异构体，其可能的结构简式为_______。

35、第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。

(1)混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油(以辛烷C8H18计)和氧气充分反应，生成1mol水蒸气放热569.1kJ。则该反应的热化学方程式为_______。

(2)混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH溶液)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理示意如图1，其总反应式为H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)，该电极的电极反应式为_______。

(3)Cu2O是一种半导体材料，可通过如图2所示的电解装置制取，电解总反应式为2Cu+H2OCu2O+H2↑，阴极的电极反应式是_______。

用镍氢电池作为电源进行电解，当电池中有1molH2被消耗时，Cu2O的理论产量为_______g。

(4)远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的_______腐蚀。为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的_______(填“正”或“负”)极相连。

36、NO是主要大气污染物，治理的办法之一是在一定条件下使NO与H2反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理为：2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)。

(1)研究发现，NO与H2的反应过程可分为三步，每步均为基元反应：

①2NO=N2O2(快)   ②N2O2+H2=N2O+H2O(慢) ③……(快)

i.第③步对应的基元反应是_______。

ii.整个反应过程中活化能最大的反应是第_______步。

(2)反应速率方程可表示反物浓度与反应速率的定量关系。NO与H2反应的速率方程为：V=k·[NO]m[H2]n，其中k为常数，指数m、n可以通过实验进行测定。已知在T℃时，不同浓度NO与H2对应的反应速率如下表所示：

可以推测，速率方程中的m=_______；n=_______。

用间接电化学法可对大气污染物NO进行无害化处理，其工作原理如图所示。

(3)电极Ⅰ为_______极(填“阴”或“阳”)，其电极反应式为_______。

(4)电解时H+从电极_______向电极_______迁移(两空均选填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。已知吸收塔中的反应为2NO+2S2O+2H2O=N2+4HSO，利用该方法每处理1mol NO，可同时得到_______g O2。