2025-2026学年山东滨州初一(上)期末试卷化学

1、已知阿斯巴甜的结构简式为(已知肽键的性质类似酯基)，则下列说法不正确的是

A．阿斯巴甜的水解产物含苯丙氨酸

B．阿斯巴甜是芳香化合物

C．1mol阿斯巴甜可以与3mol H2发生加成反应

D．阿斯巴甜可以发生氧化反应、取代反应、缩聚反应、加聚反应

2、X、Y、Z为三种气体，把amolX和bmolY充入一密闭容器中，发生反应X+2Y2Z达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)+n(Y)=n(Z)，则Y的转化率为（ ）

A.   B. 100%

C.   D.

3、

（a）KI溶液；（b）淀粉溶液；（c）NaOH溶液；（d）稀H2SO4溶液；（e）氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色。依据溶液颜色的变化，加入以上药品的顺序是

A. a→b→e→c→d   B. b→e→a→d→c   C. a→e→b→c→d   D. a→d→b→e→c

4、下列关于化学原理的应用正确的是

A．锅炉除垢的过程中把CaSO4转化为CaCO3

B．用Cl2除去污水中的Cu2+和Hg2+

C．用饱和Na2CO3溶液清洗油污，加热可以增强去污效果，是因为升温能促进Na2CO3电离

D．可以用电解MgCl2溶液制取Mg

5、下列有关反应热叙述正确的是

A.化学反应的反应热与反应过程有密切的关系

B.CO(g)燃烧热△H=-283.0kJ/mol，则 2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+566.0kJ/mol

C.若反应断键吸收能量大于成键放出的能量，则该反应的反应热△H＜0

D.1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

6、对于N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g），不能作为反应达到平衡状态的判断依据是（   ）

A．恒容密闭容器中总压强不变

B．恒容密闭容器中混合气体的密度不变

C．生成氨气的速率与氨气分解的速率相等

D．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化

7、据最新报道，科学家最近开发出一种生物活性吸附剂，可以吸附水中大部分的微生物和噬菌体。这种新的吸附剂由成本低廉、利于环保的棉纤维素和主要成分为氢氧化铝的勃姆石制造而成。下列有关说法中不正确的是

A．Al(OH)3既能够与盐酸反应又能够与NaOH溶液反应

B．这种吸附剂也能吸附色素

C．实验室中Al(OH)3可以由可溶性铝盐溶液与足量的氨水反应制得

D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NaOH溶液也能得到Al(OH)3

8、辛烷分子中含有18个氢原子，则辛烷的分子式为

A．

B．

C．

D．

9、下列物质一定属于同系物的是 （   ）

A. ①和②   B. ④和⑥   C. ⑤和⑦   D. ④和⑦

10、用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是

A. 稀NaOH溶液   B. HCl溶液

C. 酸性MgCl2溶液   D. 酸性AgNO3溶液

11、下列物质互为同素异形体的一组是

A. 35Cl和37Cl   B. H2和D2

C. O2和O3   D. 乙烯和丙烯

12、紫外光照射时，在不同催化剂作用下，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2，CH4产量随光照时间的变化见图1。以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸，在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图2。下列有关说法中正确的是(　　)

A. 由图1知，在0～15 h内，CH4的平均生成速率从大到小的顺序：Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ

B. 由图1知，在0～35 h内，CH4的平均生成速率从大到小的顺序：Ⅱ>Ⅲ>Ⅰ

C. 由图2知，250 ℃时催化剂的活性最高

D. 由图2知，乙酸的生成最佳温度范围： 400 ℃以上

13、下面是一些原子的2p能级和3d能级中电子在原子轨道上的排布情况，其中正确的是(  )

A. A   B. B   C. C   D. D

14、常温下，下列物质的溶液中粒子浓度关系不正确的是

A. pH=1的KHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

B. CH3COONa和BaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)

C. 三种相同浓度的铵盐溶液中c（NH4＋）从大到小的顺序：NH4HSO4、NH4Cl、NH4HCO3

D. 已知AgCl、AgBr、Agl溶度积常数依次为1.6×l0-10、7.7×10-13、8.7×10-17，则对应饱和溶液中c(X-)从大到小的顺序为：Cl―、Br―、I―

15、元素R的气态氢化物是H2R（R为-2价），则它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是（ ）

A. HRO3   B. HRO4   C. H2RO3   D. H2RO4

16、下列说法中正确的是

A．元素第一电离能：

B．键角：

C．比稳定的原因是分子间存在氢键

D．熔化和干冰升华克服的作用力相同

17、关于晶体的下列说法正确的是

A. 任何晶体中,若含有阳离子就一定有阴离子

B. 原子晶体中只含有共价键

C. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高

D. 离子晶体中只含有离子键,不含有共价键

18、在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Fe2(SO4)3；②CuCl2；③KCl；④Na2CO3；⑤CH3COONH4；⑥Na2SO3；可得到相应盐的晶体(可含结晶水)的是( )

A.①③④ B.①③⑤ C.②③⑤ D.②⑤⑥

19、下列有机物命名正确的是（   ）

A. 3,3—二甲基丁烷   B. 3—甲基—2—乙基戊烷

C. 4,5—二甲基己烷   D. 2,3—二甲基丁烷

20、某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2和H2O的历程，该历程示意图如图(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法正确的是

A．HCHO的空间结构为平面三角形

B．在反应过程中，碳原子由sp3杂化变为sp杂化

C．根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2

D．在反应过程中，既有非极性键的断裂，也有非极性键的形成

21、普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如图所示。下列有关该有机物的说法正确的是

A．分子中碳原子的杂化方式有sp2、sp3杂化

B．分子间存在氢键、极性键和非极性键

C．分子中含有手性碳原子

D．分子中所含元素的基态原子的第一电离能大小顺序为C＞O＞H

22、已知：，现在将三个同温、同体积密闭容器编号为甲乙丙，并分别加入①和②和③。在恒温，恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是

A．容器内压强p：

B．反应放出或吸收热量的数值Q：

C．与之比k：

D．C的质量m：

23、下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是

A．甲苯的一个氢原子被甲基取代，所得产物有3种

B．含有5个碳原子的某饱和烃，其一氯代物可能只有1种

C．与互为同分异构体的芳香族化合物只有4种

D．菲的结构式为，它与氯气反应可生成5种一氯代物

24、有机物A，B均为合成某种抗支气管哮喘药物的中间体，A在一定条件下可转化为B(如下图所示)，下列说法正确的是

A．用溶液可检验物质B中是否混有A

B．分子A中所有碳原子均位于同一平面

C．物质B可使溴的四氯化碳溶液褪色

D．最多可与发生加成反应

25、A～G是几种烃的分子球棍模型(如图)，据此回答下列问题：

常温下含氢量最高的气态烃是________(填字母)。

G的名称是___________________

能够发生加成的烃有________种。

一卤代物种类最多的是________(填字母)。

写出实验室制D的化学方程式：___________________。 

26、第四周期元素的单质及化合物在工农业生产中应用广泛。

（1）第四周期元素中，基态原子的最外层只有1个电子的元素共有__________种。

（2）铂丝蘸取氯化钙在酒精灯上灼烧，火焰呈现砖红色，显色原因是_______（填序号）。

A．氯化钙受热挥发   B．氯化钙受热分解

C．钙离子中电子跃迁   D．氯离子中电子跃迁

（3）目前市售的发光二极管，其材质以砷化镓（GaAs）为主。镓的基态原子的电子排布式是______________________________________。

（4）稼氮砷合金材料的太阳能电池效率达40%，Ga、N、As电负性由大至小的顺序是________。As4O6的分子结构如下图所示，其中As原子的杂化方式为_______。

（5）已知：Fe(CO)5中Fe元素为0价，在一定条件下发生分解反应Fe(CO)5=Fe(s)+5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是__________。

27、氨气是一种重要的化工产品，是生产尿素的原料。工业合成氨的反应如下：

N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H= － 92. 2 KJ·mol－1

（1）1mol N－H键断裂吸收的能量为_______kJ。

（2）对于N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H= － 92. 2 KJ·mol－1反应

①只改变某一条件，一定可以提高平衡体系中H2的转化率，又能加快反应速率的措施是（____）。

A．升高温度    B．移走NH3 C．加入催化剂   D．再充入N2

②向1L密闭容器中加入1mol N2、3molH2，下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是（____）。

A．混合气体的平均相对分子质量保持不变   B．N2和H2的转化率相等

C． H2的体积分数保持不变   D．混合气体的密度保持不变

（3）下图表示500 ℃、60.0 MPa条件下，原料气H2、 N2投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：_______。（保留3位有效数字）

（4）合成尿素的反应：2NH3(g)+CO (g)CO(NH2)2(g)+H2(g)  △H = － 81．0kJ/mol；T℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中，将2 mol的NH3和1mol CO混合反应，5 min时，NH3的转化率为80%。已知：

则：K1 _________126.5（填“>”或“< ”）；其判断理由是________。

28、分别向盛有①紫色石蕊试液②澄清石灰水③品红溶液④酸性高锰酸钾溶液的试管中通入气体。

(1)试管①中的实验现象为___________。

(2)试管②中发生反应的离子方程式为___________(通入少量的)。

(3)上述实验中，出现溶液褪色现象的是___________(填试管标号)。

(4)上述实验中，表现出酸性氧化物性质的是___________(填试管标号，下同)。表现出漂白性的是___________，表现出还原性的是___________。

(5)从海水中提取溴常用空气吹出法，即用氯气将海水里的溴化钠中的溴置换出来，再用空气吹出溴，流程示意图如图。

①请写出在吸收塔中发生的反应的离子方程式___________。

②假设最后在蒸馏塔中获得理论上从酸化的海水开始，至少消耗___________(标准状况下)。

29、（1）在25℃时，2mol乙醇（C2H5OH）在氧气中完全燃烧放出的热量为2733.6kJ，写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式 。

（2）利用乙醇的燃烧反应以氢氧化钠作电解质溶液设计一个燃料电池，则通入氧气的一极为 （填“正极”“负极”），负极的电极反应式为   。

（3）在如图所示装置中，石墨电极的电极反应式为 。如果开始加入的CuSO4足量，则电解一段时间，当电路中转移1.0mol电子时，要使溶液恢复至原浓度，可向其中加入的物质是   （填化学式），其质量为   g。

30、如图所示，某同学设计了一个甲醚(CH3OCH3)燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答下列相关问题：

（1）写出甲中负极的电极反应式__。

（2）反应一段时间后，乙装置中生成NaOH主要在___(填“铁极”或“石墨极”)区。

（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上电极反应式为___，反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将___(填“增大”“减小”或“不变”)。

（4）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标准状况下的体积为___。

31、硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。

(1)图1中与图2中M、N对应的物质分别是_______、_______。

(2)X与Y反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

(3)Na2SO3溶液易变质，实验室检验Na2SO3溶液是否变质的基本操作是_______。

(4)SO2和氯水都有漂白性，有人为增强漂白效果，将Cl2和SO2混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因：_______。

(5)硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。

方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuSO4

方案乙：由Cu→CuO→CuSO4

①方案甲，中铜和浓硫酸反应的化学方程式是_______。该反应体现了浓硫酸的_______性。

②这两种方案，你认为哪一种方案更合理？_______。理由是_______

32、2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH＝－99kJ/mol.

请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示___、___，E的大小对该反应的反应热有无影响？____。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？___，理由是____。

（2）图中ΔH＝___kJ/mol.

（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式：____。

（4）如果反应速率v(SO2)为0.05mol/(L·min)，则v(O2)＝___mol/(L·min)、v(SO3)＝____mol/(L·min)。

（5）已知单质硫的燃烧热为296kJ/mol，计算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH(要求计算过程)。____

33、现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋(主要成分是CH3COOH)的总酸量(g·100 mL－1)。已知CH3COOH + NaOH=====CH3COONa + H2O 终点时所得溶液呈碱性。

Ⅰ.实验步骤：

（1）用________________(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在__________(填仪器名称)中用水稀释后转移到100 mL__________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

（2）用_____取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_____作指示剂。

（3）读取盛装0.100 0 mol·L－1NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如右图所示，则此时的读数为________mL。

（4）滴定。当____________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。

Ⅱ.实验记录

Ⅲ.数据处理与讨论：

（1）甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V＝mL＝15.24 mL。指出他计算的不合理之处： _______。按正确数据处理，可得c(市售白醋)＝________mol·L－1；市售白醋总酸量＝________g·100 mL－1。

（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_________(填写序号)。

A．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

34、下表是不同温度下水的离子积数据：

试回答以下问题：

(1)若25<t1<t2，则a____1×10-14(填“>”、“<”或“=”)。

(2)在t2℃下，pH=2的稀硫酸溶液中，水电离产生的H+浓度为c(H+)=____。

(3)t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1:V2=_____。

(4)t2℃下，取相同体积、相同pH的醋酸和盐酸，各稀释100倍后其pH大小关系为：pH(醋酸)___pH(盐酸)(填“大于”、“小于”或“等于”。下同)；稀释后溶液分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(醋酸)_____V(盐酸)。

(5)t2℃时，HF的Ka=6.4×10-4，则此温度下0.1mol·L-1HF溶液的c(H+)=______mol·L-1。

35、Ⅰ．Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。

(1)用“＞”或“＜”填空：

Ⅱ．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：

(2)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：___________。

(3)o、p两元素的部分电离能数据列于下表：

比较两元素的I2、I3可知，气态o2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是___________。

(4)如图为某漂白剂的结构。已知：W、Y、Z是不同周期、不同主族的短周期元素，W、Y、Z原子最外层电子数之和等于X原子最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。

则Y为___________(填元素符号)。

36、某工厂对工业生产钛白粉产生的废液进行综合利用，废液含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4，可用于生产颜料铁红和补血剂乳酸亚铁。生产工艺流程如下：

已知：①TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO；

②TiOSO4水解的反应为TiOSO4+(x+1)H2OTiO2·xH2O+H2SO4。

(1)步骤①所得滤渣的主要成分为_______。

(2)步骤③硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。

(3)步骤④需控制反应温度低于35℃，其目的是_______。

(4)步骤④反应的离子方程式是_______。

(5)已知FeCO3(s) Fe2+(aq)+CO(aq)，试用平衡移动原理解释步骤⑤生成乳酸亚铁的原因：_______。

(6)Fe3+对H2O2的分解具有催化作用。利用图(a)和(b)中的信息，按图(c)装置(连通的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验，可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_______(填“深”或“浅”)，其原因是_______。